2023年上海橫沙中學高三化學期末試卷含解析

1、2023年上海橫沙中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某無色溶液可能含有Na+ Ba2 + Cl一 Br一 SO32一 SO42一中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：步驟操作現象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置下層呈橙紅色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生（3）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生下列結論正確的是A肯定含有的離子是 B肯定含有的離子是 C肯定沒有的離子是 D不能確定的離

2、子是參考答案：A略2. 次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是A用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e- =O2+4H+BH3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物可能為H3PO4DH3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H+ H2PO2-參考答案：D試題分析：A、陽極應該是酸根離子放電，A錯誤；B、次磷酸（H3PO2）屬于一元弱酸，H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+OH= H

3、2PO2+H2O，B錯誤；C、次磷酸（H3PO2）具有較強的還原性，將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2被氧化為H3PO4，C錯誤；D、次磷酸（H3PO2）屬于一元弱酸，H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H+H2PO2，D正確，答案選D。3. 有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3、Fe2、Al3、AlO2、CO32、NO3七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判斷正確的是 A一定不含Fe3+和Fe2+ B一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+C溶液

4、可能含有NO3 D一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有參考答案：B略4. 一定溫度下，將2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H=-196 kJmol-1。5 min時達到平衡，測得反應放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是（ ）A. 05min內，用O2表示的平均反應速率v(O2)=0.017 molL-1min-1B. 的值不變時，該反應達到平衡狀態(tài)C. 若增大O2的濃度，SO2的轉化率增大D. 條件不變，若起始時充入4 molSO2和2 molO2，平衡時放出的熱量小于333.2 kJ參考答案

5、：D根據反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196kJmol-1可知，當反應放熱166.6kJ時，有1.7molSO2和0.85molO2參加反應，生成1.7molSO3。A. 05min內，用O2表示的平均反應速率v(O2)=0.017molL-1min-1，故A正確；B. 的值不變時，說明O2和SO3的濃度保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；C. 增大O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉化率增大，故C正確；D. 條件不變，若起始時充入4molSO2和2molO2，因反應物濃度增大相同的倍數，相當于增大壓強，平衡正向移動，達到平衡時放出的熱量大于166.6kJ的2倍，即大于3

6、33.2kJ，故D錯誤；答案選D。5. 下列說法正確的是 A將100g 10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到50克溶液，其濃度為20%B把3 mol/L的硫酸跟等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5 mol/LC把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol/LD已知某溫度KNO3的溶解度是31.6 g/100g水，在該溫度下將20g KNO3溶解于50 g水中，所得溶液的質量分數是28.6% 參考答案：B6. 下列說法正確的是 A.pH相等的NaF與CH3COOK溶液：B pH相等的NH4Cl(NH4)2SO4 NH

7、4HSO4溶液:C(NH4+)大小順序為C常溫下，C（H+）= 10-14 mol / L的溶液中，Na+ 、AlO2、 S2、 SO32 可以大量共存D常溫下，由水電離出的C（H+）=10-14 mol / L的溶液中，NO3 、I 、 Na+ 、K+一定可以大量共存參考答案：C略7. 下列比較項與依據的化學反應事實不對應的是（ ）比較項依據的化學反應事實A比較Cl和S的非金屬性Na2S + 2HCl2NaCl + H2SB比較Fe2+和Br的還原性6FeBr2+ 3Cl2(少量)2FeCl3+ 4FeBr3 C比較碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa + CO2+ H2OC6H5OH + NaH

8、CO3D比較氯化銀和碘化銀的溶解度AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+ Cl(aq)參考答案：A略8. 某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3、CO32、CH3COO 離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）ANa+ BCO32、NH4+ CCH3COO DCH3COO、Na+參考答案：C9. 下列說法中錯誤的是()。A二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現象，再加入0.5 mL 3%的過氧化氫后產生沉淀C將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有漂白性D二氧化硫漂白過的草帽過一段

9、時間后變黃參考答案：BD略10. 下列物質之間的轉化符合：“甲乙丙丁”的組合是 NaNaOH； CuCu(OH)2 ； SH2SO4 ； NH3HNO3A B C D全部 參考答案：B11. 標準狀況下,aLHCl溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bgmL1,則該鹽酸濃度是：Aa/22.4 molL1 Bab/22400 molL1Cab/（22400+36.5） molL1 D1000ab/（22400+36.5a） molL1參考答案：D略12. 下列各組表述中，兩個微粒不屬于同種元素原子的是A3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s22s22p63s23p2的原子B2p能級

10、無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子CM層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子D最外層電子數是核外電子總數的1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子參考答案：C略13. 已知Zn(OH)2與Al(OH)3一樣，是一種兩性氫氧化物，它與強酸、強堿反應的離子方程式分別為Zn(OH)22H=Zn22H2O，Zn(OH)22OH=ZnO222H2O；但Zn(OH)2能溶于過量的氨水中而Al(OH)3卻不能，其反應的離子方程式為Zn(OH)24NH3H2O=Zn(NH3)422OH4H2O。則下面四組物質

11、的溶液，不能運用滴加順序進行鑒別的是()AAlCl3、NH3H2O BZnCl2、NH3H2OCAlCl3、NaOH DZnCl2、NaOH參考答案：A略14. 在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L，質量為20克，此混合氣體中C和O兩種原子的物質的量之比是（ ） A3 7 B1 2 C4 7 D3 4參考答案：D略15. 下列離子方程式書寫正確的是()。A氧化銅與鹽酸反應：O22H=H2OB澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)22H=Ca22H2OC大理石跟鹽酸反應：CaCO32H=Ca2H2OCO2D醋酸和氨水反應： HOH=H2O 參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個

12、小題，共10分）16. （10分）某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入過量的CO2氣體生成NaHCO3，設計了如下實驗步驟：a取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；b小火煮沸溶液12 min，趕走溶解在溶液中的CO2氣體；c在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充 分混合反應。（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出c步驟的離子方程式_ _。此方案第一步的實驗裝置如右圖所示：（2）加入反應物前，如何檢查整個裝置的氣密性_ 。（3）若用大理石與鹽酸制CO2，則裝置B中盛放的試劑是_ _，作用是

13、_ _ _ _。（4）在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列_（填序號）氣體的發(fā)生裝置。CH4 H2 Cl2 CH2=CH2（5）已知所用NaOH溶液中溶質的質量分數為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g / mL，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質的量濃度為_。參考答案：（1） HCO3 + OH = CO32 + H2O （2分）（2）方法：可一次檢查A、B的氣密性：用止水夾夾住B、C間的乳膠管；然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面，（1分）過一會，觀察漏斗內與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣。（1

14、分）方法：也可分別檢查A、B的氣密性：用彈簧夾夾住A、B間的乳膠管，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面，停止加水后，漏斗內與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣。（1分）然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進入導管形成水柱，說明裝置不漏氣。（1分） （3）飽和碳酸氫鈉溶液； 吸收HCl氣體 （各1分，共2分）（4） （2分） （5） 7.2 mol/L （2分，漏寫單位不給分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定

15、濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O (方程式未配平，不考慮2NO2N2O4)。(1) 硝酸在該反應中的作用是_。(2) 0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數是_，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是_，在標準狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應后發(fā)現無氣體剩余，則通入O2的體積為_；所得溶液（假設溶質不擴散）的物質的量濃度是_ 。(3) 如果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比是3:10，寫出并配平該反應的離子方程式_。(4) 如果沒有對該反應中的某些物質的比

16、例作限定，則方程式可能的配平系數有許多組。原因是_。參考答案：（1）氧化性、酸性 （2）0.008NA （答0.008mol不得分）；0.012mol ；44.8mL ；1/22.4molL1（或0.0446 molL1）（3）3Cu + 10H+ 4= 3Cu2+NO+3NO2+5H2O（4）該反應含有兩個氧化還原反應，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化18. （10分）將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減

17、少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數）請回答下列問題：（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填字母）aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2 c改變反應的催化劑 d生高溫度（3）求該反應達到平衡時SO3的轉化率（用百分數表示）。（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 參考答案：解析：化學平衡是動態(tài)平衡，處于平衡狀態(tài)的化學反應，并沒有停止反應，化學平衡狀態(tài)的“定”，指的是平衡狀態(tài)時反應物中各組分的質量分數、物質的量、物質的量分數、總壓強、濃度等保持不變，而平衡時的上述各種量的比較關系取決于多種條件，不一定是相等的。且平衡狀態(tài)的正逆反應速率一定相同。向裝置中再