福建省泉州市泉港區(qū)2017-2018學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、 泉港一中2017-2018學(xué)年上期期末質(zhì)量檢測高一化學(xué)科試卷考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-10-16F-19Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Ag-108一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，第1-10題每小題2分，第11-18題每小題3分）A原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同，其陽離子人+核外共有X個(gè)電子，則A的質(zhì)量數(shù)為（）2（xn）B.2（x+n）C.2xD.n+2+x下列敘述正確的是（）FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別存在丁達(dá)爾效應(yīng)銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色的煙，溶于少量水得到綠色的溶液用乙醇萃取的方法可以分離溶于

2、水的碘,是因?yàn)榈庠谝掖贾械娜芙舛容^大容量瓶除了能用做配制溶液外，還能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器下列敘述中錯(cuò)誤的是（）金剛石和石墨均為碳元素組成的單質(zhì)瑞典的舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣，英國的戴維確認(rèn)了氯氣是由一種元素組成的德國化學(xué)家維勒研究尿素的合成，揭開了人工合成有機(jī)物的序幕D生鐵的含碳量為003%2%,將生鐵進(jìn)一步煉制，可以得到用途更廣泛的鋼（含碳量2%4.5%）.一定條件下，鈉能跟二氧化碳發(fā)生如下反應(yīng)：4Na+3CQ=2NazCO+C,由此反應(yīng)不能說明的是（）鈉表現(xiàn)出強(qiáng)還原性B.二氧化碳是酸性氧化物C.金屬鈉熔點(diǎn)較低D.二氧化碳也能起助燃作用TOC o 1-5 h z.在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水

3、溶液中含氧原子個(gè)數(shù)約為（）232323231X6.02X10B.2X6.02X10C.3X6.02XI0D.4X6.02XI0下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是（）+2+一2一3+2+一2一H、Ca、NO、COB.Al、Mg、Cl、SO+C.H、Na、AIO2、KD.NH、K、OH、NO下列說法錯(cuò)誤的（）電解NaCI溶液和電解熔融的NaC1均可制備金屬鈉電解熔融氯化鎂制金屬鎂氧化鐵與一氧化碳高溫反應(yīng)煉鐵工業(yè)上常用氫氣在氯氣中燃燒的方法制取鹽酸已知如下反應(yīng)：2HI+H2SO（濃）=12+SQf+2HO;I2+SQ+2HzO=2HI+HSQ（稀）。有關(guān)上述反應(yīng)的結(jié)論正確的是（）上述兩個(gè)反應(yīng)

4、是矛盾的B.C.氧化性：12濃HSQ稀H2SO4D.9某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為錯(cuò)誤的是（）氧化性:濃HSQl2稀HbSQ無法比較濃H2SQ、丨2、稀H2SQ的氧化性MgC2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中,醞窗嚮肆-甌一議）-亟操作發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)操作是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶過濾若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器在整個(gè)制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)下列對(duì)物質(zhì)的用途描述中錯(cuò)誤的是（）氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性明磯可以消毒殺菌常用于凈水氫氧化鋁在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑D鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等TOC

5、o 1-5 h z設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）18g水中所含的電子數(shù)為10NA1molFe與足量氯氣充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA0.3molLNabSQ溶液中含0.6Na個(gè)Na*11.2L氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子12.下列敘述正確的是（）某溶液中加入氯化鋇溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則原溶液一定含有SQ2某溶液中加入鹽酸放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則原溶液一定含有CO2檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+時(shí)，可滴加硫氰化鉀溶液，若溶液由無色變?yōu)檠t色，則說明溶液中一定含有Fe3+用試管取某溶液少許，加入氫氧化鈉的稀溶液，將濕潤的pH試紙靠近試管口，pH試紙顏色不變，

6、則溶液中不含NH離子下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（）19.（12分） 19.（12分） #Ch朝濃硫酸配制100mL0.1molL_1硫酸溶液A.干燥Cl22C.分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物D.分離互不相溶的兩種液體在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是（）+3+3+2+3+A.H、Al、Fe、NH4B.Na、Mg、Al、H+2+3+2+3+C.H、Ba、Al、KD.H、Mg、Al、NHoNaOH溶液體積15下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.向HbSQ溶液中加入少量B

7、a（OH）2溶液：H+SQ2-+2豐一Ba+OH=BaSOj+H2OB.往NaO中通入過量CQ:CO2-2+2OH=CO+H2O2+3+含溶質(zhì)1mol的FeBr2溶液中通入1molCl2：2Fe+4Br-+3C12=2Fe+2Br2+6Cl實(shí)驗(yàn)室用過量NaOH溶液處理Cl2尾氣：Cl2+2OH=CI一+CIO一+HbO16.在一定條件下，PbO與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是CaO一和P滬，則與1molPbO2反應(yīng)所需Cr3+的物質(zhì)的量為（）A.1.0molB.0.75molC.2/3molD.1.5mol17.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的組化合物是（）ABCDYFeCl3Fe2O3Cu

8、Cl2CQWCuCl2Al2OFeCl2MgO18.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅C.燒杯中鐵、銅都無D.燒杯中鐵、銅都有二、非選擇題（56分） iniWrti過鑿)1T酥打?qū)懗雎葔A工業(yè)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：已知:2KMnO+16HCI=2KCI+2MnCl2+5Cl2f8H2O,15.8gKMnO4與100mL12mol/L充分反應(yīng)，固體完全溶解，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為L，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)，若向反應(yīng)后的溶液中

9、加入足量的硝酸銀，過濾、洗滌、干燥，可得到固體_L。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的HCI溶于水形成250mL溶液，取出10mL于錐形瓶中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為moI/L，向錐形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，恰好反應(yīng)，消耗Ba(OH)2的體積為mL。(12分)I、有X、Y、Z、W四種化合物，其中X常用作焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味的氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。_YW的化學(xué)式是；X-twX與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是:II、某混合物A，含有KAlSO42、Al2O3和FezOs，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物

10、質(zhì)之間的變化:不證液4禧齷IV據(jù)此回答下列問題:根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B、溶液E離子方程式如果把步驟中適量的鹽酸改為過量的二氧化碳，則反應(yīng)的在空氣中將NaOH溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是(10分)鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用十分廣泛，在國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展中起著舉足輕重的作用。特制的純凈的四氧化三鐵可用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料,在自然界中存在的磁鐵礦，其主要成分就是FesQ。高鐵酸鹽(如高鐵酸鉀:K2FeO4)可作為新一代水處理劑，其制備方法如下：將NqQ和FeSQ按物質(zhì)的量之比3:1的比例依次投入密閉反應(yīng)器中，在氮?dú)饬髦杏?00C下反應(yīng)一小時(shí)得到NaFeO

11、粉末，將其溶于NaOH溶液，快速過濾。濾液轉(zhuǎn)移至另容器中，加入等物質(zhì)的量的KOH固體,析出K2FeO晶體。過濾后用95%乙醇洗滌，真空干燥得成品FeO4用鐵的+2價(jià)、+3價(jià)的氧化物形式表示Fe3Q可寫成FesQ能與稀硫酸反應(yīng)生成兩種鹽，驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中含有卩以所用的試劑是(填寫編號(hào)):2+驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中還含有Fe所需要的試劑是(填寫編號(hào))。可供選擇的試劑有：氯水；高錳酸鉀溶液；硫氰化鉀溶液；稀硫酸：NaOH溶液在酸性條件下,用綠色試劑HzCb可將Fe2+氧化為Fe3+,寫出反應(yīng)的離子方程式K2FeQ在酸性條件下不穩(wěn)定，會(huì)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，反應(yīng)如下。請(qǐng)完成并配平離子反應(yīng)方程式+23+()

12、H+()FeQ4-=()Fe+()+()H2O在K2FeC4制備過程中選擇的洗滌劑是95%乙醇，該洗滌操作的過程是(10分)現(xiàn)有一份含有FeCb和FeCh的固體混合物，某化學(xué)興趣小組為測定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；向溶解后的溶液中加入足量的AgNO溶液，產(chǎn)生沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g實(shí)驗(yàn)2稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體Fe2Q6.40g根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)室保存FeCb溶液時(shí)通常

13、會(huì)向其中加入少量的鐵粉，其作用是(用方程式表示)用方程式表示實(shí)驗(yàn)2的步驟中通入足量Cl2的反應(yīng)：.若實(shí)驗(yàn)需要250mL0.1mol/LNaOH溶液配制NaOH溶液除燒杯、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是、下列有關(guān)配制過程中說法錯(cuò)誤的是(填序號(hào))。用托盤天平稱量質(zhì)量為1.0g的NaOH將稱量的NaOH放入燒杯中溶解，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶洗滌溶解NaOH的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新定容定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低該小組取來的樣品中含有FeCl2的質(zhì)量為g(12分)（1） I、某溶液中可能含有Na+、K+、Al3+、Br、Ba2+、SQ、等離子中的全

14、部或其中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行以下的連續(xù)操作：a.用潔凈鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色；b.溶液中通入氯氣，無氣體放出，溶液由無色變?yōu)槌赛S色，加入CCl4溶液，下層溶液為橙紅色c.另取溶液逐滴加入過量Ba(0H)2溶液后，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀部分溶解。試填寫下列空白：TOC o 1-5 h z原混合液中一定不存在的離子是;可能存在的離子是;寫出步驟b反應(yīng)的離子方程式;寫出步驟c沉淀溶解的離子方程式。II、MgAl混合物共0.4mol,用鹽酸將其完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，然后再滴入4mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)計(jì)算：求該混合物中Mg的物質(zhì)的量mol若該MgAl的混合物與鹽酸恰好完

15、全反應(yīng)，在滴加NaOH溶液過程中，欲使M、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為ml.參考答案、選擇題(每小題2分，共44分)題號(hào)123456789答案BBDCDBABC題號(hào)101112131415161718答案AACDBDCAA、非選擇題(共56分)19.（12分）通電2NaCl+2H2。2NaOH+Hf+Cl2T（2分）（每空2分）（每空2分）235.6;0.5NA(或3.01X10)；157.851.2;1220.（共12分）I、(1)CO（2分）(2)HCd+OH=HO+C0（2分）II(1)AI2Q(2分)K2SQ、NH.H2O(NH)2SQ（2分，答對(duì)2個(gè)給1分）(2)CG+NaAIQ+2H2O=Al(OH)5J+NaHCO（2分）(3)生成紅褐色沉淀（2分）21.（10分）(1)FeOFezQ（2分）、(各1分）(3)2Fe2+HaC2+2H=2Fe3+2HaO(2分）4)(20)H+(4)FeO42-=(4)Fe3+(3)O2+(10)H2O(2分）往漏