2023年北京平谷區(qū)第五中學高二化學上學期期末試題含解析

1、2023年北京平谷區(qū)第五中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 中國疾病預防控制中心的調(diào)查顯示，中國兒童貧血率在25%左右，婦女貧血率在20%左右，成年男子貧血率則在10%左右。推廣鐵強化醬油能夠控制鐵缺乏和缺鐵性貧血，改變目前中國人群的缺鐵現(xiàn)狀。鐵強化醬油是在醬油中加入一定量的乙二胺四乙酸鐵鈉(NaFeEDTA)制成的營養(yǎng)強化調(diào)味品。乙二胺四乙酸(EDTA)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是AEDTA的分子式為C10H16N2O8 BEDTA含有羧基和氨基，屬于氨基酸C1 mol E

2、DTA能與4 mol NaOH完全反應D乙二胺的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCH2CH2NH2參考答案：B略2. 下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是 （ )A NH3、HD、C10H8 BPCl3、CO2、CH3COONH4C NO、SiO2、P2O5 DH2O2、CF2Cl2、B3N3H6參考答案：D略3. 下列說法正確的是A乙烯、氯乙烯都屬于不飽和烴 B甲烷和液溴可發(fā)生加成反應C乙烯和氯乙烯都能發(fā)生加聚反應 D苯不與任何酸反應參考答案：C略4. 某溫度下反應N2O4(g) 2NO2 (g)；H0，在密閉容器中達平衡，下列說法正確的是（ ）A保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向逆反應

3、方向移動B升高溫度v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù) C保持體積不變，升高溫度，再達平衡時混和氣體顏色變深D達到平衡后，降低溫度或減小壓強平衡移動的方向一致參考答案：C略5. 關(guān)于金屬腐蝕的敘述中，正確的是()A金屬被腐蝕的本質(zhì)是MnH2O=M(OH)nH2B馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時，首先是鍍層被氧化C金屬在一般情況下發(fā)生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕D常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學腐蝕參考答案：CA中金屬腐蝕的本質(zhì)應包括化學腐蝕和電化學腐蝕，為Mne=Mn；B選項中Sn、Fe構(gòu)成電化學腐蝕，主要是Fe2e=Fe2，鐵先被腐蝕；常溫下，空氣中的金屬主要發(fā)生電化學腐蝕

4、中的吸氧腐蝕，難以和非金屬氧化劑(Cl2、S)等反應發(fā)生化學腐蝕。6. 強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應熱效應表示為：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3KJ?mol1分別向1L 0.5mol?L1的Ba（OH）2的溶液中加入濃硫酸；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為H1、H2、H3，下列關(guān)系正確的是（）AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2=H3 DH1=H2H3參考答案：B考點：反應熱的大小比較 專題：化學反應中的能量變化分析：根據(jù)中和熱是在稀溶液中強酸與強堿生成1molH2O放出的熱量，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答解答：解：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中

5、和反應熱效應表示為：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3KJ?mol1，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入濃硫酸；稀硝酸；稀醋酸，因濃硫酸溶于水放熱，醋酸的電離吸熱，則恰好完全反應時的放出的熱量為：，所以H1H2H3；故選B點評：本題主要考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應即可解答，需要注意的是放出的能量多，H反而小7. 下列熱化學方程式中，正確的是（ ）A甲烷的燃燒熱H=- 890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJmol-1B500

6、、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為： N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) H = -38.6 kJmol-1CHCl和NaOH反應的中和熱H= -57.3 kJmol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H=2（-57.3）kJmol-1D在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l) H= -571.6 kJmol-1參考答案：D略8. 向體積為2L的容器中加入1mol和

7、6mol，合成氨。2分鐘之后達到平衡，測得氮氣為0.6mol。氫氣的反應速率是： A. B. C. D. 參考答案：C9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A32 g O2含有的氧原子數(shù)為2NA B1 L 0.1 mol?L1NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NAC常溫常壓下，11.2 L Cl2所含的分子數(shù)為0.5 NA D1 mol H2O所含有的原子數(shù)為NA 參考答案：A略10. 液氨與水的電離相似，存在關(guān)微弱的電離：2NH3+NH3NH4+NH2-。對該體系的說法中錯誤的是 A液氨中c(NH4+)與c(NH2-)的乘積為一常數(shù) B液氨電離達到平衡時，c(NH3)=c(NH

8、4+)=c(NH2-)C只要不加入其它物質(zhì)c(NH4+)=c(NH2-) D液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3H2O等粒子。參考答案：BD11. 月桂烯的結(jié)構(gòu)如下圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有A4種 B3種 C2種 D6種參考答案：A12. 下列離子方程式書寫正確的是A銅跟稀硝酸反應：3Cu+ 8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OB硫酸與氫氧化鎂混合：HOHH2OC金屬鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2D銅與氯化鐵溶液反應：Fe3+Cu Fe2+Cu2+參考答案：A略13. 下面有關(guān)晶體的敘述中，不正

9、確的是（）A金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)上，最小的環(huán)上有6個碳原子B氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有6個C氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個ClD干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子參考答案：B解：A金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，每個碳原子含有4個共價鍵，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子，故A正確；B氯化鈉晶胞中，每個鈉離子周圍距離最近的鈉離子個數(shù)=382=12，故B錯誤；C氯化銫晶體中，銫離子的配位數(shù)是8，故C正確；D二氧化碳晶體屬于面心立方，每個二氧化碳分子周圍緊鄰二氧化碳分子個數(shù)=382=12，故D正確故選B14. 下列各有機物的名稱肯

10、定錯誤的是（ ） A.4甲基2戊烯 B.3甲基2丁烯C.2，2二甲基丙烷 D.3甲基1丁烯參考答案：B略15. 質(zhì)量為m g的銅絲灼燒后，立即插入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，但銅絲質(zhì)量小于m g的是AH2 BCO CC2H5OH DH2SO4參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是。 (2)步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是 (從下列儀器中選出所需的儀器，剛標號字母填寫在空白處)。 A燒杯 B表面皿 C坩

11、堝 D酒精燈 E干燥器 F泥三角 (3)步驟是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過 。(填“實驗操作”) (4)步驟反應的離子方程式是 。 步驟中的轉(zhuǎn)化還可以是雙氧水(1202)，請分別寫出反應的離子方程式： 。 (5)檢驗海帶中是否含有碘元素，可以在步驟后進行，檢驗時可用的試劑是 。 (6)步驟中，某學生選擇用苯來提取碘，其實驗操作可分解為如下幾步：(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； (B)把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； (C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； (D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正； (

12、E)旋開活塞，用燒杯接收溶液； (F)將分液漏斗上口倒出上層溶液； (G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔； (H)靜置，分層。就此實驗，完成下列填空： 正確操作步驟的順序是 AG EF 上述(E)步驟的操作中應注意 上述(G)步驟操作的目的是 。 下列物質(zhì)，不能作為從碘水中萃取碘的溶劑的是 (A)熱裂汽油 (B)CCl4 (C)酒精 (D)甲苯參考答案：(1) (2)C、D、F (3)蒸餾(4) (5)淀粉試液(6)C B DAG HEF略 略AC三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）有機物A與乙酸無論以何種比例混合，只要質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)

13、生的水的質(zhì)量也一定，試回答：若A與乙酸相對分子質(zhì)量相等，且既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生酯化反應，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_。若A的相對分子質(zhì)量為乙酸的1.5倍， 1mol A分別跟足量NaHCO3和足量鈉反應可生成1mol CO2和1mol H2，且2molA在濃硫酸存在下可生成1mol含六元環(huán)的化合物B，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，寫出由A生成B的化學方程式 若A分子中C、H元素質(zhì)量分數(shù)之和為86.67%，其余為O，且A的相對分子質(zhì)量小于200，則A的分子式為_。如果A分子中每個碳原子都以單鍵相結(jié)合，且能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_。參考答案：18. 已知反應：FeO（s）CO（g） Fe（s）CO2（g） 的Kc0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）0.05 mol/L，c（CO2）0.01 molL1，請回答：（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？參考答案：（1）反應將向右進行，CO和CO2的平衡濃度分別為0.04 molL1 ，0.02 molL1；（2）CO的轉(zhuǎn)換率20%；（3）