2023年山西省臨汾市南石明中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2023年山西省臨汾市南石明中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篊2. 有NaCl、FeCl2 、FeCl3 、MgCl2 、CuCl2、AlCl3 、NH4Cl六種溶液, 只用一種試劑就可以把它們鑒別開(kāi)來(lái)，該試劑是AH2SO4 B NaOH溶液 C氨水 DKSCN溶液參考答案：B略3. 吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱(chēng)為“生命殺手”，科學(xué)家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是（

2、 ） A作氧化劑 B作還原劑 C既作氧化劑又作還原劑 D以上均不是參考答案：B略4. 下列類(lèi)型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是:A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C5. 實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是 （ ） ANaNO2是氧化劑 BN2既是氧化劑，又是還原劑 CNH4Cl中的氮元素被還原 D每生成1mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：A略6. 易燃易爆有毒的化學(xué)物質(zhì)在其包裝上應(yīng)貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是ABCD化學(xué)式濃H2SO4CCl4P4NH4NO3危險(xiǎn)

3、警告標(biāo)簽腐蝕品易燃品劇毒品爆炸品參考答案：B 7. 某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（ ）A兩個(gè)羥基 B一個(gè)醛基 C兩個(gè)醛基 D一個(gè)羧基參考答案：D略8. 將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說(shuō)法正確的是()A液滴中的Cl由a 區(qū)向b區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OHC液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2由a 區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe

4、(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2e=Cu2參考答案：B略9. 右圖是實(shí)驗(yàn)室制取無(wú)水氯化鎂的裝置圖，下列有關(guān)表述正確的是 A 裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體MnO2B 如果直接加熱MgCl2?6H2O不能得到無(wú)水氯化鎂，將得到Mg(OH)Cl或MgOC尾氣吸收可以用濃硫酸作為吸收劑進(jìn)行吸收 D金屬鎂在空氣中燃燒，劇烈反應(yīng)生成氧化鎂， 如果金屬鎂燃燒發(fā)生火災(zāi)，要立即用二氧化碳滅火器進(jìn)行滅火參考答案：B略10. 寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽(yù)區(qū)內(nèi)外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。

5、二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過(guò)程當(dāng)中涉及到如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se2H2SO4(濃)2SO2SeO22H2O下列有關(guān)敘述正確的是ASeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃) SeO2 I2。B中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C反應(yīng)中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D反應(yīng)中每有0.6 mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：A略11. 下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是A容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前

6、都必須檢查是否漏水B用98的濃硫酸配制100g10的稀硫酸時(shí)，除使用量簡(jiǎn)外還需用到容量瓶C在鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，切下綠豆粒大小的鈉投入水中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，剩余的鈉塊丟棄到廢料桶中D若FeCl2溶液中含有I-雜質(zhì)，可用過(guò)量Cl2氧化后進(jìn)行萃取分液參考答案：A12. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是 A.新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣 B.二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后退色 C.鈉在空氣中燃燒，黃色火花四射，生成淡黃色固體 D.金屬銅放置在潮濕的空氣中生成綠色的銅銹堿式碳酸銅 參考答案：D略13. 下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（ ）（橫、縱坐標(biāo)單位：mol）A圖

7、1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體B圖2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽C圖3：n（O2）=1mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物D圖4：n（HNO3）=1mol，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）參考答案：C略14. 在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下列各圖所示內(nèi)容比較符合客觀事實(shí)的是A B C D參考答案：C略15. 市場(chǎng)上銷(xiāo)售的某消毒液，其商品標(biāo)識(shí)上有如下敘述：本產(chǎn)品為無(wú)色液體，呈堿性；使用時(shí)，加水稀釋?zhuān)豢蓪?duì)餐具、衣服進(jìn)行消毒，也可漂白淺

8、色衣物。據(jù)此，可推斷該產(chǎn)品的有效成分可能是 （ ）A B C D參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 （填序號(hào)）。氨水 SO2 CI2 次氯酸 BaSO4 乙醇 H2O NaHCO3用濃度為0.1 molL1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，以下操作會(huì)使結(jié)果偏高的是 （填序號(hào)）。錐形瓶只用蒸餾水洗未用待測(cè)液潤(rùn)洗 酸式滴定管讀數(shù)是滴前仰視滴后俯視 酸式滴定管下端尖嘴處滴定前有氣泡滴定后沒(méi)有 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗(3) 向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： ；此時(shí)溶液呈 性（填“酸

9、性”，“中性”或“堿性”），原因： 。參考答案：（1）， （2） (3)Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O 堿 KAlO2看作是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 為測(cè)定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱(chēng)取12.52g樣品，將其全部溶于過(guò)量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入過(guò)量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得4.66 g固體。在余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過(guò)量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。 (1)計(jì)算磁性

10、粉末材料中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)確定該材料的化學(xué)式。參考答案：(1)鋇的質(zhì)量為5.48，鐵為4.48g，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.45(2)原子個(gè)數(shù)比為BaFeO124，化學(xué)式為BaFe2O4（或BaOFe2O3）略18. （14分）工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。（1）題26圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是 ；NaOH溶液的出口為 （填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為 （填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是 。（2）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用收到廣泛關(guān)注。SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原

11、料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為 。SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)： 3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來(lái)源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為 kg。（3）采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。參考答案：（1）氯氣；a；d；濃硫酸（2）SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl

12、0.35（3）134.4解析：（1）電解飽和食鹽時(shí)陽(yáng)極陰離子Cl、OH放電，Cl的放電能力強(qiáng)于OH，陽(yáng)極發(fā)生的方程式為：2Cl2e=Cl2；陰極：2H+2e=H2；總反應(yīng)為：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。H2、2NaOH在陰極，NaOH溶液的出口為a，Cl2在陽(yáng)極，精制飽和食鹽水從陽(yáng)極進(jìn)入，選d；要干燥Cl2需要用酸性干燥劑H2SO4或P2O5等，中性干燥劑無(wú)水CaCl2。（2）SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一產(chǎn)物中，H、Cl元素結(jié)合成HCl，然后配平即可。發(fā)生的化學(xué)方程式為：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。

13、由3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）起始量（mol） n 0變化量（mol） 3x 2x x 4x平衡量（mol） n2x 4x4x=0.020mol/L20L=0.4mol，n2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，（258.5）g：1mol=m（NaCl）g：3mol；m（NaCl）=351g=0.351kg。（3）由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO3，失去電子數(shù)為6，H2O轉(zhuǎn)化為H2，得到的電子數(shù)為2，設(shè)產(chǎn)生的H2體積為V，由得失電子守恒有：6；V=134.4m3。19. (08上海黃埔區(qū)4

14、月模擬)某中學(xué)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組利用假期對(duì)當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對(duì)從礦石開(kāi)始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了較全面的感性認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與計(jì)算該社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組感興趣的問(wèn)題：（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過(guò)濾，然后在濾液中加過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3?，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過(guò)程中鐵元素?fù)p失4，計(jì)算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。 再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436