初三化學上冊重要知識點

1、初三化學上冊重要知識點 HYPERLINK /xuexifangfa/chusan/ t /xuexiff/chusanhuaxue/_blank 初三化學上冊重要知識點燃燒及其利用課題1燃燒和滅火一、燃燒1、概念：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。2、條件：(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達到著火點(三者缺一不可，否則不能燃燒)如右圖所示：薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達到著火點;白磷的著火點低，應貯存在裝有水的試劑瓶中。3、燃燒與緩慢氧化的比較相同點：都是氧化反應、都放熱;不同點：前者發(fā)光、反應劇烈，后者不發(fā)光、反應緩慢二、滅火的原理和方法(考

2、點一)1、燃燒的條件 HYPERLINK /fanwen/jueding/ t /xuexiff/chusanhuaxue/_blank 決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件，就可以達到滅火的目的2、滅火的原理：(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點以下。3、液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等處的失火4、泡沫滅火器的反應原理，利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應產生大量的二氧化碳來滅火化學反應方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2三、爆炸(考點二)可能是化學變化(火藥爆炸)也可能是 HYPERLINK /xuexifangfa/wul

3、i/ t /xuexiff/chusanhuaxue/_blank 物理變化(車胎爆炸)化學變化的爆炸：可燃物在有限空間內急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹可燃性氣體(氫氣、一氧化碳、甲烷)或粉塵(面粉、煤粉)與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發(fā)生爆炸;可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度,以防止發(fā)生爆炸的危險油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴禁煙火”的標志：空氣中?；煊锌扇夹詺怏w或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈常見滅火的方法(考點三)油鍋著火，用鍋蓋蓋滅電器著火，先應切斷電源煤氣泄漏，先應關閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產生火花酒精在桌面上燃燒，用濕抹布

4、撲蓋撲滅森林火災，將大火蔓延前的一片樹木砍掉其它：A、生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因為紙和木材的著火點比煤低，容易點燃B、室內起火，如果打開門窗，會增加空氣的流通,增加氧氣的濃度，反應劇烈，燃燒更旺C、用扇子扇煤爐火：雖然降低了溫度，但沒有降至著火點以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰：雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點以下，所以一扇就滅。課題2燃料和熱量考點一、化石燃料包括煤、石油、天然氣(都是混合物)是古代 HYPERLINK /xuexifangfa/shengwu/ t /xuexiff/chusanhuaxue/_blank 生物遺骸經一系列復雜變化

5、而形成的屬于不可再生能源合理開采，綜合利用，節(jié)約使用1、煤稱為“工業(yè)的糧食”組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素將煤隔絕空氣加熱，發(fā)生化學變化，得到焦炭(冶煉金屬)、煤焦油(化工原料)、煤氣(主要含氫氣、一氧化碳、甲烷)，用作燃料;煤氣泄漏，會使人中毒，有可能發(fā)生爆炸)煤燃燒會產生SO2、NO2等，會形成酸雨2、石油稱為“工業(yè)的 HYPERLINK /yangsheng/xueyenake/ t /xuexiff/chusanhuaxue/_blank 血液”從油井開采出來的石油叫原油，它不是產品組成：主要含碳、氫元素煉制原理：利用石油各成分的沸點不同，通過蒸餾使之分離(此分離過

6、程是物理變化)3、天然氣(1)主要成分是甲烷CH4，最簡單的有機物，相對分子質量最小有機物，甲烷的物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。(2)、檢驗某可燃物是否含碳、氫元素的方法：點燃，在可燃物上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內壁出現水霧，說明生成了水，證明含有氫元素;把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。(如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素)(3)、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗燃燒的產物(導出點燃，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，看燒杯內壁是否出現水霧現象;把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石

7、灰水，看是否變渾濁(4)、沼氣的主要成分是甲烷，把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發(fā)酵，就可產生甲烷。在農村，沼氣可解決生活用燃料問題和改善環(huán)境衛(wèi)生(5)、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開采時如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中，造成的溫室效應將比二氧化碳更嚴重(6)、西氣東輸：輸的是天然氣(7)、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料考點二、化學變化中的能量變化，能量的變化通常表現為熱量的變化a)放出熱量：燃料燃燒放熱(如化石燃料的燃燒);不通過燃料燃燒也可放熱(8)燃氣泄漏報警器安裝的位置應根據燃氣的密度決定，如

8、果燃氣的密度比空氣的大，則安裝在墻壁下方，反之，則安裝在上方 HYPERLINK /xuexifangfa/chusanhuaxue/ t /xuexiff/chusanhuaxue/_blank 初三化學上冊重要知識點碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質(金剛石、石墨、C60)1、金剛石(C)是天然最硬的物質，無色透明，正八面體?？捎糜谥沏@石;刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭(體現了它的硬度大)等。2、石墨(C)是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯(體現它深灰色、質軟)、干電池的電極(體現了它的導電性)、電車的電刷(體現了它

9、的導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩(wěn)定)、做潤滑劑(體現它具有滑膩感)等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性(因為具有疏松多孔的結構)，木炭可用于食品、工業(yè)產品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖;焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質4、C60：C60分子由60個碳原子構成的分子，形似 HYPERLINK /tiyu/zuqiu/ t /xuexiff/chusanhuaxu

10、e/_blank 足球，結構穩(wěn)定。二、單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下的化學性質比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、 HYPERLINK /hua/huihua/ t /xuexiff/chusanhuaxue/_blank 繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。2、可燃性:課題2二氧化碳制取的研究考點一、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)(1)發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，-高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，-制取CO2的發(fā)生裝置。(2) HYPERLINK /shenghuo/shouji

11、qingli/ t /xuexiff/chusanhuaxue/_blank 收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大(或相對分子質量29)用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小(或相對分子質量29)用向下排空氣法考點二、實驗室制取二氧化碳的方法(考點)1、藥品：石灰石與稀鹽酸不能用H2SO4與CaCO3反應的原因：生成一層膜，反應快速停止，無法得到連續(xù)氣體。不能用HCl與Na2CO3反應的原因：反應速率太快，不利于收集。不用濃鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使收集的氣體不純2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O

12、+CO23、裝置圖裝置的 HYPERLINK /yangsheng/zhuyishixiang/ t /xuexiff/chusanhuaxue/_blank 注意事項：(1)若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下(2)導氣管稍微露出橡皮塞。(3)向上排空氣法4、氣體收集方法：向上排空氣法(密度比空氣大，能溶于水)5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2初三化學上冊重要知識點第一單元走進化學世界要掌握的知識點課題1物質的變化和

13、性質一、定義：化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的 HYPERLINK /mengjian/ziran/ t /xuexiff/chusanhuaxue/_blank 自然科學。二、物理變化和化學變化物理變化:沒有生成其它物質的變化。化學變化：變化時都生成了其它物質的變化。化學變化又叫化學反應。三、物理性質和化學性質物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等?；瘜W性質：通過化學變化表現出來的性質。課題2化學是一門以實驗為基礎的科學一、對蠟燭及其燃燒的探究1、點燃前：觀察蠟燭的性質：圓柱形、乳白色、固體、難溶于水、密度比水小。2、燃著時：

14、燃燒過程中發(fā)生的變化：蠟燭點燃后，燈芯處蠟燭熔化，持續(xù)安靜地燃燒，不會發(fā)出響聲音，且蠟燭在燃燒過程中緩慢地變短。觀察火焰：蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火焰的上方有黑煙生成。蠟燭的火焰可以分成三層：最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍色，為焰芯;第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內焰;圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰?；鹧嫒糠譁囟鹊母叩捅容^;外焰溫度，內焰溫度其次，焰芯溫度最低。如何用實驗確定?燃燒后的物質是什么?怎樣來檢驗?將一只干燥的燒杯罩在火焰的上方，過一會兒，燒杯壁有水霧生成。片刻后取下燒杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁說明了蠟燭燃燒時有水和二氧化碳

15、生成。3、熄滅后：點燃蠟燭剛熄滅的白煙：火焰會順著白煙重新將蠟燭點燃。二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究吸入的空氣呼出的氣體二氧化碳氧氣(能供給呼吸，也能支持燃燒)水蒸氣水蒸氣課題3走進化學實驗室一、初中化學實驗常用儀器和藥品的取用規(guī)則(一)初中化學實驗常用儀器反應容器可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等能間接受熱的：燒杯、燒瓶(加熱時，需加石棉網)常存放藥品的儀器：廣口瓶(固體)、細口瓶(液體)、滴瓶(少量液體)、集氣瓶(氣體)用加熱儀器：酒精燈計量儀器：托盤天平(稱量)、量筒(量體積)儀分離儀器：漏斗取用儀器：藥匙(粉末或小晶粒狀)、鑷子(塊狀或較大顆粒)、膠頭滴管(少量液體)夾

16、持儀器：試管夾、鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)、坩堝鉗其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽1、試管。(1)用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。b、溶解少量固體c、收集少量氣體(2)注意事項：a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上(短時間加熱也可用試管夾夾持)。c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3(防止液體受熱溢出)，使試管與桌面約成45的角度(增大受熱面積，防止暴沸)，管口不能對著自己或別人(防止液體噴出傷人)。試管夾。用途：夾持試管;注意事項：從底部往上套，夾在距管口1/3處(防止雜質落入試管)不要把拇指按在試管夾短柄上。3、玻璃棒。(1)用途：攪拌、引流(過濾或轉移液體);(2)注意事項：攪拌不要碰撞容器壁用后及時擦洗干凈。4、酒精燈。(1)用途：化學實驗室常用的加熱儀器;(2)注意事項：使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側，以防止?jié)L動和便于取用。使用前檢查并調整燈芯(保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫