2022年黑龍江省哈爾濱市黑龍江大學(xué)附屬中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022年黑龍江省哈爾濱市黑龍江大學(xué)附屬中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）AHCOOH+H2O?HCOO+H3O+BCO2+H2O?HCO3+H+CCO32+H2O?HCO3+OHDHS+H2O?S2+H3O+參考答案：C【考點(diǎn)】鹽類水解的原理【分析】弱離子水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號【解答】解：A、是甲酸的電離方程式，故A錯(cuò)誤；B、是碳酸的一級電離方程式，故B錯(cuò)誤；C、是碳酸根的水解方程

2、式，故C正確；D、是硫氫根離子的電離方程式，故D錯(cuò)誤故選C2. 下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)表中數(shù)字所對應(yīng)的元素與它們在周期表中的位置相符的是（）A BC D參考答案：D解：A.1號和11號元素之間相隔一個(gè)周期，第一列應(yīng)為1、3、11、19，2號元素與1號元素之間相隔16列，故A錯(cuò)誤；B.10號元素和11號元素相隔一個(gè)周期，故B錯(cuò)誤；C.12號元素和13號元素中間相隔7個(gè)副族一個(gè)第VIII族，4號、12號、20號元素處于同一主族，故C錯(cuò)誤；D.2號、8號、16號處于相鄰的3個(gè)周期，8號和16號位于同一主族，16、17、18在同一周期相鄰位置，所以符合位置結(jié)構(gòu)，故D正確；故選D3. 利

3、用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是 A. 電解時(shí)以精銅作陽極 B電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng) C粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu =Cu2+ + 2e- D電解結(jié)束，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥參考答案：B D略4. 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（ ）A純堿溶液去油污 B加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小C小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀 D濃的硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略5. 下面的原子或原子團(tuán)不屬于官能團(tuán)的是 ANO3- BNO2 C OH DCHO 參考答案：A6. 下面是四種元素原子基態(tài)的電子排布式，其中化合價(jià)最高的是A

4、1s22s22p3 B1s22s22p63s23p63d34s2C1s22s22p63s23p6D1s22s22p5參考答案：AB7. 甲醛、乙醛、丙醛的混合物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A16% B37% C48% D無法計(jì)算參考答案：B略8. 下列敘述錯(cuò)誤的是A用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯C用水可區(qū)分苯和溴苯D用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D略9. 常溫下，已知：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)；H14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)；H2下面關(guān)于H1、H2的比較正確的是()AH1H2 B

5、H1H2 CH1H2 D無法計(jì)算參考答案：C10. 下列說法不正確的是A用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)參考答案：D略11. 下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是參考答案：D略12. 據(jù)報(bào)道，在月球的土壤中含有較豐富的 He，它可以作為未來核聚變的重要原料 He原子核內(nèi)的中子數(shù)是（）A1B2C3D4參考答案：A考點(diǎn)：核素.專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：根據(jù)在原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行分析解答本題解答：在原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)， He的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為

6、3，則H的中子數(shù)為1，故選A點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，注意根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行分析解題，題目難度不大13. 有一支25mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體放出一部分到bmL刻度線處，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A. (a-b) mL B.（25a）mL C.(ba）mL D. 大于a mL參考答案：C略14. 可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂v（H2）=0.6mol?L1?min1，v（NH3）=0.4mol?L1?min1保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；NH3、N2、H2的體積

7、分?jǐn)?shù)都不再改變；恒溫恒容時(shí)，混合氣體質(zhì)量保持不變A.B.C.D.參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)解答：解：一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；v（H2）=0.6mol?L1?min1，v（NH3）=0.4mol?L1?min1，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯(cuò)誤；保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變，說明物質(zhì)的物

8、質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；恒溫恒容時(shí)，混合氣體質(zhì)量一直保持不變，故錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為015. 由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO2 5L、H2O 7L（所有體積都在120測定），則這兩種混合氣體的可能組成是（ ）A.C2H4、 C3H8 B.CH4、 C5H8 C. C2H6、 C3H8 D. CH4、 C4H8參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某鐵

9、的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種。某興趣小組同學(xué)利用以下裝置測定鐵的氧化物的組成，請回答下列問題：（已知H2C2O4 CO+CO2+H2O）裝置甲的作用是 。裝置丁中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。若丙中鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若丙中鐵的氧化物質(zhì)量為3.92g，且完全反應(yīng)，丁中生成沉淀的質(zhì)量為13.79g，試確定該氧化物中x:y= ，該固體粉末的組成為 。某同學(xué)認(rèn)為上述沉淀方法較復(fù)雜，利用1 molL-1的硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液，即可檢驗(yàn)該鐵的氧化物的組成，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)： 參考答案：（1）除去混合氣體中的CO2 （2）有白色沉淀生成（3）

10、FexOy+yCOxFe + yCO2 57 nFeOnFe2O3=12（4）將鐵的氧化物溶于1mol/L的H2SO4制成溶液，并分成兩份；在其中一份中加入KSCN溶液，若變?yōu)檠t色，證明有Fe2O3；在另一份中加入少量KMnO4，若褪色，則說明有FeO.略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （5分）解熱鎮(zhèn)痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水楊酸()。為測定某解熱鎮(zhèn)痛藥阿斯匹林產(chǎn)品的純度，稱取樣品0.25g，準(zhǔn)確加入0.10mol/L NaOH溶液50.00mL，煮沸60min，使之充分反應(yīng)，冷卻后用0.10mol/L HCl溶液返滴過量的NaOH，消耗該HCl溶液25.00mL。（要求寫

11、出計(jì)算過程）（1）計(jì)算0.25g阿斯匹林樣品完全反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量（除乙酰水楊酸外，其他物質(zhì)不與NaOH反應(yīng)）。（2）計(jì)算該產(chǎn)品中乙酰水楊酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：(1) 2.510-3 mol （2分） (2) 60%（3分）18. 準(zhǔn)確稱量2.0g硫酸銨樣品放入燒杯中，加入足量的堿液，高溫加熱至沸騰，將逸出的氨氣吸收在100ml0.25mol/L的硫酸溶液中，然后用0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00ml時(shí)恰好完全中和.則原硫酸銨樣品的純度是 .參考答案：99 19. 常溫下將0.1mol/L的HCl和0.06mol/L的Ba（OH）2等體積混合，求所得溶液的PH值參考答案：所得溶液的pH=12考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：先計(jì)算出氫離子、氫氧根離子濃度，然后根據(jù)等體積混合后酸堿過量情況計(jì)算出反應(yīng)后的溶液中氫離子濃度，最后根據(jù)溶液pH的表達(dá)式計(jì)算出溶液的pH解答：解：0.1mol?L1鹽酸溶液中氫離子濃度為：c（H+）=0.1mol/L，0.06mol?L1氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH）=2c（Ba（OH）2）=0.12mol/L，兩溶液等體積