2022年人教版化學必修二第二章化學反應與能量總結

1、夯實基礎提高才能滿分答卷持之以恒嘉祥一中高一化學系列之學問清單其次章化學反應與能量第一節(jié) 化學能與熱能1.化學反應的重要特點：化學反應過程中總是相伴著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化；2.化學反應中能量變化的主要緣由：舊鍵的斷裂和新鍵的形成；3.化學反應吸取能量或放出能量的打算因素：反應物和生成物的總能量的相對大??；4.會判定吸熱反應、放熱反應（ 1）放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能 量全部燃燒反應；中和反應；大多數(shù)化合 反應；活潑金屬跟水或酸 反應；鋁熱反應（ 2）吸熱反應：反應物的總能量小于生成物的總能 量大多數(shù)分解反應；氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應：BaOH 28H 2O NH 4Cl

2、 BaCl 2 2NH 3 10H 2O CCO 22CO Cs H 2Og COg H 2g 5.兩個角度熟悉吸、放熱反應6.中和熱：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1molH 2O 時所釋放的熱量；7.（ 1）一次能源：直接從自然界中獵取得能源；如：煤、石油、自然氣、太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣等；（ 2）二次能源：一次能源經(jīng)過加工、轉化得到的能源；如：電能、蒸汽、汽油等；其次節(jié) 化學能與電能1.原電池（ 1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池；（ 2）構成條件兩個活潑性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；基于一個自發(fā)進行的氧化仍原反應；（ 3）原電池的工作原理（以

3、Cu-Zn 原電池為例）負極：電子流出的一極為負極；較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應；電極反應式：較活潑金屬ne 金屬陽離子2+ Zn 2e =Zn 現(xiàn)象：負極溶解,質(zhì)量削減；正極：較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生仍原反應；電極反應式：電解質(zhì)溶液中的陽離子+2H +2e =H 2ne單質(zhì)（或低價態(tài)的陽離子）第 1 頁共 4 頁夯實基礎提高才能滿分答卷持之以恒現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加；2.原電池正負極的判定方法依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬一般做負極（K 、 Ca 、 Na 太活潑,不能做電極）；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）依據(jù)電流方向或電子流向、氧化物（ MnO 2

4、）等一般做正極；外電路中電流由正極流向負極；電子就由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極；依據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負極；依據(jù)原電池中的反應類型：負極：失電子,發(fā)生氧化反應,現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小；正極：得電子,發(fā)生仍原反應,現(xiàn)象是常相伴金屬的析出或 H 2 的放出；3.原電池原理的應用 組成原電池可以加快化學反應速率；如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快；比較金屬活動性強弱；a.原電池負極（電子流出的電極,質(zhì)量削減的電極）為活潑金屬；b.原電池正極（電子流入的電極,質(zhì)量不變或增加的電極,冒氣泡的電極）為不活潑金屬 設計簡潔的原電池；依據(jù)電池反應找出負極、挑選

5、正極和合理的電解質(zhì)溶液：a.負極一般為失電子的金屬（即化合價上升的物質(zhì)）b.正極為比負極不活潑的金屬或石墨 c.電解質(zhì)溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質(zhì)）金屬的腐蝕；作為原電池負極的金屬被腐蝕,但作為正極的金屬就被愛護；如：輪船鑲鋅塊4.進展中的化學電源 干電池（鋅錳電池）2+ a.負極： Zn 2e- Zn b.參與正極反應的是 MnO 2 和 NH 4 + 充電電池 a.鉛蓄電池：鉛蓄電池放電時為原電池原理：負極： Pb+SO 4 2- 2e-PbSO 4 正極： PbO 2+4H + +SO 4 2- +2e - PbSO 4+2H 2O 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染

6、環(huán)境的發(fā)電裝置；a.電解質(zhì)溶液為堿性溶液 負極： 2H 2+4OH - 4e- 4H 2O 正極： O2+2H 2O+4e- 4OH - 總反應： 2H2+O 2 2H 2O b. 電解質(zhì)溶液為酸性溶液-+ 正極： O2+4H + +4e- 2H 2O 總反應： 2H2+O 2 2H2O 5.原電池電極反應的書寫留意事項負極上發(fā)生氧化反應,正極上仍原反應在發(fā)生；電極名稱與電極反應要對應；正負極 電極反應方程式都寫時,肯定要遵循得失電子守恒；如只讓寫某一極的電極反應第 2 頁 共 4 頁夯實基礎提高才能滿分答卷持之以恒式時,系數(shù)要化到最簡；原電池的總反應式可以把正極和負極反應式相加而得；由原電池

7、的總反應式可以減去某一極的電極反應式得另一極的電極反應式；留意電解質(zhì)溶液酸堿 對電極反應的影響,如氫氧燃料電池,Mg|NaOH|Al電池等；第三節(jié)化學反應速率與限度1.化學反應的速率概念：表示化學反應進行快慢的物理量；表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的削減量或生成物濃度的增加量來表示；運算公式： vB c B nB min 或 mol L min -1 留意單位的書寫常用單位： mo l t V t L-1 s-1 或 mol/ L重要規(guī)律：化學反應速率之比化學計量數(shù)之比規(guī)律應用： a.已知反應方程和某物質(zhì)表示的反應速率,求另一物質(zhì)表示的反應速率；b. 已知反應中各物質(zhì)表示的反應速率之比或

8、C 之比,求反應方程式；c. 比較反應速率的快慢：找同一參照物,把其他的物質(zhì)表示的反應速率轉化成同一物質(zhì)表示的反應速率,留意單位陷阱；留意事項 a. 化學反應速率是一段時間內(nèi)的平均速率不是瞬時速率；b. 同一反應用不同物質(zhì)表示的化學反應速率時數(shù)值可能不同,但意義相同；c. 如 B 為固體或純液體不能用來表示反應速率；2. 影響化學反應速率的因素內(nèi)因：反應物自身的性質(zhì)（主要因素）；外因a. 溫度：在其它條件不變時,上升溫度,反應速率增大；降低溫度,反應速率減??；b. 濃度：在其它條件不變時,增大反應物的濃度,反應速率增大；減小反應物的濃度,反應速率減?。籧. 壓強：在其它條件不變時,增大壓強,反

9、應速率增大；減小壓強,反應速率減??；（適用于有氣體參與的反應）d. 催化劑：在其它條件不變時,加入催化劑加快反應速率；e. 其它因素：如固體的表面積（顆粒大?。?、構成原電池等也會轉變化學反應速率；3. 可逆反應定義：在相同的條件下,既能向正反應方向進行又能向逆反應方向 的化學反應；通常把從左向右進行的反應叫做正反應；而從右向左進行的反應叫 做逆反應；可逆反應的特點a.在可逆反應中,正方應進行的同時,逆反應也在進行；b.可逆反應不能進行究竟,即反應物和生成物的物質(zhì)的量都不能為 0；4.化學平穩(wěn)狀態(tài) 定義：在肯定條件下,當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時,反應物和生成物的濃度不再

10、轉變,達到表面上靜止的一種“ 平穩(wěn)狀態(tài)”的限度,即化學平穩(wěn)狀態(tài)；化學平穩(wěn)的建立第 3 頁 共 4 頁,這就是這個反應所能達到夯實基礎提高才能滿分答卷持之以恒化學平穩(wěn)狀態(tài)的特點：逆、動、等、定、變；逆：化學平穩(wěn)討論的對象是可逆反應；動：動態(tài)平穩(wěn),達到平穩(wěn)狀態(tài)時,正逆反應仍在進行；等：達到平穩(wěn)狀態(tài)時,v 正 v 逆 0；定：達到平穩(wěn)狀態(tài)時,各組分的量肯定；變：當影響平穩(wěn)的條件變化時,原平穩(wěn)被破壞,在新的條件下會建立新的平穩(wěn)；5. 化學平穩(wěn)狀態(tài)的判定（標志）兩個核心：V A（正） VA（逆）各組分的量保持不變是是是不肯定是【例】在以下條件時,可逆反應m Ag+n B P C + q D 是否達到平穩(wěn)狀態(tài),混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)肯定體系中各組分各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)肯定的含量各氣體的體積或體積分數(shù)肯定混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量肯定正逆反在單位時間內(nèi)消耗m molA 同時生成 m mol A ,即 V （正） =V （逆）應速率的關系在單位時間內(nèi)消耗m molA 同時消耗 P mol C ,即 V（正） =V（逆）是壓強VA :VB :VC :VD=m : n : p : q 不肯定在單位時間內(nèi)生成n mol B ,同時消耗 q mol D 不肯定m+n