天津英華國際學校2020年化學中考試卷及答案

1、天津英華國際學校2020年化學中考試卷及答案一、選擇題(培優(yōu)題較難)1.已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表:溫度/20304050607080溶解度/g32466485.5110138170甲是80c含有100g水的KN0,溶液，操作過程如下圖所示。以下分析錯誤的是A.甲、乙、丙、丁四種溶液中，飽和溶液只有2種B.甲到乙的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變C,甲溶液中，溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為25:34D.甲溶液冷卻時，開始析出固體的溫度在60c70c之間【答案】A【解析】溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)

2、的飽和溶液。A、由題中信息可知，20時，硝酸鉀的溶解度是32g,所以80g水的飽和溶液中，硝酸鉀的質(zhì)量為25.6g,所以可推知硝酸鉀的總質(zhì)量為25.6g+110.4g=136g,80時，80g水中溶解136g硝酸鉀剛好飽和，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液，所以丁是飽和溶液，所以乙、丙、丁都是飽和溶液，錯誤；B、甲到乙的過程中，沒有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變，正確：C、甲溶液中，溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為100g：136g:25:34,正確。故選A。2.部分變質(zhì)的燒堿樣品18.6g,能與7.3%的稀鹽酸200g恰好完全反應(yīng)，則此樣品中變質(zhì)的燒堿與原燒堿的質(zhì)量比為()A.3:2B,2:3C.1:2D.1

3、:1【答案】C【解析】【詳解】氫氧化鈉容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，設(shè)此樣品中生成碳酸鈉的質(zhì)量為X,與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為mNa.CO.+2HCl=2NaCl+CO.T+HQ10673106x=x=l06m/7373m設(shè)未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為yNaOH+HC1=NaCl+H2OTOC o 1-5 h z4036.5y200gx7.3%-m40y=y=40(14.6g-m)/36.536.5200gx7.3%-m6x+y=(106m/73)+40(14.6g-m)/36.5=18.6g,m=7,3gx=10.6gy=8g設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為z2NaOH+CO2=Na2CO3+H

4、2O80106z10.6g80_z106=10.6gZ=8g則此樣品中變質(zhì)的燒堿與原燒堿的質(zhì)量比為：8g：(8g+8g)=1：2。故選C。3.現(xiàn)有一包由3.2g銅、13g鋅和2g碳組成的粉末，放到一定量的AgNCh溶液中，完全反應(yīng)后得到的固體為m種，溶液中溶質(zhì)為n種.下列說法中不正確的是()A.若m=2,則n=2或3B.若固體中金屬的質(zhì)量為48g,則m=4C.當m=3時，溶液可能呈藍色D,反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過56g【答案】B【解析】【分析】由金屬活動性順序表可知，金屬的活動性ZnCuAg,由3.2g銅、13g鋅和2g碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，Z

5、n反應(yīng)完成時，Cu再與硝酸銀反應(yīng).碳與硝酸銀不反應(yīng)?！驹斀狻緼、當m=2時，則得到的固體為銀和碳，Cu和Zn全部反應(yīng)，硝酸銀溶液足量，恰好反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸鋅；硝酸銀過量時，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀，因此，n=2或3,故A正確；B、當上述兩個反應(yīng)分別恰好進行完全時，設(shè)生成銀的質(zhì)量分別為x,yZn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)26521613gx65_21613gxx=43.2gCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2216金屬的質(zhì)量為：3.2g+43.2g=46.4g,銅完全反應(yīng)時，金屬的質(zhì)量最大是：由于金屬的質(zhì)量是48g,46.4g48g54g.由此可

6、知，鋅完全反應(yīng)，部所以，固體物質(zhì)有銀、銅和碳三種，即m=3,故B不正確；643.2g642163.2gyy=10.8g當鋅完全反應(yīng)時,43.2g+10.8g=54g,分銅已參加反應(yīng),C、由上述計算分析可知，當m=3時，溶液可能呈藍色，故C正確；D、由上述計算分析可知，反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過54g+2g=56g,故D正確。故選.除去下列各組物質(zhì)括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是Fe:O5(Fe)一用鹽酸浸泡，然后過濾、洗滌、烘干CO(COD一先通入足量的濃NaOH溶液，后通過濃硫酸CaO(CaCO3)加水溶解，過濾、烘干NaCl(Na:CO3)一加入過量CaCh溶液，過濾、蒸發(fā)、

7、結(jié)晶【答案】B【解析】除雜的要求所用試劑只能將雜質(zhì)除掉，不能把想保留的成分反應(yīng)掉，除雜的同時不能引入新的雜質(zhì)。A,鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，生成氯化鐵和水，不符合除雜要求；B氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉溶液和水，而一氧化碳不反應(yīng)，能除雜：C氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不符合除雜要求：碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，但是氯化鈣過量，引入氯化鈣雜質(zhì)。選B.某氣體可能含有H：、CO：、CO、HC1中的一種或幾種，把該氣體依次通過澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅、無水硫酸銅、澄清石灰水，觀察到的現(xiàn)象是：前面的一瓶澄清石灰水無明顯變化，灼熱的氧化銅變紅色，無水硫酸銅變藍(無

8、水硫酸銅遇水變藍)，后面的一瓶澄清石灰水變渾濁，下列關(guān)于該氣體說法不正確的是()A.一定含有RB.一定含有COC,可能含有HC1D.可能含有CO：【答案】B【解析】【分析】根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，飽和碳酸氫鈉溶液可以和氯化氫氣體發(fā)生反映，濃硫酸具有吸水性，一氧化碳、氫氣能和灼熱的氧化銅反應(yīng)，無水硫酸銅遇水變藍來分析判斷。【詳解】將某氣體依此通過各種試劑之后，觀察到前面一瓶澄清石灰水無明顯變化，說明該氣體中不含有二氧化碳或者氫氧化鈣與氯化氫氣體反應(yīng)，沒有與二氧化碳反應(yīng)：再將氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，因為碳酸氫鈉能和氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；再通過濃硫酸，濃

9、硫酸具有吸水性，可以吸收氣體中的水蒸氣；通過灼熱的氧化銅，觀察到氧化銅變紅色，說明有還原性的氣體與之發(fā)生了反應(yīng)，還原性的氣體可能是氫氣、一氧化碳，氫氣能和氧化銅反應(yīng)生成水和銅，一氧化碳能和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳和銅；無水硫酸銅變藍，說明有水，則可以說明氣體中含有氫氣；后面的一瓶澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳，但是無法確定二氧化碳是氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成的還是一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成的。故選【點睛】本題主要考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)和檢驗方法。6.某同學將mgMg、Al、Zn、Fe的混合物放入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1)g不含結(jié)晶水的固體，則m的取值范圍是2.

10、4WmW6.52.4m6.51.8WmW6.51.8mm（氫氣）0.22g,故選B。二、實驗題（培優(yōu)題較難）.通過下列實驗裝置探究碳及其化合物的性質(zhì)。裝置A中反應(yīng)的化學方程式為o裝置B中氫氧化鈉溶液的作用是0裝置C中黑色固體變紅色，其化學方程式為。下列對該實驗的分析正確的是（選填編號）。.給裝置A中通入O.lmol二氧化碳，裝置C中可生成0.2mol銅.裝置C中固體減少的質(zhì)量與裝置D中增加的質(zhì)量相等III實驗結(jié)束時應(yīng)先熄滅C處酒精燈IV.反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入二氧化碳的目的是防止銅被氧化高溫【答案】C+CO2=:2CO吸收剩余的82CO+CuO=Cu+CO2111【解析】【分析】【詳解】裝置A中反

11、應(yīng)為二氧化碳和碳單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，；反應(yīng)的化學方程式為高溫C+C0,=2C0.氫氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)，故裝置B中氫氧化鈉溶液的作用是吸收剩余的CO2；裝置C中黑色固體氧化銅與一氧化碳反應(yīng)生成紅色銅單質(zhì)和二氧化碳，化學反應(yīng)方程式A為CO+CuO=Cu+CO2：高溫AI、根據(jù)反應(yīng)C+CO?二2CO,CO+CuO=Cu+CO2可知，給裝置A中通入O.lmol二氧化碳，裝置C中不一定生成0.2mol銅，因為反應(yīng)物碳和氧化銅的量沒有確定，故選項錯誤:AII、根據(jù)裝置C出的反應(yīng)，CO+CuO=Cu+COz,裝置c中固體減少的質(zhì)量為一份氧原子的質(zhì)量，裝置D中增加的質(zhì)量為一份二氧化碳的質(zhì)量，兩

12、者不相等，故選項錯誤：川、實驗結(jié)束時為防止倒吸應(yīng)先熄火C處酒精燈，冷卻再熄火A的酒精噴燈，故選項正確；IV、反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入二氧化碳的目的是將一氧化碳全部排至氣球中，防止污染空氣。22.某品牌純堿中含有少量氯化鈉.某化學探究小組欲測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)）.圖1圖2（1）（一）甲組同學設(shè)計如圖1所示實驗：（實驗步驟）組裝好如圖1儀器，并檢查:稱取13.0g樣品放入錐形瓶中，加入少量蒸譚水溶解，并在其他裝置中加入相應(yīng)的藥品：稱量裝置C的質(zhì)量：打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止：再次稱量裝置c的總質(zhì)量：計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).（2）（實驗分析）A裝置中反應(yīng)的化

13、學方程式為.B裝置的作用是.如果沒有B裝置則所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).（填偏大、偏小、不變）小明提出能否用鹽酸代替硫酸？同學們經(jīng)過討論認為不能，理由是.稱得純堿樣品的質(zhì)量為13.0g,實驗前、后C裝置（包含藥品）的質(zhì)量分別為61.2g和65.6g,則該純堿樣品的純度為%（精確到0.1%）.（3）（二）乙組同學采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖2實驗：判斷加入氯化鋼溶液是否過量的合適方法是，（填序號）然后觀察現(xiàn)象判斷.A.靜置混合物X,向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋼溶液，若無白色沉淀生成，則氯化鋼已經(jīng)過量：B.向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成則說明氯化鋼已經(jīng)過量.判斷

14、濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加,（填序號）然后觀察現(xiàn)象判斷.A氯化鋼溶液B稀硫酸C硝酸銀溶液D稀鹽酸根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，乙組測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為%（精確到0.1%）.（4）（實驗反思）甲乙兩組同學所測該品牌中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，你認為組（填甲或乙）更準確，另一組存在較大偏差的原因可能是.【答案】【實驗步驟】裝置的氣密性【實驗分析】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T（2）除去水蒸氣（3）偏大（4）鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體被裝置C吸收，影響實驗測定（5）81.5%（二）（1）AB、C【實驗反思】乙組因甲組中生成的二氧化碳殘留在錐形瓶中，未被裝置C吸收，影響實驗測定

15、?！窘馕觥吭囶}分析：依據(jù)實驗?zāi)康模阂獪y定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)），通過測定二氧化碳的質(zhì)量倆確定碳酸鈉的質(zhì)量，所以要保證二氧化碳的質(zhì)量準確。（-）首先要檢查裝置的氣密性，確保裝置不漏氣：【實驗分析】（1）A裝置中是硫酸與碳酸鈉生成氯化鈉、二氧化碳和水的反應(yīng)，化學方程式為Na2cO3+H2sCNazSCU+HzO+COzT：（2）因為生成的氣體中含有水蒸氣，所以B裝置是除去二氧化碳中的水蒸氣，得到純凈的二氧化碳：（3）C中氫氧化鈉固體能吸水并且能與二氧化碳反應(yīng)，所以如果沒有B裝置，會使C的質(zhì)量增大，即生成二氧化碳的質(zhì)量增大，從而利用化學方程式計算出的碳酸鈉質(zhì)量增大，使所測樣品中碳酸鈉

16、的質(zhì)量分數(shù)偏大：（4）鹽酸具有揮發(fā)性，鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體被裝置C吸收，影響實驗測定，所以不能替代稀硫酸；（5）因為C增大的質(zhì)量是生成的二氧化碳的質(zhì)量，為65.6g-61.2g=4.4g,再依據(jù)碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式計算出碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g,10.6gxl00%81.5%：13.0g（二）判斷加入氯化鋼溶液是否過量的合適方法是：靜置混合物X,向上層清液中再滴少許氯化鋼溶液，如有沉淀生成，說明氯化鋼溶液不足；不能用稀硫酸，因為如果氯化領(lǐng)不過量，則有碳酸鈉剩余，而稀硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，使實驗結(jié)果不準確，故選A；判斷濾渣是否洗滌干凈，實際上是檢驗過量的氯化鋼溶液是否洗凈：氯化鋼

17、可與稀硫酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋼和碳酸鋼沉淀，通過觀察是否有沉淀生成可判斷氯化鋼溶液是否洗凈：故選BC：根據(jù)白色固體是碳酸鋼為9.85g,據(jù)其質(zhì)量結(jié)合方程式BaCI2+Na2CO3=BaCO34z+2NaCl計w3任算出碳酸鈉的質(zhì)量5.3g,進而計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：三；二xl00%=88.3%：【實驗反思】乙組測定結(jié)果更準確，因甲組實驗裝置中反應(yīng)前充滿空氣，反應(yīng)后是生成的二氧化碳，殘留在錐形瓶中，未被裝置c吸收，影響實驗測定，使實驗結(jié)果偏少。考點：實驗方案的設(shè)計與評價；化學方程式的書寫與計算：常見酸的性質(zhì)23.（某研究性學習小組在實驗中發(fā)現(xiàn)：不僅堿溶液可以使酚配溶液變紅，Na2c0

18、3溶液也能使酚酣溶液變紅。堿溶液可以使酚酰溶液變紅，是因為堿在水溶液中解離出了OH,那么Na2c03溶液中究竟是哪種粒子可以使酚酰溶液變紅呢？他們設(shè)計了下圖3個實驗，請你和他們一起探究。NaCl溶液蒸溫水溶液（1）實驗I可以證明，:（2）實驗H加入蒸馀水的目的是。小組內(nèi)有同學認為實驗H沒必要做，你認為他們的理由是0（3）實驗m滴入K2c03溶液，振蕩，酚配溶液變紅，向變紅后的溶液中再逐漸滴入過量的CaCIz溶液，紅色逐漸消失，同時還觀察到現(xiàn)象。由實驗I、II、DI得出結(jié)論：CO32-可以使酚酸溶液變紅。（4）小組同學在與老師交流上述結(jié)論時，老師說：“其實NazCO3溶液能使酚酸溶液變紅也是由于

19、溶液中存在OH你認為Na2c。3溶液存在OH-的原因是.【答案】（1）鈉離子不能使酚配試液變紅色（2）水不能使酚酰試液變紅色酚酰試液含有水（3）有白色沉淀生成（4）碳酸根離子能和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧離子從而使酚儆試液變紅色【解析】試題分析：（1）實驗I是滴入NaCI溶液，含有鈉離子，故通過現(xiàn)象：無色酚酸溶液不變紅，可以證明鈉離子不能使酚酰試液變紅色（2）實驗H加入蒸馀水，通過現(xiàn)象無色酚酷溶液不變紅，目的是證明：水不能使酚酰試液變紅色；組內(nèi)有同學認為實驗口沒必要做，理由是：酚儆試液含有水，但酚酸溶液是無色的（3）實驗m滴入K2c。3溶液，振蕩，酚酷溶液變紅，向變紅后的溶液中再逐漸滴入過量的CaCl

20、z溶液，發(fā)生反應(yīng):CaCI2+K2CO3=CaCO34z+2KCL故現(xiàn)象:紅色逐漸消失,同時還觀察到有白色沉淀生成（4）Na2c。3溶液存在0H一的原因：碳酸根離子能和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧離子從而使酚附試液變紅色考點：探究性實驗的設(shè)計，無色酚釀溶液變紅的原因24.根據(jù)實驗內(nèi)容回答問題。（1）圖A鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，,放出大量的熱，有黑色固體生成。該反應(yīng)的化學方程式為。（2）圖B裝置用于制取氧氣，反應(yīng)的化學方程式為,除圖中所示的方法外，在實驗室中氧氣還可用（用化學反應(yīng)方程式表示）方法制取。（3）用稀鹽酸和大理石在C裝置中反應(yīng)制CO.反應(yīng)的化學方程式為;并驗證C02有關(guān)性質(zhì)，觀察到燒杯中導(dǎo)管口有氣

21、泡冒出，但無其他明顯現(xiàn)象。若證明C02與NaOH溶液發(fā)生了化學反應(yīng)，以下方案合理的是（填序號）。取少量燒杯中液體滴加無色酚儆取少量燒杯中液體滴加足量稀鹽酸取少量燒杯中液體滴加足量石灰水【答案】火星四射3Fe+202點燃FesCU2H2O2叫乜2H2O+。2個2KMnOa4l2MnO4+MnOz+O2個CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2個【解析】試題分析：（1）圖A鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，有黑色固體生成。該反應(yīng)的化學方程式為3Fe+2O2型FesOa。（2）圖B裝置用于制取氧氣，是過氧化氫分解制取氧氣，反應(yīng)的化學方程式為2H2。2螞2H2O+O2個：在實驗室中

22、氧氣還可用加熱高鋅酸鉀的方法制取氧氣，化學方程式為2KM的44K2MnO4+MnO2+O2個。（3）用稀鹽酸和大理石在C裝置中反應(yīng)制COz，反應(yīng)的化學方程式為CaCO3+2HCl_CaCl2+H2O+CO2個，若要證明CO?與NaOH溶液發(fā)生了化學反應(yīng)，方法有：、取少量燒杯中液體滴加足量稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則說明CO?與NaOH溶液發(fā)生了化學反應(yīng)，生成了碳酸鈉：、取少量燒杯中液體滴加足量石灰水，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明CO?與NaOH溶液發(fā)生了化學反應(yīng)，生成了碳酸鈉。考點：鐵絲燃燒；化學方程式；實驗室制取氧氣和二氧化碳的反應(yīng)原理：實驗裝置的選用：物質(zhì)鑒別。點評：書寫化學方程式要遵循客觀事實和質(zhì)量

23、守恒定律兩個原則，注意化學式要正確，不要忘記反應(yīng)條件、氣體或者沉淀符號。做鐵絲燃燒的實驗前，要在集氣瓶中放些水或者鋪一層細沙，防止鐵絲燃燒生成物，濺落瓶底，使瓶底炸裂。25.實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據(jù)所學知識回答下列問題:（2）常溫下，用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若要隨時控制反應(yīng)速率，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（填上圖字母序號，下同），要收集干燥的氫氣，最好選用裝置所示方法收集氫氣。若改用下圖裝置收集氫氣，則氣體應(yīng)從端進（填a”或b”）。（3）興趣小組的同學模擬潛水艇制取氧氣的方法，利用二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)制取氧氣。過氧化鈉是一種淡黃色固體，常溫下與鹽酸、二氧化碳、水都能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣。

24、（實驗探究及現(xiàn)象）用石灰石與稀鹽酸制取CO2,其發(fā)生裝置與下圖裝置連接，一段時間后，I燒杯中澄清石灰水變渾濁，a處帶火星的小木條復(fù)燃。GHI（實驗分析）裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是,裝置H的作用是I燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因是0（實驗結(jié)論）經(jīng)進一步探究可知，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的另外一種生成物是碳酸鈉,則二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)的化學方程式是o【答案】長頸漏斗CFbNaHCO.+HCl=NaCl+H,O+CO7T吸收水蒸氣過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放熱，導(dǎo)致氫氧化鈣溶解度減小，部分氫氧化鈣析出2Na.O,+2CO,=2Na）CO,+O、【解析】【分析】【詳解】（1）儀器a的名稱是長頸漏斗。（2

25、）常溫下，用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，屬于固液混合不需加熱型，若要隨時控制反應(yīng)速率，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是C,因為分液漏斗可以控制稀硫酸的滴加速率；要收集干燥的氫氣，由于氫氣密度比空氣小，最好選用裝置F即向下排空氣法收集氫氣：若改用如圖所示盛滿水的萬用瓶收集氫氣，因為氫氣的密度比水小，所以氣體應(yīng)從b端進入。（3）實驗分析:因為用石灰石與稀鹽酸制取的C02中混有氯化氫氣體，所以裝置G中碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T；從裝置G中出來的氣體中含有水蒸氣，所以裝置H的作用是：吸收水蒸氣。因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小

26、，所以I燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因是：過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放熱，導(dǎo)致氫氧化鈣溶解度減小，部分氫氧化鈣析出。實驗結(jié)論：經(jīng)進一步探究可知，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的另外一種生成物是碳酸鈉，則二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學方程式是：2Na,O,+2co,=2Na,CO；+O,?！军c睛】合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)。（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：（2）用高鎰酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置為飽和碳酸氫鈉溶液攣26.（1）如圖是實驗室制取和收集氣體的部分裝置圖.DEFG,（填裝置字母），該反應(yīng)的化學方程式為（3）實驗室制取二氧化碳，若要收集到純凈干燥的二氧化碳氣體，可通過F、G裝置除去雜質(zhì)，則接口順序：B連接（）連接（）連接C（填小寫字母）。（4）某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸做中和反應(yīng)實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探窕。n.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。（提出問題）該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？（猜想）甲、乙、丙三位同學分別