2022年遼寧省沈陽(yáng)市市第一〇四高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2022年遼寧省沈陽(yáng)市市第一四高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確的是現(xiàn) 象解 釋A濃HNO3在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸BKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明該溶液中含有SO42-D向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧說(shuō)明濃硫酸具有脫水性 參考答案：A2. 下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是（ ）A纖維素B蔗糖C油脂

2、 D麥芽糖參考答案：A解：A纖維素為多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，為天然高分子化合物，故A正確；B蔗糖是二糖，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D麥芽糖是單糖，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤，故選A3. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化B圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：abC圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變D圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N

3、2O4(g)，相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的H0參考答案：D試題分析：A、醋酸鈉溶于水電離生成CH3COO，所以向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體抑制醋酸電離，溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；B、醋酸溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，氫離子濃度越大，溶液的PH越小，所以CH3COOH溶液的pH：ab，故B錯(cuò)誤；C、催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，二氧化氮的含量升高，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的H0，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查圖像的分析、溫度對(duì)平衡的影響、弱電解質(zhì)的電離、溶液導(dǎo)電性、焓變。4. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+Fe2Fe2+BAlCl3

4、溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+HCO3D用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H+4Cl=Mn2+Cl2+2H2O參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題分析：A離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；B氨水為弱堿，一水合氨在離子方程式中不能拆開(kāi)C苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，苯酚鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；D濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)需要在加熱條件下進(jìn)行，反應(yīng)條件錯(cuò)誤，且氯離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤解答：解：A三氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe3+

5、Fe3Fe2+，故A錯(cuò)誤；BAlCl3溶液中加入足量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，一水合氨應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+HCO3，故C正確；D濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，正確的離子方程式為：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，透明難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是

6、否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等5. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )ASiO2是酸性氧化物，所以SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)BSO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C若某堿性溶液的焰色呈黃色，則該溶液的溶質(zhì)一定為NaOHDNH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)參考答案：A【分析】ASiO2是酸性氧化物，能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水；B二氧化硫的漂白性是和有色有機(jī)物結(jié)合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；C焰色反應(yīng)反應(yīng)的是元素的性質(zhì)，只能確定溶液中有Na元素；D氨水溶液中電離出陰陽(yáng)離子的物質(zhì)是一水合氨

7、【解答】解：A酸性氧化物是能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，因?yàn)镾iO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正確；B二氧化硫的漂白性是和有色有機(jī)物結(jié)合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是漂白性，故B錯(cuò)誤；C焰色反應(yīng)反應(yīng)的是元素的性質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，只能確定溶液中有Na元素，可能為鈉鹽溶液、也可能為堿，故C錯(cuò)誤；D氨水溶液中電離出陰陽(yáng)離子的物質(zhì)是一水合氨而不是氨氣，所以一水合氨是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查二氧化硫、二氧化硅、焰色反應(yīng)和電解質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，難度中等6. 將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份

8、。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3下列說(shuō)法正確的是（ ） AV1=V3V2 BV2 V1 =V3 CV1= V2V3 DV1V3V2參考答案：A略7. 如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（）A擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾B擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾C用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入

9、空氣并打開(kāi)止水夾D向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾參考答案：B略8. 化學(xué)與社會(huì)、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 （ ）A明礬能水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒B菜刀洗凈后擦干是為了防止發(fā)生化學(xué)腐蝕C漂白粉溶液可用于夏天游泳池殺菌消毒D淀粉溶液和Fe3O4納米材料都具有丁達(dá)爾效應(yīng) 參考答案：C試題分析：A、明礬凈水利用Al3水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)，不能用于飲用水的殺菌和消毒，故錯(cuò)誤；B、菜刀洗凈后，擦干是為了防止發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故錯(cuò)誤；C、漂白粉具有強(qiáng)氧化性，用于殺菌和消毒，故正確；D、淀粉溶液屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體是分散系

10、，屬于混合物，F(xiàn)e3O4納米材料不是分散系，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤。9. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A將1mol鐵粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD1.0 L 1.0 molL-1 NaClO溶液中含有ClO離子的數(shù)目為NA 參考答案：C略10. 向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷錯(cuò)誤的是（ ）AC點(diǎn)的沉淀為：Fe（OH

11、）3和 BaSO4BOA段可能發(fā)生的反應(yīng)有：3Ba2+6OH-+3SO42-+Al3+Fe3+3BaSO4+Fe（OH）3+Al（OH）3CAB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42-+2Ba2+Al3+3OH-2BaSO4+Al（OH）3D據(jù)圖計(jì)算原溶液中c（Cl-）c（SO42-）參考答案：C解析：含F(xiàn)eCl3和Al2（SO4）3的混合溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe3+，Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng)，反應(yīng)順序是：Ba2+SO42-BaSO4，F(xiàn)e3+3OH-=Fe（OH）3，Al3+3OH-Al（OH）3，Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，C點(diǎn)沉淀為Ba

12、SO4和Fe（OH）3，設(shè)為4mol，則1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀需Ba（OH）2量為3mol，提供6molOH-，生成3mol硫酸鋇、1mol氫氧化鐵和1mol氫氧化鋁，A、B正確；由圖象分析知AB段繼續(xù)沉淀1mol鋁離子；BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1mol；C錯(cuò)誤；圖象分析FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中含F(xiàn)eCl3、1mol，含Al2（SO4）31mol，c（Cl-）=c（SO42-），故D正確，選C。11. 下列敘述正確的是()A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1 L一氧化

13、碳?xì)怏w的質(zhì)量一定比1 L氧氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H數(shù)目一定相等 參考答案：D略12. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論AC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4跟Br2發(fā)生加成反應(yīng)B向溶液X中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生無(wú)色氣體X中的溶質(zhì)一定是酸CCl2通入品紅溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D分別向0.1mol?L1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol?L1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸碳酸硼酸參考答案：AD【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】A乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)； B產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明溶液呈酸性；

14、C氯氣本身無(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白；D醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強(qiáng)【解答】解：A乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故A正確； B產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；C氯氣本身無(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白，故C錯(cuò)誤；D醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強(qiáng)，可說(shuō)明酸性：醋酸碳酸硼酸，故D正確故選AD【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及加成反應(yīng)、物質(zhì)的檢驗(yàn)以及氧化性、酸性的比較，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和評(píng)價(jià)能力的考查，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基

15、礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大13. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H+NO3=Cu2+NO2+H2OB（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2+2OH=Fe（OH）2C向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3D用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě).專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題分析：ACu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；B二者反應(yīng)生成氫氧化亞鐵、一水合氨；C二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；D弱電解質(zhì)

16、寫(xiě)化學(xué)式解答：解：ACu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故A錯(cuò)誤；B二者反應(yīng)生成氫氧化亞鐵、一水合氨，離子方程式為Fe2+2NH4+4OH=Fe（OH）2+2NH3H2O，故B錯(cuò)誤；C二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為CO2+AlO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故C正確；D弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、絡(luò)合物

17、都寫(xiě)化學(xué)式，注意要結(jié)合原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，題目難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意B中離子反應(yīng)先后順序及反應(yīng)物的量，為易錯(cuò)點(diǎn)14. （2分）粒子甲與粒子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，粒子甲不可能是（）ANH4+BAlCHCO3DCO2參考答案：BANH4+與OH反應(yīng)生成NH3和H2O，NH3和氫離子反應(yīng)生成銨根離子，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；BAl與與OH反應(yīng)生成AlO2，與氫離子反應(yīng)生成沉淀或鋁離子，得不到Al，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；CHCO3與氫氧根能反應(yīng)生成CO32，CO32和H+反應(yīng)可生成CO32+H+HCO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯(cuò)誤；DCO2與氫氧根能反應(yīng)生成碳酸根，碳酸根和

18、氫離子反應(yīng)生成水和CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯(cuò)誤；15. 下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋正確的是A鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸，因?yàn)槌叵妈F和濃硫酸不反應(yīng)B鋁熱反應(yīng)提供一定的能量引發(fā)，因?yàn)殇X熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C增加煉鐵高爐(右圖)的高度并不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，因?yàn)榛瘜W(xué)平衡沒(méi)有移動(dòng)D雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后產(chǎn)生沉淀，因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生了鹽析參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下面是在實(shí)

19、驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟： 第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。 第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí)，再通入另一裝 置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到 不再有固體產(chǎn)生。 第三步：過(guò)濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。 第四步：向?yàn)V液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(2)A中常選用的固體反應(yīng)物為_(kāi)：D中應(yīng)選用的液體為_(kāi)：B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)第二步驟中必須先讓_裝置先發(fā)生反應(yīng)。(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是_，C中廣口瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生固體的總

20、化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是_；其所得的NH4Cl晶體中常含 有少量的NaCl和NaHCO3約占5%8%），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明所得固體的成分大部分是NH4Cl。簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作和現(xiàn)象_.參考答案：（17分）(1)f e d c(2)塊狀石灰石 飽和NaHCO3溶液 (3)B（4）防倒吸 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將35.8gNa2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1molL1的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，測(cè)得共產(chǎn)生CO28.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(氣體溶解忽略不計(jì))。回答：原混合物中Na2CO3為 _g若以滴加鹽酸的體積為V(mL)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為n(mol)，建立n=f(V)的函數(shù)關(guān)系，將V在不同取值時(shí)，n=f(V)的關(guān)系式填入下表并作圖V值n=f（V） 參考答案：（1）10.6 （2）V值n=f（V）v100n=0100V500n=10-3V0.1V500n=0.4略18. 甲、乙兩個(gè)研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。(1)甲組用a g Cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應(yīng)，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。則消耗的O2的物質(zhì)的量是 ，消耗的HNO3的物質(zhì)的量是 (2)乙組用