九年級(jí)化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)完整歸納

1、第1單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。

2、說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟：提出問(wèn)題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形

3、瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器托盤(pán)天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤(pán)上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后

4、小）（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈：（1）酒精燈的使用要注意“三不”不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管

5、夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也

6、不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡檬帜谩⑸鄧L、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過(guò)程中，始終保持

7、橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷

8、人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（四）過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因

9、受熱而迸濺出來(lái)。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。第二單元我們周?chē)目諝庵R(shí)點(diǎn)。1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）2、空氣的成分和組成O2N2CO2空氣成分稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.0

10、3%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸

11、入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問(wèn)題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫鎂鋁在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火

12、焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO3MnO22KCl+3O2（4）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣

13、的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點(diǎn)收移熄b、注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部通2HO=2H+OD.化學(xué)反應(yīng)：（1）通電分解2H2O=2H2+O2（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)7、催化劑（觸媒）：在化

14、學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見(jiàn)氣體的用途：氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃

15、燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)都放熱第三單元自然界的水知識(shí)點(diǎn)一、水1、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置水電解器B.電源種類-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性電222產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2：1質(zhì)量比1：8F.檢驗(yàn)：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息化學(xué)式的含義H2O表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元

16、素組成的表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)通電（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O+CaO=Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O+CO2=H2CO33、水的污染：（1）水資源A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。C我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。點(diǎn)2H2+O2=2H2O點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）H2CuO=Cu+H2O氫氣“早出晚歸

17、”（2）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。（3）愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫

18、較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。、其他（）水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。（）水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO45H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）燃現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（）還原性（用途：冶煉金屬）現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口

19、有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈

20、物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物H2OCuOCO2無(wú)機(jī)化合物酸HClH2SO4HNO3（帶正電）+12282最外層上有2中子（不帶電）原子堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

21、質(zhì)子原子核原子核個(gè)電子（帶負(fù)電）第一電子層電子電）b、意義如O：氧元素（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)（4）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）2、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合

22、物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符號(hào)拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫(xiě)a、書(shū)寫(xiě)方法：表示某種元素表示該種元素的一個(gè)原子一個(gè)氧原子注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā)現(xiàn)：門(mén)捷列夫7橫行（7個(gè)周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加*排列依據(jù)18縱行（16族）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：d、分類非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細(xì)胞：O、C、

23、H4稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或83、離子：帶電的原子或原子團(tuán)（1）表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陽(yáng)離子，如Al3+*原子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)電子數(shù)顯正電性用陽(yáng)離子符號(hào)表示質(zhì)子數(shù)鋁銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如

24、鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好鐵的合金銅合金鈦和鈦合形狀記憶金合金焊錫生鐵鋼黃銅青銅:金屬含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫成分鈦鎳合金2%4.3%0.03%2%合金合金合金不銹鋼：含鉻、鎳的備注鋼紫銅為純銅熔點(diǎn)低具有抗腐蝕性能注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。（1）熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性

25、質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸鹽+H23、金屬+鹽另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)注：Ca(OH)2和氣體等除解度隨溫度升高而降低升溫、加溶劑（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭

26、與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生

27、成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用:防止金屬腐蝕保護(hù)金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬合理開(kāi)采礦物尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元溶液知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的

28、溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑，液體溶于液體無(wú)水，量多的為溶劑3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：（2）判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液飽和溶液外，它的溶最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液的不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象（7）t2時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1例：A（1

29、）t3時(shí)A的溶解度為80g80（2）P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同B（3）N點(diǎn)為t3時(shí)A的不飽和溶液，可通過(guò)加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎耍?）溶解度的含義：20時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克（3）

30、影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線SN劑的方法使它變?yōu)轱柡虲P（4）t1時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。（6）從A溶解度是80g。0t1t2t3t會(huì)析出晶體的有A和B無(wú)晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為ACB（8）除去A中的泥沙用過(guò)濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用結(jié)晶法2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一

31、定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響因素：氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)100%2、在飽和溶液中：溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=S100%（CS）100+S3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：步驟：計(jì)算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不

32、變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒酸和堿知識(shí)點(diǎn)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸“純凈”：無(wú)色液體顏色、狀態(tài)無(wú)色粘稠、油狀液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性吸水性脫水性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)強(qiáng)氧化性

33、腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬+酸鹽+氫氣（3）金屬氧化物+酸鹽+水（4）堿+酸鹽+水（5）鹽+酸另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗(yàn)試劑Cl-AgNO3及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、

34、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2氫氧化鈉固體作干燥劑工業(yè)：制漂白粉化工原料：制肥皂、造紙用途農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化多液建筑：鈉2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿鹽+水（3）酸+堿鹽+水（4）鹽+堿另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸（1）少數(shù)可與水

35、反應(yīng)生成堿化學(xué)性質(zhì)CO2+H2O=H2CO3Na2O+H2O=2NaOHSO2+H2O=H2SO3K2O+H2O=2KOH可溶SO3+H2O=H2SO4BaO+H2O=Ba(OH)2性堿CaO+H2O=Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿鹽+水(2)堿性氧化物+酸鹽+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O如Cu(OH)2加熱CuO+H2O2Fe(OH)3加熱Fe2O3+3H2O五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、實(shí)質(zhì)：OH+H+=H2O3、應(yīng)用：（1）

36、改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法pH（1）014酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：7=7指示劑pH值石蕊酚酞酸性變紅色無(wú)色中性紫色無(wú)色堿性7變藍(lán)色變紅色（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）；pH0.01%OCHNCaPKSNaClMg微量元素在人體中含量0.01%Fe、Zn、Se、I、F等二、人體中的常量元素1、鈣99%在于骨骼和牙齒中（1）成人體內(nèi)約含鈣1.26g，主要以

37、Ca10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在（2）來(lái)源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類（3）鈣過(guò)多：結(jié)石、骨骼變粗過(guò)少：青少年佝僂病、發(fā)育不良老年人骨質(zhì)疏松（4）補(bǔ)鈣產(chǎn)品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；2、鈉和鉀（1）Na+存在于細(xì)胞外液人體內(nèi)含鈉80g120gK+存在于細(xì)胞內(nèi)液成人每千克含鉀約2g（2）作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）三、人體中的微量元素必需元素（20多種）Fe、Zn、Se、I、F等對(duì)人體有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素對(duì)人體的作用攝入量過(guò)高、過(guò)低對(duì)人體的影響Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸缺鐵會(huì)引起貧血Zn影

38、響人體發(fā)育缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過(guò)高，會(huì)使人中毒I（碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育，造成思維遲鈍。過(guò)量也會(huì)引起甲狀腺腫大F（氟）能防治齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒，過(guò)量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病課題3有機(jī)合成材料一、有機(jī)化合物是否含有碳元素?zé)o機(jī)化合物有機(jī)化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）1、生活中常見(jiàn)的有機(jī)物CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等

39、2、有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同3、有機(jī)物有機(jī)小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等（根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大?。┯袡C(jī)高分子化合物（有機(jī)高分子）如：蛋白質(zhì)、淀粉等二、有機(jī)合成材料1、有機(jī)高分子材料（1）分類天然有機(jī)高分子材料如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等合成有機(jī)高分子材料塑料（三大合成材料）合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸合成橡膠（2）高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)鏈狀結(jié)構(gòu)熱塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)熱固性如：電木（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。（4）鑒別羊毛線和合成纖維

40、線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無(wú)氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。2、“白色污染”及環(huán)境保護(hù)（1）危害：破壞土壤，污染地下水危害海洋生物的生存；如果焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對(duì)空氣造成污染（2）解決途徑減少使用不必要的塑料制品；重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各種廢棄塑料（3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙1化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩1、化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。商代：青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)：煉鐵、煉鋼

41、。古代三大化學(xué)工藝：火藥造紙術(shù)陶瓷器現(xiàn)代綠色化學(xué)：環(huán)境友好化學(xué)核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染2、化拉瓦錫道爾頓阿伏加德門(mén)捷列夫?qū)W羅家近代原子學(xué)分子概念主要定量化學(xué)元素周期律貢獻(xiàn)現(xiàn)代化學(xué)之說(shuō)元素周期表李比希、維勒有機(jī)結(jié)構(gòu)理論父(1)物質(zhì)的變化和性質(zhì)奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)定義物理變化沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化化學(xué)變化生成其他物質(zhì)的變化本質(zhì)區(qū)別聯(lián)系是否有新物質(zhì)生成發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定同時(shí)發(fā)生物理變化發(fā)生物理變化時(shí)不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)定義不需要發(fā)生化學(xué)變化就可以表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)實(shí)顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、熔沸點(diǎn)例等區(qū)是否需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化別(2)走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室1可燃性、

42、酸堿性、穩(wěn)定性等塊狀或金屬顆粉末狀固體液體的取粒用用鑷子夾取用藥匙或紙瓶塞倒放口緊挨，標(biāo)簽防腐向手一橫二放三慢槽一斜二送三心試管傾斜注藥液，蓋塞向外放滑直立原處2、名稱注意事項(xiàng)1、外壁必須干燥，且加熱前必須預(yù)熱；試管2、液體不能超過(guò)試管容積的1/33、加熱時(shí)約呈45，試管口不能朝著人4、加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜1、禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；酒精燈2、禁止用燃著的酒精燈去引燃另一只酒精燈；3、用燈冒蓋滅，不能用嘴吹；4、酒精灑在桌面并點(diǎn)燃，用濕抹布撲蓋(3)空氣1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：點(diǎn)燃a、原理：2P+5OPO225b、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積c、結(jié)論：O

43、約占1/5，可支持燃燒；2N約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水2d、探究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全不能用鐵、鋁代替紅磷：鐵、鋁不能在空氣中燃燒不能用碳、硫代替紅磷：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差2、ONCO空氣成稀有氣其它氣體和雜2分體質(zhì)22體積分270.030.94%0.03%數(shù)18%目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO、NO、O和可吸入顆粒物等223、。目前環(huán)境問(wèn)題:酸雨（NO、SO）白色污染（塑料垃圾）22臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物）溫室效應(yīng)（CO、CH）24(4)氧氣1、物質(zhì)空氣中氧氣中木炭（灰黑色）硫磺（淡黃色）持續(xù)紅熱劇烈燃燒，發(fā)出白光產(chǎn)

44、生使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體發(fā)出微弱的淡藍(lán)色的火焰劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體紅磷（暗紅色）黃白色火焰，放熱，有大量白煙發(fā)出白光，放出熱量，有大量白煙鐵（銀白色）持續(xù)紅熱，不易燃燒劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體2、2工業(yè)制氧氣：分離液態(tài)空氣法（物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2HOMnO22HO+O424+22KMnOKMnOMnO+2O32KClOMnO22KCl+3O催化劑：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。（一變兩不變）(5)分子和原子（上）1、分子、原子、離子構(gòu)成物質(zhì)，分子由原子構(gòu)成。分子

45、的基本性質(zhì)：分子的質(zhì)量和體積都很小。分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著，溫度高時(shí)分子運(yùn)動(dòng)得快，溫度低時(shí)分子運(yùn)動(dòng)得慢。分子間有間隔。同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同;不同種分子，化學(xué)性質(zhì)不相同。分子可以構(gòu)成物質(zhì)。2、分子運(yùn)動(dòng)實(shí)例：濕衣服晾干，蔗糖在水中的擴(kuò)散，酒香不怕巷子深氣體可以壓縮分子間有間隔實(shí)例：熱脹冷縮現(xiàn)象物質(zhì)的三態(tài)變化，100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml(6)分子和原子（下）1、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。定義分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)聯(lián)系區(qū)別體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙分子是由原子構(gòu)成的。分子、

46、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒?；瘜W(xué)變化中，分子可分，原子不可分。2、分子、原子觀點(diǎn)的應(yīng)用：純凈物：由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，由同一種分子構(gòu)成混合物：由不同種分子構(gòu)成關(guān)鍵：“物質(zhì)的種類”或“分子的種類”是否相同。物理變化：水蒸發(fā)分子間隔改變（分子沒(méi)有變化）（分化學(xué)變化：水分解水分子變成了氫分子和氧分子。子發(fā)生變化）注意：在化學(xué)變化中，分子的組成一定改變，分子的數(shù)目可能改變。(7)原子的結(jié)構(gòu)1、2、a原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；b不是所有的原子中都有中子（氫原子中沒(méi)有中子）c質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。d不同的原子質(zhì)子數(shù)不同。d原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。e、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=f:x原子的相

47、對(duì)原子質(zhì)量X原子實(shí)際質(zhì)量碳12原子實(shí)際質(zhì)量1/12(8)元素1、元素：質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱（只講種類，不講個(gè)數(shù)）分子：由原子構(gòu)成原子：化學(xué)變化中的最小微粒（既講種類，又講個(gè)數(shù)）2、金屬元素（钅）元素稀有氣體元素（氣）非金屬元素：固態(tài)非金屬（石、氣態(tài)非金屬（氣、液態(tài)非金屬（氵）元素符號(hào)具有兩種或三種意義：a表示該元素b表示一個(gè)該原子c表示該元素的單質(zhì)(9)元素周期表（1、元素周期表發(fā)現(xiàn)：俄）門(mén)捷列夫氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar鉀K鈣Ca2、元素分類金屬元素非金屬元素最外層電子數(shù)一般4結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)易失最外層電

48、子易得電子2、(1)靜置：有時(shí)又叫沉降或沉淀，用來(lái)除去水中較大顆粒不溶于水的雜質(zhì)。凈化程度：靜置沉淀吸附沉淀過(guò)濾；銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁2MgO=2MgO（1）金屬材料1、金屬之最：鋁：地殼中含量最多的金屬元素；鈣：人體中含量最多的金屬元素鐵：鎢前目：熔點(diǎn)最高的金屬；汞：熔點(diǎn)最低的金屬；世屬2、合金：由金界與金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。年優(yōu)點(diǎn)：熔點(diǎn)低，硬度大，抗腐蝕性能好產(chǎn)鐵的合銅合合焊錫量生鋼黃銅青銅鐵含的碳量含碳量成銅鋅合銅錫合鉛錫合分金金金屬備不銹鋼：含鉻、鎳的鋼紫銅為純銅熔點(diǎn)低注鐵（2）金屬的化學(xué)性質(zhì)鋁1、金屬與氧氣的反應(yīng)金屬條件反應(yīng)方程式）鉻：硬

49、度最高的金屬；常溫2Mg點(diǎn)燃2MgO點(diǎn)燃2MgO2Al常溫點(diǎn)燃（氧氣）4Al+3O=2AlO2234Al+3O點(diǎn)燃2AlO223Fe常溫下，在潮濕的空氣中氧氣鐵、氧氣、水生成鐵銹（FeOHO）2323Fe2O點(diǎn)燃FeO2342CuO=2CuOCuAu、加熱時(shí)2在潮濕的空氣中2Cu+O+CO+HO=Cu(OH)CO22222在高溫下也不與氧氣反應(yīng)“真金不怕火煉”。3Ag2、金屬與酸的反應(yīng)金屬化學(xué)方程式H鎂稀鹽酸Mg2HCl=MgClH2稀硫酸MgHSO=MgSO2424HH鋅鐵Zn2HCl=ZnClH22Fe2HCl=FeClH22ZnHSO=ZnSO2442FeHSO=FeSO2442銅不反應(yīng)

50、不反應(yīng)（3）鐵的冶煉1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。23CO+FeO3高溫2Fe+3CO2（2）3）4）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣主要設(shè)備：高爐化學(xué)方程式：2、常見(jiàn)礦石名稱與其主要成分：名稱赤鐵礦黃鐵礦菱鐵礦磁鐵礦主要成分FeO23FeS2FeCO3FeO34名稱鋁土礦黃銅礦輝銅礦孔雀石主要成分AlO23CuFeS2CuS2Cu(OH)22CO3（4）金屬資源的保護(hù)1、鐵的銹蝕18鐵生銹的條件是：鐵與O、水接觸（鐵銹：FeO）22319防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥；表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等；制成不銹

51、鋼2、金屬資源的保護(hù)和利用:（1）保護(hù)金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬；合理開(kāi)采礦物；尋找金屬的代用品。（2）意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染Ag）結(jié)論：金屬活動(dòng)性：AlFeCuAg（5）金屬活動(dòng)性順序1、金屬與化合物溶液的反應(yīng)FeCuSO=CuFeSO（FeCu）442Al+3CuSO=Al(SO)+3Cu（AlCu4243）Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag（Cu3322、金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金）金屬活動(dòng)性：由強(qiáng)到弱應(yīng)用：1、金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2、位于氫前面的金屬能置換出

52、鹽酸、稀硫酸中的氫。但不能是硝酸和濃硫酸。3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。（6）溶液1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物（1）辨析：溶液一定是混合物，但混合物不一定是溶液；溶液一定是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液；紫色溶液不一定是無(wú)色的，Cu2+：藍(lán)色，F(xiàn)e2+：淺綠色，F(xiàn)e3+：黃色，MnO-：4無(wú)色透明的液體也不一定是溶液，但溶液一定是透明的。溶液中不一定只有一種溶質(zhì)，溶劑也不一定為水。（2）特征均一性：溶液各部分的性質(zhì)相同；穩(wěn)定性：外界條件不變時(shí)，長(zhǎng)時(shí)間放置不分層，也不析出溶質(zhì)。2、常見(jiàn)溶液的組成：溶液澄清的

53、石灰水稀/濃鹽酸溶質(zhì)Ca（OH）2HCl溶劑H2OH2O稀/濃硫酸HSO24H2OO紫藥水食鹽水、生理鹽水碘酒KMnO4NaCl碘晶體H2OH2酒精概于液體里形成的念混合（7）溶解的熱效應(yīng)及乳化（1）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：NHNO43溶解放熱：NaOH、濃HSO；24溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：NaCl（2）乳化：洗滌劑使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，增強(qiáng)了乳濁液的穩(wěn)定性。洗滌劑起到的作用叫做乳化作用，洗滌劑是乳化劑。應(yīng)用：洗滌：用洗滌劑洗去衣服、餐具上的油污，如肥皂、洗滌精等；農(nóng)藥：在農(nóng)藥中加入乳化劑后溶解在有機(jī)溶劑里，制成透明乳油。2、溶液、懸濁液、乳濁液的比較：項(xiàng)溶液懸濁液乳濁液目固

54、體小顆粒懸浮穩(wěn)一種或幾種物質(zhì)分散到另一小液滴分散到液種物質(zhì)里形成均一、定的混合體里形成的混物合物物分散在液體中的物質(zhì)溶解溶不溶不溶性狀態(tài)固、液、氣固液現(xiàn)透明、均一渾濁、不均一渾濁、不均一象久置現(xiàn)象不變（穩(wěn)定）沉淀舉食鹽溶液、蔗糖溶泥土與水的混合例液物分上下兩層（不穩(wěn)定）植物油和水的混合物相同點(diǎn)都是物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物（8）溶解度1、固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量影響因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）如溫度a大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；KNOb3如少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；NaClc極2、如少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高

55、而降低。Ca(OH)溶解度/g一般稱為難溶10微溶可溶易溶（9）溶解度曲線1、溶解度隨溫度變化曲線類型代表物質(zhì)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化ACa(OH)2不飽和溶液升高溫度飽和溶液3飽和溶液升高BKNO降低溫度溫度降低溫度不飽和溶液CNaCl蒸發(fā)結(jié)晶2、飽和溶液溶液的分類：濃溶液ADBC稀溶液飽和溶液不一定是濃溶液，濃溶液不一定是飽不飽和溶液A：飽和濃溶液B：飽和稀溶液C：不飽和濃溶液D：不飽和稀溶液和溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液在一定溫度下，同一溶質(zhì)、同一溶劑的飽和溶液的濃度大于不飽和溶液。（10）溶液的濃度（1）定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。（1）影響因素：溶質(zhì)和溶

56、劑的質(zhì)量。（2）公式：2、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系：勿丟“100%”只要溫度不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變?nèi)芙舛纫饬x物質(zhì)溶解性的量度，受外界溫度影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響溶劑要求溫度要求溶液是否飽和100g與溫度有關(guān)一定達(dá)到飽和無(wú)無(wú)不一定飽和計(jì)算公式溶質(zhì)質(zhì)量溶解度=溶劑質(zhì)量100g溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%單位聯(lián)系克（g）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=無(wú)溶解度100%100g溶解度（11）酸堿與指示劑1、酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)，簡(jiǎn)稱指示劑。遇酸性溶液變紅色紫色石蕊試液（酸紅堿藍(lán)）遇堿性溶液變藍(lán)色遇酸性溶液不變色無(wú)色酚酞試液（酸無(wú)堿紅）遇堿性

57、溶液變紅色2、用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性：溶液為酸性溶液為堿性（12）常見(jiàn)的酸1、取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則該溶液為酸性溶液取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，則該溶液為堿性溶液取少量該溶液，滴入幾滴酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則該溶液為堿性溶液顏色狀態(tài)氣味特性用途濃鹽酸：“純凈”無(wú)色液體；工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）有刺激性氣味揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化濃硫酸無(wú)色粘稠、油狀液體無(wú)吸水性；脫水性、強(qiáng)氧化性、腐蝕性金屬除銹；濃硫酸作干燥劑；生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性與酸堿指示劑的反應(yīng)金屬+酸鹽+氫氣堿性

58、氧化物+酸鹽+水堿+酸鹽+水鹽+酸另一種鹽+另一種酸使紫色石蕊試液變紅色Mg+2HCl=H+MgCl22FeO+6HCl=2FeCl+3HO2332NaOH+HCl=NaCl+HO2AgNO+HCl=AgCl+HNO33（13）常見(jiàn)的堿1、常見(jiàn)的堿氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)+NaCO=CaCO223+2NaOH3CaO+HO=Ca(OH)22用途氫氧化鈉固體作干燥劑工業(yè)：制漂白粉化工原料：制肥皂、造紙農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波去除油污：爐具清潔劑中含氫爾多液氧化鈉2、堿的通性與酸

59、堿指示劑的反應(yīng)酸性氧化物+堿鹽+水酸+堿鹽+水建筑使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色2NaOH+CO=NaCO+HO2232NaOH+HCl=NaCl+HO2鹽+堿另一種鹽+另一種堿2NaOH+CuSO=Cu(OH)+NaSO424（14）中和反應(yīng)1、2HO2NaOH+HSO=NaSO+2HO處理工廠的廢水；定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。舉例：NaOH+HCl=NaCl+HO2Ca(OH)+2HCl=CaCl+22224242（2、應(yīng)用：1）改變土壤的酸堿性；Ca(OH)+HSO=CaSO+2HO22442用于醫(yī)藥：中和胃酸Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO332用含堿性物質(zhì)（如氨水）的藥水，減輕因蚊蟲(chóng)叮咬引起的痛癢38pH值1、溶