晶體的類型與性質(zhì)授課課件

1、晶體的類型與性質(zhì)授課課件在遠(yuǎn)古年代，人們就在山洞中發(fā)現(xiàn)了各種各樣的具有規(guī)則幾何多面體外形的“石頭”，如水晶和赤鐵礦石等，人們于是就將這種能自發(fā)地生長(zhǎng)成（而非經(jīng)過(guò)人工磨削加工的）規(guī)則幾何多面體形態(tài)的固體叫做晶體。 什么是晶體？即是內(nèi)部 粒子在三維空間呈周期性重復(fù)排列的固體，在晶體里，構(gòu)成晶體的粒子（分子、離子、原子等）有規(guī)則的排列。晶體的類型：離子晶體、分子晶體、原子晶體、 金屬晶體等晶體的特征：1、晶體擁有整齊規(guī)則的 幾何外形；2、晶體擁有固定的 熔點(diǎn)， 在熔化過(guò)程中，溫度 始終保持不變。第一節(jié) 離子晶體、分子晶體和原子晶體離子晶體離子化合物都是晶體包括：強(qiáng)堿 NaOH Ba(OH)2等大多數(shù)

2、的鹽 BeCl2 AlCl3除外活潑金屬氧化物 Na2O CaO MgO等1、定義：由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離 子鍵結(jié)合而成的晶體。2、構(gòu)成粒子：陰、陽(yáng)離子3、相互作用力：離子鍵（靜電作用）離子晶體注意：在離子晶體里，無(wú)單個(gè)分子存在離子晶體的特點(diǎn)熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。 固體不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。離子晶體的空間結(jié)構(gòu)與Na+等距離且最近Cl- 有 個(gè)，即Na+的配位 數(shù) 。與Cl-等距離且最近Na+ 有 個(gè)，即Cl-的配位數(shù)為 ?；瘜W(xué)式代表陰陽(yáng)離子最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比與中心離子直接成鍵的離子成為配位離子，配位離子的數(shù)目稱為配位數(shù)?？键c(diǎn)：晶體中結(jié)構(gòu)單元微粒實(shí)際數(shù)目的計(jì)算、離子晶體化學(xué)式

3、的確定位于體心上的微粒，微粒完全屬于該晶胞位于面心的微粒，晶胞完全擁有其1/2位于棱上的微粒，晶胞完全擁有其1/4位于頂點(diǎn)的微粒，晶胞完全擁有其1/8 例1.在氯化鈉晶胞中，實(shí)際的鈉離子和 氯離子各有多少個(gè)？Na+Cl-1.根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子 晶體的化學(xué)式：（A表示陽(yáng)離子）練 習(xí)AB化學(xué)式：AB2. 寫(xiě)出下列離子晶體的化學(xué)式Y(jié)XCaOTi該晶體的化學(xué)式為XY2(或Y2X) 該晶體的化學(xué)式為 CaTiO3 1987年2月，朱經(jīng)武（Paul Chu）教授等發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在90K溫度下即具有超導(dǎo)性，若該化合物的結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是（ ） A. YBa2CuO7-X B. YBa2Cu2O7-X C. YBa2Cu3O7-X D. YBa2Cu4O7-XC判斷氟化鈣的化學(xué)式與配位數(shù)鈣離子氟離子考點(diǎn)：判斷離子晶體的熔點(diǎn)高低規(guī)律：一般而言，陰陽(yáng)離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越高，硬度越大螢石（