2022年福建省福州市官坂中學高一化學期末試題含解析

1、2022年福建省福州市官坂中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列敘述正確的是AAl2O3是氧化劑，C是還原劑 B每生成1molCO需轉移2mol電子CAlN中氮元素的化合價為3 DAlN的摩爾質量為41參考答案：B略2. 下列關于有機物的說法錯誤的是A乙烯、聚乙烯均可使酸性 溶液褪色B、苯均可用于萃取溴水中的溴C乙醇、乙酸均可發(fā)生取代反應D多糖、油脂、蛋白質在一定條件下均可發(fā)生水解反應參

2、考答案：A3. X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序是HZH2YXH3，下列說法正確的是()A原子序數(shù)：XYZB原子半徑：ZYXC非金屬性：ZYXD離子還原性：ZY2X3參考答案：C解析氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，C項正確；原子序數(shù)應為ZYX，原子半徑應為XYZ，離子還原性應為X3Y2Z，故A、B、D項錯誤。4. 已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ?H=-akJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他數(shù)據(jù)如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436b369下列說

3、法正確的是A. 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)?H=+akJ/molB. H2(g)的穩(wěn)定性低于HBr(g)C. Br2(g)=Br2(l) ?H=+30kJ/molD. b=272-a參考答案：D分析：A項，根據(jù)H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）H=-akJ/mol和Br2（l）=Br2（g）H=+30kJ/mol計算2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）的H；B項，鍵能越大，分子越穩(wěn)定；C項，Br（g）=Br2（l）的H=-30kJ/mol；D項，H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。詳解：A項，H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）H=-akJ/mol（式），蒸發(fā)1

4、molBr2（l）需要吸收30kJ的能量，則Br2（l）=Br2（g）H=+30kJ/mol（式），將式-式得，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）H=+（30+a）kJ/mol，A項錯誤；B項，H-H鍵的鍵能大于H-Br鍵的鍵能，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，H2（g）的穩(wěn)定性高于HBr（g），B項錯誤；C項，Br2（l）=Br2（g）H=+30kJ/mol，則Br（g）=Br2（l）H=-30kJ/mol，C項錯誤；D項，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）H=+（30+a）kJ/mol，H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，H=+（30+a）kJ/mol=2E（H-Br）-E（H-H）

5、+E（Br-Br）=2369kJ/mol-436kJ/mol-bkJ/mol，解得b=272-a，D項正確；答案選D。5. 下列家庭小實驗不能制得溶液的是() 參考答案：B解析：A項得到NaCl水溶液；B項泥水為懸濁液；C項為植物油的汽油溶液(二者互溶)；D項為蔗糖溶液，故選B。6. 下列粒子結構示意圖中，表示陰離子的是 A. B. C. D.參考答案：A略7. 下列有關物質的量和摩爾質量的敘述，正確的是()A. 水的摩爾質量是18 gB. 0.012 Kg 12C中約含有6.021023個碳原子C. 1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧D. 1 mol任何物質都含有6.021023個

6、分子參考答案：BA選項，摩爾質量的單位是gmol1，錯誤；B選項，碳是由原子構成的，根據(jù)規(guī)定，0.012 Kg12C中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，近似為6.021023mol1，正確；C選項，表示水的組成時，粒子名稱不明確；D選項，構成物質的基本粒子有分子、原子和離子，并非任何物質都是由分子構成的，錯誤。8. 相同物質的量的 Na+、OH、F 離子具有相同的（）A質量B質子數(shù)C電子數(shù)D中子數(shù)參考答案：C【考點】質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系【分析】原子：電子數(shù)=質子數(shù)，陽離子：電子數(shù)=質子數(shù)電荷數(shù)，陰離子：電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)質子數(shù)，據(jù)此分析【解答】解：Na+的

7、質量數(shù)為23，質子數(shù)為11，電子數(shù)為10；OH的質量數(shù)為17，質子數(shù)為9，電子數(shù)為10；F 的質量數(shù)為19，質子數(shù)為9，電子數(shù)為10；綜上可知，相同物質的量的 Na+、OH、F 離子具有相同電子數(shù)；故選C【點評】本題考查了原子的構成，明確原子、離子中微粒之間的關系即可解答，題目難度不大9. 下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 （） A.Na+、AlO2-、Cl-、 S2 B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Al3+、K+、Cl-、CO32 D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-參考答案：A略10. 欲萃取碘水中的I2 ，不能作為萃取劑的是A酒精 B苯 CCCl4 D汽油

8、參考答案：A略11. 下列圖象能正確地表達可逆反應3A(g)+B(g) 2C(g)H0的是： 參考答案：AD略12. 下列物質中, 不能與KMnO4溶液反應是ASO2 B苯 CFeSO4 D乙烯參考答案：B13. 已知：能量越低的物質就越穩(wěn)定；白磷轉化成紅磷是放熱反應。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是A在相同條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定 B在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C紅磷和白磷的結構相同D紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃參考答案：A14. 據(jù)報道，某些不合格大理石裝潢材料中含有的放射性同位素氡嚴重超過規(guī)定標準，對人體造成傷害。該同位素原子中的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（ ）A136 B50 C88

9、D222參考答案：B略15. 除去下列物質中的雜質(括號內物質為雜質)，所選用試劑和操作方法都正確的是物 質選用試劑操作方法ACO2(CO)NaOH溶液將氣體緩緩通過NaOH溶液即可BFeCl2溶液(CuCl2)Zn加入足量Zn粉，充分反應后，過濾CCuSO4溶液(H2SO4)CuO加入足量CuO粉末，充分反應后，過濾DNaCl溶液(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液加入足量Ca(NO3)2溶液，充分反應，后過濾參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時的裝置， 圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。（已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。

10、）（1）儀器A的名稱是 ；燒杯中盛放的是 ；燒瓶中發(fā)生的反應化學方程式為 ；（2）在收集氯氣時，應 。（填：如何操作a、b止水夾，下同）， 當氯氣收集完畢時應 。（3）若制得標準狀況下的Cl2為0.672L，則被氧化的HCl的物質的量是 參考答案：（1）分液漏斗；氫氧化鈉溶液；方程式略（2）關閉b，打開a； 關閉a，打開b（3）0.06mol略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)。(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=13 mol，nt

11、(NH3)=6 mol，計算a的值。 (2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為7168 L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25，計算平衡時N2 的轉化率。參考答案：（10分）(1)a=16 (2) N2轉化率=25% 解析：(1)方法一 由化學反應方程式得知，反應消耗掉的N2和生成NH3的物質的量之比為12，設反應掉的N2的物質的量為x則x6=12，解之x=3，故a=13+3=16。 方法二 N2+3H22NH3*ks*5*u 開始： a b 0*ks*5*u t時： 13 6 在t時刻生成6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a=13+3=16。 (2)n平(NH3)=25%=32 mol25=8 mol。*ks*5*u略18. 將70克過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98克水充分反應后，收集到的氣體體積在標準狀況下為5.6L。（1）試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應的化學方程式。 。（2）計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的物質的量之比，n(Na2O2)：n(Na2O)= 。（3）