高中化學(xué)必修一 精品解析：山東省濱州市2020學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題解析版

1、山東省濱州市2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題1.化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A. 城市空氣質(zhì)量報(bào)告中，PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會(huì)影響人體健康B. “靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”能提高空氣質(zhì)量C. 食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)D. 氧化亞鐵可以用作色素，如應(yīng)用于瓷器制作中使釉呈綠色【答案】C【解析】【分析】空氣污染物主要包含以下幾部分：PM2.5、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等；注意前后對(duì)應(yīng)關(guān)系是否正確。【詳解】APM2.5、PM10指的是直徑小于或等于 的懸浮顆粒物，富含大量的有毒、有害物質(zhì)，故A正確；B“

2、靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”可減少固體顆粒及二氧化硫、二氧化氮等排放，故能提高空氣質(zhì)量，B正確；C食品包裝袋中常放入小袋生石灰，可吸收水分可生成熟石灰，做干燥劑，不是防止食品變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D氧化亞鐵中亞鐵離子是淺綠色，一般金屬氧化物都有顏色，可做彩釉，故D正確；答案選C【點(diǎn)睛】常見(jiàn)的食品干燥劑：生石灰、硅膠；常見(jiàn)食品防氧化物：鐵粉、紅酒里添加硫。2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且在該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是A. CuB. 熔融 NaClC. KOH 溶液D. BaSO4 固體【答案】B【解析】【分析】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動(dòng)的離子的化合物?！驹斀狻緼銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)

3、電但不是電解質(zhì)，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B熔融 NaCl能電離出自由移動(dòng)的 ，陰陽(yáng)離子的自由移動(dòng)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，符合題意，故B正確；CKOH 溶液是混合物，不是電解質(zhì)，不符合題意，故C錯(cuò)誤；DBaSO4 固體是電解質(zhì)，但在該狀態(tài)下不能導(dǎo)電，不符合題意，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)有兩種：一、金屬本身具有導(dǎo)電性；二、陰陽(yáng)離子的自由移動(dòng)產(chǎn)生電流。3.下列物質(zhì)屬于堿性氧化物是A. Na2OB. Na2O2C. SO2D. NO2【答案】A【解析】【分析】堿性氧化物：與水反應(yīng)生成堿或與酸反應(yīng)只生產(chǎn)鹽和水的化合物?！驹斀狻緼 ，符合題意，故A正確；B，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C ，SO2為酸

4、性氧化物，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D，也不是酸性氧化物，不符合題意，故D錯(cuò)誤；答案選A。4.美國(guó)科學(xué)家用某有機(jī)分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”(如圖所示，整輛“納米車”的對(duì)角線的長(zhǎng)度僅為3至4納米)，每 輛“納米車”是由一個(gè)有機(jī)分子和四個(gè)C60分子構(gòu)成。“納米車”可以用來(lái)運(yùn)輸單個(gè)的有機(jī)分子。下列說(shuō)法不正確的是A. 人們用肉眼看不到“納米車”的運(yùn)動(dòng)B. “納米車”的誕生說(shuō)明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入了一個(gè)新階段C. C60是一種新型的化合物D. C60的摩爾質(zhì)量為720gmol-1【答案】C【解析】【分析】分子、原子、離子是微觀物質(zhì)。人們通過(guò)肉眼無(wú)法觀察；一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，多種元素組

5、成的純凈物是化合物；摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于相對(duì)原子質(zhì)量，但是有單位?！驹斀狻緼“納米車”的運(yùn)動(dòng)是分子構(gòu)成的，肉眼看不見(jiàn)微觀物質(zhì)，需要借助高倍顯微鏡等精細(xì)儀器進(jìn)行觀察，故A正確；B我們從不知道微觀物質(zhì)發(fā)現(xiàn)微觀物質(zhì)移動(dòng)原子“納米車”的運(yùn)動(dòng)，確實(shí)是人類操縱分子的技術(shù)不斷進(jìn)步，故B正確；CC60只有一種元素組成，所以是單質(zhì)，不是化合物，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D摩爾質(zhì)量的數(shù)值與相對(duì)分子質(zhì)量相等，通過(guò)計(jì)算得到 ，符合題意，故D正確；答案選C。5.如圖表示質(zhì)量相同的氣體X和N2在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(P)和溫度(T)的關(guān)系，則氣體X可能是A. COB. NH3C. CH4D. CO2【答案】D【解析】分析】

6、理想狀態(tài)氣體方程： ，該題等質(zhì)量，等體積，所以由 變化公式得到： ，同質(zhì)量、同體積、同溫度下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比；根據(jù)圖像分析，氣體X的摩爾質(zhì)量大于N2的摩爾質(zhì)量。【詳解】A ，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D，符合題意，故D正確；答案選D。6.下列事實(shí)中，與膠體有關(guān)的是A. 人將植物油倒入水中，用力攪拌形成油水混合物B. 可以用過(guò)濾的方法除去粗食鹽水中的難溶雜質(zhì)C. 黑暗的電影院中，放映口發(fā)出的光會(huì)在影院中形成光柱D. 利用活性炭?jī)羲敬鸢浮緾【解析】【分析】膠體的特征：丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳、聚沉。根據(jù)分散質(zhì)的粒子大小可將混合物分為：溶液、膠體、乳濁

7、液、懸濁液?！驹斀狻緼植物油倒入水中，用力攪拌形成的油水混合物是乳濁液，不是膠體，故A錯(cuò)誤；B過(guò)濾除食鹽中的難溶雜質(zhì)，是液體和固體物質(zhì)的分離，與膠體無(wú)關(guān)，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C光形成光柱，是典型的丁達(dá)爾效應(yīng)的特征，符合膠體的性質(zhì)，故C正確；D活性炭?jī)羲?，利用的是活性炭的吸附能力，吸附色素和異味，與膠體無(wú)關(guān)，不符合題意，故D錯(cuò)誤；答案選C。7.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A. 無(wú)色溶液中：K、Cu2、Na、SO42B. 強(qiáng)堿性的溶液中：K、Na、Cl、CO32C. 強(qiáng)酸性的溶液中：Cl、Fe2、NO3、NH4D. 使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Fe3、Ba2、SCN、Cl【答案】B

8、【解析】【分析】離子共存，注意無(wú)色透明，無(wú)色指不含有色離子，透明不含可以生成沉淀的離子，酸性環(huán)境不能出現(xiàn)氫氧根離子，堿性環(huán)境不能出現(xiàn)氫離子?！驹斀狻緼Cu2是藍(lán)色，與題意不符，故A錯(cuò)誤；B強(qiáng)堿性的溶液中含有大量的氫氧根離子，都不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，符合題意，故B正確；C強(qiáng)酸性的溶液中有大量的氫離子，F(xiàn)e2、NO3與氫離子三者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；D使紫色石蕊試液呈紅色的溶液即為酸性溶液，F(xiàn)e3與SCN會(huì)反應(yīng)生成血紅色的溶液，不能共存，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】離子共存大多有以下情況：無(wú)色、透明、酸性、堿性、氧化還原反應(yīng)、離子結(jié)合生成氣體或沉淀，絡(luò)合物，牢記以上情景所對(duì)應(yīng)的拓展信息。

9、8.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的方法正確的是A. FeCl3溶液(CuCl2)，加入Fe粉，過(guò)濾B. CO2(SO2)，通入飽和Na2CO3溶液中C. NO(NO2)，通入水中D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾【答案】C【解析】【分析】除雜原則：不引入新的雜質(zhì)；變廢為寶?！驹斀狻緼加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)： ，三價(jià)鐵也能與鐵反應(yīng)，且在該過(guò)程中，引入了新雜質(zhì)，無(wú)法除去，故A錯(cuò)誤；B通入飽和Na2CO3溶液中，二氧化碳也會(huì)參與反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不符合題意， B錯(cuò)誤；C通入水中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)： ，達(dá)到除雜效果并且將二氧化氮轉(zhuǎn)化為需要的一氧化氮，C正確；D加入過(guò)量Ba(O

10、H)2溶液，不但將Na2SO4除去，也會(huì)使Na2CO3生成碳酸鋇沉淀，不符合題意，故錯(cuò)誤；答案選C。9.下列說(shuō)法不正確的是A. 2 mol Na2O2與足量水發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mole-B. 少量的金屬鈉保存在煤油中C. 現(xiàn)代化學(xué)已經(jīng)成為實(shí)驗(yàn)與理論并重的科學(xué)D. 高爐煉鐵中實(shí)際起還原作用的是一氧化碳【答案】A【解析】【分析】Na2O2與足量水發(fā)生反應(yīng)既做氧化劑也做還原劑，細(xì)心分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；金屬鈉很活潑，要保存在煤油中；一氧化碳具有還原性，可做還原劑?！驹斀狻緼 ，過(guò)氧化鈉既做氧化劑也做還原劑，有關(guān)系式： ，故2 mol Na2O2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2 mol，故A錯(cuò)誤；B金屬鈉很活潑，易

11、與水及氧氣反應(yīng)，所以要保存在煤油中，隔絕氧氣和水，B正確；C化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，理論與實(shí)驗(yàn)同樣重要，C正確；D高爐煉鐵是將鐵的金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬鐵，所以需要還原劑，一氧化碳具有還原性，在該過(guò)程中做還原劑，故D正確；答案選A。10.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是A. 加熱分解碳酸氫鈉B. 吸收氨氣C. 轉(zhuǎn)移溶液D. 制取氨氣【答案】B【解析】【詳解】A.試管底低于試管口，水蒸氣在管口冷凝后流回到試管底，使試管底因受熱不均而破裂，A錯(cuò)誤；B. 用剛接觸水面的倒置的漏斗吸收氨氣，既能保證好的吸收效果，又能防止倒吸，B正確；C. 轉(zhuǎn)移溶液需要使用玻璃棒，C錯(cuò)誤；D. 用長(zhǎng)頸漏斗制取氨氣時(shí)，導(dǎo)管口應(yīng)插

12、入液面下，以防氣體沿漏斗頸逸出，D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】對(duì)于一般氣體的吸收，可直接將導(dǎo)管口插入液面下；對(duì)于易溶于水的氣體吸收，可將導(dǎo)管口位于液面上，可將導(dǎo)管口接在剛接觸水面的倒置的漏斗上，也可以將出氣導(dǎo)管口插在CCl4與水混合液中的CCl4層。11.下列離子方程式正確的是A. 小蘇打用于治療胃酸過(guò)多：NaHCO3H=NaCO2H2OB. 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu3HNO3(濃)=Cu22NO32NO22H2OC. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3Cu=Cu22Fe2D. 向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClOSO2H2O=HClOHSO3【答案】C【解析】【分析】小蘇打治療胃酸： ；銅與

13、濃硝酸反應(yīng)： ；用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3Cu=Cu22Fe2；向漂白液中通入SO2： 。【詳解】A蘇打主要成分是NaHCO3，可溶性鹽，要拆，故A錯(cuò)誤；B三種常見(jiàn)的濃酸，濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ，主要成分是硫酸分子，不拆；濃鹽酸和濃硝酸濃度較低，含水較多，后兩者要拆，故B錯(cuò)誤；C用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3Cu=Cu22Fe2，C正確；D向漂白液中通入SO2，漂白液的主要成分是 ，（氧化劑）與SO2（還原劑）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】寫離子方程式的四步驟：寫、拆、刪、查。三拆：強(qiáng)酸強(qiáng)堿可溶性鹽；九不拆：?jiǎn)钨|(zhì)、固體、氧化物、揮發(fā)性物質(zhì)、

14、弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、難溶物、非電解質(zhì)、酸式弱酸根、絡(luò)離子。12.關(guān)于硫酸、硝酸敘述錯(cuò)誤的是A. 濃硫酸和濃硝酸敞口放置在空氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減小，兩者原理相同B. 濃硫酸和濃硝酸在加熱條件下與木炭反應(yīng)，體現(xiàn)了兩者的強(qiáng)氧化性C. 濃硫酸使紙張變黑，濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，體現(xiàn)了兩者的不穩(wěn)定性D. 冷的濃硫酸或濃硝酸能使鋁、鐵鈍化，兩者均屬于化學(xué)反應(yīng)【答案】AC【解析】【分析】濃硫酸常見(jiàn)的性質(zhì)有：酸性、氧化性、脫水性、吸水性；濃硝酸常見(jiàn)性質(zhì)：酸性、強(qiáng)氧化性、揮發(fā)性；冷的濃硫酸或濃硝酸能使鋁、鐵鈍化，發(fā)生了化學(xué)變化，在金屬的表面生產(chǎn)了致密的氧化膜?！驹斀狻緼濃硫酸具有吸水性，會(huì)吸收空氣中的水

15、，溶液中的溶劑增大，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；濃硝酸具有會(huì)發(fā)現(xiàn)，溶質(zhì)硝酸揮發(fā)，溶質(zhì)減少，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故二者原理不同，A錯(cuò)誤；B濃硫酸和濃硝酸在加熱條件下與木炭反應(yīng)，均體現(xiàn)了其氧化性，碳體現(xiàn)還原性，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B正確；C濃硫酸使紙張變黑，是使紙張內(nèi)的氫元素與氧元素以水的形式脫離，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；濃硝酸見(jiàn)光易分解，所以保存在棕色試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D冷的濃硫酸或濃硝酸能使鋁、鐵鈍化，在金屬的表面生成了致密的氧化膜，阻止酸與金屬進(jìn)一步的反應(yīng)，是化學(xué)變化，故D正確；答案選AC。13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O中含有的原子數(shù)目為

16、0.3NAB. 常溫常壓下，4.6 g NO2與N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2 NAC. 0.1 molL-1 K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為0.2NAD. 0.lmol鐵與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA【答案】B【解析】【分析】物質(zhì)的量與質(zhì)量、數(shù)目、體積、濃度之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，要注意每個(gè)公式所適用的環(huán)境。【詳解】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L，對(duì)于任何氣體物質(zhì)均適用，但該處水是液態(tài)，所以不滿足，A錯(cuò)誤；BNO2與N2O4的最簡(jiǎn)式相同，為NO2，4.6 g即 ，含有氧原子數(shù)為0.2 NA，B正確；C溶液中計(jì)算粒子的數(shù)目，要清楚粒子的物質(zhì)的量， ，該題不知道溶液的體積，則

17、無(wú)法求出粒子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D鐵有強(qiáng)還原性，氯氣有氧化性，鐵與足量氯氣反應(yīng)生成 ，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0. 3 NA，D錯(cuò)誤；答案選B。14.下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是A. 向某溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀不溶解，則可推斷該溶液中一定有SO42-B. 向某溶液中加入稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾油的氣體，則可推斷該溶液中一定有CO32-C. 向某溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可推測(cè)該溶液中含有NH4+D. 向某溶液巾先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，則可推測(cè)該溶液中定含有Fe2+【答案】C【解析】【分析】檢

18、驗(yàn)SO42-：先加鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象（排除碳酸根和銀離子的干擾），再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解；C選項(xiàng)只能說(shuō)明溶液中含有NH4+，不能說(shuō)明溶液顯堿性。【詳解】A在某溶液中，產(chǎn)生沉淀，且加酸沉淀不溶解，則該沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，不能說(shuō)明一定含有SO42-，也可能含有 ，故A錯(cuò)誤；B能使澄清石灰水變渾濁的氣體，二氧化碳、二氧化硫均可，生成 ，均會(huì)出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，顯堿性的氣體是氨氣，故原溶液中一定有NH4+，故C正確；D加KSCN溶液后顯紅色，則該溶液中一定還有 ，應(yīng)該在加氯水之前再做一步：加KSCN溶液后溶液

19、無(wú)明顯變化，才能說(shuō)明一定有Fe2+，故D錯(cuò)誤；答案選C。15.為了防止槍支生銹，常采用化學(xué)處理使槍支的鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層 “發(fā)藍(lán)”。化學(xué)處理過(guò)程中，其中一步反應(yīng)為3Fe + NaNO2+5NaOH =3Na2FeO2+H2O+NH3。下列敘述不正確的是A. 該處理過(guò)程不會(huì)產(chǎn)生污染B. 上述反應(yīng)中鐵被氧化C. NO2-的氧化性大于FeO22-D. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mole-，生成還原產(chǎn)物 【答案】AD【解析】【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)由零變成正二價(jià)，化合價(jià)升高了2價(jià)，鐵為還原劑；氮元素的化合價(jià)從正三價(jià)變成負(fù)三價(jià)，化合價(jià)降低了6價(jià)，NaNO2做氧化劑，反應(yīng)中生成1mol氨

20、氣轉(zhuǎn)移6mol電子。【詳解】A該反應(yīng)產(chǎn)物中有氨氣，具有刺激性氣味，會(huì)對(duì)空氣造成污染，故A錯(cuò)誤；B鐵的化合價(jià)由零價(jià)變成正二價(jià)，化合價(jià)升高，做還原劑被氧化，符合題意，B正確；CNO2-做氧化劑，F(xiàn)eO22-是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故C正確；D氨氣為還原產(chǎn)物，氮元素從正三價(jià)變成負(fù)三價(jià)，化合價(jià)降低了6價(jià)，生成1mol氨氣轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移2mol電子生成氨氣的物質(zhì)的量為 mol，生成氨氣的質(zhì)量為 ，故D錯(cuò)誤；答案選AD?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，升失氧化還原劑，降得氧化還原劑；比較氧化性與還原性的強(qiáng)弱：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。16.化學(xué)計(jì)盤在化學(xué)中占有重要

21、地位，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)相同質(zhì)量的SO2和SO3所含氧原子的個(gè)數(shù)比為_。(2)質(zhì)量相同的A、B兩種氣體，在同溫同壓下，A的分子數(shù)比B多，則A的密度_ B的密度(填、=、)。(3)焦亞硫酸納(Na2 S2O5)是常用食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2 S2O5的使用量是以游離的SO2來(lái)計(jì)算的，我國(guó)規(guī)定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35g。下列試劑可用于檢測(cè)SO2的是_。A.I2 B.HC1 C. H2SO4 D.CS2某500g果脯樣品經(jīng)檢測(cè)得知含有SO2的物質(zhì)的量為0.005 mol,該產(chǎn)品是否合格_ (填“是”或“否”)。(4)“84消毒液”是常用的含氯消毒劑，

22、可以利用Cl2與NaOH反應(yīng)制得該產(chǎn)品。反應(yīng)的離子方程式為_。“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84gcm-3)的濃硫酸配制1 000 mL 0.50 mol L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取濃硫酸的體積為_mL?！敬鸢浮?(1). 5:6 (2). (3). (4). 否 (5). (6). 【解析】【分析】(1)同質(zhì)量比較原子個(gè)數(shù)，可以找二者相對(duì)原子質(zhì)量的最小公倍數(shù)，也可假設(shè)等質(zhì)量為1進(jìn)行計(jì)算；阿伏加德羅定律的應(yīng)用一定要會(huì)進(jìn)行公式的轉(zhuǎn)換，找準(zhǔn)正比、反比關(guān)系； (2)理想狀態(tài)氣體方程：，該題要比較分子數(shù)與密度，所以變形

23、為：，同質(zhì)量、同溫度、同壓強(qiáng)下，分子數(shù)與密度成反比；(3)要檢測(cè)SO2，即能與SO2發(fā)生反應(yīng)，SO2既有還原性也有氧化性；(4)稀釋濃溶液，抓住反應(yīng)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算。【詳解】(1)同質(zhì)量的SO2、SO3假設(shè)其質(zhì)量均為1g，則二氧化硫的物質(zhì)的量為 ，三氧化硫的物質(zhì)的量為，氧原子的個(gè)數(shù)比： ：，約分化簡(jiǎn)為5：6；故答案為：5：6；(2)理想狀態(tài)氣體方程：，該題要比較分子數(shù)與密度，所以變形為：，同質(zhì)量、同溫度、同壓強(qiáng)下，分子數(shù)與密度成反比，A的分子數(shù)比B多，所以A的密度小于B的密度；故答案為：；(3) 要檢測(cè)SO2，即能與SO2發(fā)生反應(yīng)，SO2有強(qiáng)還原性，所以可以和I2（做氧化劑）發(fā)生

24、氧化還原反應(yīng)，其他均不反應(yīng)，故選A；的SO2的質(zhì)量為： ，則500g的果脯中含SO2；故答案為：A；否；(4)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：；稀釋濃溶液，根據(jù)反應(yīng)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算，濃溶液的濃度 ，則 ；故答案為：；。17.A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）。(1)若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)若A、B、C為含鈉元素的化合物，X為無(wú)色無(wú)味氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(3)若A為稀硝酸，B溶液和硫氰酸鉀溶液反應(yīng)后溶液顯紅色，則反應(yīng)的離子方程式為_。若向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色

25、沉淀，在空氣中迅速變成_，最后變成_，白色沉淀發(fā)生上述變化的原因 _(用化學(xué)方程式表示)。56 g X與足量的稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，被還原的HNO3為_g。【答案】 (1). (2). (3). (4). 灰綠色 (5). 紅褐色 (6). (7). 63【解析】【分析】(1)若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，B一定是SO2，A是硫，C是三氧化硫，X是氧氣，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；(2)若A、B、C為含鈉元素的化合物，X為無(wú)色無(wú)味氣體，A連續(xù)與X反應(yīng)，A可能是氧化鈉，可能是過(guò)氧化鈉，故B一定是碳酸鈉，C一定是碳酸氫鈉；(3)若A為稀硝酸，B溶液和硫氰根離子反應(yīng)后溶液顯紅色，B一定是硝酸鐵，X為

26、鐵，B繼續(xù)與鐵反應(yīng)，發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)，C是硝酸亞鐵?！驹斀狻?1)若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，B一定是SO2，A是硫，C是三氧化硫，X是氧氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；故答案為：；(2)若A、B、C為含鈉元素的化合物，X為無(wú)色無(wú)味氣體，A連續(xù)與X反應(yīng)，A可能是氧化鈉，可能是過(guò)氧化鈉，故B一定是碳酸鈉，C一定是碳酸氫鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；故答案為：；(3)若A為稀硝酸，B溶液和硫氰根離子反應(yīng)后溶液顯紅色，B一定是硝酸鐵，X為鐵，B繼續(xù)與鐵反應(yīng)，發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)，C是硝酸亞鐵，則反應(yīng)的離子方程式為：；向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化亞鐵，在空氣中被氧化成氫氧化鐵

27、，顏色由白色變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應(yīng)方程式為：；鐵與足量的稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，硝酸被還原為一氧化氮，離子方程式為： ；鐵與被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為：1：1，所以被還原的硝酸質(zhì)量為： ；故答案為：；灰綠色；紅褐色；63。18.氨是一種重要的化工產(chǎn)品，也是重要的化工原料。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨并完成相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。I.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法:固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣(裝置如圖 甲在錐形瓶中加入NaOH固體，在分液漏斗中加入濃氨水制備氨氣(裝置如圖乙）。請(qǐng)回答：(1)用方法制備并收集NH3 。裝置甲中生成NH3的化學(xué)方程式為_。用圓底燒瓶收集NH3的方法為_(填“向上排空氣法

28、”或“向下排空氣法”），檢驗(yàn)圓底燒瓶中已收集滿氨氣的方法是_。(2)利用裝置乙可用方法制取氨氣，利用該裝置還可制取_(填字母)等氣體。 a.H2 b.CO2 c.Cl2 II.該化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后移走酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700以上，由此可知該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)B中試劑為 _，NaOH溶液的作用是_。(3)控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。當(dāng)比例不合適時(shí)，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙，白煙的化學(xué)式是_。欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為_

29、，理論上n(NH3) : n(O2)的最佳比例為_?！敬鸢浮?(1). (2). 向下排空氣法 (3). 放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谄靠冢嚰堊兯{(lán)色則說(shuō)明氣體已收集滿 (4). abc (5). 放熱 (6). 水 (7). 吸收尾氣 (8). (9). 硝酸 (10). 1：2【解析】【分析】I(1)用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣的化學(xué)方程式為：；氨氣的密度比空氣小，所以在收集氣體時(shí)采用向下排空氣法；驗(yàn)證氨氣是否集滿時(shí)，可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谄靠?，若試紙變藍(lán)色，則氨氣已集滿；(2)利用裝置乙可用方法制取氨氣，屬于固液混合不加熱型發(fā)生裝置，制取氫氣與二氧化碳也采用一樣的發(fā)生裝置；II該小組要

30、制備硝酸，原料是氨氣和氧氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，當(dāng)催化劑紅熱后移走酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700以上，說(shuō)明該反應(yīng)放熱保持溫度恒定，整個(gè)過(guò)程中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)： ；在A、B中再與氧氣及水充分反應(yīng)： ，氫氧化鈉是吸收前面生成的酸性氣體，所以最后一個(gè)是尾氣處理裝置；硝酸和氨氣可生成硝酸銨，所以A中的白煙是硝酸銨，要使氨氣全部轉(zhuǎn)化為硝酸，則中間產(chǎn)物一氧化氮全部反應(yīng)。【詳解】I(1)用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣的化學(xué)方程式為：；氨氣的密度比空氣小，所以在收集氣體時(shí)采用向下排空氣法；氨氣是堿性氣體，所以在驗(yàn)證氨氣是否集滿時(shí)，可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谄靠?，若試紙變藍(lán)色，則氨氣已

31、集滿； (2)利用裝置乙可用方法制取氨氣，屬于固液混合不加熱型發(fā)生裝置，制取氫氣、二氧化碳、氯氣（高錳酸鉀與濃鹽酸）也采用一樣的發(fā)生裝置，制備氯氣需要加熱；故答案為：；向下排空氣法；放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谄靠?，試紙變藍(lán)色則說(shuō)明氣體已收集滿；abc；II該小組要制備硝酸，原料是氨氣和氧氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，當(dāng)催化劑紅熱后移走酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700以上，說(shuō)明該反應(yīng)放熱保持溫度恒定，整個(gè)過(guò)程中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)： ；在A、B中再與氧氣及水充分反應(yīng)： ，氫氧化鈉是吸收前面生成的酸性氣體，所以最后一個(gè)是尾氣處理裝置；硝酸和氨氣可生成硝酸銨，所以A中的白煙是硝酸銨，化學(xué)式為

32、：，要使氨氣全部轉(zhuǎn)化為硝酸，則中間產(chǎn)物一氧化氮全部反應(yīng)，由兩方程疊加，可得4mol氨氣參與反應(yīng)會(huì)消耗氧氣8mol，故n(NH3) : n(O2) 的最佳比例為1：2；故答案為：放熱；水；吸收尾氣；硝酸；1：2?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)最后的裝置一般有兩個(gè)作用：一、吸收尾氣，二、阻止外界的物質(zhì)進(jìn)入反應(yīng)體系；故該題是為了吸收尾氣氮氧化物。19.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)室中常用濃鹽酸和二氧化猛混合加熱制備氯氣，下列反應(yīng)中鹽酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與該反應(yīng)相同的是_a.Zn2HCl=ZnCl2H2b.KClO36HCl=KCl3Cl23H2Oc.2HClH2Cl2d.2KMnO416H

33、Cl(濃)=2MnCl22KCl5Cl28H2O (2)向硫酸酸化的髙錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液，高錳酸鉀備液褪色并有氣泡冒出，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。(3)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮?(1). bd (2). 2：5 (3). 0.3NA (4). 【解析】【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室中常用濃鹽酸和二氧化猛混合加熱制備氯氣，在該反應(yīng)中體現(xiàn)了鹽酸的酸性和還原性；(2)向硫酸酸化的髙錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液，高錳酸鉀備液褪色并有氣泡冒出，該反應(yīng)離子方程式為： ，過(guò)氧化氫為還原劑，高錳酸鉀做氧化劑；由對(duì)應(yīng)關(guān)系可知，生成5mol氧氣轉(zhuǎn)移了10mol電子；(3)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室中常用濃鹽酸和二氧化猛混合加熱制備氯氣，在該反應(yīng)中體現(xiàn)了鹽酸的酸性和還原性，故要選擇的選項(xiàng)也要具有酸性和還原性，bd符合題意；故答案為：bd；(2)向硫酸酸化的髙錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液，高錳酸鉀備液褪色并有氣泡冒出，該反應(yīng)離子方程式為： ，過(guò)氧化氫為還原劑，高錳酸鉀做氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：2：5，標(biāo)況下下3.36 L氣體的物質(zhì)的