2020-2021高考化學(xué)一模試題分類匯編- 化學(xué)鍵綜合及詳細答案

1、2020-2021高考化學(xué)一模試題分類匯編化學(xué)鍵綜合及詳細答案一、化學(xué)鍵練習(xí)題(含詳細答案解析)1表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。(2)寫出b元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物所含化學(xué)鍵類型下列事實能說明a元素的非金屬性比c元素的非金屬性強的有。Aa單質(zhì)與c的氫化物溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B.在氧化還原反應(yīng)中，Imola單質(zhì)比Imolc單質(zhì)得電子數(shù)目多C.a和c兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高g與h兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成Imolg的最高價化合物?；謴?fù)至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點分別為一69C和58C。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程。常溫下d遇濃硫酸形成致密

2、氧化膜，若薄膜為具有磁性的該元素氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。e與f形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2mol氫氧化物和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1,寫出烴分子電子?！敬鸢浮康谌芷凇A族離子鍵、(極性)共價鍵ACSi(s)+2CI2(g)=SiCI4(l)AH=-H687kJmoI-i3Fe+4H2SO4(濃)=Fe304+4S02個+4H20H：11I243422H【解析】【詳解】由元素周期表可知：a為氧元素、b為鈉元素、c為硫元素、d為鐵元素、e為鎂元素、f為碳元素、g為硅元素、h為氯元素；表中字母h為氯元素，其在周期表中位置為第三周期、切A族；b為鈉元素，鈉的最高價

3、氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、(極性)共價鍵；a為氧元素、c為硫元素；02與H2S的溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明有S生成，即02的氧化性比S強，即氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，故A正確；元素的非金屬性強弱體現(xiàn)得電子能力，與得電子數(shù)目無關(guān)，故B錯誤；O和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明h2o比h2s穩(wěn)定，即氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，故C正確；故答案為AC；已知Si與C12(g)化合反應(yīng)生成1molSiCI4(l)時放熱687kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2CI2(g)=SiCI4(I)AH=-687kJmoI-i；常溫下F

4、e遇濃硫酸形成致密氧化膜，該薄膜為具有磁性說明是Fe3O4，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2SO4(濃)=Fe3O4+4SO2個+4H2O；C與Mg形成的1moI化合物Q與水反應(yīng)，生成2moI氫氧化物和1moI烴，此氫氧化物應(yīng)為Mg(OH)2，設(shè)化合物Q分子中含有x個C原子，則由原子守恒可知化合物Q的化學(xué)式91應(yīng)為Mg2Cx；已知烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1,其分子中C、H原子數(shù)之比=12:1=3:4,結(jié)合化合物Q的化學(xué)式Mg2Cx，可知該烴分子式為C3H4，C3H4為共價化合物，其電子式為iim3?！军c睛】元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，

5、非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強，反之越弱；最高價氧化物對應(yīng)的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱最高價含氧酸的酸性越強，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；氧化性越強的非金屬元素單質(zhì)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，(非金屬相互置換)。2下面列出了幾組物質(zhì)：A金剛石與石墨；B丙烯與環(huán)丙烷；C氕與氘；D甲烷與彈HH戊烷；E.液氨與氨水；F.i與二:劭1??；G.i:；I與；，請將物卜il質(zhì)的合適組號填寫在空格上。同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體TOC o 1-5 h z同一物質(zhì)。下列物質(zhì)中：ArMgBr2Na2O2H2SO4CS2NH4BrBa

6、ORbOH。只存在共價鍵的是(填序號，下同)，只存在離子鍵的是，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是。異丁烷的一氯代物有種，新戊烷的一氯代物有種。C3H2CI6的同分異構(gòu)體有種，C5HCIT1的同分異構(gòu)體有種，乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)所得產(chǎn)物最多有種。【答案】CADB、FG214810【解析】【分析】【詳解】（1）上述物質(zhì)中，氕與氘的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素稱為同位素，故答案為：C；金剛石和石墨是由同一種元素組成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故答案為：A；甲烷和戊烷是結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個CH2原子團的同一類有機物，互稱為同系物

7、，故答案為：D；CEhTOC o 1-5 h z丙烯與環(huán)丙烷的分子式均為C3H6，但結(jié)構(gòu)不同，與：i的ClhtJ,分子式均為C5H12相同，但結(jié)構(gòu)不同，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，故答案為：B、F；13II與屬于同一種物質(zhì)，故答案為：G；I（2）Ar為單原子分子，不含有化學(xué)鍵；MgBr2是離子化合物，Mg2+和Br-形成離子鍵；Na2O2是離子化合物，Na+和O22-形成離子鍵，O22-中O和O形成非極性共價鍵；h2so4是共價化合物，只存在極性共價鍵；CS2是共價化合物，C和S形成極性共價鍵；NH4Br是離子化合物，NH4+和Br-形成離子鍵，NH4+中N和H形成極性共價鍵；

8、BaO是離子化合物，Ba2+和02-形成離子鍵；RbOH是離子化合物，Rb+與0H-形成離子鍵，0H-中H和0形成極性共價鍵；綜上所述，只存在共價鍵的是，只存在離子鍵的是，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是，故答案為：；（3）異丁烷（2-甲基丙烷）有兩種等效氫，其一氯代物有2種；新戊烷（2，2-二甲基丙烷）只有一種等效氫，其一氯代物有1種；分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，碳鏈上的3個碳中，兩個氫原子取代一個碳上的氯原子，有兩種，CCl3-CCl2-CClH2（取代那面甲基上的氫原子時一樣）、cci3-ch2-c

9、ci3；分別取代兩個碳上的氯原子，有兩種：cci2h-cci2-cci2h（兩個邊上的），cci2h-chci-cci3（一中間一邊上），故C3H2Cl6共有4種；C5HCl11可看作C5C12中的一個Cl被H取代，先定碳骨架：C5有三種碳骨架：cCCUC|、二一匚一二，后根據(jù)對稱性移動官能團：氫原子的Ai，因此C5HCl11的同分異構(gòu)體有3+4+1=8種；乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)所得產(chǎn)物中，一氯取代物有1種，二氯取代物有2種，三氯取代物有2種，四氯取代物有2種（與二氯取代物個數(shù)相同），五氯取代物有1種（與一氯取代物個數(shù)相同），六氯取代物1種，另外還有氯化氫生成，所以共有10種；綜上

10、所述，答案為：2；1；4；8；10。3工業(yè)制備純堿的原理為：NaCI+CO2+NH3+H2OfNH4CI+NaHCO3（。完成下列填空：（1）上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素，非金屬性最強的是_，第二周期原子半徑由大到小的是_。（2）反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合物，其中和銨根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機物的電子式是_，該分子為_（選填“極性”、“非極性”）分子。（3）寫出上述元素中有三個未成對電子的原子核外電子排布式_，下列關(guān)于該元素和氧元素之間非金屬性大小判斷依據(jù)正確的是_（填編號）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性兩元素形成化合物的化合價氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氫化物水溶液的酸堿性侯氏制堿

11、法也稱聯(lián)堿法，聯(lián)合了合成氨工廠，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3（4）工業(yè)為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，一般會加入稍過量的N2,這樣做對平衡常數(shù)的影響是_（填“變大”，“變小”或“無影響”，下同），對n2的轉(zhuǎn)化率的影響是，對h2的反應(yīng)速率的影響是_。（5）該反應(yīng)的催化劑是_（填名稱）。反應(yīng)本身為放熱反應(yīng)，但是工業(yè)仍然選擇高溫的理由是：。【答案】OCN0非極性1S22S22P3bc無影響減小變大鐵觸媒高溫加快反應(yīng)速率，催化劑適宜溫度【解析】【分析】【詳解】（1）上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素為：H、C、N、0、Na、Cl。同周期元素，從左往右非金屬性越來越強，同族元素從下往上，非金屬性越來越強，所

12、以幾種短周期元素中非金屬性最強的是0；同周期從左往右，元素的原子半徑越來越小，C、N、0為第二周期的元素，其原子半徑由大到小的順序為：CNO；（2）銨根離子空間構(gòu)型為正四面體形，反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合物，其H中和銨根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機物的是CH4，其電子式是HCI-:Cl/TCaCl；Ga2+|l:|【解析】【分析】【詳解】l0Be和9Be是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的Be的兩種核素，互為同位素，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，故答案為：cd；A1(OH)3具有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程為2AI+2H2O+2NaOH=2NaAIO2+3H2個，故答案為：2AI+2H

13、2O+2NaOH=2NaAIO2+3H2個；a.金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，則比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強弱，可以比較這兩種元素金屬性強弱，故a正確；金屬性為元素是否容易失去電子，而不是失去幾個電子，則比較這兩種元素的最高正化合價不能比較這兩種元素金屬性強弱，故b錯誤；判斷金屬性可以用金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度進行判斷，鎂條能與熱水發(fā)生反應(yīng)，而鋁幾乎與水不發(fā)生反應(yīng)，則可以比較這兩種元素金屬性強弱，故c正確；硬度和熔點屬于物理性質(zhì)，不能用于比較金屬性，故d錯誤；綜上所述，故答案為：ac；核外電子排布與Ar相同的陰離子可以為S2-、CI-，二者電子層數(shù)相同，核電

14、荷數(shù)小的半徑大，則S2-CI-；氯化鈣可用作干燥劑，用電子式表示氯化鈣的形成過程為:K.-：.lI-.Li.-，故答案為：S2-CI-；完成下列問題：氮和磷氫化物熱穩(wěn)定性的比較：nh3ph3(填“”或Q32Q+Q24Q32Q+Q2bcFeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2【解析】【分析】根據(jù)元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定分析；PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)生PH4I，相當(dāng)于銨鹽，具有銨鹽的性質(zhì)；根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量的差值即為反應(yīng)熱，結(jié)合燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答；根據(jù)在原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到

15、電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)中元素化合價及溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式。【詳解】由于元素的非金屬性：NP，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3PH3；a.銨鹽都能與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以PH4I也能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，a錯誤；銨鹽中含有離子鍵和極性共價鍵，所以PH4I也含離子鍵、共價鍵，b正確；銨鹽不穩(wěn)定，受熱以分解，故PH4I受熱也會發(fā)生分解反應(yīng)，c正確；故合理選項是bc；1molH2O中含2molH-O鍵，斷開1molH-H、1mol0=0、1molO-H鍵需吸收的能量分1別為Q、Q2、Q3kJ，則形成1molO-H鍵放出Q3kJ熱量，對于反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(g),11斷開1mo

16、lH-H鍵和2molO=O鍵所吸收的能量(Q+3Q2)kJ，生成2molH-O新鍵釋放的1能量為2Q3kJ，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以2Q3-(Q+2Q2)0，2Q+Q2(用分子式表示)Q與R兩元素組成的分子構(gòu)型可能是(填寫序號)。a.直線型b.平面形c.三角錐形d.正四面體元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D是淀粉水解的最終產(chǎn)物)：過量濃硝啟一定瑩NmOHD的悟戕Cu3X$登清溶液懸濁液Cu2Y非金屬XY(填“或請用事實說明該結(jié)論：。【答案】第二周期第VA族2COH2ONH3abdNH3；Q與R兩元素組成的分子可能是甲烷、乙烯、乙炔、苯等烴類物質(zhì)，

17、其中甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，乙炔為直線形結(jié)構(gòu)，故合理選項是abd；X是N,Y是0,二者是同一周期的元素，元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，活動性強的可以把活動性弱的置換出來，所以可根據(jù)置換反應(yīng)：2H2S+O2=2H2O+Sd，比較出元素的非金屬性：N0?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，正確推斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律，掌握元素周期律的應(yīng)用及判斷方法。10.研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉(zhuǎn)化是近年的科研熱點。I-與I2在水體和大氣中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。TOC o 1-5 h z(1)I2的電

18、子式為。水體中的I-在非酸性條件下難于被空氣中的?氧化。原因是2HO+41-+/21+4OH-的反應(yīng)速率慢，反應(yīng)程度小。222I-在酸性條件下與2反應(yīng)的離子方程式是N；利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金屬活潑性：AIC(SO32-)c(H2SO3)2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-2HSO3-+O2=2H+2SO42-【解析】【詳解】葡萄酒中添加微量的SO2可抑制細菌生長，防止葡萄酒被氧化，故答案為：氧化；氫的硫化物有多種，其結(jié)構(gòu)與H2O2相似，說明硫原子間形成一個單鍵兩端和氫原子形成HSHHSH共價鍵，h2s3的結(jié)構(gòu)式，故答案為：固體硫酸氫鉀在加熱熔化時，生成了焦硫酸鉀(K

19、2s2o7),定破壞了離子鍵，酸根離子變化，證明生成了新的共價鍵，反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；Na2S2O4溶液中溶質(zhì)為強堿弱酸鹽，溶液中S2O42-離子分步水解，溶液顯堿性，水解離子方程式：s2o42-+h2o=hs2o4-+oh-,hs2o4-+h2o=h2s2o4+oh-,故答案為：堿；S2O42-+H2O=HS2O4-+OH-，HS2O4-+H2O=H2S2O4+OH-；t時溶液中只有一種溶質(zhì)，Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化生成亞硫酸氫鈉，溶液顯酸性，說明亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度，溶液中含硫元素的粒子濃度由大到小的順序為：c(HS

20、O3-)c(SO32-)c(H2SO3),0-J段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-,t-t2段溶液的pH變小的原因是：亞硫酸氫鈉被氧化生成硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式：2HSO3-+O2=2H+2SO42-,故答案為：c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)；2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-；2HSO3-+O2=2H+2SO42-。13氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為

21、輸氫2NH3實現(xiàn)儲氫和輸bh4-的空間構(gòu)型是(用文字描述)。液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2氫。上述方程式涉及的三種氣體熔點由低到高的順序是下列說法正確的是(填字母)。NH3分子中N原子采用sp3雜化相同壓強時，NH3沸點比PH3高Cu(NH3)42+中，N原子是配位原子CN-的電子式為ICa與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。c60晶體易溶于苯、cs2，說明c60是分子(填“極性或“非極性”)；1個C60分子中，含有o鍵數(shù)目為個。MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為agcm-3，貝y晶胞的體積為cm3用a、NA表示(Na表示阿伏加

22、德羅常數(shù))。52【答案】1s22s22p63s23p63d2(或Ar3d2)正四面體H2N2h2，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高；所以三種物質(zhì)的熔點由低到高的順序是H2N2IIO2-Na+硝酸(或HNO3)飽和NaHCO3溶液SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-0.5mol10Na2O2+6AI3+6H2O=4Al(OH)3+2AlO2-+5O2個+20Na+【解析】【分析】由圖中化合價可知，A、F的化合價都為+4、-4價，二者同主族，且F的原子序數(shù)較大，故A為C元素、故F為Si元素；C的化合價為-2價，沒有正化合價，故C為O元素；D的化合價為

23、+1價，處于IA族，原子序數(shù)大于O元素，故D為Na元素；E為+3價，原子序數(shù)大于Na，則E為Al元素；G的最高正價為+6價、最低價為-2，應(yīng)為S元素；B的有+5、-3價，處于VA族，原子序數(shù)介于C、O之間，則B為N元素，根據(jù)以上分析可知：A為C元素、B為N元素、C為O元素、D為Na元素、E為Al元素、F為Si元素、G為S元素?！驹斀狻?1)A為C元素，A在周期表的位置為第二周期第WA族，故答案為：第二周期第WA族；D為Na元素、G為S元素，Na2S屬于離子化合物，含有離子鍵，用電子式表示形成過程為:剛血Na+:S：2-，其含有的化學(xué)鍵為離子鍵，故答案為：Na4:S：2-Ma+;離子鍵；IIIC

24、為O元素、D為Na元素、G為S元素，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-02-Na+,故答案為：S2-02-Na+；由裝置圖可知，實驗原理是利用強酸制備弱酸，硝酸易揮發(fā)，為防止干擾應(yīng)除去，故錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳，應(yīng)為硝酸與碳酸鹽反應(yīng)，溶液b吸收揮發(fā)的硝酸，應(yīng)為飽和的碳酸氫鈉，燒杯中應(yīng)是二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，由上述分析可知，溶液a為硝酸，溶液b為飽和NaHCO3溶液，故答案為：硝酸(或HNO3)；飽和NaHCO3溶液；溶液c中的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-，故答案為：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO

25、3+CO32-；Na2O2投AICI3溶液中，先與水生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，起還原劑的過氧化鈉中O元素化合價有-1升高為0價，故10.5moINa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.5molx亍x2x0-(-1)=0.5mol,故答案為：0.5mol；將0.5molNa2O2投入100mL3moI/LAICI3溶液中，生成NaOHImoI、0.25mol氧氣，AICI3溶的物質(zhì)的量為0.3mol,1：4Vn(AICI3)：n(NaOH)=3：10V1：3,故生成Al(OH)3、AIO2-，溶液中溶質(zhì)為偏鋁酸鈉、氯化鈉，根據(jù)電荷守恒可知反應(yīng)中n(AIO2-)=1mo

26、l-0.3molx3=0.1mol,根據(jù)Al元素守恒可知，nAI(OH)3=0.3mol-0.1mol=0.2mol,故nAI(OH)3：n(AIO2-)：n(氧氣)=0.2mol：0.1mol：0.25mol=4：2：5,反應(yīng)離子方程式為：10Na2O2+6Al3+6H2O=4AI(OH)3+2AIO2-+5O2個+20Na+，故答案為:10Na2O2+6Al3+6H2O=4AI(OH)3+2AIO2-+5O2個+20Na+?！军c睛】考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，涉及半徑比較、電子式、熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)實驗裝置、元素周期律等，元素推斷是解題的關(guān)鍵。15按要求回答下列問題：(1)某種粒子有1個原

27、子核，核中有17個質(zhì)子，20個中子，核外有18個電子，該粒子的化學(xué)符號是?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：H2Na2O2NaOHH2O2CaCI2NH4NO3H2S。只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是；只由極性共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是；由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是；由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。(填序號)。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：CaF2：CO2：NH4CI：用電子式表示下列化合物的形成過程:H2S：:MgCI2?！敬鸢浮?；ci-pr：_Cir|壬廠：d：c-d廠甘I+TOC o 1-5 h zn*bii“hr：ci：nh朮+HrsH HYPERLINK l bookmark68 o Current Document 廿Lr-r鼻寸一、込沖_cr+.in:*:cIkTjMkCI： HYPERLINK l bookmark70 o Curre