2023年安徽省淮南市王橋中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2023年安徽省淮南市王橋中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件，能促進(jìn)水的電離，并能使溶液中c(OH) c(H+)的操作是: 稀硫酸 金屬鈉 氨氣 FeC13固體 NaClO固體 將水加熱煮沸A B C D參考答案：A略2. 四個(gè)試管中都裝有溶液，分別在不同溫度下加入硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是（）A20，10 mL硫酸4 mL水 B20，5 mL硫酸，5 mL水C30，5 mL硫酸，2 mL水 D30，4 mL硫酸，3 mL水參考答案：答案：C3

2、. 現(xiàn)有一多肽，其化學(xué)式為C55H70O19N10，將其徹底水解后只得到下列四種氨基酸：甘氨酸（H2NCH2COOH），丙氨酸（CH3CHCOOH），苯丙氨酸（ ） 谷氨酸（HOOC（CH2）2CHCOOH），則該多肽中所含肽鍵的數(shù)目以及水解后得 到的谷酸和苯氨酸的數(shù)目分別是（ ）A10，4，3B10，3，4C9，4，3D9，3，4參考答案：C略4. 把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全放出CO2，則該混合溶液中c(Na+)為： A（）mol/L B(2b- a)

3、mol/L C（5b-）mol/L D(l0b - 5a) mol/L參考答案：D略5. 下列敘述中正確的是（）A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+參考答案：AA液溴易揮發(fā)，密度比水大，實(shí)驗(yàn)室常用水封的方法保存，故A正確；B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)具有氧化性，可能為NO2、O3、Cl2等物質(zhì)，但不一定為Cl2，故B錯(cuò)誤；CCC14層顯紫色，證明原溶液中存在I2，I無(wú)色，故C錯(cuò)誤；D溶液中加入

4、BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能為AgCl或BaSO4，不一定含有Ag+，故D錯(cuò)誤故選A6. 下列關(guān)于層析實(shí)驗(yàn)中點(diǎn)樣的說(shuō)法正確的是可用玻璃棒蘸取試樣溶液，滴在濾紙上點(diǎn)樣時(shí)應(yīng)盡量蘸取較多的試樣滴在濾紙上，使點(diǎn)樣一次成功用毛細(xì)管吸取樣品，在原點(diǎn)處輕輕點(diǎn)樣，晾干后再點(diǎn)，重復(fù)數(shù)次點(diǎn)樣后應(yīng)在濾紙上形成一個(gè)直徑較大的樣斑，以便實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察參考答案：C略7. 短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒(méi)有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是AX分別和其它四種元素均可形成至少2

5、種化合物BM分別和W、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價(jià)CM、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵DM、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，其水溶液均呈堿性參考答案：AD8. 足量的鋁粉分別和等體積pH=12的氫氧化鈉溶液以及pH=2的某酸溶液反應(yīng)，放出氫氣的體積分別為V1、V2，則在相同狀況下，V1、V2的關(guān)系可能是（） AV1V2 BV1=3V2 CV1V2 D上述三種情況都有可能參考答案：答案：D9. 下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小分離的是( )A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 重結(jié)晶參考答案：BA項(xiàng)，萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同進(jìn)行分離，與微粒大小無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤

6、；B項(xiàng)，滲析一般是分離提純膠體的一種方法，操作中微粒小的離子、分子可透過(guò)半透膜，而膠體中微粒直徑比離子、分子大，不能透過(guò)半透膜，是根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離，故B正確；C項(xiàng)，蒸餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，與微粒大小無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，重結(jié)晶是利用物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較大進(jìn)行分離的方法，與微粒大小無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。10. 過(guò)氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上常將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2Na2CO33H202)，該晶體具有Na2CO3和H202的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉晶體失效的是 ( )

7、A MnO2 BH2S C稀鹽酸 DNaHCO3 參考答案：D略11. 在空氣中久置而不易變質(zhì)的物質(zhì)是A過(guò)氧化鈉 B亞硫酸鈉 C硅酸鈉溶液 D純堿參考答案：D略12. 某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖中的方法對(duì)A鹽進(jìn)行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中，正確的是 AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+ CB為AgI沉淀 DA一定為FeBr2溶液參考答案：略13. 久置空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是（） A過(guò)氧化鈉固體 B亞硫酸鈉固體 C硫酸亞鐵晶體 D苯酚晶體參考答案：答案：A14. 將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是 （A）冷水（B）沸水（C）NaOH濃溶液

8、 （D）NaCl濃溶液參考答案：B 略15. 有機(jī)物的一元取代物有A. 3種 B. 4種 C. 6種 D. 8種參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1) 操作的名稱是 ；操作的名稱是 ；（2）操作灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、 、 和三腳架；操作灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)濾渣中還存在的物質(zhì)為 。(3) 操作的試管加入中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能

9、使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色固體為 。(4)該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你寫出其空白處的內(nèi)容：（5）根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，關(guān)于濾液的成分，他的結(jié)論是：濾液中含有氯化銨和氯化鋅若想從濾液中得到溶質(zhì)固體，還應(yīng)進(jìn)行的操作是加熱蒸發(fā)（加熱濃縮）， ， 過(guò)濾。 若要將所得的溶質(zhì)固體中的物質(zhì)加以分離，可用 法。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）將10g鐵粉置于40ml的HNO3溶液中，微熱，反應(yīng)隨著HNO3濃度的降低生成氣體的顏色由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色，充分反應(yīng)后共收集1792mlNO,N

10、O2的混合氣體，溶液中還殘留了44g固體。 請(qǐng)回答下面問(wèn)題，并寫出計(jì)算過(guò)程。（1） 求該反應(yīng)中被還原和未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比 （2） 求原HNO3溶液物質(zhì)的量濃度 （3） 求NO,NO2體積比參考答案：(6分) （1）25（2）7mol?L-1（3）31略18. （4分）在一恒定容積的容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）xC（g）達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容積和溫度不變，按1.4molA、0.7molB和1.2mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x的值為： 。參考答案：（4分）3或419. （12分）從生產(chǎn)印刷電路板（生產(chǎn)原理：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2）的廢液中提取CuCl22H2O晶體。實(shí)驗(yàn)流程如下：室溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)Ksp（1）上述流程中試劑X可以選用 （填化學(xué)式）。反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0，此時(shí)溶液中的c（Fe3） ?！睗饪s結(jié)晶”須在低溫下進(jìn)行，其原因是 。 （2）為控制試劑X的用量，對(duì)“廢液”的組成進(jìn)行如下測(cè)定：取20 mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量得17.22 g；另取20 mL廢液，加入NaOH溶液至pH為4.0，將生成的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重，冷卻后稱量得0.64 g。試計(jì)