2022年河南省商丘市李莊鄉(xiāng)李梅樓中學高一化學期末試題含解析

1、2022年河南省商丘市李莊鄉(xiāng)李梅樓中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各個裝置中能組成原電池的是參考答案：B略2. 根據(jù)下列事實：（1）在醋酸鈉中加入磷酸溶液有醋酸氣味產生（2）在無水碳酸鈉固體上滴上醋酸會出現(xiàn)氣泡（3）硅酸鈉溶液通入CO2氣體有白色膠狀沉淀產生.判斷四種酸的酸性由強到弱的順序是 參考答案：D3. 下列實驗操作會導致實驗結果偏低的是（ ） （1）配制100 g10的CuSO4溶液，稱取10g膽礬晶體溶于90 g水中 （2）配制一定物質的量的濃度的H2SO4溶液，濃硫酸溶解后未

2、冷卻就立即轉移入容量瓶進行定容 （3）配制一定物質的量的濃度的H2SO4溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線 （4）實驗室制取氯氣，當二氧化錳足量且反應充分，利用收集到的氯氣的物質的量求算出的濃鹽酸中溶質的物質的量 A只有（1） B只有（2） C（2）（3）（4） D（1）（3）（4）參考答案：D略4. 實驗室制取氯氣可以有以下途徑，用化學方程式表示如下。若制取等質量的氯氣，消耗鹽酸最少的是 A8HCl+K2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+Cl2 B16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2 C4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2 D6HCl+KClO

3、3=KCl+3H2O+3Cl2參考答案：D略5. 進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的產物的烷烴是( )A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略6. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是 （ ）AZ一定是活潑的金屬元素BZ的最高價氧化物的水化物是一種強酸C1molX的單質跟足量水反應時，發(fā)生轉移的電子為2molDY的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性參考答案：BD略7. 為實施2008北京“科技奧運”戰(zhàn)略，興奮劑檢測生物芯片將在200

4、8年北京奧運會上首次“大顯身手”。國際奧委會公布的違禁藥物目前有138種，麻黃堿是禁止使用的興奮劑之一，其結構簡式如下：A它的分子式是C9H13NO B該物質屬于高分子化合物C從結構上看，它屬于氨基酸 D一定條件下可發(fā)生取代反應參考答案：AD略8. 能用H+OH=H2O表示的化學方程式有 A氫氧化鈉溶液與硝酸反應 B氫氧化鐵與硫酸反應 C氫氧化鋇與硫酸反應 D硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應參考答案：AD略9. 下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 AH+、NO3、Fe2+、Na+ BAg+、NO3、C1、K+ CK+、Ba2+、OH、SO42 DCu2+、NH4+、Br、OH參考答

5、案：A10. 檢驗1-溴丙烷中含有溴元素存在的實驗步驟、操作和順序正確的是：加入AgNO3溶液；加入NaOH溶液；加入適量HNO3；加熱；取上層液體；A B C D參考答案：A略11. NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強的毒性，誤食亞硝酸鈉（NaNO2）會使人中毒已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O下列說法正確的是（）A. 該反應的氧化劑為HIB. 反應產物中能使淀粉變藍的物質有I2、NaIC. 該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1D. 人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒參考答案：C試題分析：A、NaNO2轉化為NO，N元素的化合價由+

6、3價降低為+2價，所以氧化劑為NaNO2，錯誤；B、NaI不能使淀粉變藍，錯誤；C、NaNO2為氧化劑，在方程式中的系數(shù)為2，HI為還原劑，化合價變化的HI的系數(shù)為2，所以該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1:1，正確；D、因為NaNO2能與HI發(fā)生氧化還原反應，所以人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒，正確。12. 如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內液面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中液面繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內完全充滿液體，原來試管中盛裝的氣體是()A可能是N2和NO2的混合氣體B一定是NO2氣體

7、C可能是NO與NO2的混合氣體D只可能是NO2一種氣體參考答案：C解析：試管內氣體為紅棕色，故一定含有NO2，也可能含有NO，因為2NOO2=2NO2，生成的NO2又可與水反應，使液面上升，NO2、O2與水反應的總反應的化學方程式為4NO2O22H2O=4HNO3，故當試管內氣體為NO2或NO2與NO的混合物時，通入適量O2，最終試管內可完全充滿液體。由于N2不溶于水，故不可能含有N2。由此可知答案為C。13. 本草綱目中記載：“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿. 蒸發(fā)B. 蒸餾C. 升華D. 干餾參考答案：B【詳解】由題中所給信息

8、，“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點不同實現(xiàn)物質的分離，此“法”是指蒸餾，燒酒利用的是蒸餾原理，故選B。14. 下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物的量)不正確的是 A. 向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、KAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4B. 向0.1 mol/L 明礬和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液C. 向硫酸亞鐵溶液滴加過量氨水 D. 向Ca(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳參考答案：C略15. 元素性質呈周期性變化的決定因素是（ ）A元素原子半徑大小呈周期性變化 B元素相對原子質量依次遞增C元素原子的

9、核外電子排布呈周期性變化 D元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）實驗步驟如下：按圖連接裝置，并檢查氣密性；準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為85.4g；準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為87.6g試回答：（1）若兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果 （填“偏大”或“偏小”

10、）；（2）鼓入空氣的目的是 ，裝置A中試劑X應選用 ；（3）若沒有C裝置，則會導致測定結果 （填“偏大”或“偏小”）；（4）E裝置的作用是 ；（5）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式 ；（6）根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na2CO3的質量分數(shù)為 （計算結果保留一位小數(shù)）參考答案：（1）偏??；（2）將裝置內殘留的二氧化碳全部排出，達到精確測量的目的；氫氧化鈉溶液；（3）偏大；（4）防止空氣中CO2和水蒸氣進入D的干燥管中；（5）CO32+2H+H2O+CO2；（6）88.3%解：（1）反應過快會使產生的氣體二氧化碳沒能完全被D裝置中堿石灰吸收，快速鼓入空氣，也會使裝置內殘留二氧化碳不能被D

11、裝置堿石灰完全吸收，二氧化碳偏小，測定結果偏??；故答案為：偏??；（2）由題意可知我們是通過測定二氧化碳的質量來測定碳酸鈉的質量分數(shù)的，所以要排除空氣中的二氧化碳干擾實驗結果，而在A中裝了堿性溶液來吸收空氣中的二氧化碳，故裝置A中試劑可選用NaOH；故答案為：將裝置內殘留的二氧化碳全部排出，達到精確測量的目的；氫氧化鈉溶液；（3）濃硫酸具有吸水性，在C裝置中吸收由B裝置排出氣體中混有的水蒸氣，若少了此裝置則會使氣體中的水蒸氣被D裝置中堿石灰吸收，而使測定質量偏大，故答案為：偏大；（4）如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的水蒸氣和二氧化碳會進入D裝置而對測定結果產生影響，所以裝置E的作用則是

12、防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進入裝置D中，故答案為：防止空氣中CO2和水蒸氣進入D的干燥管中；（5）據(jù)酸與鹽的反應規(guī)律，反應物、生成物可寫出反應方程式：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2，離子方程式為：CO32+2H+H2O+CO2，故答案為：CO32+2H+H2O+CO2；（6）反應中放出二氧化碳的質量為：87.6g85.4g=2.2g，Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2，106g 44gm 2.2gm=5.3g，純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：100%=88.3%，故答案為：88.3%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 密閉容器中使的混合物溶于某

13、濃度的稀中，不放出任何氣體，再加入的正好中和過量的，再將反應所得沉淀分離、洗凈、烘干、稱得其質量為.求：（1）原混合物中各物質的質量； （2）該稀的物質的量濃度（要求寫計算過程）.參考答案：（1） （2）略18. 將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672mL?；旌蠚怏w，將該混合氣體通過放電恰好反應，求原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比。參考答案：4:3:2解析：由題意，可知混合物與足量水反應生成的H2、O2總物質的量為，且其中H20.02mol，O20.01mol。根據(jù)2NaH2和2Na2O2O2可知，原混合物中含Na0.04mol，含

14、Na2O2為0.02mol，所以Na2O的物質的量應為：，因此原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比為4:3:2。19. 將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應求：（1）11.2g鐵的物質的量（2）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積參考答案：（1）11.2g鐵的物質的量為0.2mol；（2）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度為0.2mol/L；（3）生成的H2在標準狀況下的體積為4.48L【考點】化學方程式的有關計算【分析】（1）根據(jù)n=計算物質的量；（2）發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2，列出鐵與鹽酸物質的量的關系式，結合c=以此計算；（3）發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2