高中化學必修一 課時2.10 阿伏加德羅定律及平均摩爾質(zhì)量的計算20202021學年精品講義

1、PAGE 課時2.10 阿伏加德羅定律及平均摩爾質(zhì)量的計算【學習目標】1、掌握阿伏加德羅定律及其重要推論2、掌握阿伏加德羅定律及其相關計算【主干知識梳理】一、阿伏加德羅定律1、定律內(nèi)容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)2、理想氣體的狀態(tài)方程：pVnRT其中：p為氣體壓強，V為氣體體積，n為物質(zhì)的量，R為常數(shù)，T為溫度(單位為開爾文，符號是K)由理想氣體的狀態(tài)方程結(jié)合物質(zhì)的量的相關公式可以推出： 【微點撥】阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，共同存在，相互制約，且“三同定一同”標準狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例

2、= 4 * GB3 * MERGEFORMAT 是分子不是原子 = 5 * GB3 * MERGEFORMAT 同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同物質(zhì)的量的分子【即學即練1】1、在同溫同壓下，同體積的氫氣和甲烷，它們的分子數(shù)之比是()；原子數(shù)之比是()；物質(zhì)的量之比()；質(zhì)量之比() A2：5 B1：1 C1：5 D1：82、同溫同壓下，同體積的下列氣體，質(zhì)量最大的是()ANH3 BSO2 CCH4 DH2二、阿伏伽德羅定律的推論 (可通過pVnRT及neq f(m,M)、eq f(m,V)導出)1、體積之比(1)語言敘述：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比(

3、2)公式：eq f(V1,V2)eq f(n1,n2)eq f(N1,N2)(3)應用：比較相同條件(同溫同壓)下，如：0.3 mol H2和0.2 mol CH4比較氣體體積的大小可以直接比較物質(zhì)的量的大?。篤( H2)V(CH4)求體積比可以轉(zhuǎn)化為求物質(zhì)的量之比：V( H2)：V(CH4)0.3:0.23:2求體積分數(shù)可以轉(zhuǎn)化為求物質(zhì)的量分數(shù)：2、壓強之比(1)語言敘述：同溫同體積時，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比(2)公式：eq f(p1,p2)eq f(n1,n2)eq f(N1,N2)3、密度之比(1)語言敘述：同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，也等

4、于其相對分子質(zhì)量之比(2)公式：eq f(1,2)eq f(M1,M2)(3)應用：比較相同條件(同溫同壓下)，氣體的密度相對大小4、質(zhì)量之比(1)語言敘述：同溫同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，也等于其相對分子質(zhì)量之比(2)公式：eq f(m1,m2)eq f(M1,M2)【即學即練2】1、同溫同壓下，同質(zhì)量的下列氣體，體積最大的()ANH3 BSO2 CCH4 DH22、在標準狀況下，所占體積最大的是()A98g H2SO4 B6.021023個N2分子 C44.8L HCl D6g H23、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是()A1g H2和8 gO2 B0.1mol

5、 HCl 和2.24 L HeC150，1.01105Pa時，18LH2O和18LCO2 D常溫常壓下28gCO和6.021022個CO分子4、(多選)關于m g H2和n g He的下列說法中，正確的是()A同溫同壓下，H2與He的體積比為m2n B同溫同壓下，若m=n，則H2與He的分子數(shù)之比為21 C同溫同壓下，同體積時，H2與He的質(zhì)量比1 D同溫同壓下，H2與He的密度比為125、標準狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是() A標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為mn B25 時，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數(shù)之比為nm C同溫同壓下，

6、氣體A與氣體B的密度之比為mn D標準狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為mn6、同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是() AF2 BCl2 CHCl DCO2二、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量()或平均相對分子質(zhì)量1、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量： 2、求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的方法1混合氣體的平均摩爾質(zhì)量： 2根據(jù)混合氣體中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或體積分數(shù)求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量eq xto(M)eq f(m總,n總)eq f(M1n1M2n2Mini,n總)M1a1%M2a2%Miai%其中ai%eq f(ni,n總)100%，是混合氣體中某一組分的物質(zhì)的量分數(shù)。eq xto(M)eq f(M1n1M2n2M

7、ini,n總)eq f(M1V1M2V2MiVi,V總)M1b1%M2b2%Mibi%其中bi%eq f(Vi,V總)100%，是混合氣體中某一組分的體積分數(shù)(3)已知混合氣體的密度：224 【即學即練3】1、在相同條件下，測得CO和CO2的平均相對分子質(zhì)量為32，求CO和CO2的物質(zhì)的量之比？CO和CO2的體積之比？CO的體積分數(shù)？CO和CO2的質(zhì)量之比？CO的質(zhì)量分數(shù)？2、在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是_，CO的體積分數(shù)是_，CO的質(zhì)量分數(shù)是_，C和O原子個數(shù)比是_，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是_，密度是_ g

8、/L3、計算填空(1)標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為_(2)在25 、101 kPa的條件下，等質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比為158，則A的摩爾質(zhì)量為_(3)相同條件下，H2和O2的體積比為ab和質(zhì)量比為ab的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量分別是_和_三、摩爾質(zhì)量M的常用計算方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：Meq f(m,n)(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：(3)根據(jù)一個粒子的質(zhì)量(m)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNAm(4)M在數(shù)值上和相對原子(Mr)相等：Mr(相對原子質(zhì)量)eq f(m原

9、子,f(1,12)m12C)(5)根據(jù)標準狀況下氣體的密度：M22.4 Lmol1(6)根據(jù)氣體的相對密度(D1/2)：eq f(M1,M2)D【微點撥】相對密度：氣體的相對密度是指兩種氣體的密度比 公式： = 3 * GB3 同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，因此相對密度可以看作是氣體的摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)之比。利用相對密度可求氣態(tài)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。Mr1DMr2；若以空氣作標準，則為：Mr 29 D空 ，若是氫氣作標準，則為：Mr 2【即學即練4】1、在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對H2的相對密度為

10、d，則混合氣體的物質(zhì)的量為_；NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為_(用 含m、d的代數(shù)式表示)(2)所得混合氣體的密度折合成標準狀況為gL1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(3)在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分數(shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為_2、某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為 4Aeq o(=,sup7()B2C2D，測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為2d，則A的相對分子質(zhì)量為()A7d B5d C2.5d D2d【課后作業(yè)】1、判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)同溫同壓下，同體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等()(2)

11、同溫同壓下，1 mol(或分子數(shù)相同的)任何氣體的體積相同()(3)相同體積的密閉容器中，1 mol氮氣比2 mol氧氣產(chǎn)生的壓強小()(4)同溫同壓下，同體積的NH3、SO2、CH4三種氣體中，質(zhì)量最大的是SO2()(5)標準狀況下，1 g氫氣的體積大于10 g氧氣的體積()2、下列說法正確的是()A同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為21 B1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為51C等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為21 D在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為123、同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為12，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是()A同溫同壓下甲

12、和乙的密度之比為11 B甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為11C同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為11 D等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為114、下列敘述正確的是()A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必然相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的氧氣和一氧化碳所含的分子數(shù)必然相等C1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質(zhì)量小D同溫同壓下，等體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等5、同溫同壓下，1 mol氫氣與1 mol氧氣，它們的()A質(zhì)量相同，體積不同 B分子數(shù)相同，質(zhì)量不同C體積相同，分子數(shù)不同 D體積相同，原子數(shù)不同6、在兩個容積相同的密閉容器中，一個盛有NO氣體，另一個盛有N2和O2的混合氣體。同溫同壓下，

13、兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()A分子數(shù) B密度 C質(zhì)量 D質(zhì)子數(shù)7、在相同條件下，一個容器充滿NO，另一個容器充滿N2和O2，兩個容器的體積相同,則兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( )A原子數(shù) B電子數(shù) C中子數(shù) D質(zhì)量8、下列敘述正確的是()A同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷(CH4)氣體和CO氣體所含有的原子數(shù)一定相等C1 L CO氣體一定比1 L O2的質(zhì)量小D同溫同壓下的CO和N2，若它們體積相同，那么它們的質(zhì)量也一定相等9、同溫同壓下，相同體積的CO和CO2：質(zhì)量相等； 密度相等； 分子數(shù)相等；碳原子數(shù)相等；電子數(shù)相等，其

14、中正確的是()A B C D10、等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的()A原子數(shù) B質(zhì)子數(shù) C密度 D質(zhì)量11、同溫同壓下，相同體積的SO2和O3氣體，下列敘述中錯誤的是()A質(zhì)量比43 B電子數(shù)比11 C密度比43 D氧原子數(shù)比2312、標準狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體體積最大的是()ACO2 BO2 CN2 DCH413、在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()A兩種氣體的壓強相等 BO2比O3的質(zhì)量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等 D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等14、下列說法正確的是()A20 、1.01105 Pa時，同體

15、積的氧氣和氮氣含有相同數(shù)目的分子數(shù)B1 mol氣態(tài)物質(zhì)，當體積為22.4 L時，該氣體一定處于標準狀況C同溫同壓下，相同體積的氧氣和氨氣，前者質(zhì)量小于后者D同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同15、三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是()A當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：(H2)(N2)(O2)B當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p(H2)p(N2)p(O2)C當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V(O2)V(N2)V(H2)D當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：m(H2)m(N2)m

16、(O2)16、同溫同壓下，下列有關等質(zhì)量SO2和CO2的敘述中正確的是()A分子數(shù)之比為11B密度之比為1611C密度之比為1116D體積之比為161118、關于同溫、同壓下等體積的N2O(氣體)和CO2的敘述：質(zhì)量相同；所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等；所含分子數(shù)相等。其中正確的是()A B C D19、如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中，與氯化氫所含原子數(shù)一定相等的是()20、如圖表示a gO2與a g X氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積(V)與溫度(T)的關系，則X氣體可能是() AC2H4(氣) BCH4 CCO2 DNO21、在

17、同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量之比是1714。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是()AH2S BHCl CNH3 DCl222、圖中兩條曲線分別表示 1 g C3H6、1 g M 氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關系圖，試據(jù)圖形判斷 M 氣體可能是()ACO BSO2 CC3H8 DC1223、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A質(zhì)量相等的N2和CO B體積相等的CO和C2H4 C等溫、等體積的O2和N2 D等壓、等體積的N2和CO224、同溫、同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2，重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為() A28 B26 C

18、22 D4425、在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36 g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42 g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52 g，則A的相對分子質(zhì)量為() A16 B32 C64 D12826、同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是() A體積比為81 B分子個數(shù)之比為1112 C密度之比為811 D原子個數(shù)之比為121127、在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測定)，則X 的化學式是() AAB2 BA2B3 CAB3 DA2B28、在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)

19、甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關系判斷，下列說法中正確的是() A若M(甲)M(乙)，則分子數(shù)：甲M(乙)，則氣體摩爾體積：甲乙 C若M(甲)乙 D若M(甲)M(乙)，則氣體的體積：甲乙29、在標準狀況下，同體積的xg氣體A與yg氣體B，下列敘述正確的是() A. A、B的分子數(shù)之比為xy B. A、B兩種氣體的密度之比為yx C. A、B的摩爾質(zhì)量之比為xy D. A、B的物質(zhì)的量之比為xy30、同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為_；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體體積比為_，其中含有的氫原子數(shù)目比為_；若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為_。31、同溫同壓下，A容器中充滿O2，B容

20、器中充滿O3。(1)若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是_。(2)若兩容器中所含氣體原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是_。(3)若兩容器的容積之比為32，則O2和O3的物質(zhì)的量之比為_，質(zhì)量之比為_，密度之比為_32、同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為_，原子總數(shù)之比為_，密度之比為_【阿伏加德羅定律及平均摩爾質(zhì)量的計算】答案【即學即練1】1、B A D 2、B【即學即練2】1、D 2、D 3、C 4、BD 5、D 6、B【即學即練3】1、3:1 3:1 75% 21:11 63.6%2、1325%17.5%47401.79解析：氣體的總物質(zhì)的量為n

21、V/Vm6.72 L/22.4 L/mol0.3 mol，所以n(CO)n(CO2)0.3 mol；n(CO)28 g/moln(CO2)44 g/mol12 g，求得n(CO)0.075 mol，n(CO2)0.225 mol。3、(1)64(2)30 gmol1(3)eq f(2a32b,ab)eq f(32a32b,16ab)解析：(1)n(氣體)eq f(0.672 L,22.4 Lmol1)0.03 mol，M(氣體)eq f(1.92 g,0.03 mol)64 gmol1，該氣體的相對分子質(zhì)量為64。(2)T、p相同時，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即eq f(VCH4,VA)

22、eq f(nCH4,nA)eq f(15,8)，質(zhì)量相同，則n(CH4)M(CH4)n(A)M(A)，M(A)eq f(nCH4,nA)M(CH4)eq f(15,8)16 gmol130 gmol1。(3)相同條件下，若V(H2)V(O2)ab，則n(H2)n(O2)ab，則eq xto(M)eq f(m總,n總)eq f(2a32b,ab) gmol1，平均相對分子質(zhì)量為eq f(2a32b,ab)；若m(H2)m(O2)ab，則n(H2)n(O2)eq f(a,2)eq f(b,32)，則eq xto(M)eq f(m總,n總)eq f(ab,f(a,2)f(b,32) gmol1eq

23、f(32a32b,16ab) gmol1，平均相對分子質(zhì)量為eq f(32a32b,16ab)。【即學即練4】1、(1)eq f(m,2d)mol6dgmol1(2)22.4gmol1 (3)17a%44b%18c%2、B。解析：相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量和氣體的密度成正比，所以三種氣體的平均相對分子質(zhì)量為4d，右邊相對分子質(zhì)量總和為4d24d24d20d，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，左邊4A的相對分子質(zhì)量也是20d，所以A的相對分子質(zhì)量為5d?！菊n后作業(yè)】1、(1)(2)(3)(4)(5)2、B。解析：根據(jù)同溫同壓下，氣體密度比等于摩爾質(zhì)量比，所以A錯；等物質(zhì)的量的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比，C錯；

24、標準狀況下，等質(zhì)量氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，D錯；求原子數(shù)之比，先計算物質(zhì)的量，再乘以分子所含的原子數(shù)，1 g 甲烷中原子的物質(zhì)的量eq f(1 g,16 gmol1)5,1 g 氧氣中氧原子的物質(zhì)的量eq f(1 g,32 gmol1)2，比值為51，故B正確。3、D。解析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)eq f(m,V) 知，其密度相同；同溫同壓下，氣體摩爾質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)之比等于其密度之比(11)；同溫同體積等質(zhì)量氣體的壓強之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比(11)；同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比(11)，分子的構(gòu)成未知，所以無法判斷原子個數(shù)是否相同。4、B

25、。解析：只有氣體物質(zhì)才符合阿伏加德羅定律在同溫同壓下，具有相同體積的氣體的物質(zhì)的量相等；具有相同物質(zhì)的量的兩種由分子構(gòu)成的物質(zhì)具有相同的分子數(shù)；因溫度、壓強不能確定， 1 L 一氧化碳和1 L氧氣的物質(zhì)的量大小不能確定，二者的質(zhì)量大小無法比較。5、B。解析：同溫同壓下，物質(zhì)的量相同的氫氣和氧氣，其分子數(shù)和體積都相同；它們都是雙原子分子，含有的原子數(shù)也相同；它們的摩爾質(zhì)量不同，其質(zhì)量一定不同。6、A7、A8、D。解析：據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，但原子數(shù)不一定相等，A錯誤；等物質(zhì)的量的甲烷(CH4)氣體和CO氣體所含有的分子數(shù)一定相等，原子數(shù)一定不等，B錯誤；不知氣

26、體的溫度、壓強，不能比較1 L CO和1 L O2的質(zhì)量，C錯誤。9、C。解析：同溫同壓下，等體積的CO和CO2，二者物質(zhì)的量相同，CO與CO2的摩爾質(zhì)量不相等，根據(jù)mnM可知，二者質(zhì)量不相等，故錯誤；同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，二者密度不相等，故錯誤；CO分子與CO2分子含有的電子數(shù)目不相等，二者物質(zhì)的量相等，含有的電子數(shù)不相等，故錯誤。10、B。解析：氫氣和氦氣均含有2個質(zhì)子，兩種氣體物質(zhì)的量相等，則兩種氣體所含質(zhì)子數(shù)相等，故B正確。11、B。解析：1 mol SO2和O3，所含的電子數(shù)分別為32NA、24NA，所以同溫同壓下，相同體積的SO2和O3氣體，所含的電子數(shù)之比為：32

27、NA24NA43，故B錯誤。12、D。解析：相同狀況下，氣體的質(zhì)量相同時，其摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，氣體的體積越大。甲烷的摩爾質(zhì)量最小，體積最大。13、D。解析：氧氣和臭氧等溫度、等體積、等密度時，其質(zhì)量一定相等；因二者的摩爾質(zhì)量不等，其物質(zhì)的量一定不相等，壓強不相等，分子數(shù)不相等，但含有的氧原子數(shù)相等。14、A。解析：同溫同壓下，同體積的任何氣體含有的分子數(shù)相同，所含的原子數(shù)不一定相同，選項A正確，選項D錯誤；在非標準狀況時1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積也有可能為22.4 L，選項B錯誤；C中氧氣和氨氣的物質(zhì)的量相同，摩爾質(zhì)量前者大于后者，質(zhì)量前者大于后者，選項C錯誤。15、B。解析：氫氣的摩

28、爾質(zhì)量是2 g/mol，氮氣的摩爾質(zhì)量是28 g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/mol，當溫度和壓強相同時，氣體摩爾體積相同，根據(jù)eq f(M,Vm)知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，根據(jù)摩爾質(zhì)量知，三種氣體的密度大小順序是(H2)(N2)p(N2)p(O2)，B正確；根據(jù)pVnRTeq f(m,M)RT得Veq f(mRT,Mp)，當它們的質(zhì)量、溫度和壓強均相同時，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以這三種氣體體積大小順序是V(O2)V(N2)V(H2)，C錯誤；根據(jù)pVnRTeq f(m,M)RT得meq f(pVM,RT)，當它們的壓強、體積和溫度均相同時，氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，所以三種氣

29、體的質(zhì)量大小順序是m(H2)m(N2)V(X)，根據(jù)neq f(V,Vm)，可知氣體的體積越大，氣體的物質(zhì)的量就越多，即n(O2)n(X)，由于neq f(m,M)，因氣體的質(zhì)量相同，氣體的物質(zhì)的量越多，則氣體的摩爾質(zhì)量就越小。由于氣體的摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于氣體的相對分子質(zhì)量，所以氣體X的相對分子質(zhì)量比O2大，C2H4(氣)的相對分子質(zhì)量是28(32)，A錯誤；CH4的相對分子質(zhì)量是16(32)，C正確；NO的相對分子質(zhì)量是30(32)，D錯誤。21、A。解析：由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相同。由Mm/n可知，n一定時，物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比

30、，則eq f(m甲,m乙)eq f(M甲,M乙)，即eq f(17,14)eq f(M甲,28 gmol1)，故M(甲)34 gmol1，甲氣體可能是H2S，A項正確。22、A。解析：在體積相等的容器中，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大，1 g C3H6的物質(zhì)的量為eq f(1,42) mol，由圖像可知在溫度為50 時，兩種氣體的壓強之比為1.20.8，則物質(zhì)的量之比為1.20.8，設氣體M的相對分子質(zhì)量為x，則eq f(1,42)eq f(1,x)0.81.2，x28。23、A。解析：只要物質(zhì)的量相等，則氣體的分子數(shù)必相等。等質(zhì)量的N2和CO，摩爾質(zhì)量也相等，都是28 g/mol，則其物質(zhì)的

31、量相等，分子數(shù)也相等。24、A。解析：方法一：按常規(guī)思路，設瓶重m g。某氣體的相對分子質(zhì)量為Mr，由eq f(V1,V2)eq f(n1,n2)，因為容器體積不變，所以有eq f(116 gm g,32 g/mol)eq f(122 gm g,44 g/mol)，得m100，然后由eq f(116 g100 g,32 g/mol)eq f(114 g100 g,M某)得M(某)28 g/mol，即相對分子質(zhì)量為28。方法二：差量法：同溫同壓下，氣體質(zhì)量之差和摩爾質(zhì)量之差之間存在著正比關系，因此可以不計算容器的質(zhì)量，直接由氣體質(zhì)量差和摩爾質(zhì)量差的正比關系求得。即：eq f(122 g116 g

32、,44 g/mol32 g/mol)eq f(122 g114 g,44 g/molM某)，M(某)28 g/mol，即Mr28。25、C。解析：方法一：設容器質(zhì)量為m，A氣體的摩爾質(zhì)量為M。根據(jù)阿伏加德羅定律推論，同溫、同壓下，相同體積的氣體其物質(zhì)的量相等。eq f(36 gm,32 gmol1)eq f(42 gm,44 gmol1)，解得m20 g。然后再建立方程：eq f(36 g20 g,32 gmol1)eq f(52 g20 g,M)或eq f(42 g20 g,44 gmol1)eq f(52 g20 g,M)解得：M64 gmol1。方法二：利用差量法計算。根據(jù)同溫、同壓、同體積下，氣體質(zhì)量之差和相對分子質(zhì)量之