廣東省惠州市博羅縣2021-2022學年高一下學期期中考試化學試題【含答案】

1、廣東省惠州市博羅縣2021-2022學年高一下學期期中化學試題題號一二三四總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得分一、單選題1隨著工業(yè)4.0的到來，工業(yè)設(shè)備對芯片的需求越來越高，制造芯片所用的半導體材料是A二氧化硅B碳C鋁D硅2發(fā)射嫦娥四號月球探測器的長征三號乙運載火箭使用偏二甲肼（）作為火箭燃料。偏二甲肼屬于A氧化物B有機物C混合物D單質(zhì)3實驗室檢驗SO用到以下試劑中的氯化鋇溶液鹽酸澄清的石灰水ABCD4下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD太陽能集熱器氫氧燃料電池電飯煲風力發(fā)電器AABBCCDD52020年5月11日，他考察

2、大同云岡石窟，稱其是人類文明的瑰寶，要堅持保護第一。下列措施不利于云岡石窟文物保護的是A大力植樹造林，減少風化侵蝕B對煤進行脫硫處理，減少酸雨腐蝕C使用稀酸溶液清洗石雕，除去表面的污漬D利用清潔能源，減少化石燃料的直接使用6下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是ABa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)B灼熱的炭與CO2的反應(yīng)C鋁片與稀硫酸的反應(yīng)D紅熱的焦炭與水蒸氣的反應(yīng)7下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是ABCD8日常生活中的下列做法，與調(diào)控化學反應(yīng)速率無關(guān)的是A用熱水溶解蔗糖以加速溶解B在鋼鐵表面噴涂油漆C燃煤時將煤塊粉碎為煤粉D空運水果時在包裝箱中放入冰袋9模型法是化學中把微觀問題宏觀化的

3、常見方法，對于N2和H2的反應(yīng)，下列圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是ABCD10氨氣是一種重要的化工試劑。下列裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖茿制備氨氣，X是堿石灰B干燥NH3C收集氨氣D尾氣處理，防止氨氣倒吸AABBCCDD11某溫度下，在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)aX(g)+bY(s) 2Z(g)，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法中錯誤的是A系數(shù)a=b=1B反應(yīng)開始至10min，平均反應(yīng)速率：CX的濃度保持不變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)D10min后，再加入1molY，正反應(yīng)速率增大12設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1mol與足量的反應(yīng)

4、，產(chǎn)生的數(shù)目為NAB某濃硝酸中，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)可生成1molC1mol Fe與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD標準狀況下，11.2L的中含有的分子數(shù)為0.5NA13通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是（）A在第步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B第步操作是過濾C在第步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液稀鹽酸D除去MgCl2的化學方程式為：MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2+ 2NaCl14H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，能量變

5、化如圖所示。斷開1 mol H-I鍵所需要吸收的能量是ABCD15接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工業(yè)制備高純硅經(jīng)過下列主要變化：FeS2SO2SO3H2SO4NH3NONO2HNO3SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)下列說法符合事實的是(已知SiHCl3中H的化合價為-1)A所有變化都是氧化還原反應(yīng)B2、4、5、8都是化合反應(yīng)，反應(yīng)3、6均用水作吸收劑C反應(yīng)7的化學方程式為SiO2+CSi+CO2D反應(yīng)9每生成1molSi轉(zhuǎn)移4mol電子16LED(Light Emitting Diode)，發(fā)光二極管，是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為可見光的固態(tài)的半導體器件，它可以直接把電能轉(zhuǎn)化為光能。如圖是課

6、外活動小組設(shè)計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是AZn作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B電子流向：Zn電解質(zhì)溶液CuC銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：D標準狀況下，Zn片質(zhì)量減小6.5g，Cu片上析出2.24L評卷人得分二、實驗題17研究性學習小組欲在實驗室制備二氧化硫，探究二氧化硫的相關(guān)性質(zhì)，并驗證碳、硅元素非金屬性的相對強弱。(1)儀器A的名稱為_，銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式為：_；如果用鐵片替換銅片并撤去酒精燈，鐵片會因與濃硫酸發(fā)生_而不能順利制備。(2)實驗步驟：連接儀器、_、加藥品后、打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。(3)裝置E中足量酸性溶液的作用為_，與酸性溶液反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫的_性。(4)

7、能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的實驗現(xiàn)象是：_；導致該現(xiàn)象的化學反應(yīng)方程式為：_。18化學反應(yīng)速率是描述化學反應(yīng)進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。(已知：在酸性條件下會分解產(chǎn)生刺激性氣味氣體和淡黃色沉淀。).測定化學反應(yīng)速率該同學利用如圖裝置測定化學反應(yīng)速率。(1)除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是_。(2)中的兩個硫的化合價并不相同，假如其中一個硫的化合價為+4，則另一個硫的化合價為_；圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2min內(nèi)的反應(yīng)速率為_(設(shè)圓

8、底燒瓶內(nèi)混合溶液的總體積為100ml，且反應(yīng)過程中體積不變)，而該測定值比實際值偏小，其原因可能是：_。(4)利用該化學反應(yīng)，試簡述測定反應(yīng)速率的其他方法：_(寫一種)。.探究化學反應(yīng)速率的影響因素為探討反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表。(已知，與均為無色)實驗序號體積V/mL藍色褪去時間/s0.02mol/L溶液淀粉溶液0.01mol/L碘水水10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0Vxt3(5)表中Vx= _mL，t1、t2、t3的大小關(guān)系是_。評卷人得分三、原理綜合題19、NO和等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能

9、排放。(1)的處理。是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使分解。與在加熱和催化劑作用下生成的化學方程式為_。(2)NO和的處理。已除去的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)如下：、下列措施能提高尾氣中NO和去除率的有_(填字母)。A加快通入尾氣的速率B采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、_(填操作名稱)，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是_(填化學式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是_(填化學式)。(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨N

10、aClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。在酸性NaClO溶液中，會與結(jié)合形成HClO。HClO氧化NO生成和，其離子方程式為_。圖中曲線所體現(xiàn)的反應(yīng)規(guī)律是_。評卷人得分四、有機推斷題20烷烴是一類有機化合物，分子中的碳原子都以碳碳單鍵相連，其余的價鍵都與氫結(jié)合而成的化合物，按要求回答下列與烷烴有關(guān)問題。(1)上圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，對號入座(填字母)：甲烷的球棍模型是_，甲烷的電子式是_。(2)CH2Cl2有_種結(jié)構(gòu)，證明甲烷不是平面結(jié)構(gòu)，而是_結(jié)構(gòu)。(3)寫出乙烷與氯氣在光照條件下生成一氯乙烷的反應(yīng)方程式_，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_；1mol乙烷與足量氯氣在光照條件下充分反應(yīng)，最

11、多可生成HCl的物質(zhì)的量為_mol。(4)已知戊烷有3種同分異構(gòu)體，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為：_，上述同分異構(gòu)體中，沸點最低的是_(寫結(jié)構(gòu)簡式)。答案：1D【詳解】制造芯片所用的半導體材料是硅，二氧化硅用于光導纖維，答案選D。2B【詳解】A氧化物是含有兩種元素，其中一種元素是O的化合物，偏二甲肼（）中不含有O元素，A選項錯誤；B由偏二甲肼的化學式（C2H8N2）可知，它是一種含碳元素的化合物，屬于有機物，B選項正確；C混合物是由兩種及兩種以上的物質(zhì)混合成的物質(zhì)，而偏二甲肼（）屬于純凈物，C選項錯誤；D單質(zhì)是只由一種元素組成的純凈物，偏二甲肼（）含有C、H、N三種元素，D選項錯誤；答案選B。3D【詳

12、解】檢驗硫酸根需要加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，為了排除碳酸根的干擾，加入鹽酸，所以用到的試劑是氯化鋇和鹽酸，即選擇，故答案選D。4B【詳解】A太陽能集熱器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，A錯誤；B氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B正確；C電飯煲是將電能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D風力發(fā)電是將風能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；故選B。5C【詳解】A大力植樹造林，減少風化侵蝕，有利于文物的保護，故A不符合題意；B對煤進行脫硫處理，減少酸雨腐蝕文物，有利于保護文物，故B不符合題意；C使用稀酸溶液清洗石雕，稀酸會與文物中的碳酸鈣反應(yīng)，對石窟有破壞作用，故C符合題意；D利用清潔能源，減少化石燃料的直接使用，減少酸雨的形成，

13、有利于保護文物，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。6C【詳解】A和發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，并且該反應(yīng)吸熱，不符合題意，A項錯誤；BC與CO2在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不符合題意，B項錯誤；C鋁片與稀硫酸發(fā)生的是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，并且也是放熱反應(yīng)，符合題意，C項正確；DC與水蒸氣在高溫下發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，生成CO和H2，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，不符合題意，D項錯誤；答案選C。7C【分析】原電池的形成條件為兩個活動性不同的電極放入到電解質(zhì)溶液中形成閉合回路，并能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼未形成閉合回路，不能形成原電池，A錯誤；B兩個

14、電極活動性相同，不能產(chǎn)生電勢差，不能形成原電池，B錯誤；CZn和Cu為活動性不同的電極，番茄汁有自由移動的氫離子，Zn與番茄汁能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，且能夠形成閉合回路，可以形成原電池，C正確；D酒精不是電解質(zhì)溶液，不能導電，D錯誤；故選C。8A【詳解】A升高溫度，加快蔗糖的溶解速率，為物理變化，A錯誤；B在鋼鐵表面噴涂油漆，隔離氧氣，減慢了化學反應(yīng)速率，B正確；C將煤粉碎，增大了接觸面積，加快化學反應(yīng)速率，C正確；D空運水果在包裝箱中放冰袋，降低溫度，減慢水果的腐敗速率，D正確；故選A。9D【詳解】可逆反應(yīng)是既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)的方向進行的反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物共存；故選

15、D。10D【詳解】A堿石灰具有吸水性，吸收濃氨水中的水分，另外吸水過程放熱，使得氨氣逸出，A正確；B氨氣不與堿石灰反應(yīng)，所以可以用堿石灰干燥，B正確；C氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣的方法收集，C正確；D氨氣極易溶于水，會產(chǎn)生倒吸的現(xiàn)象，D錯誤；故選D。11D【詳解】A相同時間內(nèi)物質(zhì)的量的變化比等于化學反應(yīng)的系數(shù)比，10min內(nèi)，X物質(zhì)的量的變化量為1.20-0.41=0.79mol，Y的變化量為1.00-0.21=0.79mol，物質(zhì)的量的變化比=1:1，所以a:b=1:1，即a=b=1，A正確；B，B正確；CX的濃度保持不變，則X的消耗速率等于X的生成速率，能夠判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，

16、C正確；DY為固體，加到反應(yīng)體系內(nèi)不影響化學反應(yīng)速率，D錯誤；故選D。12C【詳解】A與反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能徹底反應(yīng)，所以無法計算的數(shù)目，A錯誤；B濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2，當濃硝酸變成稀硝酸后，與Cu反應(yīng)生成物為NO，所以無法計算NO2的量，B錯誤；CFe與S反應(yīng)生成FeS，1mol Fe失去2mol電子，C正確；D標準狀況下，為液態(tài)，所以11.2LCCl4物質(zhì)的量不是0.5mol，故含有的分子數(shù)不是0.5NA，D錯誤；故選C。13C【分析】粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，除MgCl2用NaOH溶液，除CaCl2用Na2CO3，除Na2SO4用B

17、aCl2溶液，但BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，加完三種試劑后，過濾，向濾液中加HCI溶液除去過量的Na2CO3，然后對所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶即得精鹽?！驹斀狻緼在溶解時用玻璃棒攪拌可以加速溶解，故A正確；B固液分離的操作是過濾，故B正確；CBaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，否則過量的Ba2+無法除去，且一定要先過濾，再向濾液中加HCl，故為過濾，為加鹽酸，故C不正確；D除MgCl2用NaOH溶液，發(fā)生的離化學反應(yīng)方程式為：MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2+ 2NaCl，D正確；故選C。14B【分析】根據(jù)反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學鍵吸收的總能量與形成生成物化學鍵釋放的總能量

18、的差分析解答。【詳解】由于反應(yīng)熱H=反應(yīng)物斷裂化學鍵需要的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=b kJ/mol+c kJ/mol-2E(H-I)= - a kJ/mol，則斷開1 mol H-I鍵所需能量E(H-I)= kJ，故合理選項是B。15D【詳解】A反應(yīng)3為三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B氨氣催化氧化生成NO和水，該反應(yīng)不是化合反應(yīng)，硅和氯化氫反應(yīng)生成氫氣和SiHCl3也不是化合反應(yīng)，工業(yè)上利用濃硫酸吸收三氧化硫制備硫酸，不用水吸收，故B錯誤；C反應(yīng)7的化學方程式應(yīng)該為SiO2+2CSi+2CO，故C錯誤；D反應(yīng)9的方程式為SiHCl3+

19、H2Si+3HCl，反應(yīng)過程中，Si從+4價降低到0價，每生成1molSi轉(zhuǎn)移4mol電子，故D正確；答案選D。16B【分析】Zn和Cu放入稀硫酸中形成原電池，其中鋅與稀硫酸可自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所Zn作負極，Cu作正極?！驹斀狻緼Zn為較活潑金屬，作負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B電子由負極沿導線流向正極，所以B錯誤；CCu為正極，吸引氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；DZn2e-H2，所以消耗6.5g Zn生成H2 2.24L，D正確；故選B。17(1) 分液漏斗 鈍化(2)檢查裝置的氣密性(3) 除去二氧化碳中的二氧化硫 還原(4) (E中酸性高錳酸鉀溶液不褪色)裝置F中出現(xiàn)白色膠狀沉

20、淀 或【分析】濃硫酸與銅片共熱生成SO2，SO2通入NaHCO3飽和溶液反應(yīng)生成CO2，酸性KMnO4溶液除去多余SO2，CO2進入Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀H2SiO3。（1）由圖可看出，對應(yīng)所學實驗裝置，該儀器為分液漏斗；由銅和濃硫酸反應(yīng)有關(guān)知識可得，該反應(yīng)方程式為；鐵片鋁片會在常溫下與濃硫酸濃硝酸等發(fā)生鈍化而產(chǎn)生致密的氧化膜而阻止反應(yīng)，因此在該反應(yīng)若將鋁片換成鐵片同時撤去酒精燈，即處于常溫下，鐵片會與濃硫酸發(fā)生鈍化從而無法順利制備SO2（2）根據(jù)檢查實驗裝置流程可知，連接完儀器后，需要檢查裝置的氣密性，以免反應(yīng)生成的氣體因裝置漏氣而造成反應(yīng)有損失（3）圓底燒瓶中所產(chǎn)生的SO2進入

21、D試管中會溶于水產(chǎn)生亞硫酸，亞硫酸與NaHCO3反應(yīng)將會產(chǎn)生CO2，在F試管中若想要驗證碳硅的非金屬性強弱，則要除去與CO2一同流出的有剩余未反應(yīng)的SO2，因此F試管中酸性高錳酸鉀溶液的作用即是去除二氧化碳中的二氧化硫；與酸性溶液反應(yīng)，錳元素降價，因此可以體現(xiàn)出SO2的還原性（4）由題意，若想說明碳的非金屬性強于硅，因此在F試管中，CO2溶于水生成碳酸與Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3白色沉淀，碳酸酸性強于硅酸，可以證明碳的非金屬性強于硅；導致該反應(yīng)現(xiàn)象的化學方程式為或。18(1)秒表或計時器(2) 0 (3) 會部分溶于水(4)測定一段時間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量或測定一定時間內(nèi)溶液濃度的變化(

22、5) 4.0 【分析】將稀硫酸滴入硫代硫酸鈉溶液中，產(chǎn)生二氧化硫氣體，通過測定收集相同體積的氣體所用的時間來推測反應(yīng)的快慢，但由于二氧化硫會部分溶于水，所以實驗會有一定能到誤差。（1）速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物的消耗量或生成物的生成量的多少來表示，需要計時，所以需要計時器或秒表；（2）硫代硫酸鈉中硫的平均價態(tài)為+2價，其中一個為+4，所以另外一個為0價，根據(jù)實驗現(xiàn)象，硫酸與硫代硫酸鈉反應(yīng)有黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，所以生成物為S和SO2，故離子方程式為:；（3）設(shè)消耗的氫離子的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)離子方程式可知：x=0.01mol，所以；由于常溫下，SO2易溶于水，所以所測氣體的體積

23、會小于實際值，有實驗誤差；（4）根據(jù)反應(yīng)的離子方程式可知，可以通過測定氫離子濃度的變化和生成沉淀S的質(zhì)量變化來計算化學反應(yīng)速率，故測定一段時間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量或測定一定時間內(nèi)溶液濃度的變化；（5）為控制單一變量，所以需要保證溶液的總體積相等，所以Vx = 4.0 mL；反應(yīng)物的濃度越大，化學反應(yīng)速率越快，需要的時間越短，通過表格可知c()：，所以所需要的時間為。19(1)(2) BC 過濾 NO(3) 其他條件相同時，NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高（1）與在加熱和催化劑作用下生成，根據(jù)電子守恒和原子守恒，可寫出該反應(yīng)的化學方程式為：；（2）A加快通入尾氣的速率，會使得氣體吸收的不充分，所以A錯誤；B采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可以使氣體和液體充分接觸，所以B正確；C吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液，增大反應(yīng)物NaOH的濃度，加快化學反應(yīng)速率，C正確，故選擇BC；濃縮結(jié)晶后析出晶體，所以采用過濾的方法將晶體分離出來，故答案為過濾；由已知所給的主要反應(yīng)：、，可知溶液中主要含有NaNO2和NaNO3，NaNO2結(jié)晶后，雜質(zhì)主