福建省龍巖一中2012-2013學(xué)年高二第一學(xué)段(模塊)考試化學(xué)

1、鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生.鑼龍巖一中2012-2013學(xué)年第一學(xué)段(模塊)考試高二化學(xué)命題人：郭朝明審核人：童萬(wàn)興可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5一、選擇題(共18小題，每小題只是一個(gè).選項(xiàng)符合題意，每題3分，共54分)1下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是()A.紅墨水加到清水使整杯水變紅B.冰在室溫下融化成水C.NaHCO專(zhuān)化為NaCQD.鐵器在潮濕的空氣中生銹在25C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CQ和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是()3CHQH(I)+1Q(g)=CQ(g)+2HQ(I);H=+725.8kJ/mol2CH

2、QH(I)+3Q(g)=2CQ(g)+4HQ(I);H=-1452kJ/mol2CHQH(I)+3Q(g)=2CQ(g)+4HQ(I);H=-725.8kJ/mol2CHQH(I)+3Q(g)=2CQ(g)+4IHQ(I);H=+1452kJ/moI下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是()生鐵比純鐵更易生銹黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮弥煤笠妆砻孀儼?.對(duì)于達(dá)到平衡的反應(yīng):示的結(jié)論是()A.P1R，n3C.P1vP2，n3海輪上一般會(huì)在吃水線下綁定一定量的鋅塊2A(g)+B(g)nC(g)，符合右圖所B.P1P2，nv3D.P1VP2，nv35.下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，加壓或升溫，平衡都

3、向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A.2NQ(g)_-N2Q(g)H0CH2(g)+I2(g)r2HI(g)H06我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是()A.正極反應(yīng)式為：02+2F2O+4e-=4OH-B.用該電池電解CuCb溶液，產(chǎn)生2.24LC12(標(biāo)況)時(shí)，有O.lmol電子轉(zhuǎn)移C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2+Q=2H0D.工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變7.溫度不變，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：NQ(g)二NO2(g),若NOTOC o 1-5 h z的濃度由0.1molL-1降到

4、0.07molL-1需要15s，那么N23的濃度由0.07molL-1降到0.05molL-1所需反應(yīng)的時(shí)間()大于10sB.等于10sC.等于5sD.小于10s對(duì)于反應(yīng)A+3BJC來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)表示的反應(yīng)速率最快的是()v(B2)=0.8molL-1s-1B.v(B2)=0.42molL-1s-1-1-1-1-1C.v(C)=0.6molLsD.v(A2)=0.4molLs下圖所示裝置中，ab都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，a極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法正確的是()XYCuSO容液NaC和酚酞液A.NaCl溶液濃度不變B.X是負(fù)極，丫是正極C.CuSO溶液濃度變小D.X是正極，丫是負(fù)極下列說(shuō)法不

5、正確的是()一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)a1和a2分別為A在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)、2B(g)和2A(g)一B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是()A.a1、a2均減小B.a1、a2均增大C.a1增大，a2減小D.a1減小，a2增大12下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率一時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合13.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)

6、于密閉容器中的反應(yīng):M(g)+3H2(g)2NH(g),Hv0，在673K，30MPa下，n(NH)和n(H)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是()點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(2)不一樣其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H)比上圖中d點(diǎn)的值小常溫下，已知：4AI(s)+3Q(g)=2AI2Q(s)Hi、4Fe(s)+3Q(g)=2Fe?Q(s)也關(guān)于H、H2的比較正確的是()H!AB.FI-241.8kJmol汽車(chē)尾氣的無(wú)害化處理已成為當(dāng)今汽車(chē)工業(yè)的一項(xiàng)重要課題，其基本原理是實(shí)現(xiàn)2N0(g)+2C0(g)、N2(g)+2C0

7、(g)的反應(yīng)。關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NC和C0該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v(N0)正=v(C0)逆假設(shè)該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)c(N0)=c(C0)使用性能好的催化劑可使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大在一定溫度下的剛性密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A(s)+2B(g)H(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)()混合氣體的壓強(qiáng)；混合氣體的密度；各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；氣體的總物質(zhì)的量；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A.B.C.D.右圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，ab試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液(呈酸性)，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)

8、間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()生鐵塊中的碳是原電池的正極紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋邇稍嚬苤邢嗤碾姌O反應(yīng)式是：FeFe2+2ea試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕二、填空題（本題包括三小題，共36分）19（8分）.設(shè)計(jì)總反應(yīng)為：2Fe3+Fe=3Fe原電池，在框內(nèi)畫(huà)出圖示。并寫(xiě)出兩極反應(yīng)式。正極：負(fù)極：(16分).在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)+nY(g)_pZ(g)+qQ(g),式中mn、p、q為物質(zhì)系數(shù)。在0min3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：物質(zhì)時(shí)間已知2min內(nèi)口v（Q）=試確定以下物質(zhì)的相min朱（mol方程式中m=miny|”、“”、“v”或“=”）

9、。（12分）.鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為:Pb+Pb”、“”、“V”或“二”）o（共12分，每空2分）（1）正極;電解液中HSQ的濃度將變;負(fù)極板的質(zhì)量增加g。（2）A電極上生成，電極反應(yīng)：B電極反應(yīng)_。三、計(jì)算題（共10分）22（10分）解：化學(xué)參考答案1-18CBCCBBADBADCABABAB19（8分，圖4分，電極反應(yīng)各2分，設(shè)計(jì)合理就給分）氯化鐵溶液20（共16分，第2小題每空1分，其余每空2分）(1)2.3mol3mol(2)1423-1-10.05molLmin(4)10%(5)=21(12分，每空2分)PbO+2e+4H+SC4=PbSCh+2H2O、小、482PbA極反應(yīng)：PbSC4+2e-=Pb+SO4B極反應(yīng)：PbSC4+2HO=Pb