專(zhuān)題5.3 化學(xué)鍵(押題專(zhuān)練)-2017年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品資料(原卷版)

1、專(zhuān)題.3化學(xué)鍵(押題專(zhuān)練)列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的TOC o 1-5 h z1元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語(yǔ)。表示方法中正確的是()H+RO：O?-H+H2O2的電子式：-H：N：用+1B.NH4I的電子式：原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：1爐CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是()S:C：:OCSO的電子式：Xa:0：C1：NaClO的電子式：CO2的分子示意圖：CDO次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClOTOC o 1-5 h z2015年2月，科學(xué)家首次觀測(cè)到化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵不存在于()原子與原子之間B.分子與分子之間C.離子與離子之間D.離子與電子之間

2、下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是()A.CCl4B.Na2O2C.C2H4D.CS2下列現(xiàn)象中，能用氫鍵解釋的是()氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)水的沸點(diǎn)比硫化氫高鋰的熔點(diǎn)比鈉高有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說(shuō)法中正確的是()石油裂解只破壞極性鍵含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時(shí)被破壞HF的分子間作用力大于HC1，故HF比HC1更穩(wěn)定某短周期元素Q的原子最外層只有一個(gè)電子，下列有關(guān)Q的說(shuō)法中正確的是()AQ一定能與鹵素形成共價(jià)鍵BQ一定能與鹵素形成離子鍵CQ與氧元素形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵DQ的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵8下列物質(zhì)加熱熔化時(shí)破壞極性共價(jià)鍵的是(

3、)干冰B.晶體硅C.氫氧化鈉D.二氧化硅9對(duì)下列物質(zhì)溶于水時(shí)破壞的作用力描述錯(cuò)誤的是()氯化鈉，破壞了離子鍵氯化氫，破壞了共價(jià)鍵蔗糖，破壞了分子間作用力二氧化碳，沒(méi)有破壞作用力10下列變化不能說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)變化的是()變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成變化過(guò)程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成C變化時(shí)釋放出能量變化前后原子的種類(lèi)和數(shù)目沒(méi)有改變，分子種類(lèi)增加11下列說(shuō)法正確的是()同主族非金屬元素的簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)，其元素非金屬性越強(qiáng)IA族與WA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵X、Y、Z、W為原子序數(shù)依

4、次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子內(nèi)各原子最外層電子都滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A.X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為WYZXB在Y2X2、Z2X4、X2W2的一個(gè)分子中，所含的共用電子對(duì)數(shù)相等X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的化合物與元素Y、Z相比，元素W形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了豐富多彩的世界，關(guān)于化學(xué)鍵下列說(shuō)法正確的是()非金屬元素不可能組成離子化合物；構(gòu)成分子的粒子一定含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中可能含有離子鍵；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里；

5、不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵。A.B.D.只有14下列說(shuō)法不正確的是()非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；非金屬元素之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；非金屬元素的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵；離子化合物中一定含有離子鍵；金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；在一種化合物中只能存在一種類(lèi)型的化學(xué)鍵；含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；含離子鍵的化合物一定是離子化合物；氯化鈉和HC1溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類(lèi)型相同A.B.C.D.15ICl能發(fā)生下列變化，其中變化時(shí)會(huì)破壞化學(xué)鍵的是()A.升華B.熔化C.溶于CCl4D.受熱分解五種短周期元素的某些

6、性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。兀素代號(hào)XWYZQ原子半徑(x10T2m)37646670154主要化合價(jià)+1-1-2+5、一3+1下列說(shuō)法正確的是()由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵Z與X之間形成的化合物具有還原性由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體一定是分子晶體Y與W形成的化合物，Y顯負(fù)價(jià)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期,D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說(shuō)法正確的是()單質(zhì)D可用海水作原料獲

7、得原子半徑：DBECAc.熱穩(wěn)定性：ea4a2c化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類(lèi)型相同W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說(shuō)法不正確的是()B對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YvZ化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為與W同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵

8、又有非極性鍵Q可形成多種含氧酸城市為保持街道整潔、濕潤(rùn)，在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結(jié)+mjahha構(gòu)示意圖為7丿,X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。TOC o 1-5 h zm=，該保濕劑的化學(xué)式為。Z、W元素的名稱(chēng)為、。下列說(shuō)法正確的是。XY2和WZ2都為離子化合物XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價(jià)鍵H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是。:Y：Y2-XY2的電子式：X2+WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZY元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2+Z2-=2Y-+Z|D.用電子式表示XY2的形成過(guò)程為T(mén)OC o 1-5 h z*:Y-+-X-+-Y：T:Y：FX2+:Y：J-原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。寫(xiě)出Y2O2的電子式：，其中含有的化學(xué)鍵是。用電子式表示Y2O的形成過(guò)程：。X、Z、W三種元