高中化學必修2 8.1.1 金屬礦物的開發(fā)利用 練習新原卷版

1、第八章化學與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié)自然資源的開發(fā)利用第1課時金屬礦物的開發(fā)利用1有關金屬的冶煉原理，下列說法正確的是()A肯定發(fā)生的是置換反應B肯定發(fā)生的是分解反應C肯定發(fā)生的是還原反應D只能用金屬作還原劑冶煉金屬2從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于()A金屬的化合價高低B金屬的活動性強弱C金屬的導電性強弱D金屬在地殼中的含量多少3中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應的是()A用膽礬煉銅 B用鐵礦石煉鐵C燒結黏土制陶瓷 D打磨磁石制指南針4在冶金工業(yè)上，均不能用通常的化學還原劑制得的一

2、組是()ANa、Ca、Mg、Al、KBNa、K、Zn、Fe、HgCZn、Fe、Cu、Ag、SnDMg、Al、Zn、Fe、Pb5化學學科的發(fā)展對人類文明進步起到了極為重要的作用。下列認識正確的是()A人類對金、銀、銅、鐵、鋁的認識與其在自然界的分布無關B人類解決吃、穿、住、行最有效的方法就是大力開發(fā)石油及其產(chǎn)品C工業(yè)上可用電解熔融態(tài)的MgCl2、AlCl3來制備Mg、AlD工業(yè)上可用空氣、Cu、稀硫酸來制備CuSO46金屬鋰是密度最小的金屬，等質量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是()A電解法 B熱還原法C熱分解法 D鋁

3、熱法7鋁用來焊接鋼軌是利用()A鋁與氧氣反應生成穩(wěn)定的保護層B鋁是熱的良導體C鋁是強還原劑，鋁熱反應放熱D鋁合金強度大8下列反應原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是()A2Ag2Oeq o(=,sup7()4AgO2B2Al2O3(熔融)eq o(=,sup7(電解),sdo5(冰晶石)4Al3O2C2MgOeq o(=,sup7(電解)2MgO2D4COFe3O4eq o(=,sup7(高溫)3Fe4CO29據(jù)天工開物記載，我國古代以米爐甘石(主要成分是ZnCO3)來升煉倭鉛(即鋅)，其原理如圖2。已知鋅的熔點為420 、沸點為906 。則下列說法不正確的是()A升煉倭鉛過程包含氧化還原反

4、應B“鋅火”是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣中燃燒形成的C“泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化D冶煉時鋅變?yōu)檎魵庠诙凳依淠秊楣腆w10金屬K與Na金屬性相近，用K與鈉鹽共熔時，很難將Na從混合物中分離。若調整溫度到一定程度，則可用Na與KCl反應制取金屬K。已知四種物質的熔、沸點如下：KNaKClNaCl熔點/63.6597.8770801沸點/774882.91 500(升華)1 431根據(jù)平衡移動原理可推知，用Na與KCl反應制K的適宜溫度是()A97.8770 B770774 C774882.9 D1 4131 500 11下列金屬的冶煉方法中正確的是()A電解氯化鈉溶液冶煉金屬鈉B電解熔融的氯

5、化鋁冶煉金屬鋁C將鐵粉與氧化鎂混合加熱冶煉鎂D用一氧化碳還原氧化鐵冶煉鐵12熱還原法冶煉金屬的反應一定是()A氧化還原反應 B置換反應C復分解反應 D分解反應13我國古代“藥金”的冶煉方法是將爐甘石(ZnCO3)和赤銅礦(Cu2O)與木炭按一定的比例混合后加熱至800 ，這種方法可煉出有金子般光澤的“藥金”。下列敘述正確的是()A“藥金”實質上是銅鋅合金B(yǎng)冶煉爐中爐甘石直接被木炭還原為鋅C用王水可區(qū)別黃金和“藥金”D用灼燒法不能區(qū)別黃金和“藥金”14以輝銅礦(Cu2S)為原料冶煉銅，其反應原理可表示為Cu2SO2eq o(=,sup7(高溫)2CuSO2。下列說法不正確的是()A化合價發(fā)生變化

6、的元素有3種BCu2S在該反應中既是氧化劑又是還原劑C1 mol O2參加反應時，上述反應轉移電子總物質的量為4 molDSO2被分離、回收后氧化生成SO3，可作為制取硫酸的原料15下列說法不正確的是()A自然界中不存在游離態(tài)的金屬B金屬活動性不同，冶煉方法也有所不同C地球上金屬礦物資源有限，因此應提高金屬礦物的利用率D廢舊金屬的回收利用有利于環(huán)境保護16能用鋁作原料來冶煉難熔的金屬是因為()A鋁的密度小，熔點較低B鋁在空氣中燃燒放出大量的熱C鋁在金屬活動性順序表中排在較前面D鋁具有還原性，發(fā)生鋁熱反應時放出大量熱17如圖為鋁熱反應的實驗裝置，請回答下列問題：(1)該實驗裝置中還缺_，引發(fā)鋁熱

7、反應的操作為_。(2)若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應_(填“能”或“不能”)發(fā)生，理由是_。(3)寫出鋁熱反應的兩個用途_。18孔雀石的主要成分為CuCO3Cu(OH)2，某同學設計從孔雀石中冶煉金屬銅的方案如下：將孔雀石粉碎后加過量的稀硫酸；將反應后的混合物過濾；向濾液中加入一種金屬粉末。根據(jù)上述實驗方案，試回答：(1)第步反應中的現(xiàn)象為_。(2)第步加入的金屬粉末是_，理由是_。(3)若向濾液中加入過量生石灰后，過濾，將沉淀加熱灼燒后再通入_氣體，可制得較純凈的銅。19鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。用含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制備TiO2流程如下：(1)步驟加Fe的目的是_；步驟冷卻的目的是_。(2)上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是_；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入_處理。(3)由