高中化學必修2 5.2.2 氨和銨鹽 學案

1、第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第2節(jié)氮及其化合物第2課時氨和銨鹽1、認識氨的物理性質，掌握并能熟練應用氨的化學性質。2、理解噴泉實驗的原理。3、掌握銨鹽的性質和銨根離子的檢驗。4、掌握氨氣的實驗室制法，了解氨的工業(yè)制法及實驗室中其他簡易方法。1、氨氣和銨鹽的化學性質，銨根離子的檢驗。2、噴泉實驗，實驗室制備氨氣。氮氣的性質和NOx之間的轉化。一、氨1、物理性質顏色狀態(tài)氣味密度溶解性特性_氣體_氣味_空氣_溶于水，1體積水能溶解_體積的氨氣易液化【思考】氨作為制冷劑，是利用了它的什么性質? 試分析它有什么缺點?【實驗5-6】噴泉實驗在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸入

2、水）的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預先在水里滴入少量酚酞溶液）。打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因?，F(xiàn)象：結論：方程式：【思考與交流】(1)根據(jù)以上實驗，探究形成噴泉的原因是什么？(2)某同學做該實驗時，打開止水夾后將膠頭滴管內的水擠入燒瓶內，可并未產(chǎn)生噴泉，試分析實驗失敗可能的原因是什么？(3)若將NH3換為NO2，能否形成噴泉？若能形成，則實驗后液體能否充滿燒瓶？【總結】噴泉實驗的原理及應用(1) 噴泉形成原理常見噴泉實驗裝置(3) 常見能形成噴泉的物質組合【課堂練習】例1. 如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將膠頭滴

3、管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是( )A a為HCl氣體，b為H2OB a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液C a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液D a為Cl2氣體，b為濃NaOH溶液3、化學性質(1) 與水的反應氨的水溶液（俗稱氨水）顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅或使紅色石蕊試紙變藍?！舅伎寂c交流】(2) 與酸的反應原理：現(xiàn)象：原因：【思考與交流】a 濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也會產(chǎn)生白煙嗎？b 氨與其他酸的反應：(3) 氨的還原性氨的催化氧化: 。氨的催化氧化是工業(yè)_的基礎。與氯氣的反應: ?！舅伎寂c交流】工業(yè)制硝酸原理【總結】(1)

4、氨水的性質(2) 氨氣的性質【課堂練習】例2、 下列反應中說明氨氣具有還原性和堿性的是()A 2NH33CuO = 3CuN23H2OB 8NH33Cl2 = 6NH4ClN2C4NH3+5O2=4NO+6H2ODNH3HCl = NH4Cl二、銨鹽1. 物理性質 。2. 化學性質(1) 受熱易分解 【實驗5-7】 向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱（注意通風），用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。觀察現(xiàn)象，分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，寫出反應的離子方程式。(2)與堿反應在實驗室中，常利用銨鹽與強堿反應產(chǎn)生氨這一性質來檢驗銨

5、根離子的存在和制取氨?！拘〗Y】銨鹽的檢驗方法 。 。 【思考與討論】三、氨氣的制法1. 實驗室制法 右圖實驗室制取氨的簡易裝置示意圖。請仔細觀察實驗裝置，思考如何檢驗試管中已收集滿氨，如何吸收處理實驗中多余的氮。(1) 原料：(2) 原理：(3) 制取裝置：(4) 收集裝置：(5) 棉花的作用：(6) 驗滿：(7) 環(huán)保措施：(8)干燥裝置：2. 快速簡易制法 3. 工業(yè)制法 ?！菊n堂練習】例3、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()A B C D 例4、氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水。利用如下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置均略去）?；卮鹣铝袉栴}：寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程:_。在干燥管B和D里應選用的干燥劑都是_。A堿石灰 B無水CuSO4 C五氧化二磷 D無水CaCl2(3) 在C的玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是_。(4) E裝置中盛裝濃硫酸的目的是_。(5) 待實驗完畢后，若實驗測得N2的體積（折算成標準狀況）為a L，則被還原的氧化銅的物質的量為_mol；若測得干燥管D增重b g，則氨分子中氮、