專題4.1 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角-硅(押題專練)-2017年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品資料(原卷版)

1、專題4.1無(wú)機(jī)非金屬材料的主角-硅(押題專練)1下列說(shuō)法正確的是()光導(dǎo)纖維的主要成分是硅常用氫氟酸(HF)來(lái)刻蝕玻璃制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英砂D實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液2下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是()硅是非金屬元素，晶體硅是灰黑色有金屬光澤的固體硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氯氣、氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)TOC o 1-5 h z3將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是()ANaSiOBNaCO、NaSiO

2、232323CNaCO、SiODSiO23224下列說(shuō)法正確的是()在粗硅的制取中發(fā)生2C+SiO2=z2CO+Si，硅被還原，所以碳的還原性大于硅的還原性硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2高溫由Na2CO3+SiO2=O2T+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸5.用四種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2,溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，渾濁消失飽和Na2CO3溶液B通入CO2,溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，渾濁消失Na2SiO3

3、溶液C通入CO2,溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，渾濁不消失，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(C10)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液6.將2.8g硅粉與2.3g鈉同時(shí)放入足量水中，采用恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ占磻?yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體(全部收集),這些氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A1.12LB4.48LC5.6LD3.36L某二價(jià)金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，消耗H咽和生成CO2物質(zhì)的量之比為6:5，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比是()A.1：1B.1：2C.1：3D.1：4化合物A、B、C

4、、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是由三種短周期元素組成的單質(zhì)。這些常見(jiàn)的化合物與單質(zhì)之間存在如下圖所示關(guān)系(已知C是一種有機(jī)物)，以下結(jié)論不正確的是()上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是酸性氧化物甲、乙、丙三種單質(zhì)的晶體一定是分子晶體上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個(gè)涉及化合反應(yīng)上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系均涉及氧化還原反應(yīng)下列物質(zhì)的反應(yīng)過(guò)程符合圖示過(guò)程的是()A.向CaCl2溶液中通入過(guò)量CO2B向水玻璃溶液中通入過(guò)量CO2向澄清石灰水中通入過(guò)量co2向水玻璃溶液中加入過(guò)量鹽酸TOC o 1-5 h z下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是()硅酸鹽Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示為Na

5、2O2FeO3SiO2水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螦.B.C.D.某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，欲探究其組成，設(shè)計(jì)探究過(guò)程如圖所示。已知：碳酸不能溶解A1(OH)3沉淀。Si在元素周期表中的位置是。下列說(shuō)法正確的是。酸性：H2CO3H2SiO3原子半徑：OvCvSivAl穩(wěn)定性：H2OCH4SiH4離子半徑:O2-VA13+TOC o 1-5 h z該礦石的組成是，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：。該礦石和1molL-1HNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：。工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的02混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是；若處理該礦石2.36x103kg，得到濾渣1.2x103kg，理論上至少需要1molL-1HNO3溶液的體積為L(zhǎng)。已知AI有如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：化合物F是不能生成鹽的