2023年北京南邵中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2023年北京南邵中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3 bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是 A由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4HClO3B變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了下列反應(yīng)：5C12 + I2 + 6H2O 12H+ + 10Cl + 2IO3C若氯酸分解所得的lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26H

2、ClO3 15O2+ 8C12+ 10HClO4 + 8H2O D若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則電子數(shù)轉(zhuǎn)移為20e參考答案：BD2. 有關(guān)晶體的下列說法中正確的是 A分子晶體的穩(wěn)定性決定于分子間作用力的大小 B原子晶體的熔點一定高于其它晶體 C氯化鈉溶于水時離子鍵被破壞 D金屬晶體中金屬鍵越強(qiáng)，金屬的活潑性越差參考答案：C3. X、Y、Z為同周期的三種元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為：HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（ ）A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3B、原子半徑：XYZC、原子最外層上電子數(shù)的關(guān)系：Y = 2（X + Z）D、含氧酸的酸性：H3ZO4

3、H2YO4HXO4參考答案：A略4. 下列離子方程式書寫正確的是A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2O B.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3 NH4+ C.漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3+2HClO D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4+ NH3H2O + H2O參考答案：BD5. 下

4、列敘述正確的是 （ ） A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c(SO)c(NH)B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1，則c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：答案：C解析：A、根據(jù)溶液中電荷守恒知：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，當(dāng)溶液pH=7時，c(H+)= c(OH-)，那么有：c(NH4+)=2c(SO42-) 則A不正確；B、醋酸是弱酸，不同濃度的醋酸其電離程度不同，當(dāng)pH相差一個單位時

5、，c110c2 B不正確；C、.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合時，醋酸過量，溶液顯酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，C正確；D、向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，氨水的電離平衡向逆方向移動，減少。高考考點：溶液中離子濃度比較、弱電解質(zhì)電離平衡及其移動易錯提醒：不能正確理解弱電解質(zhì)電離的平衡的存在，造成BCD項錯誤判斷備考提示：解答離子濃度大小比較試題，抓住一個原理、兩類平衡、三種守恒進(jìn)行分析，包括化學(xué)平衡移動原理，電離平衡和水解平衡，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，溶液電中性； 物料守恒是指某一組分

6、的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和；質(zhì)子守恒是指溶液中由水電離出來的H和OH總是相等的。質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立推導(dǎo)出來。6. 銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 關(guān)于反應(yīng)、反應(yīng)的說法正確的是 A反應(yīng)中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B反應(yīng)中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子 C反應(yīng)說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng) D每生成4molSb時，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為43參考答案：

7、B略7. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯含有的極性共價鍵數(shù)為NAB.常溫下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAC.16.9gBaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA D.含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA參考答案：C略8. 關(guān)于右圖電解池工作時的相關(guān)敘述正確的是 （ ） AFe電極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng) B向石墨極作定向運動 C石墨電極反應(yīng)： D電解池發(fā)生總反應(yīng)：參考答案：A略9. 某無色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等陽離子，逐滴加入NaOH(溶液)，則消耗NaOH(溶液)體積(x軸)和生成

8、沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是 ()參考答案：B略10. 某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設(shè)計了如下兩個實驗方案方案一：2.7g AlX溶液Al（OH）3沉淀方案二：2.7g AlY溶液Al（OH）3沉淀已知：NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol?L1，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法正確的是（）A在O點時兩方案中所得溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量相等Bb曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液CX溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2Da、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案

9、：A考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；鎂、鋁的重要化合物分析：由實驗方案可知，方案一：2.7g AlX溶液Al（OH）3沉淀；方案二：2.7g AlY溶液Al（OH）3沉淀，n（Al）=0.1mol，n（HCl）=3 mol/L0.1 L=0.3 mol，n（NaOH）=3 mol/L0.1 L=0.3mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知，酸完全反應(yīng)，而NaOH剩余，則圖中b表示向Y中加鹽酸，a表示向X中加NaOH，以此來解答解答：解：A在O點時，沉淀達(dá)到最大，所得溶液中只有氯化鈉溶質(zhì)，與向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl的濃

10、度及體積相等，根據(jù)原子守恒，所以O(shè)點時兩方案中所得溶液濃度相等，故A正確；Bb中開始不生成沉淀，則b表示向Y中加鹽酸，故B錯誤；C根據(jù)以上分析知，X溶液中溶質(zhì)是AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2、NaOH，故C錯誤；Da表示的是氯化鋁和氫氧化鈉的復(fù)分解反應(yīng)，b表示的是偏鋁酸鈉、NaOH分別和鹽酸的反應(yīng)，均為復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤故選A點評：本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及量的關(guān)系、圖象分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計算、實驗?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度中等11. 有4種碳架如下的烴 （ ） A b c dAa和d是同分異構(gòu)體 Bb和c是同系物Ca和d都能發(fā)生加成反應(yīng) D只有b

11、和c能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：AB略12. 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為 HYPERLINK / o 全品高考網(wǎng)歡迎您 10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（ ） A原子半徑：ABC BA的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性 C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到 D高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)參考答案：D略13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1molL1 的AlCl3溶液中，含Al3數(shù)小于NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L 氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NAC1m

12、ol NaBH4中含的離子的數(shù)目為6NAD30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA參考答案：D 14. 由兩種短周期元素A和M形成的離子化合物A2M3，A3離子比M2離子少一個電子層，且A3具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（）A、化合物A2M3是三氧化二鋁 B、A3和M2最外電子層上的電子數(shù)都是8 C、A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)電解質(zhì) D、元素M是第2周期第VIA族的元素參考答案：答案：B15. R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反應(yīng)中R2O8n- 變?yōu)镽O42-，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則n值為（ ）

13、A1 B2 C3 D4參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3H2O。該小組探究過程如下： 查閱資料：ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u

14、ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬ks*5u鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3H2Oks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uZn2+易形成絡(luò)合物如Zn(NH3)42+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)

15、酸分解生成Zn2+、NH4+ 提出假設(shè)：（1）假設(shè)：該混合金屬粉末中除鎂外還含有_元素假設(shè)：該混合金屬粉末中除鎂外還含有_元素假設(shè)：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素 實驗探究：甲同學(xué)基于假設(shè)設(shè)計實驗方案如下：乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計另一實驗方案如下：ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u

16、（2）試劑M是_；沉淀B是 。（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是 。（4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量，他的方法是 。（5）操作的主要過程是：在濾液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的 。（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是_。 ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5

17、uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u參考答案：（1）假設(shè)：鋁（或Al）；假設(shè)：鋅（或Zn）（2）NaOH溶液；Al(OH)3（3）步驟簡單，節(jié)約試劑；（4）將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量。（5）稀硫酸；稀氨水； （6）B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣

18、體多少升？（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）參考答案：n（H+）=0.10mol, n(NO3)=0.02mol3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 8mol 2mol 0.10mol 0.02moln（H+，過量）=0.10mol0.08mol=0.02mol生成的NO為：n（NO）=0.02mol （2）過量的H+繼續(xù)與Fe反應(yīng)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2mol 1mol 0.02mol 0.01mol又生成氫氣為：n（H2）=0.01moln（氣）=0.02mol+0.01mol=0.03mol V（氣）=n（氣）Vm=0.03mol22.4L/mol=0.672L略18. （2000吉林、江蘇、浙江卷）28.工業(yè)上用煅燒石灰石的方法