2022年中考化學(xué)備考知識(shí)點(diǎn)全歸納

1、2022 年化學(xué)中考備考其次輪章節(jié)復(fù)習(xí)2、化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì),學(xué)問點(diǎn)歸納2、化學(xué)變化是生成其它物質(zhì)的變化,如木柴燃燒、鋼它必需以化學(xué)變化為前提；如碳能夠燃燒,鐵在潮濕一、什么是化學(xué)：的空氣中會(huì)生銹；化學(xué)是討論物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的3、檢驗(yàn)一瓶氣體是氧氣的方法：將帶火星的木鐵生銹、科學(xué)；食物腐爛等；在化學(xué)變化中,物質(zhì)本身發(fā)生了變化,1、化學(xué)進(jìn)展史：英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原有的物質(zhì)不存在,轉(zhuǎn)化成其他的新的物質(zhì)；如木材條伸入集氣瓶中,假如木條重新復(fù)燃,說明該氣體是燃燒,燃燒前是木材,燃燒后木材消逝,得到的是灰氧氣；仍可以用燃著的木條來檢驗(yàn),方法是：將燃著的原子學(xué)說

2、；意大利的科學(xué)家阿伏伽德羅提出分子概念,從而建立原子分子論；1869 年,俄國(guó)化和其它物質(zhì),由于有新物質(zhì)生成,所以發(fā)生的是化學(xué)木條伸入集氣瓶中,假如木條燃燒的更加猛烈,說明變化；該氣體是氧氣；學(xué)家門捷列夫發(fā)覺元素周期律并編制出元素周期表；3、化學(xué)變化的特點(diǎn)是有其它物質(zhì)生成；4、鑒別一瓶無色氣體是二氧化碳的方法是：向2、常見的元素名稱及其符號(hào)：4、化學(xué)變化相伴的現(xiàn)象有：發(fā)光、放熱、產(chǎn)憤怒體、該氣體中加入澄清石灰水,振蕩,假如澄清石灰水變渾濁,說明該氣體是二氧化碳?xì)怏w；氫元素 H,氦元素 He,碳元素 C,氮元素 N,生成沉淀氧元素 O,氟元素 F,氖元素 Ne,鈉元素 Na,以及顏色的轉(zhuǎn)變等現(xiàn)象

3、；需要留意的是化學(xué)變化一般鎂元素 Mg,鋁元素 Al ,硅元素 Si,磷元素 P,相伴這些現(xiàn)象,但有這些現(xiàn)象相伴的變化不肯定是化5、現(xiàn)有兩瓶無色氣體,分別是二氧化碳和氧氣,硫元素 S,氯元素 Cl,氬元素 Ar,鉀元素 K,學(xué)變化；如日光燈通電發(fā)光,雖然有發(fā)光、放熱的現(xiàn)將其鑒別的方法是：象,由于通電前后沒有新物質(zhì)生成,始終是日光燈,方法一,將燃著的木條分別深化集氣瓶?jī)?nèi),能使鈣元素 Ca 所以日光燈通電發(fā)生的是物理變化；木條猛烈燃燒的氣體是氧氣,立刻熄滅的氣體是二氧5、納米材料的特點(diǎn)：納米銅超塑延展性；彩圖中化碳；5、物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)分在于是否有其它物方法二,向兩瓶氣體中分別加入澄清石

4、灰水,振魚和鳥同時(shí)生活中水中,說明制作鳥籠的材料具有隔水透氣的性質(zhì),通?？芍谱鳚撍?、水下建筑、雨衣蕩,能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳,無明質(zhì)生成,即判定一個(gè)變化是物理變化仍是化學(xué)變化,等；小貓坐在隔板上,下面用火燒烤,說明隔板關(guān)鍵在于看有沒有其它物質(zhì)生成,也就是說只能依據(jù)顯變化的氣體是氧氣；具有隔熱的特性；反應(yīng)后的生成物來判定,而不能依據(jù)相伴的現(xiàn)象來判二、化學(xué)試驗(yàn)操作斷；（二）、物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物質(zhì)的變化包括物二、物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1、在常見儀器中,能夠直接加熱的是試管和蒸發(fā)皿,墊石棉網(wǎng)能夠加熱的是燒杯和燒瓶,用做少量試劑的理變化和化學(xué)變化兩個(gè)方面；反應(yīng)容器是試管,用

5、做配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)1、物理變化是沒有生成其它物質(zhì)的變化,如汽油揮發(fā)、1、物理性質(zhì)是指不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出容器是燒杯,用于攪拌、過濾和轉(zhuǎn)移液體的儀器是玻蠟燭熔化、濕衣服晾干、鐵鑄成鍋等；在物理變化中,來的性質(zhì)叫物理性質(zhì),主要包括顏色、氣味、狀態(tài)、璃棒；給物體加熱的儀器是酒精燈；量取肯定量液體物質(zhì)本身沒有轉(zhuǎn)變,只是物質(zhì)的外形或狀態(tài)等發(fā)生了熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、導(dǎo)熱導(dǎo)電性及溶解性,用量筒和膠頭滴管,吸取和滴加少量溶液的儀器是膠變化；頭滴管；取用塊狀固體藥品的儀器是鑷子；取用粉末狀固體藥品的儀器是鑰匙；收集并盛放肯定量氣體的一、空氣的組成：去,b 裝置不嚴(yán)密,外界空氣進(jìn)入,c 溫度沒

6、有降低到儀器是集氣瓶；1、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫通過試驗(yàn)得出空氣是由氮?dú)夂脱醭鼐痛蜷_彈簧夾, d 導(dǎo)管內(nèi)事先沒有裝滿水； 反應(yīng)2、化學(xué)藥品一般是易燃易爆、 有腐蝕性或有毒, 因此,后剩余氣體主要是氮?dú)?該氣體的物理性質(zhì)是不溶于氣組成的,其中氮?dú)庹?/5,氧氣占 1/5,二者的體積比為 41；2、空氣按體積運(yùn)算：氧氣占21%,氮?dú)馑?化學(xué)性質(zhì)是不燃燒,也不支持燃燒；占 78%,稀有氣體占 0；94%,二氧化碳占 0；03%,二、氧氣的性質(zhì)取用藥品的“ 三不原就”：在取用藥品時(shí),不能用手接觸藥品；不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；其它氣體和雜質(zhì)占0；03%；同時(shí),空氣的組成并不是不得嘗任何藥品的味道

7、；剩余藥品的“ 三不一放”1、氧氣的物理性質(zhì),通常狀況下,氧氣是一種無色無固定不變的,而是可以轉(zhuǎn)變的；原就：試驗(yàn)用剩的藥品即不能放回原瓶、也不要隨便味的氣體,比空氣略重,不易溶于水,固態(tài)、液態(tài)氧丟棄,更不要拿出試驗(yàn)室,而是放入指定的容器；3、氮?dú)馐且环N無色無味的氣體,比空氣略重,難溶于氣均為淡藍(lán)色；取用藥品時(shí),在沒有告知用量時(shí),一般按最少量取用：2、碳氧氣二氧化碳：CO2CO2 發(fā)出白光,放水,不燃燒,不支持燃燒；也不能是澄清的石灰水變液體取 12 毫升,固體只須蓋滿試管底步；渾濁；氮?dú)馔ǔ？捎米鍪称反械膼圩o(hù)氣,防止食物出熱,生成一種能使澄清石灰水邊渾濁的氣體；硫變質(zhì)；仍可以充入稀有氣體做愛

8、護(hù)氣,這樣的氣體必氧氣二氧化硫, SO2SO2 硫在空氣中燃燒,發(fā)出三、塊狀固體一般用鑷子取用,粉末狀固體一般用須具備的性質(zhì)是無毒、不與食物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等；淡藍(lán)色的火焰,在氧氣中燃燒,發(fā)出光明的藍(lán)紫色的藥匙或紙槽取用,液體藥品盛放在細(xì)口瓶中,傾倒火焰,產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體,做此試驗(yàn)時(shí),液體時(shí),標(biāo)簽必需朝向手心,防止殘留藥液流下腐蝕4、氮?dú)?、氧氣、二氧化碳和空氣的鑒別：將燃著的木應(yīng)在集氣瓶中留少量的水,其目的是吸取反應(yīng)生成的標(biāo)簽,用量筒量液體時(shí),量筒必需放平,視線要與二氧化硫,防止造成空氣污染；磷氧氣五氧化二條分別伸入集氣瓶, 能使木條燃燒猛烈的氣體是氧氣,液體凹液面的最底處保持水平,假

9、如仰視讀數(shù),實(shí)際無明顯變化的氣體是空氣,立刻熄滅的氣體是二氧化磷,值大于讀數(shù)（理論值）,假如俯視讀數(shù),實(shí)際值小于讀碳和氮?dú)?然后分別向木條熄滅的兩瓶氣體中加入澄4P5O22P2O5 磷在氧氣中燃燒,產(chǎn)生大量的白煙；數(shù)（理論值）；膠頭滴管使用時(shí)必需豎直懸空,不能傾清的石灰水,振蕩,能使澄清石灰水邊渾濁的是二氧鐵氧氣四氧化三鐵,斜,也不能伸入試管中,更不能平放,否就會(huì)使液體化碳,無明顯變化的氣體是氮?dú)猓?Fe2O2 Fe3O4,猛烈反應(yīng)火星四射產(chǎn)生大量的倒流而腐蝕膠帽；使用酒精燈時(shí),燈內(nèi)酒精不能超5、空氣的污染：造成空氣污染的物質(zhì)有粉塵和氣體兩熱,生成黑色固體,做此試驗(yàn)時(shí),必需在集氣瓶底部過酒精燈

10、容積的 2/3,假如將酒精燈打翻而引起火災(zāi),留少量的水或鋪一層細(xì)砂,防止生成物炸裂集氣瓶；大類,其中有害氣體有二氧化硫SO2、一氧化碳 CO、立刻用濕抹布蓋滅,加熱時(shí),用酒精燈火焰的外焰部二氧化氮 NO2三種,它們來源于礦物燃料的燃燒和工化合反應(yīng),由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的分加熱,給固體加熱時(shí),試管口應(yīng)向下傾斜,防止冷廠的廢氣；其中二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主反應(yīng),叫做化合反應(yīng)；物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)都屬于氧凝水回流,使試管炸裂,給液體加熱時(shí),試管內(nèi)的液要物質(zhì)；化反應(yīng)；體不能超過試管容積的三分之一,試管口應(yīng)向上傾斜,6、空氣中氧氣含量的測(cè)定（裝置圖見課本）：、燃3、工業(yè)制取氧氣采納分

11、別液態(tài)空氣的方法,它屬于物與桌面成 45 的夾角,試管口不能對(duì)著有人的方向,理變化；是利用液態(tài)氮比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低的原理；先加熱時(shí)先勻稱受熱,然后在藥品下端來回移動(dòng)加熱,讓液態(tài)氮燒匙中必需裝入過量的紅磷,目的是完全除去空氣中加熱完畢后不能立刻用冷水洗滌,防止試管炸裂；的氧氣、 觀看到的現(xiàn)象是a、紅磷燃燒, 產(chǎn)生大量的試驗(yàn)室制取氧氣通常有以下幾種方法：洗滌儀器時(shí)用試管刷,洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水過氧化氫與二氧化錳混合：過氧化氫=水+氧氣白煙,b、打開彈簧夾,水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶,約占瓶既不聚成水滴,也不成股流下時(shí),表示儀器已洗潔凈；內(nèi)空氣總體積的1/5； 通過試驗(yàn)得到的結(jié)論是：氧其次單元重點(diǎn)學(xué)問氣

12、約占空氣總體積的1/5；試驗(yàn)中發(fā)覺集氣瓶中的水2H2O2=2H2O+O2少于 1/5,其緣由可能是 a 紅磷不足,氧氣沒有完全除氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：氯酸鉀=氯化鉀 +是質(zhì)子和電子,可能存在的是中子（一般的氫原子無鐵,其中含量最多的金屬元素是鋁,最多的非金屬元氧氣 2KClO 3=2KCl+O 2 在以上兩個(gè)反應(yīng)中, 加入中子）；素是氧；空氣中含量最多的元素是氮元素,其次是氧二氧化錳起催化作用,它加快制取氧氣的速率,假如2、整個(gè)原子不顯電性的緣由是：由于原子核帶正電,元素；生物體中含量最多的元素是氧元素,人體中含遺忘加入二氧化錳,會(huì)使反應(yīng)速率減慢,對(duì)產(chǎn)生氧氣量最多的金屬元素是鈣元素；水中含

13、量最多的元素是核外電子帶負(fù)電,二者所帶的電量相等,電性相反,的總量沒有影響；催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里,能夠轉(zhuǎn)變相互抵消,所以整個(gè)原子不顯電性；氧元素；其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)3、在同一原子結(jié)構(gòu)中：4、元素的分類 ; 元素一般分為金屬元素（名稱旁邊帶在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑；留意,核電荷數(shù) （即原子核所帶的正電荷數(shù)） =核內(nèi)質(zhì)子催化劑在化學(xué)反應(yīng)中只能轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率,他的特?cái)?shù)=核外電子數(shù) =原子序數(shù),有“ 金” 字邊）如鐵Fe、鎂 Mg、鋁 Al 、汞 Hg ;非金點(diǎn)是本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化；4、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,所以打算原子質(zhì)屬

14、元素（名稱旁邊沒有“ 金” 字邊）如碳C、硫 S、磷加熱高錳酸鉀；量大小的是該原子核內(nèi)的質(zhì)子和中子；P、硅 Si;稀有氣體元素：氦He 氖 Ne、氬 Ar 5、相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12高 錳 酸 鉀 = 錳 酸 鉀 + 二 氧 化 錳 + 氧 氣5、元素符號(hào)的物理意義是第一表示一種元素,其次表作標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它（這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)）相比較所2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O2得的數(shù)值,就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量,其單位是1,示該元素的一個(gè)原子；如“H” 表示一種氫元素,仍表操作步驟：查裝定點(diǎn)收離熄,留意,一般省略不寫；相對(duì)原子質(zhì)量的運(yùn)算公式：示一個(gè)氫原子,假如要

15、表示多個(gè)原子時(shí),可在元素符剛開頭有氣泡產(chǎn)生時(shí),不能立刻收集氣體,緣由是收相對(duì)原子質(zhì)量 =其它原子質(zhì)量 /碳原子質(zhì)量的1/12=號(hào)的前面加上數(shù)字：如三個(gè)氫原子3H,5 個(gè)磷原子集到的氣體不純,只有當(dāng)氣泡連續(xù)產(chǎn)生時(shí)才能收集；質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)5P 收集完畢后應(yīng)先撤離導(dǎo)管,后熄滅酒精燈,目的是防6、相對(duì)原子質(zhì)量并不是原子的實(shí)際質(zhì)量,它是一個(gè)比6、元素符號(hào)前的數(shù)字表示該元素的原子個(gè)數(shù)：如 2H-止水沿導(dǎo)管回流,使試管炸裂；收集氧氣時(shí)用向上值,單位為 1,省略不寫；排空氣法,緣由是氧氣的密度比空氣略大,同時(shí)仍可以用排水法收集,緣由是氧氣不易溶于水；鑒別氧表示 2 個(gè)氫原子, 4S-表示 4 個(gè)硫原子, 3

16、P-表示氣的方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中,假如木條二、元素3 個(gè)磷原子, 2Fe -表示 2 個(gè)鐵原子, 5Mg-5 個(gè)鎂重新復(fù)燃,說明該氣體是氧氣,驗(yàn)滿氧氣的方法是將1、元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的）同一原子；元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示每一個(gè)分子中含有帶火星的木條水平放在集氣平口,假如木條重新復(fù)燃,的原子個(gè)數(shù)；如H2-表示每一個(gè)氫分子中含有2 個(gè)類原子的總稱；元素是宏觀概念,只能針對(duì)物質(zhì)而言；證明氧氣已滿；用高錳酸鉀制氧氣時(shí),在試管口放由于物質(zhì)是由元素組成；提到物質(zhì)說元素,元素只能氫原子； O2-表示每一個(gè)氧分子中含有2 個(gè)氧原子,一團(tuán)棉花,目的是防止高錳酸鉀顆粒進(jìn)入導(dǎo)管說種類,

17、不能數(shù)個(gè)數(shù)；如“ 水是由氫、氧兩種元素組H2O-表示每一個(gè)水分子中含有2 個(gè)氫原子和一個(gè)氧第三單元學(xué)問點(diǎn)成的” ；同種元素,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù) （即核電荷數(shù)） 相同；原子, P2O5-表示每一個(gè)五氧化二磷分子中含有2不同種元素,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同；個(gè)磷原子和 5 個(gè)氧原子；一、原子的構(gòu)成2、打算元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）；7、打算元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)） ,（或一種1、原子是由位于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)3、地殼中元素的含量由高到低的前四位是氧、硅、鋁、元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)分是質(zhì)子數(shù)不同或者核電電的電子構(gòu)成的,原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電荷數(shù)不同）；打算元素的化

18、學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電的中子構(gòu)成的,在構(gòu)成原子的三種粒子中肯定存在的子數(shù)； 同種元素具有相同的核電荷數(shù),如Fe、Fe 2+、Cl- 鎂離子 Mg2+局部；如指出以下符號(hào)中數(shù)字“2” 的含義； SO4 2- Fe 3+因核電荷數(shù)相同, 都稱為鐵元素, 但最外層電子數(shù)硫離子 S2- 鈉離子 Na+鋁離子 Al3+硫表示每一個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷；2SO4 2- 不同,所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同；酸根離子 SO42- 碳酸根離子 -CO32- 硝酸根離子表示兩個(gè)硫酸根離子； 并且每一個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)8、在化學(xué)反應(yīng)前后,參與反應(yīng)的各物質(zhì)的分子本身一-NO 3- 氫氧根離子 -OH- 銨根離子

19、 -NH 4 +單位的負(fù)電荷； 3Mg2+表示三個(gè)鎂離子, 并且每一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷；3、離子的形成：原子通過得失電子從而形成離子,一5、結(jié)構(gòu)示意圖的判定；定發(fā)生轉(zhuǎn)變,而原子的種類和數(shù)目肯定不變；組成物質(zhì)的元素種類肯定不變；如：在電解水的反應(yīng)中,一般而言,金屬元素的原子簡(jiǎn)單失去最外層電子,帶上定發(fā)生轉(zhuǎn)變的是水分子,肯定保持不變的是氫原正電荷,形成陽(yáng)離子,如非金屬元素的原子一般得電1、假如核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= 核外電子總數(shù), 表示原子結(jié)子和氧原子,同時(shí)組成水的氫元素和氧元素在反子,帶上負(fù)電荷,形成陰離子構(gòu)示意圖應(yīng)前后都保持不變；4、離子符號(hào)的含義：2、假如核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子總數(shù), 表示陽(yáng)離子

20、三、離子結(jié)構(gòu)示意圖、第一表示一個(gè)離子；如：Na+表示一個(gè)鈉離子；（3）、核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子總數(shù),表示陰離子原1、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：圓圈代表原子核,圓圈內(nèi)Mg2+表示一個(gè)鎂離子；S 2- 表示硫離子；SO4 2- 子結(jié)構(gòu)示意圖的數(shù)值表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù),弧線代表電子層,有幾條弧表示一個(gè)硫酸根離子（4）、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同的微粒,表示同一種元素的微線就表示就有幾個(gè)電子層,弧線上的數(shù)值表示各電子、離子符號(hào)右上角的數(shù)字表示每一個(gè)離子所帶的電粒層所容納的電子數(shù)；荷數(shù),如：Na+表示每一個(gè)鈉離子帶一個(gè)單位的正電2、核外電子排布的規(guī)律：金屬元素的最外層電子數(shù)一（5）、最外層電子數(shù)相同的微粒,表示其具有相同的荷；

21、Mg2+表示每一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷；化學(xué)性質(zhì)S 2- 表示每一個(gè)硫離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷；般少于 4 個(gè),在形成化合物時(shí)簡(jiǎn)單失去電子,帶上正SO42- 表示每一個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電6、化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的荷；Cl- -表示每一個(gè)氯離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷；電荷而形成陽(yáng)離子；失去幾個(gè)電子,帶幾個(gè)單位的正電荷； Mg 非金屬式子叫化學(xué)式,化學(xué)式的含義有表示一種物質(zhì)表、要表示多個(gè)離子時(shí),通常在該離子符號(hào)前面加上相應(yīng)的系數(shù)；如兩個(gè)鈉離子 2 Na + 三個(gè)鋁離子3 Al 3+ 四個(gè)硫酸根離子 4 SO4 2-或 2 Mg 2+ 表示兩個(gè)鎂離子； n S 2- 表示

22、 n 個(gè)硫離子示該物質(zhì)的一個(gè)分子表示組成該物質(zhì)元素的種類元素的原子最外層電子數(shù)一般不少于4 個(gè),在形成化合物時(shí)簡(jiǎn)單得到電子,帶上負(fù)電荷而形成陰離子；得表示該物質(zhì)一個(gè)分子中各元素的原子個(gè)數(shù)；假如要表到幾個(gè)電子,帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷；S 稀有氣體的原示多個(gè)分子時(shí)可在前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)；如“ H2O” 表子最外層都達(dá)到8 個(gè)電子（氦原子最外層只有2 個(gè)電示水這種物質(zhì)表示一個(gè)水分子表示水是由氫元、沒有特殊強(qiáng)調(diào)要說明特定數(shù)字的含義時(shí),一般只說明整體含義就行 .如：指出以下符號(hào)的含義 Na +表示一個(gè)鈉離子；SO4 2- 表示一個(gè)硫酸根離子；素和氧元素組成,表示一個(gè)水分子是由2 個(gè)氫原子子）,它們?cè)谛纬苫?/p>

23、物時(shí)一般不簡(jiǎn)單得到或失去電子,所以說元素的性質(zhì),特殊是化學(xué)性質(zhì),打算于原和一個(gè)氧原子構(gòu)成；子的最外層電子數(shù)；3CO3 2- -三個(gè)碳酸根離子4NO3- - 四個(gè)硝酸根離7、不同符號(hào)所表示的意義：子m OH- -m 個(gè)氫氧根離子2、離子：把帶電的原子或原子團(tuán)叫離子；如氯離子、如要說明特殊數(shù)字的含義時(shí),應(yīng)先說整體,后說同一符號(hào)前后均很多值時(shí),既表示一種元素,又表示該元素的一個(gè)原子： “ O、H、N 等” 表示氧元素和列符號(hào)中數(shù)字“2” 的意義：、“ 2H2” 表示兩個(gè)氫分在化學(xué)變化中不能再分解；一個(gè)氧原子,有的仍表示由該元素組成的物質(zhì)單質(zhì)子,且每一個(gè)氫分子是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成, 、“ 2 P2O5”

24、5、純潔的氫氣是一種無色無味的氣體, 密度比空氣小,（全部金屬單質(zhì)Fe、Mg 、K 等、非金屬單質(zhì)C、Si表示兩個(gè)五氧化二磷分子并且每一個(gè)五氧化二磷分子和稀有氣體單質(zhì)He、Ne、Ar）中含有兩個(gè)磷原子,、 “ 2 Mg2+” 表示兩個(gè)鎂離子并（可用向下排空氣法收集） ；難溶于水（可用排水法來收集）；純潔的氫氣在空氣中能寂靜的燃燒,火焰呈淡同一符號(hào)前有數(shù)值而后很多值時(shí),只表示原子個(gè)數(shù)：且每一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷；、“ 2H” 表示“ 2H” 表示兩個(gè)氫原子,藍(lán)色,放出大量的熱,燃燒后有水生成,反應(yīng)方程式兩個(gè)氫原子；、“ H2O” 表示每一個(gè)水分子中含有兩同一符號(hào)前很多值而后有數(shù)值時(shí),即表示

25、一種物質(zhì)為：氫氣+氧氣=水 H2+O2=H 2O,假如氫氣不純（混個(gè)氫原子；、“ H2” 表示每一個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子又表示該物質(zhì)的一個(gè)分子： “ H2” 表示氫氣,又表示一構(gòu)成；有空氣或氧氣）時(shí),遇到明火會(huì)發(fā)生爆炸；個(gè)氫分子,同一符號(hào)前后均有數(shù)值時(shí), 只表示分子個(gè)數(shù)：“ 2H2”10、當(dāng)題目沒有要求指出化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的含義,而6、化合物：由不同種元素組成的純潔物叫做化合物,表示兩個(gè)氫分子,是只要求說出符號(hào)表示的意義時(shí),只說整體表示的含如 CO2、H2O、KMnO 4、KClO 3 等；由兩種元素組成的化由不同符號(hào)組成的,不論前面有沒有數(shù)值,都表示義就行；如“2H” 表示兩個(gè)氫原子,“ 2H2

26、” 表示兩個(gè)合物中,其中一種元素是氧元素的叫做氧化物CO2、分子,只不過前面有數(shù)值時(shí),只表示分子個(gè)數(shù),如：氫分子, 2H2O 只表示兩個(gè)水分子,“ 3Mg2+” 表示 3 個(gè)H2O、P2O5 、H2O2、Al 2O3 等；由同種元素組成的純潔2H2O 只表示兩個(gè)水分子； 而當(dāng)前面沒有數(shù)值時(shí),即表鎂離子；物叫單質(zhì)； C、S、P、Fe、Cu、Mg、H2、N2、O2、He、Ne 、Ar 等；示一種物質(zhì),又表示該物質(zhì)的一個(gè)分子“H2O”即表示一種水,仍表示一個(gè)水分子；7、凈化水的過程由低到高的次序是：沉淀過濾活8、化學(xué)符號(hào)中的數(shù)字的意義：性炭吸附加熱煮沸或蒸餾；加入明礬的目的是形成符號(hào)前面的數(shù)字只表示

27、微粒個(gè)數(shù),如“2H” 表示兩第四單元學(xué)問點(diǎn)膠狀物,吸附雜質(zhì)使雜質(zhì)沉降下來而達(dá)到凈水的目的；過濾是將難溶性的固體物質(zhì)從水中分別出來的方法,個(gè)氫原子,“ 2H2” 表示兩個(gè)氫分子, 2H2O 只表示兩個(gè)水分子,“ 3Mg2+” 表示 3 個(gè)鎂離子,主要的儀器有漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)和玻璃棒,其中玻一、電解水符號(hào)右下角的數(shù)字表示每一個(gè)分子中含有的該元素1、觀看到的現(xiàn)象：通電后,在電源兩極顯現(xiàn)氣泡,負(fù)璃棒的作用是引流；操作步驟：一貼（將濾紙緊貼漏的原子個(gè)數(shù),如“O2” 表示每一個(gè)氧分子中含有兩個(gè)斗內(nèi)壁）二低（濾紙低于漏斗邊緣,液體低于濾紙邊極產(chǎn)生的氣體多,正極產(chǎn)生的氣體少,二者的體積比氧原子,“ P2O5

28、” 表示每一個(gè)五氧化二磷分子中含有兩緣）三靠（漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁、玻璃棒緊靠三層約為 21,即“ 正氧負(fù)氫, 氫二氧一” ； 2、檢驗(yàn)方法：個(gè)磷原子和五個(gè)氧原子；正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,說明是氧氣,濾紙、燒杯緊靠玻璃棒）；過濾后發(fā)覺液體渾濁的可能符號(hào)右上角的數(shù)字表示每一個(gè)離子所帶的電荷數(shù),負(fù)極產(chǎn)生的氣體能夠燃燒,火焰呈淡藍(lán)色,說明是氫緣由是濾紙破舊或液體高于濾紙的邊緣或儀器沒有清如“ Mg2+” 表示每一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷；洗潔凈；氣；符號(hào)正上方的數(shù)字表示在化合物中該元素的化合價(jià),如“Al 2O3” 在氧化鋁中,鋁元素的化合價(jià)為+33、原理：水= 氫氣 +氧氣2H2O=2

29、H 2 +O27、硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,軟水價(jià)；是指含有較少或不含可溶性鈣、鎂化合物的水,鑒別讀法；水在直流電的作用下分解成氫氣和氧氣；硬水和軟水的方法是加入肥皂水,攪拌,產(chǎn)生泡沫多9、當(dāng)題目要求指出化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的含義時(shí),一般是4、結(jié)論：電解水的試驗(yàn)說明水是由氫元素和氧元素組的是軟水,泡沫少的是硬水；在日常生活中將硬水軟由整體到局部,將有關(guān)的數(shù)字全部說清晰,如指出下化成軟水的方法是加熱煮沸,而試驗(yàn)室一般采納蒸餾成的,同時(shí)也說明在化學(xué)變化中分子可以分解而原子的方法；愛惜水資源必需作到一方面節(jié)省用水,另一石墨是最軟的礦物,初做鉛筆,潤(rùn)滑劑外,仍用來做CaCO3 +2HCl=Ca

30、Cl 2+H2O+CO2方面防止水體污染； 造成水污染的主要物質(zhì)有工業(yè) “ 三電極或石墨炸彈,是由于石墨具有導(dǎo)電性；由于木炭、不能用濃鹽酸,緣由是得到的氣體不純,也不能用硫廢” ：廢水、廢氣和廢渣；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上使用的農(nóng)藥、化肥和日常生活中污水的任意排放；實(shí)行的措施是：工活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),因此他具有吸附性,酸,緣由是反應(yīng)不能完全進(jìn)行,收集二氧化碳時(shí)只能業(yè)污水先凈化后排放；合理使用農(nóng)藥、化肥；將生活中的污水集中處理后循環(huán)利用或排放；通常做吸附劑；用向上排空氣法,緣由是二氧化碳的密度比空氣大,第五單元學(xué)問點(diǎn)2、我國(guó)古代的字畫雖年深日久卻不褪色,或用木頭做不能用排水法收集,緣由是二氧化碳?xì)怏w

31、能溶于水,檢驗(yàn)該氣體是二氧化碳時(shí),可將該氣體通入澄清石灰1、質(zhì)量守恒定律： 參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律叫水中,觀看到石灰水變渾濁,說明該氣體是二氧化碳,電線桿時(shí),通常將埋在土中的部分燒焦,這一切都是做質(zhì)量守恒定律2、質(zhì)量守恒說明：質(zhì)量守恒定律使用的范疇是化利用在常溫下,碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑,不易與空氣、反應(yīng)方程式為 CaOH2+CO2=CaCO3 +H2O 水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),所以,在記錄重要文件時(shí),通常學(xué)變化而不是物理變化；質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒；質(zhì)量守恒定律中所選用碳素墨水來書寫,但當(dāng)溫度上升時(shí),碳也能4、制取一種氣體挑選發(fā)

32、生裝置時(shí),通常考慮反應(yīng)物的謂參與反應(yīng)的物質(zhì)指真正參與的一部分的質(zhì)量；參和很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),碳和氫氣、一氧化碳一樣,都狀 態(tài) 和 反 應(yīng) 條 件 , 二 氧 化 碳 氣 體CaCO3加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量 =反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量3、五不變：1.元素種類 2.元素養(yǎng)量 3.物質(zhì)質(zhì)量總和具有可燃性和仍原性+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2碳有可燃性,當(dāng)氧氣充分時(shí),碳完全燃燒,生成二氫 氣 （Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 ） 和 氧 氣4.原子種類 5.原子數(shù)目；肯定變：物質(zhì)的種類；氧化碳 C+O2=CO2 而當(dāng)氧氣不足時(shí),碳不完全燃燒,2H2O2=2H2O+O2 這三種氣體都是由固體和液體反

33、第六單元碳生成一氧化碳 2C+O2=2CO 應(yīng),不需要加熱來制取氣體,因此都可以用同一種發(fā)1、碳元素形成的單質(zhì)主要有金剛石、石墨和C60,這 碳 具 有 仍 原 性 , 可 用 來 冶 煉 金 屬生裝置來制取,但收集方法不同；些單質(zhì)的物理性質(zhì)不同,主要緣由是碳原子的排列方2CuO+C=2Cu+CO2 ,2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2式不同,但化學(xué)性質(zhì)完全相同； （同樣,其他元素形成5、由于二氧化碳 CO2 和一氧化碳 CO 的分子構(gòu)成不同不同的單質(zhì)如紅磷與白磷等,這些單質(zhì)的物理性質(zhì)不3 、 工 業(yè) 上 制 取 二 氧 化 碳 是 采 用 煅 燒 石 灰 石（或一個(gè)二氧化碳分子比一個(gè)一氧化

34、碳分子多一個(gè)氧同的緣由都是原子的排列方式不同）其中金剛石是天原子）所以它們的化學(xué)性質(zhì)有很大的差別CaCO3=CaO+CO2 ,試驗(yàn)室制取二氧化碳只能采納然形成最硬的物質(zhì), 通常用來刻畫玻璃或加工大理石,稀鹽酸和大理石或石灰石反應(yīng)來制取,反應(yīng)方程式為6、二氧化碳傾倒滅火的試驗(yàn)觀看到的現(xiàn)象是下層蠟燭具有可燃性,也具有仍原性；的石灰水,反應(yīng)方程式為先熄滅,上層蠟燭后熄滅,由此得到的結(jié)論或說明CaOH2+CO2=CaCO3 +H2O,二氧化碳的密度比空氣大二氧化碳不燃燒,也不支由于二氧化碳的密度比空氣的大,因此在山洞或地窖第七單元燃燒和滅火持燃燒,通常利用二氧化碳的這種性質(zhì)來滅火（既利內(nèi)有很多二氧化碳,人們進(jìn)入這些地方之前,必需做用它的物理性質(zhì),又利用它的化學(xué)性質(zhì)）二氧化碳能“ 燈火” 試驗(yàn)；近幾年來,由于人們消耗的能源急劇使紫色石蕊試液變成紅色,的緣由是二氧化碳能與水增加,森林遭到破壞,大氣中的二氧化碳含量上升,1、燃燒是可燃物與空氣