高中化學必修一 4.2微專題 元素的金屬性和非金屬性強弱的判斷

1、微專題 元素的金屬性與非金屬性強弱的判斷 第四章 物質結構 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律(1)根據元素周期表判斷同一主族，從上到下：元素的金屬性逐漸增強。同一周期，從左到右：元素的金屬性逐漸減弱。(2)根據金屬活動性順序判斷金屬單質的活動性減弱，元素的金屬性也減弱。(3)根據單質及其化合物的性質判斷金屬單質與水或酸反應越劇烈，元素的金屬性越強。最高價氧化物對應水化物的堿性越強，元素的金屬性越強。一、元素金屬性強弱的判斷(4)金屬單質間的置換反應較活潑的金屬將較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來，如ZnCu2=Zn2Cu，則金屬性：ZnCu。(5)根據離子的氧化性強弱判斷金屬陽離子的氧化性越強，

2、元素的金屬性越弱，如氧化性：Cu2Fe2，則金屬性：CuFe。一、元素金屬性強弱的判斷1.已知鈹(Be)的原子序數為4，下列關于鈹及其化合物的敘述中正確的是A.鈹的金屬性比鎂強B.氯化鎂的氧化性比氯化鈹強C.氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的弱D.單質鈹易和冷水反應產生氫氣解析Be位于第A族，金屬性Be、Mg、Ca依次增強，A、B錯；C正確；鎂與冷水很難反應，Be與冷水更難反應，D錯。一、元素金屬性強弱的判斷2.能證明鋁的金屬性比鎂弱的實驗事實是A.鋁比鎂最外層電子數多B.鋁的原子半徑比鎂小C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能D.鋁的金屬光澤不如鎂顯著解析最外層電子數目的多少與金

3、屬性強弱無關，A項錯誤；原子半徑的大小一般不能直接說明金屬性的強弱，B項錯誤；最高價氧化物對應水化物的堿性越強，其金屬性越強，Al(OH)3能跟NaOH反應體現(xiàn)其兩性，而Mg(OH)2是中強堿，故Mg比Al活潑，C項正確；物理性質如金屬光澤等，不能用于比較金屬性的強弱，D項錯誤。一、元素金屬性強弱的判斷3.有A、B、C、D、E五種金屬元素。在相同條件下，B元素的最高價氧化物對應水化物的堿性比A的弱；A、B單質均可以從C鹽溶液中置換出C；D單質可以與冷水劇烈反應并放出氫氣；A、B、C、E四種單質分別投入鹽酸中，只有E不放出氫氣。則五種金屬元素的金屬性由強到弱的順序為A.DBACE B.DABCE

4、C.ABCED D.DEBAC解析元素金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性就越強，即金屬性：AB；根據置換反應的特點，可得金屬性：AC、BC，且可推知A、B均不與水反應；D與水發(fā)生劇烈反應，說明D的金屬性最強；E不能和鹽酸反應，另外幾種可以，說明E的金屬性最弱，因此金屬性由強到弱的順序：DABCE。一、元素金屬性強弱的判斷(1)根據元素周期表判斷同一主族，從上到下：元素的非金屬性逐漸減弱。同一周期，從左到右：元素的非金屬性逐漸增強。(2)根據單質及其化合物的性質判斷單質與氫氣化合越容易(或氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強。最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強。二、元素非

5、金屬性強弱的判斷(3)非金屬單質間的置換反應活潑的非金屬將較不活潑的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如Cl22Br=2ClBr2，則非金屬性：ClBr。(4)根據離子的還原性強弱判斷非金屬陰離子的還原性越強，元素的非金屬性越弱，如還原性：ClI，非金屬性：ClI。二、元素非金屬性強弱的判斷4.下列事實不能用于判斷元素的金屬性或非金屬性強弱的是A.非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.1 mol金屬單質在反應中失去電子的多少C.溶液中金屬間發(fā)生的置換反應D.非金屬元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱解析元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強，A項正確；元素的金屬性強弱與元素原子失去電子的多少無關

6、，B項錯誤；還原性強的金屬可以把還原性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，C正確；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強，D項正確。二、元素非金屬性強弱的判斷5.X、Y是同主族的兩種元素，下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是A.X原子的電子層數比Y原子的電子層數多B.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的最高價氧化物對應水化物的酸性強C.X的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質能從KX的溶液中置換出X的單質二、元素非金屬性強弱的判斷解析X原子的電子層數比Y原子的電子層數多，且X、Y為同主族元素，則Y的非金屬性強，A項錯誤；Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的最高價氧

7、化物對應水化物的酸性強，則Y的非金屬性強，B項錯誤；X的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則X的非金屬性強，C項正確；Y的單質能從KX的溶液中置換出X的單質，則Y的非金屬性強，D項錯誤。二、元素非金屬性強弱的判斷6.下列事實不能說明非金屬性：ClI的是A.Cl22I=2ClI2 B.穩(wěn)定性：HClHIC.酸性：HClO4HIO4 D.酸性：HClO3HIO3二、元素非金屬性強弱的判斷解析元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，Cl22I=2ClI2，說明Cl2的氧化性大于I2的氧化性，則元素的非金屬性：ClI，A正確；元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，氯化氫比碘化氫穩(wěn)定，可說

8、明氯元素的非金屬性比碘元素強，B正確；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，酸性：HClO4HIO4，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，C正確；酸性：HClO3HIO3，不能說明非金屬性ClI，因為兩種酸不是最高價含氧酸，D錯誤。二、元素非金屬性強弱的判斷7.不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是A.H2O的熱穩(wěn)定性強于H2SB.H2S水溶液暴露于空氣中變渾濁C.常溫下H2O是液體，H2S是氣體D.O2和H2化合比S和H2化合容易二、元素非金屬性強弱的判斷解析H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S，能說明氧的非金屬性比硫強，故A不符合題意；H2S水溶液暴露于空氣中因和氧氣反應生成硫單質而變渾

9、濁，根據單質之間的置換反應，可以說明氧的非金屬性比硫強，故B不符合題意；常溫下H2O是液體，H2S是氣體，屬于物質的物理性質，和元素的非金屬性沒有關系，故C符合題意；O2和H2化合比S和H2化合容易，可以說明氧的非金屬性比硫強，故D不符合題意。二、元素非金屬性強弱的判斷8.下列有關物質性質的比較正確的是同主族元素的單質從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱單質與水反應的劇烈程度：F2Cl2Br2I2元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強還原性：S2Se2酸性：HNO3H3PO4A. B. C. D.二、元素非金屬性強弱的判斷解析同主族元素

10、的單質從上到下，熔點不一定逐漸升高，如堿金屬，從上到下熔點逐漸降低，不正確；元素的非金屬越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，不正確；鹵素的非金屬性：FClBrI，單質與水反應的劇烈程度：F2Cl2Br2I2，正確；非金屬元素氣態(tài)氫化物水溶液的酸性與其非金屬性的強弱不呈規(guī)律性遞變，不正確；還原性：S2Se2，不正確；非金屬性：NP，酸性：HNO3H3PO4，正確，故選C。二、元素非金屬性強弱的判斷9.下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：族周期 AAAAAAA0二三四(1)和的元素符號分別是_(填寫元素符號，下同)和_。SiAr二、元素非金屬性強弱的判斷解析根據周期表中元素的位置可以確定各種元素，如下表所示：族周期AAAAAAA0二NF三MgAlSiSClAr四KBr二、元素非金屬性強弱的判斷(2)表中最活潑的金屬是_，非金屬性最強的元素是_。(3)表中能形成兩性氫氧化物