金屬腐蝕和防腐

1、關(guān)于金屬的腐蝕和防腐第一張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月請(qǐng)比較下列Fe腐蝕的快慢？鐵與酸反應(yīng)，鐵被腐蝕。鐵與碳形成原電池鐵作負(fù)極被腐蝕。腐蝕速率較慢。 腐蝕速率較快。第二張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍：1、鋼鐵生銹：鐵銹的主要成分：金屬腐蝕的不利后果有哪些？Fe2O3XH2OCu2(OH)2CO32、銅器表面生成銅綠：銅綠的主要成分：第三張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍：金屬腐蝕的不利后果有哪些？Fe2O3XH2OCu2(OH)2CO32、銅器表面生成銅綠：銅綠的主要成分：1、鋼鐵生銹：鐵銹的主要成分：第四張，PPT共五十頁(yè)

2、，創(chuàng)作于2022年6月 2007年8月1日，美國(guó)明尼蘇達(dá)州一座跨越密西西比河的大橋發(fā)生坍塌。事故造成6人死亡。第五張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月金屬制品的腐蝕金屬腐蝕給生產(chǎn)生活帶來(lái)很多不便，造成了巨大的經(jīng)濟(jì)損失。全世界每年因?yàn)榻饘俑g造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)7000億美元，是地震、水災(zāi)、臺(tái)風(fēng)等自然災(zāi)害造成損失總和的6倍。我國(guó)因金屬腐蝕造成的損失占國(guó)民生產(chǎn)總值(GNP)的4%，鋼鐵因腐蝕而報(bào)廢的數(shù)量約占鋼鐵當(dāng)年產(chǎn)量的25%-30%。金屬腐蝕還可能造成環(huán)境污染。資料在線第六張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、金屬腐蝕的本質(zhì)： 是金屬或合金與周?chē)佑|到的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引

3、起損耗的過(guò)程。M - ne- = Mn+第七張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、金屬腐蝕的類(lèi)型：（1）化學(xué)腐蝕 金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕。（2）電化學(xué)腐蝕 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。第八張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較相互關(guān)系反應(yīng)現(xiàn)象條件電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍較活潑的金屬被氧化金屬被氧化有微弱的電流產(chǎn)生不產(chǎn)生電流不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸金屬跟接觸的物質(zhì)反應(yīng)第九張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月

4、鋼鐵在干燥的空氣里長(zhǎng)時(shí)間不易被腐蝕,但在潮濕的空氣里卻很快被腐蝕,這是什么原因呢? 在潮濕的空氣里,鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜。水中溶有O2、CO2、SO2等氣體，這樣在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜,它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構(gòu)成無(wú)數(shù)微小的原電池。第十張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鋼鐵表面形成的微小原電池示意圖第十一張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鋼鐵的析氫腐蝕示意圖鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的原理：負(fù)極（Fe）： Fe2e = Fe2+正極（C）： 2H+2e = H2或2H2O+O2+4e = 4OH第十二張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于202

5、2年6月4.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較Fe2O3 nH2O（鐵銹）通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但以后者更普遍。析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱。電極反應(yīng)負(fù)極Fe(- )Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+正極C(+)2H2O + 2e = H2+2OH O2+2H2O+4e=4OH-總反應(yīng):Fe + 2 H2O = Fe(OH)2+ H2 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3聯(lián)系第十三張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月金屬腐蝕的快慢:電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕同一金屬在不

6、同物質(zhì)中腐蝕的快慢:強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)第十四張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5.金屬腐蝕快慢的判斷：(1)與構(gòu)成微電池兩極的材料有關(guān)。兩極材料的活動(dòng)性差別越大，氧化還原反應(yīng)的速率越 ，活潑金屬被腐蝕的速度越 。(2) 電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕 有防腐措施的腐蝕。（3）同一種金屬的腐蝕：在強(qiáng)電解質(zhì)中 弱電解質(zhì)中 非電解質(zhì)中（4）一般說(shuō)來(lái)：原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕 有防腐措施的腐蝕。注意：在鋼鐵的腐蝕過(guò)程中，其電化學(xué)腐蝕更嚴(yán)重，在電化學(xué)腐蝕中，吸氧腐蝕更普遍。快快第十五張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月反饋練習(xí)1.下列情況下，海水中鐵腐蝕最快的是

7、( )B第十六張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中為NaCl溶液，乙試管為NH4Cl溶液(溶液呈弱酸性).數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象是 ，甲中正極反應(yīng)為_(kāi).乙中正極反應(yīng)為 .試管中殘留氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化為甲 ，乙 .O2+2H2O+4e-4OH-2H+2e = H2減少減少Fe被腐蝕,U型管中甲端的液面高于乙端的液面第十七張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考與交流 請(qǐng)根據(jù)生活常識(shí)以及下圖總結(jié)金屬防護(hù)常用的方法，并解釋這些方法為什么可以達(dá)到防止金屬腐蝕的目的。第十八張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月健身器材刷油漆以防銹第十九張，P

8、PT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月衣架和電線的外面包上一層塑料層第二十張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月某些工具的“機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位”選用油脂來(lái)防銹，為什么不能用油漆第二十一張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 自行車(chē)的鋼圈和車(chē)鈴是在鋼上鍍上一層既耐腐蝕又耐磨的Cr第二十二張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月三、金屬的防護(hù) (1) 改善金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)(內(nèi)因) 制成合金（不銹鋼）(2)在金屬表面覆蓋保護(hù)層電鍍、油漆、鈍化等(3)電化學(xué)保護(hù)法犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加直流電源的陰極保護(hù)法第二十三張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)

9、金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。第二十四張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 你還知道哪些防止金屬腐蝕的方法？請(qǐng)舉例說(shuō)明。用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊必須定期更換 制成不銹鋼，在金屬表面鍍一層比要保護(hù)的金屬耐腐蝕的金屬。用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身，鋅塊必須定期更換鋅塊第二十五張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月外加電流的陰極保護(hù)法 將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。第二十六張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月烤藍(lán)涂機(jī)油烤

10、漆涂凡士林鍍鋅鍍鉻交流研討你知道自行車(chē)的金屬部件采用了什么樣的防護(hù)措施嗎?第二十七張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月方法防腐效果價(jià)格鍍塑差便宜 涂油漆 一般便宜 鍍錫 好中等鍍鉻好昂貴 鍍鋅很好中等使用不銹鋼很好昂貴 鐵器烤藍(lán) 好中等金屬常用防腐蝕方法的比較第二十八張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1解釋下列現(xiàn)象：(1)馬口鐵(鍍Sn鐵皮)做的罐頭，打開(kāi)后為什么極易生銹? (2) 輪船船殼的水線以下部分，為什么要裝上一定數(shù)量Zn塊?(3)燒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液NaCl)，第二天便出現(xiàn)紅褐色銹斑。練習(xí)第二十九張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月Cc練習(xí)2.下列制氫氣的反應(yīng)速

11、率最快的是( ) A. 純鋅和1mol/L 硫酸 B. 純鋅和18 mol/L 硫酸 C. 粗鋅和1mol/L 硫酸 D. 粗鋅和18mol/L 硫酸3.下列敘述中可說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是( ) A. 甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出； B. 在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多 C. 將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極 D. 同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)第三十張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4、下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序_(5)(2)(1)(3)(4)練習(xí)第三十一張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5、下列裝置中四塊相同的Zn片，放

12、置一段時(shí)間后腐蝕速率由慢到快的順序是_練習(xí)(4)(2)(1)(3)第三十二張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月6、分析右圖，按要求寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式：（1）鐵棒上的電極反應(yīng)式為：_（2）碳棒上的電極反應(yīng)式為：_（3）溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3O2+2H2O+4e-4OH-2Fe4e-2Fe2+練習(xí)第三十三張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月7、鹽酸與鋅片反應(yīng)時(shí)，若加入可溶性醋酸銅晶體(CH3COO)2Cu，將產(chǎn)生兩種影響生成速率的因素.其一是： _ _ _ _, 其二是： _ _ _。 H

13、+與CH3COO結(jié)合生成醋酸，使H+濃度減小，從而減慢了反應(yīng)速率 Zn置換出Cu形成了原電池，從而加快了反應(yīng)速率練習(xí)第三十四張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月課堂練習(xí)：一.選擇題（每小題有12個(gè)正答案確）1.下列敘述正確的是（ ） A、構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬 B、由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中Cu是負(fù)極。 C、馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕。 D、銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過(guò)D第三十五張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2.鋼鐵銹蝕過(guò)程中可能發(fā)生的變化是( ) Fe由單質(zhì)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)； F

14、e由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)； 產(chǎn)生氫氣；產(chǎn)生氧氣； 雜質(zhì)C被氧化除去； Fe（OH）3失水變成Fe2O33H2O. A. B. C. 只有 D. 全部A第三十六張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3.為保護(hù)地下鋼管不被腐蝕，可采用的方法是( )A、與直流電源負(fù)極相連接 B、與直流電源的正極相連接C、與銅板相連接 D、與鋅板相連接4.下列說(shuō)法正確的是 （ ）A鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化腐蝕，所以合金都不耐腐蝕B原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來(lái)減緩金屬的腐蝕C鋼鐵電化腐蝕的兩種類(lèi)型主要區(qū)別在于水膜的pH不同，引起的正極反應(yīng)不同D無(wú)論哪種類(lèi)型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化ADCD第三十七

15、張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5. 銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘，在潮濕空氣中易腐蝕的原因可描述為( )A. 形成原電池鋁作負(fù)極 B. 形成原電池時(shí)銅作負(fù)極C. 形成原電池時(shí)，電流由鋁經(jīng)導(dǎo)線流向銅D. 鋁質(zhì)鉚釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕6. 以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是( )A. 黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅銹B. 生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹C. 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生銹D. 銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗A(chǔ)D第三十八張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月7鋼鐵表面鍍有下列金屬時(shí)，當(dāng)鍍層部分被破壞時(shí)，鐵不易被腐蝕的是( )ASn BZn CCu DAg8. 如圖各燒杯中盛有海水，鐵在其

16、中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)? )A. B. C. D.BC第三十九張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月9.下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（ ） A. 輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的 鋅塊 B鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用 C. 鋁片不用特殊方法保存 D常溫下鋁跟稀硫酸快速反應(yīng)，跟濃硫酸幾 乎不反應(yīng)10、下列敘述中不正確的是（ ） A、金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍 B、鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕 C、用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕 D、原電池中電子由正極流入負(fù)極CDCD第四十張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月11、下列敘述正確的是（ ） A、原電池中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng) B、原電池的負(fù)

17、極發(fā)生氧化反應(yīng) C、馬口鐵（鍍錫）的表面一旦破損，鐵腐 蝕加快 D、白鐵（鍍鋅）的表面一旦破損，鐵腐蝕 加快12.自來(lái)水管與下列材料做成的水龍頭連接，銹蝕最快的鐵水管連接的是 （ ） A、銅水龍頭 B、鐵水龍頭 C、塑料水龍頭 D、陶瓷水龍頭BCA第四十一張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、填空題1、在經(jīng)常受酸雨危害的地區(qū)，金屬制品易受腐蝕。其中鐵制品主要發(fā)生_ 腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)；銅制品發(fā)生_腐蝕，正極反應(yīng)式是_。析氫Fe - 2e- = Fe2+吸氧O2+4H+4e-= 2H2O第四十二張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、燒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗去含有NaCl的殘液，過(guò)一段時(shí)

18、間便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點(diǎn)，已知該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物。表示Fe(OH)3生成的電極反應(yīng)式、離子方程式和化學(xué)方程式分別為；（1）負(fù)極 ， 正極 ；（2） ； （3） 。2Fe - 4e- = 2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3第四十三張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、在含有H2S氣體的空氣中，銀器表面易變黑（生成了Ag2S），原因是銀發(fā)生了_（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕，其電極反應(yīng)式為：正極 ，負(fù)極 ，最終在銀器表面生成Ag2S的離子方程式是： 。吸氧 O2+2H2O+4e-

19、 = 4OH- Ag-e- = Ag+ 2Ag+H2S=Ag2S+2H+ 第四十四張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月為了除去銀器表面的Ag2S，可采用如下方法：在一個(gè)鋁制的容器中放入食鹽溶液，將銀器浸入食鹽溶液，使銀器與鋁接觸良好。過(guò)一段時(shí)間，銀器表面變?yōu)殂y白色，并聞到臭雞蛋的氣味，觀察到有少量白色絮狀沉淀生成。請(qǐng)用電極反應(yīng)式和離子方程式表示上述過(guò)程。 除去銀器表面的Ag2S時(shí):（-）2Al-6e=2Al3+（+）3Ag2S+6e=6Ag+3S2-溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S（Al3+和S2-的水解反應(yīng)進(jìn)行到底。） 第四十五張，PPT共五十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4、市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”其中的成分主要是鐵粉、碳粉、木屑和少量氯化鈉、水等，熱敷袋用塑料袋密封，使用時(shí)從