高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)》練習(xí)題【含答案】

1、高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)練習(xí)題A組基礎(chǔ)練1目前市場上有一種專門為嬰幼兒設(shè)計的電解質(zhì)飲料，適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時快速補(bǔ)充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分。下列物質(zhì)可用作該飲料中的電解質(zhì)的是()AFe B葡萄糖CMgSO4 DCO22滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象：序號裝置X溶液現(xiàn)象鹽酸溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化Na2SO4溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化H2SO4溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗下列說法錯誤的是()A實驗中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應(yīng)HOH=H2OB實驗中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變

2、化，說明溶液中依然存在大量的Na與OHC實驗中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應(yīng)Ba22OH2HSOeq oal(2,4)=BaSO42H2OD將實驗中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原實驗中的現(xiàn)象相同3喝電解質(zhì)飲料對人體有好處，尤其在鍛煉時更為明顯。電解質(zhì)是人體維持適當(dāng)功能必需的，但它們會通過汗水流失。在劇烈運(yùn)動或過熱出汗后，及時補(bǔ)充電解質(zhì)對保持健康很重要。酸、堿、鹽是從電離特點上對電解質(zhì)的分類。下列關(guān)于酸、堿、鹽的說法錯誤的是()A酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，電解質(zhì)只有酸、堿、鹽B電離時生成的陰離子全部是OH的化合物是堿C電離時生成的陽離子全部是H的化合物是酸D

3、只要電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物就是鹽4下列化學(xué)方程式能用離子方程式2HCOeq oal(2,3)=H2OCO2表示的是()AHClNaHCO3=NaClH2OCO2B2HClBaCO3=BaCl2H2OCO2CH2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2D2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaH2OCO25.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=

4、CuFe2DFe2H=Fe3H26已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若有一定濃度的Ca(OH)2溶液，向該溶液中逐漸通入CO2。則下列四個圖中，能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)的是()7(合肥調(diào)研性檢測)下列離子方程式正確的是()A鈉和水反應(yīng)：NaH2O=NaOHH2B碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2C碳酸氫銨溶液與過量濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NHeq oal(,4)OH=NH3H2OD碘化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe22I

5、2Cl2=2Fe3I24Cl8(山西高三診斷)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeq oal(,4)B將Fe(OH)2溶于過量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OC用次氯酸鈉溶液吸收過量的SO2：ClOSO2H2O=HSOeq oal(,3)HClOD向(CH3COO)2Ba溶液中加入硫酸：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO49硫酸鐵銨Fe2(SO4)3(NH4)2SO46H2O廣泛用于生活用水的凈化處理。制備硫酸鐵銨的實驗中，過濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液(pHClVO2。B組 提升練1利用硫酸渣(主要含

6、Fe2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下： (1)“酸溶”時，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)濾渣的主要成分是FeS2、S和_(填化學(xué)式)；Fe3被FeS2還原的離子方程式為_。(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為_。(4)濾液中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和_(填化學(xué)式)；“洗滌”時，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是_。2(廣東七校聯(lián)考)已知1 L某待測液中除含有0.2 molL1的Na外，還可能含有下列離子中的一種或幾種：陽離子K、NHeq oal(,4)、Mg2、Ba2、Fe3陰離子Cl、Br、COeq oal(2,3

7、)、HCOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)現(xiàn)進(jìn)行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)： (1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是_。(2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有的離子是_，據(jù)此可以排除的離子是_。(3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是_。(4)某同學(xué)讀圖后，認(rèn)為待測液中一定不含溴離子，他判斷的依據(jù)是_。(5)綜合分析，待測液中K的最小濃度為_。3(長春質(zhì)檢)某工廠排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO47H2O)和汞的方案。藥品NaOH溶液、硫化鈉溶

8、液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉實驗方案(1)步驟所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)步驟中抽濾的目的是_，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的離子方程式為_。(3)步驟中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_。(4)欲實現(xiàn)步驟，需加入的試劑有_、_，所涉及的主要操作依次為_。(5)步驟常用的方法是_，該步驟是否對環(huán)境有影響？_(填“是”或“否”)，如有影響，請你設(shè)計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟的反應(yīng)：_。(6)該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為_。4(武邑)高鐵酸(H2FeO4)是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑，投入水中會迅速發(fā)生反應(yīng)

9、。(1)Na2FeO4中Fe的化合價為_。(2)已知：常溫下高鐵酸為紫黑色固體，將H2FeO4投入水中，有氣體生成，同時有紅褐色沉淀產(chǎn)生，則H2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)工業(yè)上制備Na2FeO4的方法有多種。.干法制備的反應(yīng)原理如下：2FeSO46Na2O2=aNa2FeO4M2Na2O2Na2SO4a_。每生成1 mol M，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。.濕法制備的工藝流程如下：已知：Na2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中的溶解度較小。反應(yīng)a中，生成物除了Na2FeO4外，另一種鹽的化學(xué)式為_。一系列操作包括過濾、_、_。5.實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，

10、方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。回答下列問題：(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_。(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_。(3)KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。.MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實

11、驗，其流程如下： (4)第步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的_(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。(5)第步反應(yīng)的離子方程式并配平：eq x()_eq x()ClOeq oal(,3)eq x()_=eq x()MnO2eq x()Cl2eq x()_。(6)兩次過濾后對MnO2固體洗滌23次，如何確定是否洗滌干凈？_。(7)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69 g，第步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第步反應(yīng)中至少需要_mol NaClO3。答案A組 基礎(chǔ)練1解析鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；葡萄糖是非電解質(zhì)，B項錯誤；

12、硫酸鎂是電解質(zhì)，C項正確；CO2是非電解質(zhì)，D項錯誤。答案C2 解析滴加酚酞，溶液顯紅色，說明Ba(OH)2溶液顯堿性，滴加鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)HOH=H2O，溶液紅色褪去；Ba(OH)2與Na2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH，溶液中依然存在大量的Na與OH；H2SO4與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Ba22OH2HSOeq oal(2,4)=BaSO42H2O，溶液中離子濃度減小，燈泡變暗，OH濃度逐漸減小，紅色逐漸褪去；CuSO4與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Ba(OH)2CuSO4=BaSO4Cu(OH)2，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡逐漸變暗，OH

13、濃度逐漸減小，紅色逐漸褪去，與Na2SO4的實驗現(xiàn)象不同。答案D3 解析大部分金屬氧化物和水等也是電解質(zhì)，A項錯誤；B項、C項正確；鹽有酸式鹽、堿式鹽、正鹽、復(fù)鹽(金屬陽離子不止一種)、混鹽(酸根陰離子不止一種)等，同時請注意銨鹽的特殊性，D項正確。答案A4解析HCOeq oal(,3)在離子方程式中不可拆分，A項不符合題意；BaCO3難溶于水，在離子方程式中用BaCO3表示，B項不符合題意；CH3COOH為弱酸，在離子方程式中用CH3COOH表示，D項不符合題意。答案C5.解析A項正確的離子方程式為OHH=H2O；B項正確的離子方程式為Cu22OH=Cu(OH)2；D項正確的離子方程式為Fe

14、2H=Fe2H2。答案C6解析由于通入CO2后溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導(dǎo)電能力逐漸下降，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力也逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行完全后，溶液導(dǎo)電能力基本保持不變，所以選D。答案D7 解析A項得失電子不守恒，應(yīng)為2Na2H2O=2Na2OHH2；C項NaOH過量，因此HCOeq oal(,3)也參與反應(yīng)，應(yīng)為NHeq oal(,4)HCOeq oal(,3)2OH=NH3COeq oal(2,3)2H2O；D項應(yīng)為2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。答案B8解析B選項中Fe(OH)2與過量稀HNO3要發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C選項中在酸性條件ClO

15、與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D選項中除了Ba2與SOeq oal(2,4)發(fā)生反應(yīng)外，CH3COO與H也應(yīng)發(fā)生反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)CH3COOH。答案A9 解析根據(jù)已知信息可知，母液中主要存在的離子有NHeq oal(,4)、Fe3、SOeq oal(2,4)、H。加入過量NaOH溶液，NHeq oal(,4)與OH反應(yīng)生成NH3H2O，NHeq oal(,4)不能大量存在，A項錯誤；加入過量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Fe32I=2Fe2I2，各離子可以大量共存，B項正確；加入過量BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4，SOeq oal(2,4)不能大量存在，C項錯誤

16、；加入過量KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe33SCN=Fe(SCN)3，F(xiàn)e3不能大量存在，D項錯誤。答案B10 解析Zn由0價變成2價，失電子，A錯誤；CuSO4轉(zhuǎn)化為Cu2O，其中銅元素由2價降低到1價，被還原，B錯誤；硫酸銅中銅元素的化合價降低，是氧化劑，C正確；NaOH中各元素化合價未發(fā)生變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，D錯誤。答案C11解析A項，Cl元素化合價由0價變?yōu)?價、1價，表現(xiàn)了Cl元素的氧化性和還原性；B項，Cl元素化合價由1價變?yōu)?價，表現(xiàn)了Cl元素的氧化性；C項，Cl元素化合價由0價變?yōu)?價，表現(xiàn)了Cl元素的氧化性；D項，Cl元素化合價由1價變?yōu)?價，表現(xiàn)了Cl元素的還原

17、性。答案A12 解析火藥爆炸的反應(yīng)原理為2KNO3S3Ceq o(=,sup17(點燃）K2SN23CO2，反應(yīng)中N元素化合價降低，KNO3為氧化劑，故反應(yīng)中利用了KNO3的氧化性，D項正確。答案D13 解析KNO3為氧化劑，NaN3為還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物占eq f(15,16)，則還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10eq blc(rc)(avs4alco1(16f(15,16）)23，故A項錯誤；由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移10 mol電子時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14 mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4 mol時轉(zhuǎn)移電子為1 mol，故B項正確；反應(yīng)中KNO3是氧化劑，被還

18、原，故C項錯誤；NaN3是含有離子鍵和非極性共價鍵的離子化合物，故D項錯誤。答案B14解析分析反應(yīng)中元素化合價的變化，Ceq o(a,sup6(2） eq o(H2,sup6(1）2eq o(H2,sup6(1） eq o(O,sup6(2） =Ceq o(a,sup6(2）eq o(OH2,sup6(2 1）2eq o(H2,sup6(0）故CaH2中的H失去電子，被氧化，H2O中的H得到電子，被還原，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為11，D正確。答案D15解析反應(yīng)3Fe22S2Oeq oal(2,3)O2xOH=Fe3O4S4Oeq oal(2,6)2H2O中

19、，鐵元素的化合價由2eq f(8,3)，硫元素的化合價由2eq f(5,2)，氧元素的化合價由02，所以O(shè)2得電子，F(xiàn)e3、S2Oeq oal(2,3)失電子，A錯誤；由電荷守恒可知232(2)x2，解得x4，B錯誤；納米Fe3O4粒子直徑介于1100 nm，將納米Fe3O4分散在水中可形成膠體，會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；氧化產(chǎn)物有Fe3O4和S4Oeq oal(2,6)，D錯誤。答案C16解析根據(jù)二氯化二硫的結(jié)構(gòu)式，推出S顯1價，Cl顯1價，根據(jù)反應(yīng)方程式，S化合價由1價變?yōu)?價和0價，化合價既升高又降低，因此S2Cl2既是氧化劑又是還原劑，故A項正確；反應(yīng)中，氫、氧元素的化合價沒有發(fā)生變化

20、，故H2O既不是氧化劑又不是還原劑，B項錯誤；生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol，故C項錯誤；SO2是氧化產(chǎn)物，S是還原產(chǎn)物，則兩者的物質(zhì)的量之比為13，故D項錯誤。答案A17解析根據(jù)題意，可以認(rèn)為羥胺被酸性KMnO4氧化，羥胺中N元素的化合價是1價，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價是x價，根據(jù)得失電子守恒，存在25.00103 L0.049 molL1(x1)24.55103 L0.020 molL15，解得x1，故羥胺的氧化產(chǎn)物為N2O。答案B18解析根據(jù)五氧化二釩的化學(xué)式(V2O5)及氧元素的化合價可以推出釩元素的化合價為5價，A項正確；根據(jù)題干信息知V2O5是一種兩性

21、氧化物，既可與酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)，其與堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，各元素化合價不變，故B項錯誤；根據(jù)題目所給流程圖可知，“沉釩”是使釩元素以沉淀形式析出，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，各元素化合價不發(fā)生改變，故C項正確；V2O5具有強(qiáng)氧化性，其與鹽酸反應(yīng)時可將Cl氧化成氯氣，生成1 mol Cl2失去2 mol e，D項正確。答案B19 解析先寫出這8個反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后分析這8個反應(yīng)，其中化合價沒有變化的有，其余的都屬于氧化還原反應(yīng)，A錯；中2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e，中2F22H2O=4HFO2，生成1 mol O2轉(zhuǎn)移4 mol e，B錯；三個反

22、應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng)，Cl2、Na2O2和NO2在反應(yīng)中都是既作氧化劑又作還原劑，水都既不作氧化劑也不作還原劑，C正確；中水作還原劑，中水作氧化劑，D錯。答案C20. 解析(1)利用鎘離子與氫氧根離子生成難溶的Cd(OH)2沉淀。(2)利用置換反應(yīng)，然后寫出離子方程式。(3)如果溶液呈堿性，則含有OH，OH會與Cd2反應(yīng)生成Cd(OH)2沉淀，所以含有鎘離子的工業(yè)廢水不可能為堿性。答案(1)Cd2Ca(OH)2=Cd(OH)2Ca2(2)FeCd2=Fe2Cd(3)如果溶液呈堿性，則含有OH，OH會與Cd2反應(yīng)生成Cd(OH)2沉淀，所以含有鎘離子的工業(yè)廢水不可能為堿性21 解析(

23、1)銅含有自由移動的電子，熔融的NaHSO4含有自由移動的離子，稀鹽酸含有自由移動的離子，它們能夠?qū)щ?；H2SO4、Ba(OH)2 固體、熔融的NaHSO4在水溶液中能自身電離導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；NH3自身不能電離，屬于非電解質(zhì)。(2)離子方程式HOH=H2O表示可溶性強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水，如Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O。(3)硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為NaHSO4=NaHSOeq oal(2,4)。(4)硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng)，氫氧根離子完全反應(yīng)，離子方程式為2HSOeq oal(2,4)2OHBa2=2H2OBaSO4。答案(1

24、)(2)Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O(3)NaHSO4=NaHSOeq oal(2,4)(4)2HSOeq oal(2,4)2OHBa2=2H2OBaSO422 解析(1)服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3又轉(zhuǎn)化為Fe2，F(xiàn)e元素化合價降低，被還原，則維生素C具有還原性，而亞硝酸鹽會導(dǎo)致Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中亞硝酸鹽為氧化劑，維生素C是還原劑。(3)Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)；鐵不能氧化亞鐵離子；雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，所以最佳試劑是雙氧水。(4)該反應(yīng)中Fe元素化合價由2價變?yōu)?價、O元素化合價由1價

25、變?yōu)?價、2價。得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，所以Na2O2是氧化劑，Na2O2、FeSO4是還原劑；K2FeO4中Fe元素的化合價為6價，具有強(qiáng)氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)。答案(1)D(2)NOeq oal(,2)Cl2H2O=NOeq oal(,3)2H2Cl(3)c(4)Na2O2Na2O2、FeSO4高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為Fe3，F(xiàn)e3水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降23 解析(1)V2O5在酸性條件下將亞硫酸鉀氧化為硫酸鉀，該反應(yīng)的化

26、學(xué)方程式為V2O5K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2O。(2)KClO3將VO2氧化為VOeq oal(,2)，同時本身被還原為Cl，3H2O=Cl6VOeq oal(,2)6H。(3)n(VOeq oal(,2)20.00103 L0.1 molL10.002 0 mol，n(Zn)0.003 0 mol，VOeq oal(,2)中V的化合價為5價，設(shè)V在生成物中的化合價為x，根據(jù)得失電子守恒，0.003 020.002 0(5x)，解得x2，故選b。(4)V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成Cl2和VO2，故還原性ClVO2，Cl2可以將SOeq oal(2,3)氧化生成SOeq o

27、al(2,4)，自身被還原為Cl，反應(yīng)的離子方程式為Cl2SOeq oal(2,3)H2O=2Cl2HSOeq oal(2,4)，說明還原性SOeq oal(2,3)Cl。答案(1)V2O5K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2O(2) 3H2O=Cl6VOeq oal(,2)6H(3)b(4)Cl2SOeq oal(2,3)H2O=2Cl2HSOeq oal(2,4)B組 提升練1 解析(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3、Fe2、Al3的溶液，加FeS2還原Fe3，SiO2不溶于酸，濾渣中還有SiO2。反應(yīng)物為Fe3、FeS2(硫顯1價，鐵顯2價)，生成物有Fe2(Fe3被還原為

28、Fe2)、S(濾渣成分之一)，根據(jù)得失電子守恒配平。(3)濾液中主要含F(xiàn)e2、Al3，加空氣氧化Fe2為Fe3，加氨水調(diào)節(jié)pH34，沉淀Fe3。反應(yīng)物為Fe2、O2、NH3H2O，生成物有FeOOH、NHeq oal(,4)，根據(jù)電子守恒有4Fe2NH3H2OO24FeOOHNHeq oal(,4)，根據(jù)電荷守恒配NHeq oal(,4)：4Fe28NH3H2OO24FeOOH8NHeq oal(,4)，根據(jù)原子守恒補(bǔ)水。(4)由(3)中反應(yīng)可判斷濾液中溶質(zhì)為Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由濾液成分可知鐵黃表面可溶性雜質(zhì)是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗滌干凈，則洗滌液中

29、無SOeq oal(2,4)。答案(1)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(2)SiO22Fe3FeS2=3Fe22S(3)4Fe28NH3H2OO2=4FeOOH8NHeq oal(,4)2H2O(4)(NH4)2SO4取最后一次洗滌液，先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗干凈2 解析待測液與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀A，沉淀A與稀硝酸反應(yīng)生成白色沉淀D和無色氣體D，無色氣體D與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀E，則待測液中一定含有SOeq oal(2,4)和COeq oal(2,3)，結(jié)合離子共存的條件可知待測液中一定不存在Mg2、Ba2、Fe3；濾液A與N

30、aOH反應(yīng)生成的氣體B為NH3，同時還生成了白色沉淀B，則待測液中一定含有NHeq oal(,4)、HCOeq oal(,3)；根據(jù)向溶液B中通入氯氣，溶液呈淺黃綠色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀可知，待測液中一定不存在Br，由于實驗過程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C無法確定待測液中是否含有Cl。結(jié)合題中數(shù)據(jù)可知待測液中n(NHeq oal(,4)0.1 mol，n(HCOeq oal(,3)n(BaCO3)沉淀Beq f(19.7 g,197 gmol1)0.1 mol，n(COeq oal(2,3)n(CaCO3)沉淀Eeq f(10.0 g,100 gmol

31、1)0.1 mol，n(SOeq oal(2,4)n(BaSO4)沉淀Deq f(11.65 g,233 gmol1)0.05 mol，n(Na)n(NHeq oal(,4)0.2 mol0.1 mol0.3 mol,2n(COeq oal(2,3)2n(SOeq oal(2,4)n(HCOeq oal(,3)0.4 mol，根據(jù)溶液呈電中性知待測液中一定含有K。若待測液中不含Cl，則n(K)0.1 mol；若待測液中含有Cl，則n(K)0.1 mol，所以c(K)0.1 molL1。答案(1)NHeq oal(,4)(2)COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)Mg2、Ba2、

32、Fe3(3)HCOeq oal(,3)(4)向溶液B中通入氯氣，溶液呈淺黃綠色或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀(5)0.1 molL13 解析(1)步驟中，F(xiàn)eS、ZnS固體溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反應(yīng)的離子方程式為FeS2H=Fe2H2S、ZnS2H=Zn2H2S。(2)抽濾時產(chǎn)生負(fù)壓，能加快過濾。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入過量NaOH溶液時，F(xiàn)e2與OH反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3，其反應(yīng)的離子方程式為4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3。(3)根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，不難發(fā)現(xiàn)Zn(OH)2

33、的性質(zhì)類似于Al(OH)3的性質(zhì)，Na2ZnO2的性質(zhì)類似于NaAlO2的性質(zhì)，所以向Na2ZnO2的溶液中加入過量硫酸生成ZnSO4溶液，其反應(yīng)的離子方程式為ZnOeq oal(2,2)4H=Zn22H2O。(4)Fe(OH)3首先與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3再與過量的Fe粉反應(yīng)得到FeSO4。經(jīng)過濾除去剩余的Fe粉，將濾液經(jīng)過濃縮結(jié)晶可得FeSO47H2O。(5)HgS在空氣中加熱可得Hg、SO2，由于Hg蒸氣和SO2都會對環(huán)境造成污染，故在密閉容器中加熱HgS可有效防止Hg蒸氣和SO2釋放到大氣中，從而保護(hù)了環(huán)境。(6)反應(yīng)物有ClO、Fe(OH)3、OH，生成

34、物有Cl、FeOeq oal(2,4)、H2O，則有ClOFe(OH)3OHFeOeq oal(2,4)ClH2O，再將該離子方程式配平即可。答案(1)FeS2H=Fe2H2S，ZnS2H=Zn2H2S(2)加快過濾4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3(分步書寫也可)(3)ZnOeq oal(2,2)4H=Zn22H2O(4)稀硫酸鐵粉(過量)過濾、濃縮結(jié)晶(5)加熱是在密閉容器中加熱HgS(6)3ClO2Fe(OH)34OH=2FeOeq oal(2,4)3Cl5H2O 4 解析(1)根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，由鈉元素為1價和氧元素為2價得到Na2FeO4中Fe的化合價為6

35、價。(2)生成物中氣體為氧氣，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則H2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2FeO42H2O=4Fe(OH)33O2。(3)M氣體不含有鈉元素，由鈉元素守恒可得a2。由原子守恒知，M為O2，則每生成1 mol M，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol。反應(yīng)a中，鐵元素化合價升高，氯元素化合價降低，生成物除了Na2FeO4外，另一種鹽的化學(xué)式為NaCl。一系列操作包括過濾、洗滌、(低溫)干燥。答案(1)6(2)4H2FeO42H2O=4Fe(OH)33O2(3)210NaCl洗滌(低溫)干燥5 解析.(1)由軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl，反應(yīng)中化合價變化的元素為Mn、Cl，