高中化學(xué)選擇性必修一 3.3 鹽類的水解 第二課時 影響鹽類水解的因素及鹽類水解的應(yīng)用 基礎(chǔ)練習(xí)

1、第二課時 影響鹽類水解的因素及鹽類水解的應(yīng)用基礎(chǔ)練習(xí)題1.在NH4Cl飽和溶液中分別加入Mg;NH4Cl(固);NH4HCO3;H2O;久置氯水；Cu。能使該溶液的pH增大的是（ ）A. B. C. D.2.下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯誤的是（ ）A.在FeCl3稀溶液中，水解達到平衡時，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動 B.濃度為5mol/L和0.5mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，前者Fe3+的水解程度小于后者 C.其他條件相同時，同濃度的FeCl3溶液在50和20時發(fā)生水解，50時Fe3+的水解程度比20時的小D.為抑制Fe3+的水解，更好地保存FeC

2、l3溶液，應(yīng)加少量鹽酸3.在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說法正確的是（ ）A.稀釋溶液，增大 B.通入CO2,平衡向正反應(yīng)方向移動生C.升高溫度，減小D.加入NaOH固體，溶液的pH減小 4.溶液中FeCl3的水解反應(yīng)達到平衡：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,若要使FeCl3的水解程度增大，應(yīng)采用的方法是（ ）A.加入少量NaCl固體 B.加入少量水 C.加入FeCl固體 D.降溫5.為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖牵?）A.向Na2CO3飽和溶液中通入過量的CO2后，在加壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得到 NaHCO

3、3晶體B.加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液可得到純凈的AlCl3晶體C.向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D.向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O36.下列說法與鹽的水解有關(guān)的是（ ）NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬過程中的除銹劑用 NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞比較NH4Cl和Na2S等鹽溶液的酸堿性A. B. C. D.7.能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事實是 ( )A.滴入

4、酚酞試液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去B.滴入酚酞試液變紅，再加入氯水后紅色褪去C.滴入酚酞試液變化，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去D.滴入酚酞試液變紅，再加入氫氧化鈉后溶液紅色加深8.室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70,其結(jié)果是( )A.溶液中c(CO32-)增大 B.水的電離程度不變 C.K將變小 D.溶液的堿性增強9.下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是 ( )A.在純水中加入能水解的鹽一定促進水的電離B.同溫時，等濃度的 NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解D.加熱CH3COONa溶液，溶液中的值將減小10.向

5、三份0.1molL-1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-的濃度變化依次為 ( )A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小 C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大11.在醋酸鈉溶液里，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動，并且pH變大的是 ( )A.加入適量純CH3COOH B.加入少量NaCl固體 C.加入少量NaOH固體 D.加水稀釋12.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 ( )A.純堿溶液去油污 B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 C.加熱氯化鐵溶液顏色變深 D.濃硫化鈉溶液有臭味13.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確

6、的是 ( )A. CO32-+H2OHCO3-+OH-熱的純堿溶液清洗油污B.A13+3H2OA1(OH)3(膠體)+3H+明礬凈水C.TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2xH2O+4HCl 用TiCl4制備TiO2D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉14.下列說法正確的是 ( )A.將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B.配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.為抑制Fe3+的水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸1

7、5.同時對農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，現(xiàn)有下列化肥：K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、NH3H2O,其中最合理的組合方式是 ( )A. B. C. D. 16.試用離子方程式和簡要文字表述以下事實：(1)向純堿溶液中滴加酚酞，溶液變?yōu)?，原因是(用離子方程式表示) (2)配制FeSO4溶液時，通常往配好的溶液中加入 (3)金屬焊接時可用NH4Cl溶液作為除銹劑的原因是 (用離子方程式表示)。(4)在日常生活中經(jīng)常用Al2(SO4)3和 NaHCO3混合溶液作滅火劑，請用離子方程式表示其滅火原理 17.FeCl3水解的離子方程式為 水解常數(shù)Kh的表達式為 該反應(yīng)

8、是 反應(yīng)。結(jié)合上述平衡回答下列問題： (1)升溫時上述平衡向 移動。(2)加水時平衡向右移動，n(H+) ,c(H+) (3)加入鹽酸，c(H+) ,平衡向 移動。(4)加入Na2CO3,平衡向 移動。(5)加入Al2(SO4)3,平衡向 移動。18.現(xiàn)有0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL(已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7510-5)。(1)寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的離子方程式： (2)下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達到平衡的是 (填字母)。A.溶液中c(Na+)與反應(yīng)時間t的關(guān)系B.CH3COO-的水解速率與反應(yīng)時間t的關(guān)系C.溶液的pH與反應(yīng)時間t的關(guān)系D.Kw與反應(yīng)時間t的關(guān)系(3)在醋酸

9、鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，能使水解平衡右移的有 (填字母)。A.冰醋酸 B.純堿固體 C.醋酸鈣固體 D.氯化銨固體(4)欲配制0.175molL-1醋酸鈉溶液500mL,可采用以下兩種方案。方案一：用托盤天平稱取 g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液。方案二：用體積均為250mL且濃度均為 molL-1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。(5)在室溫下，0.175molL-1醋酸鈉溶液的pH為 已知醋酸根離子水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb= Kw/Ka(CH3COOH)第二課時 影響鹽類水解的因素及鹽類水解的應(yīng)用基礎(chǔ)練習(xí)題解析版1.在NH4Cl飽和溶液中

10、分別加入Mg;NH4Cl(固);NH4HCO3;H2O;久置氯水；Cu。能使該溶液的pH增大的是（ ）A. B. C. D.解析：在NH4Cl飽和溶液中，由于NH4+水解使該溶液呈酸性。Mg與溶液中H+反應(yīng)，促進NH4Cl的水解，溶液的pH增大；加入NH4Cl固體，NH4Cl的濃度不變，溶液的pH不變；加入NH4HCO3,其溶液中水解生成的碳酸酸性比鹽酸的弱，因此等濃度的NH4HCO3溶液的pH較NH4Cl溶液的大，故往NH4Cl飽和溶液中加入NH4HCO3會使該溶液的pH增大；加入H2O雖促進NH4+的水解，但溶液中c(H+)減小，pH增大；久置氯水顯酸性，且酸性強于NH4Cl溶液，所以加入

11、后溶液的pH減?。籆u對NH4Cl的水解無影響，溶液的pH不變。答案:D2.下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯誤的是（ ）A.在FeCl3稀溶液中，水解達到平衡時，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動 B.濃度為5mol/L和0.5mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，前者Fe3+的水解程度小于后者 C.其他條件相同時，同濃度的FeCl3溶液在50和20時發(fā)生水解，50時Fe3+的水解程度比20時的小D.為抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸解析：增大FeCl3的濃度，水解平衡向右移動，但Fe3+水解程度減小，加水稀釋，水解平衡向右移動，F(xiàn)e3+水解

12、程度增大，A、B項正確；鹽類水解是吸熱過程，溫度升高，水解程度增大，C項錯誤；Fe3+水解后溶液呈酸性，增大H+的濃度可抑制Fe3+的水解，D項正確。答案：C3.在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說法正確的是（ ）A.稀釋溶液，增大 B.通入CO2,平衡向正反應(yīng)方向移動生C.升高溫度，減小D.加入NaOH固體，溶液的pH減小 解析：稀釋溶液，平衡正向移動，n(HCO3-)增大,n(CO32-)減小，減小，A項錯誤；將CO2通入水中，生成H2CO3,可以與OH-反應(yīng)，平衡正向移動，B項正確；升溫可以促進CO32-水解，平衡正向移動，c(HCO

13、3-)增大，c(CO32-)減小，故增大，C項錯誤；加入NaOH固體，堿性增強，溶液的pH增大，D項錯誤。答案B4.溶液中FeCl3的水解反應(yīng)達到平衡：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,若要使FeCl3的水解程度增大，應(yīng)采用的方法是（ ）A.加入少量NaCl固體 B.加入少量水 C.加入FeCl固體 D.降溫解析：FeCl3水解的離子方程式為Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+。A項，加入少量NaCl固體，對FeCl3水解平衡無影響，F(xiàn)eCl3的水解程度不變；B項，加入少量水，溶液得以稀釋，F(xiàn)eCl3的水解程度增大；C項，加入FeCl3固體，溶液中Fe3+的濃度增大，水解平衡正

14、向移動，但FeCl3的水解程度減?。籇項，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降溫，平衡逆向移動，F(xiàn)eCl3的水解程度減小。答案：B5.為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖牵?）A.向Na2CO3飽和溶液中通入過量的CO2后，在加壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得到 NaHCO3晶體B.加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液可得到純凈的AlCl3晶體C.向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D.向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3解析:A項不恰當(dāng)，因為NaHCO3加熱易分解；B、C項也不恰當(dāng)，因為AlCl3與FeCl3在加熱蒸發(fā)的情況下，分別發(fā)生反應(yīng)A13

15、+3H2OA1(OH)3+3H+、Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,由于HCl揮發(fā)，水解趨于完全，最終得到的是Al(OH)3和Fe(OH)3。答案：D6.下列說法與鹽的水解有關(guān)的是（ ）NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬過程中的除銹劑用 NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞比較NH4Cl和Na2S等鹽溶液的酸堿性A. B. C. D.解析：NH4Cl與ZnCl2溶液水解顯酸性，可作焊接金屬過程中的除銹劑，符合題意； NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液能發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧

16、化碳，可作泡沫滅火劑，符合題意；草木灰與銨態(tài)氮肥能發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，不能混合施用，符合題意；Na2CO3溶液水解顯堿性，與玻璃中的SiO2反應(yīng)可生成Na2SiO3,則盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，符合題意；強堿弱酸鹽水解顯堿性，強酸弱堿鹽水解顯酸性，比較NH4Cl和Na2S等鹽溶液的酸堿性與水解有關(guān)，符合題意。答案：D7.能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事實是 ( )A.滴入酚酞試液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去B.滴入酚酞試液變紅，再加入氯水后紅色褪去C.滴入酚酞試液變化，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去D.滴入酚

17、酞試液變紅，再加入氫氧化鈉后溶液紅色加深解析：無論Na2SO3是否完全水解，加硫酸都會中和OH-,酚酞都會褪色，只能證明發(fā)生了水解，而無法說明是否存在水解平衡，A選項錯誤；氯水既可能中和OH-,又可能將酚酞和SO32-氧化，所以褪色不足以說明存在水解平衡，選項錯誤；加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則該沉淀一定是BaSO3,說明SO32-沒有水解完全，紅色褪去，說明c(OH-)減小，因為OH-與BaCl2不反應(yīng)，只能說明平衡逆向移動引起其濃度的減小，C選項正確；加入氫氧化鈉溶液后，即使不存在平衡，溶液的堿性增強，紅色也會加深，D選項錯誤。答案：C8.室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70,其結(jié)果是

18、( )A.溶液中c(CO32-)增大 B.水的電離程度不變 C.K將變小 D.溶液的堿性增強答案：對于水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-,升溫，平衡右移，c(CO32-)減小，水的電離程度增大，K變大，溶液的堿性增強。答案：D9.下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是 ( )A.在純水中加入能水解的鹽一定促進水的電離B.同溫時，等濃度的 NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解D.加熱CH3COONa溶液，溶液中的值將減小解析：鹽類水解促進水的電離，A對；NH4+水解使溶液顯酸性，加入HNO3抑制NH4+水解，C對；加熱CH

19、3COONa溶液，CH3COO-水解程度增大，c(CH3COO-)減小，c(Na+)不變，則的值變小，D對。答案：B10.向三份0.1molL-1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-的濃度變化依次為 ( )A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小 C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大解析：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。加入NH4NO3,NH4+水解：NH4+H2ONH3H2O+H+,H+和OH-反應(yīng)，使平衡右移，CH3COO-濃度減小，促進水解；加入Na2SO3,SO32-+H2OHSO3-+

20、OH-,水解產(chǎn)生OH-,使平衡左移，CH3COO-濃度增大，抑制水解；加入FeCl3固體，F(xiàn)e3+水解：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,影響同NH4+,使CH3COO-濃度減小，促進水解。答案：A11.在醋酸鈉溶液里，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動，并且pH變大的是 ( )A.加入適量純CH3COOH B.加入少量NaCl固體 C.加入少量NaOH固體 D.加水稀釋解析：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，A項，加入純CH3COOH,平衡左移，pH變小，錯誤；B項，加NaCl平衡不移動，錯誤；C項，加入NaOH固體，平衡左移，pH變大，正確；D項，加水稀釋，平衡右移，pH變小

21、，錯誤。答案：C12.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 ( )A.純堿溶液去油污 B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 C.加熱氯化鐵溶液顏色變深 D.濃硫化鈉溶液有臭味解析：鐵在潮濕的環(huán)境中生銹是因為鋼鐵發(fā)生原電池反應(yīng)被腐蝕；D項中，濃硫化鈉溶液有臭味，是因為S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,H2S有臭味，與水解有關(guān)。答案：B13.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是 ( )A. CO32-+H2OHCO3-+OH-熱的純堿溶液清洗油污B.A13+3H2OA1(OH)3(膠體)+3H+明礬凈水C.TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2xH2O+4HCl 用TiCl4制

22、備TiO2D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉解析：本題考查了鹽類水解的平衡移動問題。A項，加熱平衡右移，堿性增強，有利于除油污；D項，根據(jù)平衡移動的原理可知，向溶液中加入NaOH,平衡向SnCl2水解的方向移動，所以D錯。答案：D14.下列說法正確的是 ( )A.將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B.配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.為抑制Fe3+的水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸解析：A項，氯化鋁溶液蒸干、灼燒

23、后得到氧化鋁，而硫酸鋁溶液蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鋁，不正確；B項，所加酸應(yīng)是稀硫酸，不能引入新雜質(zhì)，不正確；C項，加熱法不能除去Fe3+;因FeCl3水解顯酸性，加入鹽酸可抑制水解，不正確。答案：D15.同時對農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，現(xiàn)有下列化肥：K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、NH3H2O,其中最合理的組合方式是 ( )A. B. C. D. 解析：Ca(H2PO4)2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于Ca(H2PO4)2是酸式鹽，其水溶液呈酸性，不宜與堿性肥料NH3H2O及水解呈堿性的K2CO3混合施用，只能與中性肥料KCl和酸性肥料(NH4)

24、2SO4混合施用。答案：B16.試用離子方程式和簡要文字表述以下事實：(1)向純堿溶液中滴加酚酞，溶液變?yōu)?，原因是(用離子方程式表示) (2)配制FeSO4溶液時，通常往配好的溶液中加入 (3)金屬焊接時可用NH4Cl溶液作為除銹劑的原因是 (用離子方程式表示)。(4)在日常生活中經(jīng)常用Al2(SO4)3和 NaHCO3混合溶液作滅火劑，請用離子方程式表示其滅火原理 參考答案：(1)紅色 CO32-+H2OHCO3-+OH- (2)鐵粉和稀硫酸 (3) NH4+H2ONH3H2O+H+(4) Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 解析：(1)碳酸鈉溶液中CO32-水解顯堿性，即CO

25、32-+H2OHCO3-+OH-,滴入酚酞，溶液變紅色(2)配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4被氧化，可加入鐵粉，為防止Fe2+水解，可加入稀硫酸。(3)NH4Cl溶液水解呈酸性，即NH4+H2ONH3H2O+H+,可除去鐵銹。(4)A13+和HCO3-發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體其離子方程式為Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 17.FeCl3水解的離子方程式為 水解常數(shù)Kh的表達式為 該反應(yīng)是 反應(yīng)。結(jié)合上述平衡回答下列問題： (1)升溫時上述平衡向 移動。(2)加水時平衡向右移動，n(H+) ,c(H+) (3)加入鹽酸，c(H+) ,平衡向

26、移動。(4)加入Na2CO3,平衡向 移動。(5)加入Al2(SO4)3,平衡向 移動。參考答案：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ Kh= 吸熱 (1)右 (2)增大 減小 (3)增大 左(4)右 (5)左 解析：FeCl3為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3和H+;Kh是用生成物濃度冪之積比反應(yīng)物濃度；鹽類的水解均為吸熱反應(yīng)。(1)升溫促進水解，平衡向右移動。(2)加水稀釋能促進水解，H+的物質(zhì)的量增大，但H+濃度減小。(3)加入鹽酸，增大H+濃度，平衡向左移動。(4)Na2CO3能消耗溶液中的H+,促使平衡向右移動。(5)Al2(SO4)3為強酸弱堿鹽，水解，溶液呈酸性，而FeCl3水解，溶液也呈酸性，即加入Al2(SO4)3,抑制FeCl3的水解，平衡向左移動。 18.現(xiàn)有0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL(已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7510-5)。(1)寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的離子方程式： (2)下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達到平衡的是