2023年四川省廣元市東青中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2023年四川省廣元市東青中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）同位素：1H、2H2、3H 同素異形體：C80、金剛石、石墨酸性氧化物：CO2、CO、SO3混合物：水玻璃、水銀、水煤氣電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏 干冰、液氯都是非電解質(zhì)ABCD參考答案：A考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；同位素及其應(yīng)用；同素異形體；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系分析：同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同核素；同素異形體的概念是同種元素的不同單質(zhì)；酸性氧化物的概念是和堿

2、反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)首先必須是化合物解答：解：同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氫元素的同位素，2H2是單質(zhì)，故錯(cuò)誤；同素異形體是同元素的不同單質(zhì)，C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故正確；CO2、SO3都可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，CO不能與堿反應(yīng)是不成鹽氧化物，故錯(cuò)誤；水玻璃和水煤氣是混合物，水銀是單質(zhì)，故錯(cuò)誤；明礬、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故正確；干冰的水溶

3、液能導(dǎo)電，原因是干冰和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，干冰是非電解質(zhì)；液氯是單質(zhì)不是化合物，所以液氯既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、同位素、同素異形體等概念，題目較為簡(jiǎn)單，學(xué)習(xí)中注意對(duì)概念的理解要準(zhǔn)確2. 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示下列判斷中，正確的是（）甲乙丙起始物質(zhì)的量n（SO2）/mol0.40.80.8n（O2）/mol0.2

4、40.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%8012A乙中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%B該溫度下，乙達(dá)平衡時(shí)間小于甲C平衡時(shí)，丙中c（SO3）是甲中的2倍D平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率參考答案：考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素.專題：化學(xué)平衡專題分析：A、恒溫恒容時(shí)，只增大了二氧化硫的物質(zhì)的量；B、恒溫恒容時(shí)，乙的壓強(qiáng)大于甲，反應(yīng)速率乙大于甲；C、體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則丙中轉(zhuǎn)化率增大；D、由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會(huì)促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小解答：解：A、恒溫恒容時(shí)，只增大了二氧化硫的物質(zhì)的量，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故A

5、錯(cuò)誤；B、恒溫恒容時(shí)，乙的壓強(qiáng)大于甲，反應(yīng)速率乙大于甲，達(dá)到平衡所用時(shí)間縮短，故B正確；C、體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，但由于該反應(yīng)是氣體體積改變的反應(yīng)，體積不變?cè)黾訚舛?，壓?qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，故C錯(cuò)誤；D、由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，乙中二氧化硫的濃度增大會(huì)促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，甲中O2的轉(zhuǎn)化率小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查轉(zhuǎn)化率、平衡移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)速率，注意增加反應(yīng)物的量時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率的改變，題目難度中等3. 將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 m

6、L溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變則（ ）A反應(yīng)過程中得到6.72 L的氣體(標(biāo)況) B最終得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最終得到7.8 g的沉淀 D最終得到的溶液中c(NaCl)0.15 mol/L參考答案：略4. （08東莞調(diào)研）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視師生的安全問題和環(huán) 境保護(hù)問題。下列操作方法不正確的是 （ ）A、制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞B、在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃乙炔氣體時(shí)，必須先檢驗(yàn)乙炔氣體的純度C、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)

7、室，以免污染實(shí)驗(yàn)室D、給試管中的液體加熱時(shí)不停移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人參考答案：答案：C5. 某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物樣品與某種濃度的鹽酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：分析表中數(shù)據(jù)，下列說法中不正確的是A. 由、可知：中的鹽酸過量B. 由、可知：混合物的質(zhì)量增加，而氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全C. 所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol ? L1D. 該混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%參考答案：C略6. 從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是：地殼中的金屬元素的含量；金屬活動(dòng)性；金

8、屬的導(dǎo)電性；金屬冶煉的難易程度；金屬的延展性；A B C D參考答案：D略7. 下列關(guān)于有機(jī)物的正確說法是A聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng) B石油干餾可得到汽油、，煤油等C淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體D乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成。參考答案：D本題考查有機(jī)化學(xué)方面有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)。A乙烯加聚反應(yīng)生成聚乙烯后，雙鍵變單鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)。B石油分餾可得汽油和煤油屬于物理變化過程，干餾是指隔絕空氣加強(qiáng)熱，屬于化學(xué)變化。C淀粉屬于糖類，完全水解生成葡萄糖；蛋白質(zhì)完全水解生成氨基酸；兩者的產(chǎn)物不可能是同分異構(gòu)體。D乙酸乙酯和油脂都屬于酯類，在氫氧化鈉溶液反應(yīng)后均生成醇，前者生成乙醇，后者生

9、成甘油8. 過氧化鉀與水的反應(yīng)類似于過氧化鈉與水的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2K2O2十2H2O=4KOH十O2當(dāng)05 mol K18O2與足量H2O完全反應(yīng)后，下表對(duì)生成物O2的敘述中錯(cuò)誤的是K218O2的質(zhì)量O2的敘述A57gO2的質(zhì)量是9gB57g生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為56LC57gO2的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1D57g生成025mol O2參考答案：C 9. 下圖為反應(yīng)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示 甲 乙A Fe ，S BCu，S CFe，O DFe，Cu參考答案：D略10. 甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素

10、，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素參考答案：D略11. 對(duì)于反應(yīng) 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是 ( ) 參考答案： D 略12. 引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是 A.重金屬、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物等會(huì)造成水體污染 B.裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會(huì)造成居室污染 C.SO2、NO2或CO2都

11、會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成 D.CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇參考答案：C造成酸雨的主要原因是NO2、SO2的排放。13. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） A12g C60中含有60NA個(gè)電子 B1mol HNO3見光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA C48g O2和48g O3含有的原子數(shù)分別為2NA和3NA D60g SiO2高溫下與足量純堿反應(yīng)最多可釋放出的氣體分子數(shù)為NA參考答案：D略14. 下列說法不正確的是（）A多糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)B溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯C16O2與18O2互為同位素，它們的性質(zhì)基本相同D一定條件下，在

12、煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩參考答案：C考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；同位素及其應(yīng)用；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；消去反應(yīng)與水解反應(yīng)；溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)專題：元素及其化合物；有機(jī)反應(yīng)分析：A多糖可水解生成單糖，油脂中含有酯基，蛋白質(zhì)含有肽鍵，可水解；B溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)；C根據(jù)同位素的定義判斷；D溶液中的氧氣濃度越低，腐蝕速率越小解答：解：A多糖可水解生成單糖，油脂中含有酯基，可水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，蛋白質(zhì)含有肽鍵，可水解生成氨基酸，故A正確；B溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故B正確；C質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱同位素，16O2

13、與18O2為分子，不是同位素，故C錯(cuò)誤；D溶液中的氧氣濃度越低，腐蝕速率越小，故D正確故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同位素以及金屬的腐蝕與防護(hù)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意相關(guān)知識(shí)的積累，難度不大15. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液下列說法不正確的是（）A原子半徑的大小順序?yàn)閃QZXYB元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C元素X與Y可以形成5種以上的化合物D元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素

14、周期律的關(guān)系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為

15、硫元素，因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素，A同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z（Al）W（S）Q（Cl）X（N）Y（O），故A錯(cuò)誤；B氯氣能與氨氣反應(yīng)得到氮?dú)狻Cl（或氯化銨），屬于置換反應(yīng)，故B正確；CN元素與O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故C正確；D非金屬性ClS，故Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)，故D正確，故選A【點(diǎn)評(píng)】本題結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，利用氧化還原反應(yīng)理解，難度中等二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16、16. (12分) 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測(cè)定食醋的總酸量(g/100mL)，請(qǐng)你參與該小組的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問題?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定食醋的總酸量【實(shí)驗(yàn)原理】中和滴定【實(shí)驗(yàn)用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標(biāo)注明總酸量：3.50g/100mL5.00g /100mL)，0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液;100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺(tái)，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。【實(shí)驗(yàn)步驟】 配制并移取待測(cè)食醋溶液 用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測(cè)食

17、醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。 盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。 滴定往盛有待測(cè)食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計(jì)23滴，滴定至終點(diǎn)。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。【數(shù)據(jù)記錄】滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00V (NaOH)始/mL0.000.200.100.10V (NaOH)終/mL14.9815.2015.1216.24問題與思考】 步驟中中還需補(bǔ)充的儀器有 。蒸

18、餾水的處理方法是 。 步驟中你選擇的酸堿指示劑是 ，理由是 。 若用深色食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，可采取的措施是 。 樣品總酸量 g/100mL。參考答案： 玻璃棒、膠頭滴管 煮沸除去CO2并迅速冷卻 酚酞 滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍中變色的指示劑 用活性炭脫色 4.50 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A是由C、H或C、H、O元素組成的有機(jī)物，取01molA在672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，燃燒后的產(chǎn)物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重36g，再通過濃硫酸后的氣體中點(diǎn)燃Mg條（足 量），生成總質(zhì)量為264g的黑、白兩種物質(zhì)，且黑色生成物與白色生成物的

19、質(zhì)量比為110。求：（1）A的分子。（2）寫出屬于不同類別兩種有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：答案：（1）因黑、白兩種物質(zhì)，且算得黑色生成物（C）與白色生成物（MgO）的物質(zhì)量比為13。故氧氣過量，通過 濃硫酸后的氣體為CO和O混合物。2MgO=2MgO 2MgCO=2MgOC05x x y 05y40（xy）1205y=264 xy=305y得x=02mol y=04mol過量的n（O）=01（mol） 生成的n（CO）=02（mol） （3分）生成的n（HO）=3618=02（mol）。0.1molA的質(zhì)量m（A）=0244360232=6（g）M（A）=601=60設(shè)A的分子式為CHO,2

20、1241z16，z=2，A的分子式為CHO（3分）（2）CHCOOH HCOOCH HCOCHOH等（2分）0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量是多少摩爾？參考答案：0.16mol略19. (共10分) 室溫下，Cr單質(zhì)不受大氣侵蝕，因而可被廣泛地用來保護(hù)其他活潑金屬。通常用電解鉻酸溶液的方法鍍鉻。電解槽的陰極是欲鍍鉻的物體，陽極是惰性金屬，電解液是含鉻酐0.230 kg dm、體積 100 dm3的水溶液。電解時(shí)使用了1500 A電流，通電10.0 h，陰極的質(zhì)量增加了0.679 kg。陰極和陽極放出的氣體的體積比Vc/Va=1.603(體積是在相同條件下測(cè)定的)。(1) 寫出主要電解反應(yīng)方程式。(2) 此電鍍的電解效率,即沉