高中化學(xué)實驗歸納總結(jié)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)高中化學(xué)實驗總結(jié)教材順序必修1一、粗鹽的提純雜質(zhì)：難溶性雜質(zhì)，可溶性雜質(zhì)離子：Ca2+、Mg2+、SO42-等離子難溶性雜質(zhì)去除：溶解過濾（去除難溶性雜質(zhì)），結(jié)晶后得到可溶性固體可溶性雜質(zhì)去除：除雜試劑需過量，才能完全去除雜質(zhì)離子Ca2+Mg2+SO42-試劑Na2CO3NaOHBaCl2順序：SO42-在Ca2+之前，多去的Ba1+用Na2CO3除去，Mg2+順序隨便即：BaCl2Na2CO3NaOH或NaOH的位置隨意也行；然后“過濾”，此時溶液中有多余的CO32-

2、和OH-，最后一步加“適量鹽酸”，過量也無妨，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl二、蒸餾液態(tài)混合物不分層沸點1、蒸餾水制備自來水中雜質(zhì)：沸點低的有機物，沸點高的鹽?！咎貏e】無需溫度計，直接加熱至沸騰便剛好達水的沸點過程：蒸餾中，先棄去開始餾分（含有有機雜質(zhì)），然后收集蒸餾水，最終，沸點高的鹽類存留在蒸餾燒瓶中。2、多組分蒸餾或更多組分的分餾蒸餾方式：常壓蒸餾、減壓蒸餾（壓強降低，物質(zhì)的熔沸點降低，即降低蒸餾所需的溫度，避免溫度過高使物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)）加熱方式：可根據(jù)物質(zhì)的沸點來選擇水?。ㄐ∮?00），油?。囟雀哂谒?，不同的介質(zhì)，溫度不一樣），此兩種加熱法優(yōu)點：受熱均勻，便于控制溫度要求：特穩(wěn)定性高

3、；沸點相差30以上?！咎攸c】蒸餾產(chǎn)品為“混合物”，特別是石油的蒸餾【說明】石油的分餾產(chǎn)品重油，采用減壓分餾（降低沸點），使分餾溫度降低，避免有機物在較高溫度發(fā)生反應(yīng)。三、萃取分液1、萃取劑選擇兩個溶劑間難溶，即會分層；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠大于原溶劑；不能發(fā)生反應(yīng)。2、常見的萃?。轰逅?、碘水，用有機溶劑（苯、CCl4、直餾汽油等），萃取分液后，有機層進行“蒸餾”，即可得到溴（看有機物的沸點來分析溴最終在哪里）、碘（蒸餾燒瓶中）【特殊】天然香料、藥物的提取均為萃取分液漏斗使用前須“檢查是否漏液”，分液使，先開上口活塞，再打開下口旋塞，放出液體，先上層，后下層。四、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1

4、、常見容量瓶規(guī)格：25，50，100，250，500，1000mL2、配制步驟：【特別說明】容量描述需要加上“規(guī)格”；濃溶液配制稀溶液用到“量筒”，固體配制時，不用。3、一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制為了提高精確度，還可以用“滴定管”量取水（酸堿式都行）的體積【說明】考察中需要明確配制“何種溶液”，避免裝置選錯4、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制誤差分析步驟操作誤差計算計算與稱量值不同，如計算為5.85g，稱5.9g稱量砝碼生銹（或有物質(zhì)附著）砝碼有殘缺游碼沒有歸零用濃溶液配制稀溶液，仰視讀數(shù)用濃溶液配制稀溶液，用量筒量取時，量筒內(nèi)內(nèi)有少量水敞口容器中稱量易吸收空氣中成分的物質(zhì)或揮發(fā)性強的物質(zhì)，動作過慢轉(zhuǎn)移溶

5、解或稀釋后，未恢復(fù)至室溫（通常溫度會升高）轉(zhuǎn)移時，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水洗滌未洗滌燒杯定容定容時，俯視容量瓶定容時，加水超過刻度線，用滴管吸出多余液體定容后，震蕩，搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線五、Fe(OH)3膠體制備、丁達爾效應(yīng)1、Fe(OH)3膠體制備沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈“紅褐色”為止【說明】此時雖說溶液，但是此分散系為“膠體”。反應(yīng)：原理：Fe3+水解程度大，加熱促進水解，HCl揮發(fā)促進水解，能水解徹底2、丁達爾效應(yīng)膠體粒子對光線的“散射”光亮的“通路”3、常見膠體：煙、霧，淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液（牛奶、豆?jié){等）4、膠體的三大特性特性說明丁達爾效應(yīng)光束通過

6、膠體，形成光亮的“通路”。電泳由于膠體離子帶有電荷（因吸附帶電離子而使膠體粒子帶電），在外加電場的作用下，膠體粒子在“分散劑”里作“定向移動”，稱為“電泳”膠體粒子帶電情況（一般情況）：正電：金屬氧化物、金屬的氫氧化物；負電：非金屬氧化物，金屬硫化物；不帶電：淀粉膠體移動問題：移動與“電解池”粒子移動一致，正電荷（陽離子）陰極，負電荷（陰離子）陽極【特別說明】上圖看似為“電解池”，然而池中分散系為“膠體”，故不是電解，而是膠體的“電泳”。如上圖中裝Fe(OH)3膠體，通電后，現(xiàn)象：陰極附近顏色加深，陽極負極顏色變淺。聚沉膠體粒子間帶相同類型的電荷，相互排斥，阻礙粒子間聚集（聚集到一定程度形成濁

7、液粒子），有“介穩(wěn)性”（介于溶液和濁液間）。當(dāng)加入電解質(zhì)溶液（中和膠體粒子所帶電荷），或者加熱（克服粒子間的排斥作用），膠體粒子間相互聚集，粒子直徑100nm后，形成濁液而從分散劑中析出，稱為“聚沉”【實例】江河入?？谔幍摹叭侵蕖保贫垢ǘ?jié){中加石膏水）等5、膠體的提純滲析半透膜：允許小分子或離子透過原理：微粒選擇性透過，濃度高的一方濃度低的一方，通過多次以后，達到提純膠體淀粉：高分子化合物，不能透過半透膜六、鈉1、刀切質(zhì)軟，切開：銀白色，一會便失去光澤2、與水（滴加酚酞）：浮、熔、游、響、紅3、鈉的燃燒：劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體七、加熱鋁箔打磨或者不打磨，酒精燈灼燒，現(xiàn)

8、象：熔化但不滴落。解釋：表面氧化鋁，熔點高，內(nèi)部金屬鋁熔點低八、過氧化鈉和水操作現(xiàn)象往滴有酚酞的水中加入少量過氧化南產(chǎn)生氣泡，且能使帶火星木條復(fù)燃；溶液先變紅后褪色九、碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性驗證實驗說明：碳酸氫鈉需置于“內(nèi)管”，溫度比外管溫度低，出現(xiàn)A中無明顯變化，B中變渾濁，說明碳酸氫鈉在較低溫度分解，而碳酸鈉在較高溫度不分解，即可證明熱穩(wěn)定性碳酸鈉高。碳酸鈉飽和溶液中通入CO2：溶液變渾濁（有晶體析出）。十、焰色反應(yīng)物理變化1、操作步驟【注意】光潔無銹的鐵絲或者鉑絲；洗：用鹽酸，不用硫酸；火：煤氣燈，不用酒精燈，酒精燈的火焰呈黃色，干擾太大。十一、Al3+、AlO2-1、Al3+逐滴加入

9、直至過量氨水NaOH溶液現(xiàn)象生成白色膠狀物質(zhì)生成白色沉淀，后又逐漸溶解2、AlO2-逐漸加入直至過量CO2HCl現(xiàn)象生成白色膠狀物質(zhì)生成白色沉淀，后又逐漸溶解十二、Fe3+、Fe2+1、Fe3+遇SCN-，溶液顯紅色2、Fe2+（1）滴加NaOH溶液：生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（2）Fe(OH)2制備（3）Fe2+溶液滴加新制氯水、硫氰化鉀現(xiàn)象：溶液由淺綠色變成黃色，滴加硫氰化鉀后，溶液變成紅色十三、硅酸制備硅酸鹽+酸實驗現(xiàn)象硅酸鈉溶液中滴加酚酞，在滴加鹽酸（或通入CO2）溶液顯紅色（水解），后出現(xiàn)變色膠狀物質(zhì)十四、硅酸鈉溶液的性質(zhì)水玻璃木材防火劑小木條用硅酸鈉溶液充分浸泡

10、后，置于酒精燈外焰處，木條不燃燒十五、氯氣1、氯氣制備：氣體實驗四個環(huán)節(jié)發(fā)生凈化收集（性質(zhì)實驗）尾氣處理【說明】MnO2的氧化性不強，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度降低（還原性降低），反應(yīng)停止。若改成氧化性更強的KMnO4、KClO3等，可不需加熱。2、與Na點燃：白色的煙3、與Fe、Cu燃燒：棕色的煙4、點燃的氫氣在氯氣中燃燒：安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰5、漂白：干燥氯氣不漂白，遇水（生成HClO）能漂白6、X-檢驗：（1）先加稀硝酸，再加AgNO3溶液：產(chǎn)生沉淀白色（Cl-）、淺黃色（Br-）、黃色（I-）（2）氧化萃取法：Br-、I-先滴加新制氯水，在加入苯（CCl4），有機層橙色（Br-），

11、紫色（I-）（3）I-：氧化顯色法先滴加新制氯水（過氧化氫），再加入淀粉溶液：溶液變藍十六、二氧化硫的漂白性檢驗實驗現(xiàn)象SO2通入品紅溶液中，一段時間后加熱溶液溶液先褪色，加熱后恢復(fù)紅色十七、二氧化氮與水反應(yīng)現(xiàn)象：液面上方有紅棕色氣體生成（二氧化氮的特性）十八、噴泉實驗原理：外部壓強增大，液體被壓上去（人工噴泉）；內(nèi)部壓強減小，液體被“吸”上去（常見）燒杯中緩慢加入濃硫酸，放熱，促使氨水分解，下部壓強增大，造成壓強差擠壓膠頭滴管中液體，振蕩后（造成壓強差，上部壓強減?。?，打開止水夾常見噴泉組合類型組合利用溶解性NH3、HCl與H2O，常加入酸堿指示劑利用化學(xué)反應(yīng)Cl2、NO2、CO2、SO2與

12、濃NaOH溶液十八、氨1、遇揮發(fā)性酸（鹽酸、硝酸）白煙2、氨的制備干燥：堿石灰或生石灰【說明】收集的試管口，常用蘸取稀硫酸的棉花塞起：吸收多余的氨氣，防污染空氣；防止與空氣對流，提高純度。十九、濃硫酸1、蔗糖中加入濃硫酸：蔗糖變黑，體積膨脹（脫水性）；產(chǎn)生刺激性氣味的氣體（強氧化性）2、Cu與濃硫酸：試管內(nèi)有黑色固體生成，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色必修2一、堿金屬與水反應(yīng)K浮、熔、游、響、燃、紅Na浮、熔、游、響、紅二、鹵族元素1、與氫氣反應(yīng)鹵素F2Cl2Br2I2現(xiàn)象或條件暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸光照（爆炸）或點燃發(fā)生反應(yīng)加熱至一定溫度才能反應(yīng)不斷加熱才能反應(yīng)，可逆反應(yīng)2、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗現(xiàn)

13、象NaBr溶液中滴加新制氯水，在加入少量CCl4下層成橙色KI溶液中滴加新制氯水，在加入少量CCl4下層呈紫色KI溶液中滴加少量溴水，在加入少量CCl4下層呈紫色結(jié)論：Cl2Br2I2三、金屬性驗證Na、Mg、Al與水反應(yīng)Na：劇烈反應(yīng)；Mg：加熱后反應(yīng)；Al：冷熱水不反應(yīng)；結(jié)論：金屬性：NaMgAl三、Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體混合并用玻璃棒迅速攪拌現(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，燒杯壁冰涼，并與玻璃片粘結(jié)在一起四、非金屬性驗證：該裝置能驗證酸性順序為： 。也能驗證非金屬性強弱順序： 。若將硫酸改為鹽酸、硝酸，則裝置有點缺陷，需怎么改？ 。能得出的酸性順序： 。也能驗證非金屬性

14、強弱順序： 。五、CuZn稀硫酸原電池銅片：有氣泡產(chǎn)生；鋅片：逐漸溶解；電流表：指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)六、甲烷與氯氣的反應(yīng)無光照，不反應(yīng)；光照時，試管內(nèi)氣體顏色變淺，試管內(nèi)壁上出現(xiàn)油狀液滴，試管中有少量白霧，液面上升。七、石蠟油分解實驗碎瓷片：催化劑現(xiàn)象：產(chǎn)生的氣體能使試管中的溴水（酸性高錳酸鉀）褪色，點燃該氣體，火焰明亮，伴有黑煙八、乙烯（烯烴）的性質(zhì)1、通入酸性高錳酸鉀現(xiàn)象：溶液褪色，除去的氣體能使澄清石灰水變渾濁（CO2）2、通入溴水現(xiàn)象：溶液褪色分層，上層無色，下層油狀（1,2-二溴乙烷密度大雨水）3、通入Br2(CCl4)現(xiàn)象：溶液褪色九、幾個烴的燃燒現(xiàn)象：甲烷乙烯苯淡藍色火焰火焰明亮，伴有黑

15、煙火焰明亮，伴有濃煙含碳量高，燃燒不完全，煙顏色深十、苯與溴水、酸性高錳酸鉀不反應(yīng)與溴水與酸性高錳酸鉀分層，上層橙色，下層無色（萃?。┓謱?，下層紫色，上層無色油狀證明：苯分子中無雙鍵十一、苯的取代反應(yīng)1、制溴苯試劑：苯+液溴（不能溴水，若為溴水，則為萃取，不反應(yīng)），不加熱B瓶作用：吸收揮發(fā)出的Br2（利用溶解性），防止干擾HBr的檢驗獲得產(chǎn)品：稀NaOH溶液洗滌分液（進一步則需要蒸餾讓苯和溴苯分離）【特別提醒】有機反應(yīng)中所加試劑的作用作反應(yīng)物；做溶劑；做催化劑，答題時緊扣此幾點即可2、制硝基苯（密度大于水）試劑：苯、濃硫酸、濃硝酸，水浴加熱（5060）試劑順序：混酸（濃硝酸中加入濃硫酸）苯加熱

16、方式：水浴加熱濃硫酸作用：催化劑【提醒】有機實驗的溫度問題“控溫”有機物揮發(fā)性強，溫度過高（副反應(yīng)增多或者揮發(fā)量多），產(chǎn)率低，該反應(yīng)選此溫度：有較快的速率，過高后副反應(yīng)增多，苯揮發(fā)較多，產(chǎn)率低。產(chǎn)品提純：水洗（分液）Na2CO3溶液（分液）水洗（分液）CaCl2（干燥）蒸餾【洗滌說明】洗去前面所能溶解的雜質(zhì)；特殊洗滌：降低 主要物質(zhì)的溶解度，洗去雜質(zhì)十二、乙醇與金屬Na的反應(yīng)試劑：Na、無水乙醇無水乙醇制備：工業(yè)酒精+CaO混合蒸餾【提醒】b中點燃時，不可在玻璃管口（玻璃中含Na元素，玻璃導(dǎo)管口點燃氣體，顏色都為黃色），需用針頭（看見淡藍色火焰）b裝置作用：干燥冷燒杯：燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)液滴（證明氣

17、體含H元素）立刻倒轉(zhuǎn)，滴加澄清石灰水，不變渾濁（氣體中無C元素）【氣體中C、H元素檢驗】燃燒法H元素：點燃，燒杯罩于火焰上出現(xiàn)液滴H元素存在C元素：點燃，燒杯罩于火焰上，一會后，倒轉(zhuǎn)，滴加澄清石灰水，石灰石變渾濁C元素存在結(jié)論：與金屬鈉反應(yīng)快慢：酸水醇（亦即H的活性順序）十三、酯化反應(yīng)：試劑混合順序：醇濃酸，并加入碎瓷片加熱：小火均勻加熱，減少乙酸、乙醇的揮發(fā)，防止劇烈沸騰。加快反應(yīng)速率，蒸出乙酸乙酯，使平衡正向移動，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。濃硫酸：催化劑、吸水劑飽和Na2CO3溶液：降低乙酸乙酯的溶解度，吸收乙酸，溶解乙醇產(chǎn)品獲得：分液（進一步提純則蒸餾）長導(dǎo)管作用：到氣、冷凝十四、糖類水解，以

18、及水解產(chǎn)物葡萄糖的檢驗實驗現(xiàn)象及說明淀粉（蔗糖）加入幾滴稀硫酸，加熱一段時間后，冷卻，加入NaOH溶液調(diào)溶液呈堿性，加入新制Cu(OH)2（或銀氨溶液），加熱幾分鐘【特別提醒】水解后，必須加NaOH溶液調(diào)溶液呈“堿性”。新制Cu(OH)2：直接加熱，有紅色固體生成銀氨溶液：水浴加熱，產(chǎn)生光亮的銀鏡新制Cu(OH)2配制：NaOH溶液中，滴加幾滴CuSO4溶液（確保了溶液呈堿性）；銀氨溶液配制：硝酸銀溶液中滴加稀氨水，至最初生成的沉淀恰好溶解為止。十五、鋁熱反應(yīng)鋁熱劑：鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物KClO3作用：助燃劑，提供氧氣，并放熱；現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光；有熔融物落入沙中。用途：

19、冶煉難熔金屬，焊接鋼軌等十六、海水資源綜合開發(fā)利用1、海水提鎂2、海水提溴3、海帶提碘4、海帶中碘元素的檢驗5、海水淡化蒸餾法、電滲析法、離子交換法十七、煤的干餾隔絕空氣加強熱使之分解的過程（復(fù)雜的物理、化學(xué)變化）三大產(chǎn)品：出爐煤氣、煤焦油、焦炭十八、石油的分餾（蒸餾原理）產(chǎn)品均為混合物減壓蒸餾（降低物質(zhì)的沸點，即降低蒸餾溫度），防止重油發(fā)生副反應(yīng)。十九、混合物檢驗（一）、氣體方法：說明：先明確混合物組成，各組分的檢驗物質(zhì)，分析誰的檢驗無干擾，則先檢驗，若該物質(zhì)對后續(xù)檢驗有影響，則需“除和再驗”，若無干擾，則只需檢驗。若多組分里，只需檢驗其中一個，另外的若干擾，則只需“除和再驗”常見例子（混合

20、物種存在水，需先檢驗）1、CO2、SO2試劑順序試劑用途2、CH2=CH2、SO2試劑順序試劑用途3、丙烯、CO2、SO2、H2O可選試劑：飽和Na2SO3溶液；酸性KMnO4溶液；無水CuSO4；澄清石灰水；品紅溶液試劑順序試劑用途4、SO3、SO2試劑順序試劑用途（二）、混合離子1、Fe3+、Fe2+說明，F(xiàn)e3+的存在對Fe2+的檢驗存在干擾，故不能用“KSCN法、NaOH溶液法”，只能利用Fe2+的特性來檢驗（1）K3Fe(CN)6溶液法產(chǎn)生藍色沉淀（2）酸性KMn04溶液法利用Fe2+離子的還原性溶液褪色說明：不能存在別的還原性離子，如Cl-等2、SO42-、Cl-混合，檢驗Cl-說

21、明：SO42-也能與Ag+離子生成白色沉淀，存在干擾，不需要檢驗，但需要“除和再驗”，此時可一步到位，加足量除雜試劑，確保完全除去即可。操作：用試管取適量待測液，滴加足量“Ba(NO3)2”溶液，靜置后，去上層清液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明存在Cl-3、CO32-、HCO3-混合離子檢驗操作：用試管取適量待測液，滴加足量CaCl2，溶液，靜置，取上層清液，滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象及結(jié)論：產(chǎn)生白色沉淀存在CO32-（無沉淀，則不存在）；能產(chǎn)生氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，則存在HCO3-（反之則不存在）4、SO32-、SO42-混合離子檢驗操作：用試管去適量待測

22、液，滴加足量BaCl2(不可用硝酸鋇)，靜置，過濾，固體中加足量稀鹽酸現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，滴加鹽酸后，沉淀完全溶解，只存在SO32-;部分溶解，二者均存在；沉淀無變化（可通過干燥后，稱量質(zhì)量的變化分析），只存在SO42-選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)一、含雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾操作注意：先檢查裝置氣密性；先通冷凝水，在點燃酒精燈，結(jié)束時，先熄滅酒精燈，在停止通冷凝水。注意：蒸餾所得產(chǎn)品為“混合物”，此實驗得到含95.6%的乙醇和4.4%的水，要獲得無水乙醇，則需加入CaO，再次蒸餾蒸餾要求：熱穩(wěn)定性較強；分店相差較大（一般約大于30）二、重結(jié)晶固體物質(zhì)的分離提純苯甲酸的提純步驟加熱溶解趁熱過濾冷卻結(jié)晶過濾注

23、意事項配成較高溫度的飽和溶液除去難溶性雜質(zhì)并防止物質(zhì)析出提純物質(zhì)過飽和析出可溶性雜質(zhì)及大部分被提純物質(zhì)存留在母液中三、乙炔的實驗式制法 ：雜質(zhì)：H2S、PH3，除雜試劑:CuSO4溶液，與H2S復(fù)分解反應(yīng)，與PH3發(fā)生氧化還原反應(yīng)飽和食鹽水作用（逐滴加入）：降低反應(yīng)速率，提高可操控性酸性高錳酸鉀（驗證還原性）、溴的四氯化碳溶液（驗證不飽和性）四、甲苯的性質(zhì)實驗現(xiàn)象結(jié)論苯中滴加酸性高錳酸鉀溶液分層，上層無色，下層紫色苯環(huán)是CH3變得活潑證明基團的相互影響甲苯中滴加酸性高猛酸鉀溶液溶液褪色五、鹵代烴的實驗1、消去反應(yīng)B中水的作用（有機實驗必須考慮有機物的揮發(fā)性）：除去揮發(fā)出的乙醇說明：C中用溴水，

24、則可省略B裝置2、鹵原子檢驗鹵代烴為非電解質(zhì)實驗現(xiàn)象鹵代烴與NaOH溶液，加熱，充分反應(yīng)后，冷卻，滴加足量稀硝酸條溶液呈酸性，再滴加AgNO3溶液白色Cl淺黃色Br黃色I六、乙醇1、消去反應(yīng)實驗現(xiàn)象注意：溫度須迅速升溫至170雜質(zhì)：CO2、SO2（濃硫酸參與的有機實驗，這兩個產(chǎn)物為共同的產(chǎn)物）加熱至140，則發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙醚2、催化氧化實驗現(xiàn)象將卷曲的銅絲灼燒后，立即插入盛有乙醇的試管中，反復(fù)進行幾次。銅絲：紅色黑色紅色試管中聞到有刺激性氣味物質(zhì)生成3、乙醇的氧化反應(yīng)實驗現(xiàn)象在試管中加入少量酸性重鉻酸鉀溶液，滴加幾滴乙醇，充分振蕩溶液由“橙色”“綠色”也可改成用“酸性高錳酸鉀溶液”，此氧

25、化原理，類似于醇與Cu的催化氧化七、苯酚1、苯酚的溶解性、酸性實驗現(xiàn)象（1）向盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管白色渾濁液體（常溫下，溶解度不大）（2）向試管中逐滴加入5%的NaOH溶液并振蕩試管渾濁液體變澄清（3）再向試管中加入稀鹽酸澄清液體渾濁2、苯酚與“濃溴水”反應(yīng)苯酚檢驗向盛有少量苯酚稀溶液的試管里逐滴加入飽和溴水，邊加變振蕩產(chǎn)生白色沉淀說明：為取代反應(yīng)，取代酚羥基的鄰對位，別的酚遇溴水能否反應(yīng)看有無位置，且別的酚現(xiàn)象不一定有“沉淀”3、酚的顯色反應(yīng)酚遇FeCl3溶液“顯色”，苯酚為紫色，別的酚能顯色，但顏色不一八、醛（某些糖類或水解產(chǎn)物）1、銀鏡反應(yīng)實驗現(xiàn)象在潔凈的試

26、管中“加入適量AgNO3溶液，邊加邊振蕩，逐滴加入稀氨水至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止”，制得銀氨溶液，再滴入幾滴乙醛，振蕩后放在熱水浴中溫?zé)崛芤褐校喊咨恋沓吻?，加熱后，試管壁上有光亮的銀鏡產(chǎn)生，試管中有黑色物質(zhì)（Ag）生成2、與新制Cu(OH)2懸濁液新制Cu(OH)2懸濁液配制：NaOH溶液中，滴加幾滴CuSO4溶液（要確保NaOH過量，溶液顯堿性）新制Cu(OH)2懸濁液中加入一定量乙醛，加熱（直接酒精燈加熱，產(chǎn)生紅色沉淀。【說明】上述兩法檢驗醛基，需要注意糖類的水解產(chǎn)物檢驗時（酸做催化劑），需加NaOH溶液調(diào)溶液至堿性在滴加檢驗試劑。九、蛋白質(zhì)的性質(zhì)1、鹽析（輕金屬鹽或銨鹽）可逆（加水

27、溶解）實驗：蛋白質(zhì)溶液中加入輕金屬鹽或銨鹽，溶液變渾濁，繼續(xù)加水，溶液變澄清2、變性不可逆（加水不溶解）條件：加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波，強酸堿，重金屬鹽、乙醇、丙酮等實驗：蛋白質(zhì)溶液，加熱（或加入醋酸鉛溶液），溶液變渾濁，加水不溶解3、顏色反應(yīng)含苯基的蛋白質(zhì)，遇濃硝酸顯“黃色”選修4化學(xué)反應(yīng)原理一、中和熱測定注意事項：酸（或堿）需要過量，確保另一種物質(zhì)被完全消耗；碎泡沫塑料作用：減少熱量損失；環(huán)形玻璃攪拌棒作用：攪拌，減少熱量損失數(shù)據(jù)處理：若出現(xiàn)偏差較大的實驗組，則直接舍棄結(jié)果計算：生成1mol水的反應(yīng)熱（中和熱）二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定實驗裝置按圖安裝兩套裝置，在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒（大小形狀基本相同），通過分液漏斗分別加入40mL 1mol/L和4OmL 4mol/L的硫酸，比較二者收集10mLH2所用的時間。說明：速率的測定，即抓住單位時間內(nèi)的變化量來分析即可。如果只是一個粗略的分析外因?qū)λ俾视绊憰r，一定要有一個明顯的現(xiàn)象差別才行。例：鹽酸和氫氧化鈉的反