遼寧省撫順市第十中學(xué)2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）

1、遼寧省撫順市第十中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）PAGE PAGE 8此卷只裝訂不密封班級 姓名 準(zhǔn)考證號 考場號 座位號 2019-2020學(xué)年上學(xué)期高二年級期中化 學(xué)注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl

2、35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知：斷開1mol N2(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量，斷開1mol O2(g)中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。下列說法正確的是AN2(g)+O2(g)=2NO(g) H-180BNO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) H+90C斷開1mol NO(g)中化學(xué)鍵需要吸收632kJ能量D形成1mol NO(g)中化學(xué)鍵可釋放90kJ能量2.一定條件下，將10mol H2和1mol N2充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(

3、g)+3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率可能是A. 25%B. 30%C. 35%D. 75%3. 反應(yīng)A+BC分兩步進(jìn)行：A+BX(H0)，XC(H0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是4. 下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色C. 對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增大壓強(qiáng)使氣體顏色變深D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺5下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A已知2H2(

4、g)+O2(g)2H2O(l) H483.6 kJmol1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol1B在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=19.3kJ/molC已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H12C(s)+O2(g)2CO(g) H2則H1H2D已知Ni(CO)4(s)Ni(s)+4CO(g) HQ kJmol1，則Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(s) HQ kJmol16. 下列說法中正確的是A. NH4NO3溶于水吸熱，說

5、明其溶于水不是自發(fā)過程B. 常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)為熵增加的反應(yīng)，可以自發(fā)進(jìn)行C. 熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D. 非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)7已知反應(yīng)：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) Ha kJmol-1（a0），其反應(yīng)機(jī)理是NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 NOBr2(g)+NO(g)2NOBr(g) 慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A該反應(yīng)的速率主要取決于的快慢BNOBr2是該反應(yīng)的催化劑C增大Br2 (g)的濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率D總反應(yīng)中生成物的總鍵能比反應(yīng)物的總鍵能大a kJmol-18. 下列有關(guān)說法中正

6、確的是A. 2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)=2CaSO4(s)+2CO2(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0，S0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D. 加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變9. 在一體積可變的密閉容器中，通入1mol N2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，在t1時刻達(dá)到平衡。保持溫度和壓強(qiáng)不變，在t2時刻，再通入一部分NH3，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線正確的是A. B. C. D. 10.在一密閉容器中充入1mol H2和1molI2，壓強(qiáng)為p

7、(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列說法正確是A. 保持容器容積不變，向其中加入1mol I2，化學(xué)反應(yīng)速率不變B. 保持容器容積不變，向其中加入1mol He，化學(xué)反應(yīng)速率增大C. 保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol H2(g)和1mol I2(g)，化學(xué)反應(yīng)速率不變D. 保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol He，化學(xué)反應(yīng)速率不變11. 等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)H0，下列敘述正確的是A. 平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B. 達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率v正(X)2v逆(Z)

8、C. 達(dá)到平衡后降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D. 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動12在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，Hp+qD達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動14如圖曲線表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) Hv(逆)的點(diǎn)是Aa點(diǎn)Bb點(diǎn)Cc點(diǎn)Dd點(diǎn)15.在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g) H0，T溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：t/s050100150c(X2O5) mol/L4.002.502.002.00下

9、列說法錯誤的是AT溫度下的平衡數(shù)為K=64(mol/L)3，100s時轉(zhuǎn)化率為50%B50s內(nèi)X2O5分解速率為0.03 mol(Ls)1CT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1T2，則KlK2D若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變16在恒容密閉容器中，將10mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K1，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是ACO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為11B達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%C升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D恒溫下

10、向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動二、非選擇題（共52分）17 工業(yè)上已經(jīng)實現(xiàn)CO2與H2反應(yīng)合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。 請回答：（1）該密閉容器的容積是_L。 （2）達(dá)到平衡狀態(tài)的時刻是_min(填“3”或“10”)。（3）在前10min內(nèi)，用CO2濃度的變化表示的反應(yīng)速率(CO2)=_mol/(Lmin)。（4）10min時體系的壓強(qiáng)與開始時壓強(qiáng)之比為_。（5）該溫度下，反應(yīng)的化

11、學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是_。（6）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H= -90.1kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H= -41.1kJmol-1，則CO2與H2反應(yīng)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為_，反應(yīng)在10 min內(nèi)所放出的熱量為_kJ。18.（1）如圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，已知E1+134kJmol1、E2+368kJmol1，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，H的變化是_。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。

12、（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素化學(xué)式為CO(NH2)2。已知：a：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H159.5kJmol1b：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H+116.5kJmol1c：H2O(l)=H2O(g) H+44.0kJmol1對于a反應(yīng)來說，_(填“高溫”“低溫”或“無影響”)更有利于該反應(yīng)的自發(fā)。寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_。19研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.

13、5 kJmol12C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221.0 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmol1則汽車尾氣處理的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=_ kJmol1，利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_（選填“高溫”或“低溫”）。（2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：反應(yīng)從開始到9min時，用CO2表示該反應(yīng)的速率是_（保留2位有效數(shù)字）第12min時改變的條件是_（填“升

14、溫或降溫”）。第18min時建立新的平衡，此溫度下的平衡常數(shù)為_（列計算式），第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將_移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。（3）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號）。（如圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）20（1）在2L密閉容器中，起始投入4mol N2和6mol H2在一定條件下生成NH3，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示（已知：T1”、“或=或”“”或“”，下同)b點(diǎn)，CH4(g)的濃度：a點(diǎn)_b點(diǎn)，氫氣的產(chǎn)率：a

15、點(diǎn)_b點(diǎn)。此卷只裝訂不密封班級 姓名 準(zhǔn)考證號 考場號 座位號 2019-2020學(xué)年上學(xué)期高二年級期中化 學(xué)答 案1. 【答案】C【解析】該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，N2(g)+O2(g)=2NO(g) H+180kJ/mol，故A錯誤；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)應(yīng)該為放熱反應(yīng)，則NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) H-90 kJ/mol，故B錯誤；反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能之和減去生成物的鍵能之和，H(946kJ/mol+498kJ/mol)- 2E(NO)=+180kJ/mol，E(NO)=632kJ/mol，則斷開1mol NO(g)中化學(xué)鍵需要吸收632kJ能量，故C正確；反應(yīng)熱等于反應(yīng)物

16、鍵能之和減去生成物的鍵能之和，H(946kJ/mol+498kJ/mol)- 2E(NO)=+180kJ/mol，E(NO)=632 kJ/mol，則形成1mol NO(g)中化學(xué)鍵可釋放632kJ能量，故D錯誤。2. 【答案】A【解析】假設(shè)1mol N2完全轉(zhuǎn)化，則消耗H2的物質(zhì)的量為：n消耗(H2)=3n(N2)=3.0mol，實際化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，N2完全轉(zhuǎn)化是不可能的，因而消耗H2的物質(zhì)的量絕對小于3.0mol，故H2的最大轉(zhuǎn)化率為：最大(H2)100%=30%，故符合題意的答案只能是A。3. 【答案】A【解析】A：A+BX(吸熱)，則X的能量大于A+B的總能量，XC(放熱)，則

17、X的能量大于C的總能量，故A正確；B：A+BC為放熱反應(yīng)，則A+B的總能量大于生成X的總能量，故B、C錯；D：A+BX(吸熱)，則X的能量大于A+B 的總能量，XC(吸熱)，不符合題意，故D錯；所以A選項是正確的。4. 【答案】C【解析】縮小容積以增大壓強(qiáng)，可以使NO2濃度先明顯增大，由于2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)是氣體體積減小的方向，增大壓強(qiáng)能使平衡正向移動，導(dǎo)致NO2濃度逐漸減小至不變（比原平衡時增大），能用勒夏特列原理解釋，A錯誤；堿能中和H+或減小H+濃度，使Cr2Oeq oal(2,7)（橙色）+H2O2CrOeq oal(2,4)（黃色）+2H+的平衡正向移動，因此溶液由

18、橙色變?yōu)辄S色，能用勒夏特列原理解釋，B錯誤；對2HI(g)（無色）H2(g)（無色）+I2(g)（紫色）平衡體系增大壓強(qiáng)，采取的措施一般為縮小容器的容積，因此反應(yīng)物和生成物的濃度均增大，因此混合氣體的顏色加深，但平衡不移動，因為正反應(yīng)是氣體體積不變的方向，不能用勒夏特列原理解釋，C正確；硝酸銀能沉淀氫溴酸或減小HBr或Br-的濃度，使Br2（橙紅色）+H2O（無色）HBr（無色）+HBrO（無色）的平衡正向移動，因此溶液的顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，D錯誤。5. 【答案】D【解析】A. 燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H

19、483.6 kJmol1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol1=241.8 kJmol1，A項錯誤； B. 合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，由將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，可知1mol N2完全反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量大于38.6 kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H38.6kJ/mol，B項錯誤；C. 固體碳不完全燃燒生成CO，完全燃燒生成二氧化碳，則完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放熱多，故H10，能夠自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0，依據(jù)反應(yīng)方

20、程式，該反應(yīng)為熵增，即S0，根據(jù)復(fù)合判據(jù)，G=HTS，能夠自發(fā)進(jìn)行，需要在高溫下，故B錯誤；根據(jù)復(fù)合判據(jù)，熵增且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)，故C正確；有些非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)，如水分解生成氫氣和氧氣不是自反應(yīng)，但在電解條件下，可以實驗，故D錯誤。7. 【答案】C【解析】反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以反應(yīng)速率主要取決于的快慢，A錯誤；NOBr2是中間產(chǎn)物，而不是催化劑，B錯誤；正反應(yīng)放熱，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJmol1，C正確；增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D錯誤。8. 【答案】A【解析】A. 由反應(yīng)方程式知該反應(yīng)的S0

21、，又因為該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)G=H-TS0時自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0，因在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0，故B錯誤；C. 若H0，SV正，因此平衡逆向移動，故選項是C。10. 【答案】C【解析】保持容器容積不變，向其中加入1mol I2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，A錯誤；保持容器容積不變，向其中加入1mol He，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，B錯誤；保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol H2(g)和1mol I2(g)，因體積增大為2倍，物質(zhì)的量增大為2倍，則濃度不變，反應(yīng)速率不變，C正確；保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol He，體積增大，反應(yīng)

22、物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，D錯誤。11. 【答案】A【解析】平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，X的轉(zhuǎn)化率越大，A項正確。達(dá)平衡時2v正(X)=v逆(Z)，B項錯誤。達(dá)平衡后降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，又因平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，C項錯誤。增大壓強(qiáng)平衡不移動，升高溫度平衡逆向移動，D項錯誤。12. 【答案】C【解析】ANi是固體，濃度為常數(shù)，改變用量對平衡無影響，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，A錯誤；B一定溫度下給定的化學(xué)方程式的H不會隨著平衡移動而改變，只與方程式的書寫方式有關(guān)，B錯誤；C因外界條件為恒溫恒容、Ni是固體且正反應(yīng)為氣體體

23、積縮小的反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)到平衡后充入CO，相當(dāng)于在恒溫恒壓條件下達(dá)平衡后又加壓，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率提高，平衡后其體積分?jǐn)?shù)降低，C正確；D速率關(guān)系未說明正、逆，不能判斷是否已達(dá)平衡；因該反應(yīng)氣體質(zhì)量增加而容積不變，所以混合氣體密度是一個變量，當(dāng)不變時說明反應(yīng)達(dá)平衡，D錯誤；答案選C。13. 【答案】B【解析】可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時間越短。由圖象(1)可知T1T2，溫度越高，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)(C)越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時間越短。由圖(2)可知P2P1，壓強(qiáng)越大，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)

24、(C)越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即np+q。A. 催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；B. 由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)移動，故B正確；C. 由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即np+q，故C錯誤；D.A為固體，濃度為定值，達(dá)平衡后，增加A的量，平衡不移動，故D錯誤。14. 【答案】C【解析】a點(diǎn)在曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，需要由a點(diǎn)向下引垂直線到曲線上

25、的一點(diǎn)，這樣NO2的百分含量要減小，平衡向左移動，故v(正)v(逆)，故不選A；b點(diǎn)在曲線上，處于平衡狀態(tài)，v(正)=v(逆)，故不選B；c點(diǎn)在曲線下方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，需要由c點(diǎn)向上引垂直線到曲線上的一點(diǎn)，這樣NO2的百分含量要增大，平衡向右移動，故v(正)v(逆)，故選C；d點(diǎn)在曲線上，處于平衡狀態(tài)，v(正)=v(逆)，故不選D。15. 【答案】D【解析】A由表中數(shù)據(jù)可知，100s時處于平衡狀態(tài)，平衡時c(X2O5)=2mol/L，則： 2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g)起始濃度(mol/L)： 4 0 0變化濃度(mol/L)： 2 4 1平衡濃度(m

26、ol/L)： 2 4 1T溫度下平衡常數(shù)K=c4XO2cO2c2X2O5=(4mol/L)41mol/L(2mol/L)2=64(mol/L)3，100s時轉(zhuǎn)化率為2mol/L4mol/L100%=50%，故A正確；B.50s內(nèi)X2O5濃度變化量為(4-2.5)mol/L=1.5mol/L，50s內(nèi)X2O5分解速率=1.5mol/L50s=0.03mol/(Ls)，故B正確；CT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若溫度T1T2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，則K1K2，故C正確；D恒容條件下，隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，若只將恒容改為恒壓，其它條件都不

27、變，等效為在原平衡基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡時X2O5的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選D。16. 【答案】B【解析】反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，設(shè)反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為n，則： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)起始（mol）：10 n 0 0變化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n-2 2 2該溫度下該反應(yīng)的K=1，設(shè)容器容積為V，則平衡常數(shù)K=2V2V8Vn-2V=1，解得：n=2.5，即反應(yīng)前硫化氫的物質(zhì)的量為2.5mol；A由于反應(yīng)前CO、H2S的物質(zhì)的量分別為10mol、2

28、.5mol，而二者化學(xué)計量數(shù)相等，反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量相等，所以二者的轉(zhuǎn)化率一定不相等，故A錯誤；B該反應(yīng)前后氣體的體積相等，則反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量不變，仍然為10mol+2.5mol=12.5mol，平衡后硫化氫的物質(zhì)的量為（2.5-2）mol=0.5mol，相同條件下氣體的體積分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=0.5mol/12.5mol100%=4.0%，故B正確；C升高溫度，COS濃度減小，說明平衡向著逆向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，則此時該反應(yīng)的濃度商2+1V2+1V8+1V0.5+1V=231，說明平衡會向著正向移動

29、，故D錯誤。17. 【答案】（1）2 （2）10 （3）0.075 （4）58 （5）5.3 （6）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) H=-49kJ/mol 73.5 【解析】(1)圖示起始時CO2的物質(zhì)的量為2 mol，濃度為1mol/L，則容器的體積V=2L；(2)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時，各物質(zhì)的濃度不再隨時間的變化而變化，此時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)； (3)平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度0.25mol/L，c=1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，則(CO2)=c/t=0.075mol/(Lmin)；(4)由CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知平

30、衡時H2的物質(zhì)的量濃度為-0.75mol/L3=0.75mol/L，H2O(g)的濃度為0.75mol/L，結(jié)合恒溫恒容條件下，容器內(nèi)壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，可知10min時體系的壓強(qiáng)與開始時壓強(qiáng)之比為=58；(5)平衡常數(shù)K=5.3；(6)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H= -90.1kJmol-1，CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.1 kJmol-1，由蓋斯定律-得CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，則此反應(yīng)的H=(-90.1kJmol-1)-(-41.1 kJmol-1)=H=-49kJ/mol；反應(yīng)在10 mi

31、n內(nèi)參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為0.75mol/L2=1.5mol，放出的熱量為49kJ/mol1.5mol=73.5kJ。18. 【答案】(1)減小 不變 NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H234kJmol1 （2）低溫 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) H87.0kJmol1【解析】（1）圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，故E1的值減?。欢呋瘎┎荒苣苡绊懛磻?yīng)的熱效應(yīng)。該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=E1-E2= (+134kJmol1)-(+368kJmol1)=234kJmol1，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO2(g)

32、+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H234kJmol1。（2）a（2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H159.5kJmol1）反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，即S0，根據(jù)H-TS0時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行可知，該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度可以使化學(xué)平衡向正向移動，故在低溫下更有利于該反應(yīng)向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行。CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s) +H2O(l)，根據(jù)蓋斯定律，可得該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=Ha+Hb-Hc=(159.5kJmol1)+(+116.5kJmol

33、1)-(+44.0kJmol1)=87.0kJmol1，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) H87.0kJmol1。19. 【答案】（1）H746.5KJ/mol 低溫 （2）0.0044 mol(Lmin)1 升溫 逆向 （3）BD 【解析】（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5 kJmol1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221.0 kJmol1；C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmol1；依據(jù)蓋斯定律計算2-得到2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H74

34、6.5KJ/mol；該反應(yīng)H0，S0，在低溫時，G=H-TS0，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫。故答案為：-746.5；低溫。（2）根據(jù)方程式v(CO2)=v(CO)=（0.10-0.06）mol/L/9min=0.0044 mol(Lmin)1；氮?dú)鉂舛葴p小，NO、CO濃度增大，只要平衡向逆反應(yīng)方向移動即可，因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度；第18min時建立新的平衡，此溫度下的平衡常數(shù)為平衡時CO2、N2、NO、CO的濃度依次為：0.02mol/L、0.01mol/L、0.18mol/L、0.08mol/L，K=；第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，各物質(zhì)的即時濃度為CO2、N2、NO、CO的濃度依次為：0.02mol/L、0.07mol/L、0.18mol/L、0.14mol/L，濃度商為0.0220.070.1820.142，大于K，所以反應(yīng)將向逆向進(jìn)行；（3）A、到達(dá)平衡后正、逆速率相等，不再變化，t1時刻V正最大，之后隨反應(yīng)進(jìn)行速率發(fā)生變化，未到達(dá)平衡，故A錯誤；B、該反應(yīng)正