高中化學(xué)必修2 5.1.2 硫酸 練習(xí)新新解析版VIP

1、5.1.2硫酸 練習(xí)（解析版）1下面是硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法中正確的是()硫酸化學(xué)純CP500 mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84 gcm3質(zhì)量分數(shù)：98%A該硫酸的物質(zhì)的量濃度18.0 molL1B1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生22.4L H2C配制230mL4.6molL1的稀硫酸需取該硫酸62.5mLD若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗【答案】C【解析】A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L，故A錯誤；B18.4mol/L的硫酸為濃硫酸，濃硫酸與Zn反應(yīng)生成二氧化硫，不會生成氫氣，故B錯誤；C配制230mL4.

2、6molL1的稀硫酸需要選取250 mL容量瓶，設(shè)需濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，則250mL4.6 molL-1=V18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正確；DNaOH溶液具有強腐蝕性，會腐蝕皮膚，若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)該用水沖洗后，再用稀的碳酸氫鈉溶液涂抹，故D錯誤；2將一定量的鎂與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鎂完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的c(H) = 0.1 mol/L，則下列敘述中錯誤的是A反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 molB反應(yīng)中共消耗鎂 36 gC氣體A

3、中SO2與H2的體積比為3：1D氣體A為SO2和H2的混合物【答案】C【解析】A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)可根據(jù)氣體來算，1mol氣體生成轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5mol2=3mol，故不選A；B.反應(yīng)中共消耗鎂 1.5mol24g/mol=36 g，故不選B；C.氣體A中SO2與H2的體積比等于物質(zhì)的量之比為0.3:1.2=1:4，故選C。D.氣體A為SO2和H2的混合物，故不選D。3下列物質(zhì)久置在敞口容器中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，同時溶液質(zhì)量增加的是（ ）A澄清石灰水 B濃硫酸C濃鹽酸D氯化鐵溶液【答案】B【解析】A、澄清石灰水即氫氧化鈣的溶液，在空氣中會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶質(zhì)

4、質(zhì)量分數(shù)減小，同時溶液質(zhì)量也減小，故A錯誤；B、濃硫酸具有吸水性，能使溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故B正確；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，而使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，溶液質(zhì)量也減小，故C錯誤；D、氯化鐵溶液久置在敞口容器中，水分揮發(fā)，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，故D錯誤；4關(guān)于濃硫酸和銅反應(yīng)，下列裝置或操作不能達到實驗?zāi)康牡氖茿用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應(yīng) B用裝置乙收集二氧化硫C用裝置丙驗證SO2的漂白性 D用裝置丁處理尾氣【答案】A【解析】A.銅和濃硫酸需要在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B.二氧化硫的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，即導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出，B正確；C. SO2具有漂白性，能夠

5、漂白品紅，使品紅褪色，C正確；D. SO2有毒，對環(huán)境有危害、能夠與堿液發(fā)生反應(yīng)，可以用裝置丁進行尾氣吸收，D正確；5下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是()A2H2SO4(濃)CuCuSO42H2OSO2B2H2SO4(濃)CCO22H2O2SO2CH2SO4(濃)NaNO3NaHSO4HNO3DH2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO2【答案】A【解析】A在2H2SO4(濃)CuCuSO42H2OSO2中，硫元素的化合價部分降低，部分不變，則濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性，故A正確； B在2H2SO4(濃)CCO22H2O2SO2中，硫元素的化合價全部降低，則濃硫酸只表現(xiàn)強

6、氧化性，故B錯誤；C在H2SO4(濃)NaNO3NaHSO4HNO3中，硫元素化合價沒有改變，體現(xiàn)濃硫酸是難揮發(fā)性酸，故C錯誤；D在H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO2中，硫元素化合價沒有改變，體現(xiàn)濃硫酸是強酸，故D錯誤；6下列關(guān)于硫酸的敘述中正確的是()A濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)B濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，且反應(yīng)實質(zhì)相同C濃硫酸、稀硫酸在加熱時都能與銅反應(yīng)D濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存【答案】A【解析】A硫酸是一種高沸點、難揮發(fā)性酸，濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)，故A正確；B濃硫酸、稀硫酸都能將鋅氧化，但濃硫酸、稀硫酸作氧化劑時的反應(yīng)的實質(zhì)不同，濃硫酸作氧化劑時還原產(chǎn)物為

7、二氧化硫，而稀硫酸作氧化劑時還原產(chǎn)物為氫氣，故B錯誤；C濃硫酸與銅加熱時發(fā)生反應(yīng)，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，故C錯誤；D濃硫酸常溫下遇鐵發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器貯存，稀硫酸與鐵會發(fā)生反應(yīng)，不能用鐵制容器貯存，D錯誤；7在下圖的實驗裝置中，從實驗開始過一段時間，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是( )A蘋果塊會干癟B膽礬晶體表面有“白斑”C小試管內(nèi)有晶體析出DpH試紙變紅【答案】D【解析】A、濃硫酸有吸水性，蘋果塊會干癟，選項A正確；B、濃硫酸有吸水性，膽礬晶體失去部分水，表面有“白斑”，選項B正確；C、濃硫酸有吸水性，會吸收飽和硝酸鈉溶液中的水，而使試管內(nèi)有晶體析出，選項C正確；D 、pH試紙先變紅后變黑，

8、選項D不正確。答案選D。8下列物質(zhì)的用途不正確的是ASO2可用于漂白紙張B濃硫酸具有吸水性用作干燥劑CNa2CO3受熱易分解用作膨松劑DNa2O2用于呼吸面具供氧【答案】C【解析】A、SO2具有漂白性，可以用于漂白紙張，A正確；B、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，B正確；C、NaHCO3對熱不穩(wěn)定，受熱易分解用作膨松劑；Na2CO3對熱穩(wěn)定，受熱不會分解；C錯誤；D、Na2O2可以和呼出氣體中的CO2、H2O反應(yīng)生成O2，故Na2O2用于呼吸面具供氧，D正確；9下列各組氣體在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是()ASO2、O2、N2 BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CO DSO

9、2、O2、Cl2【答案】C【解析】A.SO2、O2、N2三種氣體均能用濃硫酸干燥，但SO2不能用堿石灰干燥，故A錯誤；B.HCl、Cl2、CO2三種氣體均能用濃硫酸干燥，但均不能用堿石灰干燥，故B錯誤；C.CH4、H2、CO三種氣體均能用濃硫酸干燥，也均能用堿石灰干燥，故C正確；D.SO2、O2、Cl2三種氣體均能用濃硫酸干燥，但SO2、Cl2均不能用堿石灰干燥，故D錯誤；10工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程如下圖所示。己知黃鐵礦的主要成分是FeS2（二硫化亞鐵）。請回答下列問題：（1）FeS2中鐵元素的化合價是_。（2）接觸室中生成SO3的化學(xué)方程式是_。（3）從接觸室中出來并被循環(huán)利用的物質(zhì)是_。（4）

10、工業(yè)上采用氨水處理尾氣中的SO2，請寫出足量氨水和SO2反應(yīng)的離子方程式_?！敬鸢浮?2 2SO2O22SO3 SO2、O2 2NH3H2OSO22NH4SO32H2O【解析】分析：（1）硫元素化合價為-1價，根據(jù)化合價法則可求出FeS2中鐵元素的化合價。（2）接觸室中二氧化硫被氧化為SO3。（3）接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2O22SO3 ，所以SO2、O2 均有剩余，可以被循環(huán)利用。（4）氨水足量，與SO2反應(yīng)生成亞硫酸銨。詳解：（1）根據(jù)化合價法則，F(xiàn)eS2中硫元素為-1價，所以鐵元素的化合價是+2價；正確答案：2。（2）接觸室中，在催化劑條件下，二氧化硫被氧化為SO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

11、2SO2O22SO3； 正確答案：2SO2O22SO3 。（3）接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2O22SO3 ，所以SO2、O2 均有剩余，可以被循環(huán)利用；正確答案：SO2、O2。（4）足量氨水和SO2反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式：2NH3H2OSO22NH4SO32H2O；正確答案：2NH3H2OSO22NH4SO32H2O。11某小組同學(xué)用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸的反應(yīng)，并探究產(chǎn)物的性質(zhì) (夾持裝置已略去)。(1)試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(2)若試管中的試劑為品紅溶液，實驗中觀察到的現(xiàn)象是_；若試管中的試劑為酸性KMnO4溶液，實驗時，觀察到溶液褪色，則說明生成的氣體具有_性。

12、(3)試管中的試劑為NaOH溶液，其作用是_，反應(yīng)的離子方程式是_?！敬鸢浮緾u+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O 品紅溶液褪色 還原 吸收尾氣 SO2+2OH-=SO32-+H2O 【解析】 (1)銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體和水，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O；(2)SO2氣體具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以試管品紅溶液褪色；SO2氣體具有強的氧化性，可以被強氧化劑氧化為硫酸，若試管中的試劑為酸性KMnO4溶液，實驗時，觀察到溶液褪色，二氧化硫與高錳鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；(3) SO2是

13、有毒氣體，不能直接排放空氣中，由于SO2屬于酸性氧化物，所以可用NaOH溶液進行尾氣處理，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O。12實驗室里研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)B中的現(xiàn)象是_。(3)C中的現(xiàn)象是_，Na2S在反應(yīng)中做_劑。(4)D中氯水褪色，此反應(yīng)中硫元素的化合價由_轉(zhuǎn)化為_；甲認為可以補充一個實驗進一步證明硫元素的價態(tài)轉(zhuǎn)化，實驗方案和現(xiàn)象為：取D中褪色后的溶液于試管中_。(5)E的作用是_，離子方程式為_。(6)上述實驗體現(xiàn)SO2的性質(zhì)有_?！敬鸢浮緾u + 2 H2SO4(濃)CuSO4 + SO2+ 2 H2O 品紅溶

14、液褪色 有淡黃色沉淀生成 還原 +4 +6 向其中加入BaCl2溶液（可以不加“鹽酸酸化”），有白色沉淀生成 吸收SO2尾氣，防止污染環(huán)境 SO2 + 2OH= SO32- + H2O 漂白性、氧化性、還原性、酸性氧化物通性 【解析】（1）A中Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O；（2）B為檢驗SO2的裝置，現(xiàn)象是品紅溶液褪色；（3）C中，Na2S和SO2發(fā)生反應(yīng)：2Na2S+SO2+2H2O=3S+4NaOH，故可觀察到有淡黃色沉淀生成，該反應(yīng)中，Na2S中S的化合價由-2價升為0價，故Na2S作還原劑；（4）D中，Cl2和SO2發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2