基本概念三溶液和膠體5

1、基本概念三溶液和膠體5.溶液和膠體考點掃描1溶液、懸濁液、乳濁液的涵義。2溶液的組成，溶液的形成過程，溶質(zhì)溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象。3. 溶解度的概念，溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。4. 溶解度與溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算。5. 膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。知識指津1三種分散系的區(qū)別2溶液分散系溶液膠體懸(乳)濁液分散質(zhì)粒子組成單個分子或離子分子集合體許多固體(或液體)分子集合體分散質(zhì)粒子直徑/1nm100nm能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能外觀均一透明多數(shù)均一透明不均一透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定久置下沉(或分層)分離方法蒸發(fā)、降溫滲析過濾(或分液)3. 膠體范例點擊例 1氯化鐵溶液與氫

2、氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是( A分散質(zhì)顆粒直徑都在 1nm 一 100nm 之間B能透過半透膜C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D呈紅褐色)：膠體粒子直徑在 1100nm 之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于 1nm；半透膜只能使溶液中分子或離子透過而不能使膠粒透過，以此用滲析法分離膠體與溶液；黃色的氯化鐵溶液加熱蒸干過程中促進了氯化鐵的水解，產(chǎn)生氫氧化鐵，灼燒后轉(zhuǎn)化為氧化鐵；而紅褐色氫氧化鐵膠體在加熱蒸干過程中先凝聚成氫氧化鐵沉淀，灼燒后也轉(zhuǎn)化為氧化鐵。故選 C。：C例 2下圖是幾種鹽的溶解度曲線。下列說法正確的是（）0時，將 35 克食鹽溶于 100 克水中，降溫至 0時，可析出氯化鈉晶體0時，

3、硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是 31.6%0時，200 克水中溶解 80 克硫酸銅達飽和。當降溫至 30時，可析出 30 克硫酸銅晶體0時，將 35 克硝酸鉀和 35 克食鹽同時溶于 100 克水中，蒸發(fā)時，先析出的是氯化鈉：A 中 40時食鹽的溶解度曲線的點所示的是大于 35g/100g 水；0時也是如此。由此可知 40時，制成的僅是不飽和的氯化鈉水溶液。降溫至 0時，仍未超過 35.7g，不能析出晶體。B 中 20硝酸鉀的溶解度查曲線可知是 31.6g，其質(zhì)量分數(shù)必然小于此值。所以B 選項不正確。C 中析出的應(yīng)為CuSO45H2O，得不到無水硫酸銅。所以此題選 D。：D例 3將某溫度下的

4、 KNO3 溶液 200g 蒸發(fā)掉 10g 水，恢復到原溫度，或向其中加入 10g KNO3 固體，均可使溶液達到飽和。試計算：該溫度下 KNO3 的溶解度。原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。：(1)200g 的 KNO3 溶液蒸發(fā)掉 10g 水10g KNO3 固體均可使溶液達到飽和，相當于 10g 水中加入 10gKNO3 固體得該溫度下的飽和溶液，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為 100g。(2)蒸發(fā)掉 10g 水得到 190g KNO3 飽和溶液，根據(jù)溶解度其溶質(zhì)為 95g。故原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：(或加 10gKNO3 得到 210g 飽和溶液，其溶質(zhì)為 105g。故原未飽和溶液中溶

5、質(zhì)為 95g，質(zhì)量分數(shù)為 47.5%)。：(1)100g (2)47.5%變式操練1下列說法正確的是()一杯溶液里各部分性質(zhì)不完全相同，石灰乳是乳濁液碳酸鈉晶體加熱后變成無水 Na2CO3 粉末，這樣的過程叫風化；無水CaCl2、MgCl2 固體相同溫度下，HCl 比 KNO3 的溶解度大相同溫度下，100g 水中最多能溶解的膽礬質(zhì)量比無水CuSO4 多在空氣中能潮解：D2下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B光線透過膠體時，膠體發(fā)生現(xiàn)象C用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D膠體微粒具有較大的表面積

6、，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象：A3用一定質(zhì)量的 KNO3 樣品，在10下加蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質(zhì)量為 250g。該實驗在 40下進行時，殘留固體的質(zhì)量為 120g，70時為 20g。已知 KNO3 在不同溫度下的溶解度：溫度10405570下列對該樣品的推斷正確的是() A樣品為純凈物B樣品中混有不溶于水的雜質(zhì) C樣品中混有溶解度較大的雜質(zhì)D當溫度在 55左右時 KNO3 全溶解：BD4. 已知 25%氨水的密度為 0.91gcm-3，5%氨水的密度為 0.98gcm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是()等于 15%大于 15%小于 15

7、% D無法估算：C5要使 a g10%KCl 溶液的質(zhì)量分數(shù)增大至 20%，可采用的方法是( A加入 0.1a gKClB蒸發(fā)濃縮溶液至 0.4a g C蒸發(fā)掉一半的水D加入 2a g25%KCl 溶液)：D6今有 36.5g10%的鹽酸與 40g 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，把反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)掉 54.4g 水后，再冷卻 20，溶液剛好達到飽和。求：20時此反應(yīng)生成物的溶解度。：36g配套練習1下列敘述正確的是（）溶液是無色透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫溶液C和水以任意比例互相溶解時，均稱為的水溶液D植物油溶入中形成不

8、穩(wěn)定的乳濁液 BC溶液不一定都是無色的，如 KMnO4 溶液為紫色，CuSO4 溶液為藍色，故A 不對。B 是溶液定義的表達，故為正確。C 中若是少量水溶解在里，就可能看成將水作為溶質(zhì)的錯誤結(jié)論，因當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，一般都把水看作溶劑，故 C 對。植物油能溶解在中形成均一、穩(wěn)定的混合物，故形成的是溶液而不是乳濁液，故 D 不對。溶解度20g65g100g140g評說溶液的特征是均一的、穩(wěn)定的混合物，與溶液的顏色無關(guān)。2有關(guān)溶液的說法錯誤的是（）A氣體、液體、固體都可以作為溶質(zhì) B一杯溶液里各個部分的性質(zhì)是相同的C把室溫時溶解度在 10g 以上的物質(zhì)，叫易溶物質(zhì)D凡是均一透明

9、的液體就是溶液D被溶解的物質(zhì)即為溶質(zhì)。被溶解的物質(zhì)可以是可溶性的固體，如氯化鈉、燒堿等；也可以是氣體，如鹽酸中的氯化氫；也可以是液體，如的水溶液中的乙醇，所以A 對。溶液的特征是均一的、穩(wěn)定的，在外界條件不變的前提下，溶質(zhì)是不能從溶液中析出來的，各個部分的性質(zhì)是相同的，故B 對。在室溫條件下根據(jù)各種物質(zhì)的溶解度，將固體物質(zhì)分為四類，溶解度在 10g 以上的，叫易溶物質(zhì)；大于 1g 的，叫可溶物質(zhì)；小于 1g 的，叫微溶物質(zhì)；小于 0.01g 的，叫難溶物質(zhì)，故C 對。均一的、透明的液體不一定是溶液，如蒸餾水，無水是混合物，故D 不對。亙?nèi)痪?、透明，但它們是純凈物，而溶?要使溶液中的 Na+

10、離子與水分子的個數(shù)比為 1:50 時，需將 11.7g 的氯化鈉溶解在g 水里；所得溶液里 NaCl的質(zhì)量分數(shù)為%。 1806.1求解此題可用關(guān)系式法。 根據(jù)氯化鈉的電離方程式： NaClNa+Cl-以及題意要求 Na+離子與水分子個數(shù)比為 1:50，NaClNa+ 50H2O如下關(guān)系式：58.511.7g5018x58.5 : 501811.7g: x解得 x180g故該溶液中NaCl 的質(zhì)量分數(shù)為：4(1)要配制 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)提供 25g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 40%的硝酸鉀溶液、20g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水。請選用上述

11、藥品，設(shè)計三種配制方法填入下表。配制方案(只明配制時所需的各種藥品及用量)方案一(2)在配制上述溶液前，若需要用托盤天平稱量一未知質(zhì)量的燒杯，現(xiàn)用“”表示向托盤天平添加砝碼用“”表示從托盤天平取走砝碼請用“”和“”在下表中表示你的稱量過程，并在圖中用“”表示游碼在標尺上的位置(設(shè)燒杯的實際質(zhì)量為 35.8g)。例 4 圖（1）（2）例 4解圖(1)配制 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的硝酸鉀溶液：直接用硝酸鉀晶體和蒸餾水配制；可將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 40%的硝酸鉀溶液進行稀釋；可在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 15%的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體；可將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 40%的硝酸鉀溶液與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 15%的硝

12、酸鉀溶液按一定比例混合。其中的方法是最常用的。需要硝酸鉀的質(zhì)量為 50g20%10g，蒸餾水的質(zhì)量為 50g-10g=40g。在 25g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 40%的硝酸鉀溶液中加入 25g 水，溶液質(zhì)量增大一倍，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小一倍，變成 50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的硝酸鉀溶液。砝碼(g)502020105取用情況配制方案(只明配制時所需要的各種藥品及用量)方案一硝酸鉀晶體 10g，蒸餾水 40g方案二溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 40%的硝酸鉀溶液 25g，蒸餾水 25g方案三溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 15%的硝酸鉀溶液 20g，硝酸鉀晶體 7g，蒸餾水 23g砝碼(g)502020105取用情況方案二方案三20g

13、 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 15%的硝酸鉀溶液中含硝酸鉀的質(zhì)量為 20gl5%=3g。依題意，須再加硝酸鉀的質(zhì)量為 10g-3g7g，還須再加蒸餾水的質(zhì)量為 50g-20g-7g=23g。設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 40%的硝酸鉀溶液質(zhì)量為x，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 15%的硝酸鉀溶液質(zhì)量為(50g-x)。x40%+(50g-x)15%=10g，x=10g。根據(jù)計算可知，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 40%的硝酸鉀溶液質(zhì)量為 10g，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)15%的硝酸鉀溶液質(zhì)量為 40g。但題中只提供溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 15%的硝酸鉀溶液 20g，所以僅用兩種溶液混合是不能配成 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的硝酸鉀溶液的。(2)稱量燒

14、杯的質(zhì)量時，燒杯放在天平的左盤上，用鑷子向右盤加入砝碼，加砝碼時依據(jù)先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼，lg 時使用游碼的原則。評說所配得的 50g 硝酸鉀溶液中一定含有 10g 硝酸鉀晶體。錯誤主要出現(xiàn)在方案三上，因為僅在 20g 溶質(zhì)質(zhì)量為 15%的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體是不能配成 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的硝酸鉀溶液的，必須還要加入一定質(zhì)量的水。有些學生簡單的利用數(shù)學方程計算，不考慮題目的具體要求。例如：設(shè)加入硝酸鉀晶體的質(zhì)量為x，則有(20 x)20%=2015%x，x1.25g，所得溶液只有 21.5g，(不合題意)。應(yīng)該清楚，所得溶液必須符合兩個條件：第一，溶液質(zhì)量為 5

15、0g；第二，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%。計算式應(yīng)為 5020%2015%+x，得x7g。這只是硝酸鉀晶體的質(zhì)量，必須再加入 23g 水，溶液才能達到 50g，即 20g+7g+23g=50g。5下列敘述正確的是（）A飽和溶液降低溫度時，一定有溶質(zhì)析出 B飽和溶液升高溫度時，都變?yōu)椴伙柡腿芤篊同溫下，一種固體物質(zhì)的飽和溶液一定比另一種固體物質(zhì)的不飽和溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量多D一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為最大值D對于溫度升高溶解度增大的物質(zhì)的飽和溶液來說，降低溫度時，一定有溶質(zhì)析出。但有少量的固體物質(zhì)的溶解度隨溫度影響不大，降低溫度不一定有溶質(zhì)析出，所以A 不對。對于極少數(shù)固體物質(zhì)的

16、溶解度，隨溫度升高而溶解度減小，而成為飽和溶液，如熟石灰，所以B 不對。同溫下，一定量的同種固體物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液里溶質(zhì)的量多，所以C 不對。在一定溫度下，某固體物質(zhì)的飽和溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定是該溫度下的最大值，當然其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大，所以D 對。評說知識點有的年年考，有的則考得很少，有的幾乎沒考。但知識點之間又有聯(lián)系，大部分試題都是牽涉到同一知識塊中的若干點，甚至是幾個知識塊中的若干知識點。因此，應(yīng)具備用多個知識點來回答問題的遷移、重組的能力。6下列有關(guān)飽和溶液和不飽和溶液的敘述中，正確的是（）A在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液 B某物質(zhì)的飽和溶

17、液一定是濃溶液C在一定溫度下，稀溶液一定是不飽和溶液D飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化D對于A 沒有指明“一定溫度”，該溶液就不一定是飽和溶液。飽和溶液不一定是濃溶液，如微溶于水的熟石灰，在一定溫度時其飽和溶液就是稀溶液，反之亦然，而一類溶解度很大的物質(zhì)如 NaCl、KNO3 等，其濃溶液不一定是飽和溶液。故A、B、C 都不對。評說了解飽和溶液、不飽和溶液的概念是解答此題的關(guān)鍵。7t時，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉 10g 水，冷卻到原溫度析出晶體 0g；第二次蒸發(fā)掉 10g 水，冷卻到原溫度析出晶體 3g；第三次再蒸發(fā)掉 10g 水，冷卻到室溫析出晶體應(yīng)( A等于 39大于或等于 3g不

18、等于 3g小于或等于 3g) B本題所給t的溶液為不飽和溶液。當?shù)谝淮握舭l(fā)掉 10g 水時，無晶體析出，此時有兩個可能，一是仍為不飽和溶液，二是恰好是飽和溶液，都無晶體析出。第二次再蒸發(fā) 10g 水，有 3g 晶體析出。如第一次蒸發(fā)水后，仍不飽和，導致第二次蒸發(fā)從不飽和到飽和有晶體析出，將造成第三次蒸發(fā)掉 10g 水后，析出晶體質(zhì)量大于 3g。如第一次，蒸發(fā)掉 10g 水后，恰好飽和，第二次蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量與析出晶體質(zhì)量等于第三次蒸發(fā)掉溶劑質(zhì)量和析出晶體的質(zhì)量。故 B對。評說對溶解度的概念的理解是解答此題的基礎(chǔ)知識。8在一定溫度下向飽和 Na2SO4 溶液中加入ag 無水硫酸鈉粉末，攪拌，靜置

19、后析出bgNa2SO410H2O 晶體，(b-a)g是（）原飽和溶液失去的水的質(zhì)量原飽和溶液中減少的硫酸鈉的質(zhì)量原飽和溶液中失去的水和硫酸鈉的總質(zhì)量 D析出的晶體中舍有的硫酸鈉的質(zhì)量C在一定溫度下向飽和 Na2SO4 溶液中加入ag 無水 Na2SO4 粉末，此時無水 Na2SO4 與飽和溶液中一定量的水結(jié)合形成 Na2SO410H2O 而析出。飽和溶液由于失去了一部分水，它所溶解的Na2SO4 也形成 Na2SO410H2O 而析出。bgNa2SO410H2O，即是這兩部分 Na2SO410H2O 晶體的質(zhì)量和。理解了上述過程后便可進行判斷：A 中敘述不正確；B 中敘述不正確；C 中敘述正確

20、，D 中敘述不正確。評說解答此題需具備溶解與結(jié)晶平衡的知識。所謂溶解平衡是溶質(zhì)溶解在水中時，在一定的溫度下達到平衡時的溶液為飽和溶液，此時的濃度是一定的，溶解度也是一定的。9巳知 20時，CuSO4 的溶解度為 20g，將 100g 飽和CuSO4 溶液恒溫蒸發(fā)掉 15g 水，可析出晶體克。 5.28g本題析出的晶體為CuSO45H2O。所以，溶液中減少的水應(yīng)該是 15g 晶體中含的水，故不能認為 15g 水在 20時溶解的 CuSO4 就是析出的晶體。方法一：設(shè)析出xgCuSO45H2O 晶體。根據(jù)析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，故解得：x=5.28(g)。方法二：依CuSO4 守恒，即原溶液

21、中的CuSO4 等于剩余溶液中的CuSO4 與晶體中CuSO4 之和。得：解得：x=5.28(g)方法三：若將析出的晶體溶解在 15g 水中所得溶液恰好為 20時CuSO4 的飽和溶液。則：解得：x=5.28(g)評說析出結(jié)晶水合物(如RnH2O)，根據(jù)析出晶體后的母液仍為飽和溶液，故：蒸發(fā)的溶劑+析出的結(jié)晶水合物亦為飽和溶液。向飽和溶液中加入同種無水化合物而引起結(jié)晶水合物(如RnH2O)析出的計算：根據(jù)析出的結(jié)晶水合物中來自飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑或溶液量間關(guān)系遵循溶解度所表達的定比關(guān)系，可用如下列式進行計算：注意有關(guān)溶解與結(jié)晶的計算，應(yīng)當建立在對飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件充分認識，以及對溶

22、解度概念深刻理解的基礎(chǔ)上，靈活運用公式法、比例法或守恒法求角。10.“納米材料”是直徑為幾納米至幾十納米的材料(1nm10-9m)。其研成果已應(yīng)用于醫(yī)學、軍事、化工等領(lǐng)域。如將“納來材料”分散到水中，得到的分散系不能具有的性質(zhì)是（A能全部通過半透膜 B能全部通過濾紙）C有現(xiàn)象D有電泳現(xiàn)象A膠體微粒的直徑為 10-9-10-7m，“納米材料”的直徑正好處在這一范圍，因此，“納米材料”分散在水中應(yīng)具有膠體的性質(zhì)。因為膠體微粒不能通過半透膜，所以選A，因為膠體顆粒能通過濾紙，所以選B 錯誤；膠體顆粒的大小定的，所以選C 錯誤?！凹{米材料”分散在水中具有膠體的性質(zhì)，所以選 D 錯誤。現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是由

23、評說本題考查的內(nèi)容在大綱中的要求為：了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。該題是對理解膠體類知識命題的基礎(chǔ)題，只要準確掌握膠體的有關(guān)性質(zhì)，概念就不會出錯，此類題重現(xiàn)率較高。11微波是一種高頻電磁振蕩，“微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品分子由水，產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱。碼代醫(yī)學上使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，其好處主要是使開刀血液迅速凝固而減少，關(guān)于其作用原理的方法正確的是（）A微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚 B微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚C微波電流通過金屬手術(shù)刀時產(chǎn)生的高溫而使血液凝固D以上說法都正確 B微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)時產(chǎn)生振蕩發(fā)熱，使局部血液受熱而使血液膠體凝聚。評說對膠體的光學

24、性質(zhì)(不清，易造成誤選。現(xiàn)象)、動力學性質(zhì)(布朗運動)、電學性質(zhì)(電泳)、滲析原理以及區(qū)分膠體和懸濁液的依據(jù)12下列關(guān)于 Fe(OH)3 膠體的說法不正確的是（AFe(OH)3 溶膠與硅酸溶膠混合，將產(chǎn)生凝聚現(xiàn)象）Fe(OH)3 膠體粒子在電場影響下將向陽極運動Fe(OH)3 膠體微粒滴入MgSO4 溶液會出現(xiàn)沉淀往 Fe(OH)3 膠體中逐滴加入稀H2SO4 溶液或稀NaOH 溶液時，開始時會出現(xiàn)凝聚，再繼續(xù)逐滴加酸液時，沉淀又會 BDFe(OH)3 溶膠跟其他膠體一樣，是一種透明、相對穩(wěn)定的分散系。由于Fe(OH)3 膠粒吸附了正電荷，所以當加入吸附有負電荷的膠粒時，會發(fā)生電中和而凝聚，硅

25、膠膠體的膠粒正是吸附負電荷的，故 A 項正確。當加入MgSO4 等電解質(zhì)溶液時，陰離子也能與Fe(OH)3 所帶的正電荷電性中和而凝聚，故C 項正確。同理，作為電解質(zhì)的H2SO4，也有使 Fe(OH)3膠體凝聚的作用，不過當Fe(OH)3 凝聚成沉淀時，又會進一步與H2SO4 發(fā)生中和面溶解：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O。但是，如果滴加的是NaOH 溶液，它完全電離出 OH-，OH-會立即與膠體中的大量 Fe3+生成Fe(OH)3 沉淀：Fe3+3OH-Fe(OH)3，根本上不是膠體凝聚，更談不上沉淀溶解了。由上述分析可知，D 項有關(guān)NaOH 溶液的說法是不對的。至于B 項，由于 F

26、e(OH)3 膠粒吸附正電荷，所以在電場影響下發(fā)生電泳時，應(yīng)向陰極移動，該項“向陽極運動”的說法是不對的。評說本題圍繞膠體溶液的凝聚及電泳問題運用具體物質(zhì)進行考查。由于膠體粒子很小，所以一定量膠體中膠?？偟谋砻娣e大，能吸附分散系中的離子而帶有電荷，通常金屬氧化物和氫氧化物膠粒吸附陽離子而帶正電荷，非金屬硫化物、硅酸膠體的膠粒吸附陰離子而帶負電荷。同種膠粒帶有同種電性而相斥，加之膠體布朗運動，故而重力作用引起凝聚。當加熱時，會增大膠體表面能，克服斥力；加電解質(zhì)或加帶相反電可的膠粒進行電中和時，膠粒都容易發(fā)生凝聚。而13將淀粉-KI 混合液裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中一段時間后，某學生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立即