化學(xué)測試卷一

1、化學(xué)測試卷一一、選擇題（每空2分，共20分）1下列關(guān)于合金的敘述正確的是( )A.合金一定是金屬單質(zhì)而不是化合物 B.合金的所有性質(zhì)和性能都比純金屬好C.合金也是金屬材料 D.合金是在金屬中加熱熔合某些金屬而成的2銅的下列用途中，主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（ ）A制火鍋 B塑造銅像 C制造電線 D制硫酸銅3下列變化中屬于物理變化的是（ ）A鋼鐵生銹 B食物腐敗C銅絲彎曲 D白磷自燃4.鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬，下列有關(guān)鐵的說法中，正確的是（ ）A.鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵 B.鐵在干燥的空氣中容易生銹C.鐵是地殼里含量最多的金屬元素 D.用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素5.從金屬利用的歷史來看，

2、先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用則是近百年的事。與這個先后順序有關(guān)的是（ ） = 1 * GB3 地殼中的金屬元素的含量； = 2 * GB3 金屬活動性順序； = 3 * GB3 金屬的導(dǎo)電性； = 4 * GB3 金屬冶煉的難易程度； = 5 * GB3 金屬的延展性；. = 1 * GB3 = 3 * GB3 . = 2 * GB3 = 5 * GB3 . = 3 * GB3 = 5 * GB3 . = 2 * GB3 = 4 * GB3 6將足量鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，則在濾液中含有的物質(zhì)是（ ）A.硫酸鐵 B.硫酸銅 C.硫酸 D.硫酸亞鐵7甲、乙

3、、丙三種不同的金屬，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼熱的乙在空氣中不燃燒，而在氧氣中劇烈燃燒，丙需保存在煤油中以防止氧化，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（ ）A.甲乙丙 B.乙丙甲 C.丙甲乙 D.丙乙甲8下列情況常常會使鐵制品銹跡斑斑的是（）A表面涂油 B任其風(fēng)吹兩淋 C表面噴漆 D表面保持干燥9.下列鐵制品在使用和保存時的注意事項不正確的是 ( )A.避免鐵制品長時間接觸潮濕空氣B.應(yīng)保持鐵制品表面潔凈干燥C.用鐵制容器盛裝食醋D.為防止機床生銹，在機床表面上涂油10光亮的鐵釘在下面幾種情況下，最不容易生銹的是( )二、填空題(每空1分，共22分)11.從右欄的選項中選擇適當(dāng)項目（寫序號）填

4、入左邊各小題的空格中 青銅 a.不易生銹的鐵合金 不銹鋼 b.會生銹 硬鋁 c.人類最早使用的合金 鐵 d.質(zhì)輕、強度高12.將鐵礦石冶煉成鐵的過程是一個比較復(fù)雜的過程，工業(yè)上高爐煉鐵的原理是_，所發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為_。13煉鋼的主要原料是生鐵，在古代，人們把燒紅的生鐵放在鐵砧上反復(fù)捶打，最終可使生鐵轉(zhuǎn)化為鋼，這也就是成語“百煉成鋼”和“千錘百煉”的來歷。請你根據(jù)所學(xué)知識，寫出上述最關(guān)鍵一步的反應(yīng)的化學(xué)方程式_。14請用合理方法除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì) 。(用化學(xué)方法除雜質(zhì)的要寫出化學(xué)方程式)（1）銅屑中含有少量鐵屑(兩種方法)方法一：_：方法二：_。（2）鐵屑中含有氧化鐵_；（3

5、）一氧化碳含有二氧化碳_；（4）硝酸銅溶液中含少量硝酸汞_。15全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的四分之一。 鐵與氧氣、水等反應(yīng)生成鐵銹，鐵銹的主要成分是_；請你談?wù)勆钪杏^察到的保護鋼鐵制品的兩條有效措施：_， 。16在鐵制品表面鍍上一層保護膜，是為了防止和減緩鐵的銹蝕；在實驗室里用氯酸鉀制氧氣時，加熱和加入二氧化錳是為了加快反應(yīng)速率。雖然物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)極其復(fù)雜，但是人類可以根據(jù)物質(zhì)的 ，通過改變 來控制化學(xué)反應(yīng)。17加快遼寧鋼鐵工業(yè)的發(fā)展對振興東北老工業(yè)基地十分重要。生鐵是通過冶煉鐵礦石得到的。 （1）以赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）為例，寫出生鐵冶煉主要原理的化學(xué)方程式 。（

6、2）生鐵和鋼性能有差別其主要原因是 。18將一個塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投入燒杯中，充分反應(yīng)后，觀察到鐵粉表面有 色物質(zhì)析出，有關(guān)的化學(xué)方程式為；若溶液體積變化忽略不計，則塑料小球浸入液體中的體積跟原來相比 （填“變大”或“變小”或“不變”）三、實驗探究題（每空1分，共12分）19某興趣小組對三種金屬Mg、Ti(鈦)、Cu的金屬活動性進行探究：提出假設(shè)：a：Ti金屬活動性比Mg強；b：Mg金屬活動性比Cu強查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速度越快，則該金屬活動性越強。實驗設(shè)計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的

7、稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象?；卮穑海?）三種金屬中加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是（ ） A除去氧化膜，利于直接反應(yīng) B使表面不平整，易反應(yīng)C使表面光亮，易觀察現(xiàn)象 D使溫度相同，易反應(yīng)（2）填寫下表的有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論：TiMgCu與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快結(jié) 論原假設(shè)中不正確 （填“a”或“b”或“ab”），理由 ；三種金屬的活動順序為 20下表是某種常見固態(tài)金屬的部分性質(zhì)：顏色硬度密度熔點導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色較軟2.7g/cm3660.4良好良好良好將該金屬投入到稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。據(jù)上述信息回答以下問題：試推斷該金屬可能的一種用途_。該金屬的活動性比銅_ (填“強”或“弱”)請自選試劑，設(shè)計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：你的猜想驗證方法現(xiàn) 象結(jié) 論四、計算題（6分）21為了測定某黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中誤差忽略不計）：實驗次數(shù)第一次第二次第