2022屆安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)高三下學(xué)期第十四次綜合測試?yán)砭C化學(xué)試題（解析版）

1、試卷第 =page 1 1頁，共 =sectionpages 3 3頁安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)2022屆高三下學(xué)期第十四次綜合測試?yán)砭C化學(xué)試題一、單選題12022年北京冬奧會成功舉辦。本屆冬奧會體現(xiàn)了科技創(chuàng)新與藝術(shù)設(shè)計的完美融合。下列有關(guān)本屆冬奧會的說法錯誤的是A速滑競賽服使用了蜂窩樣式的聚氨酯材料，屬于天然有機(jī)高分子材料B用干冰實(shí)現(xiàn)人工制冰的過程環(huán)保高效，不涉及化學(xué)變化C“飛揚(yáng)”火炬噴口外殼采用聚硅氮烷樹脂，該樹脂屬于無機(jī)聚合物D國家速滑館采用的硫化鎘發(fā)電玻璃，可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能2正四面體烷的球棍模型如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A碳碳鍵的鍵角為B與丁二烯互為同分異構(gòu)體C二氯代物有2

2、種D正四面體烷生成1mol丁烷至少需要3mol3以下為有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)裝置。下列相關(guān)說法錯誤的是A圖1右側(cè)試管中觀察到淡黃色沉淀，可證明制備溴苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)B圖2所制得的硝基苯因溶解有NO2略帶黃色，可加入NaOH溶液分液除去C圖3導(dǎo)氣管口應(yīng)在右側(cè)試管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸D圖4分水器分出生成的水可提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，且有機(jī)組分密度可以大于水4己知TiO2在光照下可以激發(fā)產(chǎn)生空穴(h+)和光電子(e-)。某課題組研究TiO2光催化降解室內(nèi)污染物甲醛的機(jī)理如圖所示，下列說法錯誤的是A反應(yīng)中HCHO發(fā)生氧化反應(yīng)BTiO2每吸收32eV太陽能理論上可以產(chǎn)生10個h+CTiO2在光照下

3、同樣可以催化CaCO3分解反應(yīng)D該過程總反應(yīng)為：HCHO+O2CO2+H2O5已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，位于三個不同的周期。由X、Y、Z組成的某有機(jī)物常用于合成高分子化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W原子的最外層電子數(shù)比Z多。下列說法正確的是A原子半徑WZYXBY、Z、W不可以組成各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的某種微粒CZ的簡單氫化物熔點(diǎn)高于Y的簡單氫化物.D氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W一定比Z強(qiáng)6近日，我國學(xué)者在Science報道了一種氯離子介導(dǎo)的電化學(xué)合成方法，能將乙烯高效清潔、選擇性地轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，電化學(xué)反應(yīng)的過程如圖所示。在電解結(jié)束后，將陰、陽極電解液輸出混合，便可反

4、應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。下列敘述錯誤的是A電解過程中Cl-透過交換膜向左側(cè)移動B電解結(jié)束溶液混合后KCl的濃度與電解前的相等C每生成1mol環(huán)氧乙烷，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD工作過程中Ni電極附近的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H27溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分?jǐn)?shù)，是指某含氮氨(或碳)微粒的濃度占各含氮(或碳微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)。25時，向0.1molL-1的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中滴加適量的鹽酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液中的CO2和NH3分子)。下列說法不正確的是AKb(NH3H2O)Kal(H2CO3)Bn點(diǎn)時

5、，溶液3c(HCO)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)Cm點(diǎn)時，c(NH3H2O)c(HCO)D反應(yīng)HCO+NH3H2ONH+CO+H2O的平衡常數(shù)為K，lgK=-0.9二、工業(yè)流程題8高純氮化鋁(AlN)是一種理想的半導(dǎo)體物質(zhì)，一種以含鋁廢料(主要成分為Al2O3，含有少量Fe3O4、CuO、PbCO3、MnCO3)為原料制備AlN的工藝流程如圖：回答下列問題：(1)濾渣1的主要成分是_(填化學(xué)式)。(2)寫出“氧化”時生成MnO2的離子方程式：_。(3)常溫下，“氧化”后溶液中c(Al3+)=0.1molL-1，若“pH=3.5”，是否有Al(OH)3沉淀生成?_(填“有”或“無”)，

6、原因_(已知常溫下，KspAl(OH)3=4.010-33)。(4)“沉鋁”時，加入試劑X的名稱是_。(5)“操作”步驟包含_。(6)寫出“高溫灼燒”時反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；該步驟反應(yīng)后期需通入一定量的空氣，其目的是_(從提高AlN純度角度考慮)。三、實(shí)驗(yàn)題9碳酸鑭La2(CO3)3(相對分子量為458)可用于治療高磷酸鹽血癥，它為白色粉末、難溶于水、900物分解可生成La2O3(相對分子量為326)固體，在溶液中制備易形成水合碳酸鑭La2(CO3)3xH2O。溶液堿性太強(qiáng)時會生成受熱易分解的堿式碳酸鑭La(OH)CO3。I.制備產(chǎn)品水合碳酸鑭La2(CO3)3xH2O：(1)儀器X的名稱為_

7、，中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)裝置接口的連接順序?yàn)閍-_-f(填接口字母)；(3)為防止溶液堿性太強(qiáng)生成副產(chǎn)物L(fēng)a(OH)CO3，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)采取措施_，該反應(yīng)中生成副產(chǎn)物氯化銨，請寫出生成水合碳酸鑭的化學(xué)方程式：_。II.甲小組通過以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的樣品中是否含La(OH)CO3，將石英玻璃A管稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g，將裝有試劑的裝置C稱重，記為m3g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：打開K1、K2和K3，緩緩?fù)ㄈ隢2；數(shù)分鐘后關(guān)閉_，打開_，點(diǎn)燃酒精噴燈，加熱A中樣品；一段時間后，熄滅酒精燈，打開K1，通入N2數(shù)分鐘后關(guān)閉K1

8、和K2，冷卻到室溫，稱量A。重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m4g(此時裝置A中為La2O3)。稱重裝置C，記為m5g。(4)實(shí)驗(yàn)步驟中關(guān)閉_，打開_。(填寫閥門代號)(5)結(jié)果分析：當(dāng)=_時，說明所得樣品中不含有La(OH)CO3。四、原理綜合題10將和兩種引發(fā)溫室效應(yīng)氣體轉(zhuǎn)化為合成氣(和)，可以實(shí)現(xiàn)能量綜合利用，對環(huán)境保護(hù)具有十分重要的意義。(1)甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反應(yīng)a.平衡常數(shù)為b.平衡常數(shù)為c.平衡常數(shù)為為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，其定義為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由穩(wěn)定相態(tài)的單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)的焓變。對于穩(wěn)定相態(tài)單質(zhì)，其為零。根據(jù)下表所示數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)a的反應(yīng)熱_，該反應(yīng)在_(填“高溫”或

9、“低溫”)下能自發(fā)進(jìn)行。物質(zhì)-74.8-393.5-110.5以上三個反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T存在函數(shù)關(guān)系：，其中m、n、p為常數(shù)，則的數(shù)值范圍是_(填序號)。ABCD(2)甲烷的水蒸氣重整涉及以下反應(yīng).在一密閉容器中，通入1mol和3mol發(fā)生甲烷的水蒸氣重整反應(yīng)。壓強(qiáng)為kPa時，分別在加和不加時，平衡體系中的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖1所示。溫度低于700時，加入可明顯提高混合氣中的量，原因是_。500時，反應(yīng)相同時間后測得的轉(zhuǎn)化率()隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示。則圖2中E點(diǎn)和G點(diǎn)的濃度大小關(guān)系為_(填“”“CNH，故A錯誤； BC、N、S組成的分子 ，C、N、Cl組成的分子 各原子均滿足8電子穩(wěn)

10、定結(jié)構(gòu)，故B錯誤； CNH3分子間能形成氫鍵，NH3的熔點(diǎn)高于CH4的熔點(diǎn)，故C正確；DHClO、H2SO3的酸性比HNO3弱，故D錯誤；選C。6B【解析】【分析】由圖示可知，在Pt電極附近通入乙烯，所以Pt電極氯離子失電子生成氯氣，Pt電極為陽極，Ni電極為陰極，陰極反應(yīng)式為。【詳解】APt電極為陽極，Ni電極為陰極，電解過程中Cl-透過交換膜向左側(cè)移動，故A正確；B總反應(yīng)為，電解結(jié)束溶液混合后，溶劑水的質(zhì)量減小，所以KCl的濃度比電解前增大，故B錯誤；C根據(jù)，每生成1mol環(huán)氧乙烷同時生成1mol氫氣，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故C正確；DNi電極為陰極，工作過程中Ni電極附近的電極

11、反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2，生成KOH生成，故D正確；選B。7B【解析】【詳解】A氨水為一元弱堿電離平衡方程式為：，當(dāng)，溶液的pH為9.3，則，碳酸為二元弱酸則分步電離的方程式為：，當(dāng)，溶液的pH為6.4，則，可得Kb(NH3H2O)Kal(H2CO3)，A項正確；Bn點(diǎn)時，溶液中，n點(diǎn)時加入NaOH溶液反應(yīng)得到的溶液中有鈉離子、銨根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子，由溶液電荷守恒可得：，帶入可得，B項錯誤；C由圖可知虛線表示，m點(diǎn)表示為，則由圖判斷m點(diǎn)在虛線的下方，可得c(NH3H2O)c(HCO)，C項正確；Dn點(diǎn)時，反應(yīng)HCO+NH3H2ONH+CO+H2O的平衡常數(shù)的表達(dá)式

12、為， 帶入數(shù)值進(jìn)行計算可得，則lgK=-0.9，D項正確；答案選B。8(1)PbSO4(2)(3) 無 調(diào)，c(H+)=10-3.5mol/L，則c(OH-)=10-10.5mol/L，QAl(OH)3 =c(Al3+)c3(OH-)=0.1(10-10.5)3=10-32.5，由于QKsp，故不會生成沉淀；(4)氨水(5)過濾、洗滌(6) 除去未反應(yīng)完的碳【解析】【分析】廢料(主要成分為，含有少量、)加入稀硫酸后，氧化鋁溶解生成硫酸鋁溶液，反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵溶液，氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，反應(yīng)生成硫酸鉛，反應(yīng)生成硫酸錳，所以，濾液中含有Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+等金屬

13、陽離子，而濾渣主要為硫酸鉛；然后加入NaClO3可氧化Mn2+生成MnO2，氧化Fe2+生成Fe3+，故氧化后濾液中的金屬陽離子：Na+、Fe3+、Cu2+、Al3+，過濾可除去MnO2；再加入NaOH調(diào)節(jié)pH，使鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去，便于分離除去，故調(diào)節(jié)pH后濾液中的金屬陽離子：Na+、Cu2+、Al3+；加入Al，置換出銅單質(zhì)除去銅；最后加入氨水沉鋁，過濾，洗滌，干燥可得到氫氧化鋁沉淀，煅燒得到氧化鋁，再通入氮?dú)狻，得到AlN。(1)根據(jù)分析，濾渣1的主要成分是硫酸鉛，化學(xué)式為PbSO4；(2)NaClO3可氧化Mn2+生成MnO2，本身被還原為Cl-，故反應(yīng)的離子方程式為；(3)

14、調(diào)，c(H+)=10-3.5mol/L，則c(OH-)=10-10.5mol/L，QAl(OH)3 =c(Al3+)c3(OH-)=0.1(10-10.5)3=10-32.5，由于QKsp，故不會生成沉淀。故答案為：無；原因是：調(diào)，c(H+)=10-3.5mol/L，則c(OH-)=10-10.5mol/L，QAl(OH)3 =c(Al3+)c3(OH-)=0.1(10-10.5)3=10-32.5，由于QKsp，故不會生成沉淀；(4)由于氫氧化鈉會溶解氫氧化鋁沉淀，故X選用氨水；(5)從含氫氧化鋁沉淀的溶液中分離氫氧化鋁，需過濾、洗滌；(6)“高溫灼燒”時氧化鋁與氮?dú)?、C，得到AlN，故反應(yīng)

15、的化學(xué)方程式為：；為除去未反應(yīng)完的碳，需通入一定量的空氣。9(1) 球形干燥管 (2)d-e-b-c(3) 通入過量的CO2氣體 (4) K1和K3 K4(5)【解析】【分析】.裝置為實(shí)驗(yàn)室制備NH3的發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)的方程式為，裝置為飽和NaHCO3溶液目的為除去CO2氣體中的HCl氣體，進(jìn)氣方式為c進(jìn)b出，裝置為制備水合碳酸鑭，Na2CO3溶液的堿性大于NaHCO3的堿性，NH3易溶于水，儀器X為防倒吸裝置，裝置名稱為球形干燥管，裝置為制備CO2氣體的發(fā)生裝置，稀鹽酸具有揮發(fā)性產(chǎn)生的氣體中有雜質(zhì)HCl氣體；.裝置B為濃硫酸吸收水蒸氣，裝置C為檢驗(yàn)水蒸氣的裝置，裝置D為吸收空氣中的水蒸氣防

16、止造成實(shí)驗(yàn)誤差，據(jù)此答題。(1)裝置為制備水合碳酸鑭的裝置，儀器X為防倒吸裝置，名稱為球形干燥管；裝置為實(shí)驗(yàn)室制備NH3的發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(2)裝置為制備NH3氣體，裝置為制備CO2氣體，裝置為除雜裝置，裝置為制備水合碳酸鑭，則裝置接口順序?yàn)椋篴-d-e-b-c-f；(3)NH3極易溶于水，使溶液的堿性增強(qiáng)，溶液堿性太強(qiáng)時會生成受熱易分解的堿式碳酸鑭La(OH)CO3，實(shí)驗(yàn)過程應(yīng)通入過量的CO2氣體調(diào)節(jié)溶液的堿性；反應(yīng)中生成副產(chǎn)物氯化銨，則LaCl3溶液與NH3和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)實(shí)驗(yàn)開始時先通入N2排除裝置內(nèi)的空氣，數(shù)分鐘后關(guān)閉K1和K3防止空氣對實(shí)驗(yàn)造成

17、誤差；再打開K4，點(diǎn)燃酒精燈加熱A中樣品，防止發(fā)生倒吸使玻璃管炸裂；(5)裝置A反應(yīng)前樣品的質(zhì)量為(m2-m1)g，裝置A反應(yīng)后樣品的質(zhì)量為(m4-m1)g，裝置C反應(yīng)前為m3g，裝置C反應(yīng)前為m5g，反應(yīng)過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為(m5-m3)g，如果樣品中不含有La(OH)CO3，則由水和碳酸鑭的化學(xué)式可知，可得。10(1) 高溫 A(2) 加入與反應(yīng)，促進(jìn)反應(yīng)向右移動，的物質(zhì)的量增加 1 【解析】(1) (-110.52+74.8+393.5)KJ/mol=+247.3 KJ/mol，正反應(yīng)吸熱，熵變大于0，所以該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行。a. b. 根據(jù)蓋斯定律a+2b得=+2， ，可知K

18、2隨溫度升高而減小，則0；即+20，-2，則；達(dá)到平衡狀態(tài)，甲烷的轉(zhuǎn)化率為60%，則反應(yīng)消耗0.6molH2O、生成0.6molCO、生成1.8molH2；平衡體系中H2的物質(zhì)的量是2.1mol，則反應(yīng)生成0.3molH2，生成0.3molCO2，反應(yīng)消耗0.3molCO、0.3molH2O，所以平衡體系中含有0.3molCO、2.1molH2O、0.3molCO2、2.1mol，此溫度下反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)=；根據(jù)圖示，Ni-YSZ電極上甲烷失電子生成二氧化碳和氫氣，電極反應(yīng)方程式為。11(1)3d104s24p5(2) 大于 大于 HF和水分子之間能形成分子間氫鍵 正四面體 2(3) 8 【解析】(1)Br是35號元素，基態(tài)Br原子的電子排布式為Ar3d104s24p5；(2)HF分子間能形成氫鍵，同一條件下，HF的沸點(diǎn)大于HCl。HF和水分子能形成分子間氫鍵，所以HF在水中的溶解度大于HCl。SOCl2中心S原子有1個孤電子對，形成3個鍵，價電子對數(shù)為4，VSEPR模型為正四面體。含1個配位鍵、含1個配位鍵，所以1mo