2022年人教版化學必修2知識點歸納總結上課講義

1、人 教 版 化 學 必 修 2 知 識 點 歸 納 總 結精品文檔高中化學必修 2 學問點歸納總結第一單元 原子核外電子排布與元素周期律一、原子結構質(zhì)子（ Z 個）原子核中子（ N個）留意：質(zhì)量數(shù) A 質(zhì)子數(shù) Z 中子數(shù)N 1. 原子數(shù) Z A X 原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =原子的核外電子核外電子（ Z 個）熟背前 20 號元素,熟識 120 號元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是 2n 2；最外層電子數(shù)

2、不超過 8 個（ K 層為最外層不超過 2 個）,次外層不超過 18 個,倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過 32 個；電子層：一（能量最低）二 三 四 五 六 七對應表示符號： K L M N O P Q 3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱；核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子；同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素； 對于原子來說 二、元素周期表收集于網(wǎng)絡,如有侵權請聯(lián)系治理員刪除精品文檔1. 編排原就：按原子序數(shù)遞增的次序從左到右排列 將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行；（周期序數(shù)原子的電子層 數(shù)）把最外層電子數(shù)相同 的元素按

3、電子層數(shù)遞增的次序從上到下排成一縱行；主族序數(shù)原子最外層電子數(shù) 2. 結構特點：元周期短周期核外電子層數(shù)元素種類第一周期 1 2種元素其次周期 2 8種元素第三周期 3 8種元素（7 個橫行）第四周期 4 18種元素素（7 個周期）長周期第五周期 5 18種元素周第六周期 6 32種元素期第七周期 7 未填滿（已有26 種元素）表族主族： AA 共 7 個主族副族： BB、B B,共 7 個副族（18 個縱行）第族：三個縱行,位于B和 B 之間（16 個族）零族：稀有氣體三、元素周期律收集于網(wǎng)絡,如有侵權請聯(lián)系治理員刪除精品文檔 1. 元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價

4、、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律；元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化2. 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的必定結果；第三周期元素11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 1 電子排布1 電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)依次增加7 2 原子半徑原子半徑依次減小3 主要化合價2 3 4 5 6 4 3 2 1 4 金屬性、非金金屬性減弱,非金屬性增加屬性5 單質(zhì)與水或酸冷水熱水與與酸反SiH4H2S HCl 置換難易猛烈酸快應慢PH36 氫化物的化學式7 與 H2化合的難由難到易易8 氫化物的穩(wěn)固Na2O Al 2O3SiO2

5、穩(wěn)固性增強Cl 2O7 性MgO P2O5 SO3 9 最高價氧化物的化學式最高10 化 學NaOH MgOH2 AlOH 3 H2SiO3H3PO4 H2SO4 HClO4 價氧式化物11 酸 堿強堿中強堿兩性氫弱酸中強強酸很強對應性氧化物酸的酸水化12 變 化堿性減弱,酸性增強物規(guī)律第 A 族堿金屬元素： Li Na K Rb Cs Fr 周期表左下方）第 A 族鹵族元素： F Cl Br I At 周期表右上方）判定元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（Fr 是金屬性最強的元素,位于（F 是非金屬性最強的元素,位于收集于網(wǎng)絡,如有侵權請聯(lián)系治理員刪除精品文檔（1）金屬性強（弱）單質(zhì)與水或酸反

6、應生成氫氣簡潔（難）；氫氧化物堿性強（弱）；相互置換反應（強制弱）FeCuSO 4FeSO 4Cu；（2）非金屬性強（弱）單質(zhì)與氫氣易（難）反應；生成的氫化物穩(wěn)固（不穩(wěn)固）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；相互置換 反應（強制弱） 2NaBrCl22NaClBr2；（）同周期比較：金屬性： NaMgAl 與酸或水反應：從易難 堿 性 ： NaOH MgOH2 非金屬性： Si PSCl 單質(zhì)與氫氣反應：從難易 氫化物穩(wěn)固性： SiH4PH3H2SHCl AlOH 3 酸性 含氧酸 ：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4（）同主族比較：金屬性： Li NaKRbCs（堿金非金屬

7、性： FCl BrI （鹵屬元素）族元素）與酸或水反應：從難易 堿 性 ： LiOH NaOH KOH RbOH單質(zhì)與氫氣反應：從易難 氫化物穩(wěn)固： HFHClHBrCsOH HI （）金屬性： Li NaKRbCs 仍原性 失電子才能 ：Li Na KRbCs 氧化性 得電子才能 ：LiRbCsNaK非金屬性： FClBrI 氧化性： F2Cl 2Br2I 2 仍原性： FClBrI酸性 無氧酸 ： HF HClHBrHI 比較粒子 包括原子、離子 半徑的方法 “ 三看 ” ：（ 1）先比較電子層數(shù),電 子層數(shù)多的半徑大；（2）電子層數(shù)相同時,再比較核電荷數(shù),核電荷數(shù)多的 半徑反而小；元素周

8、期表的應用1、元素周期表中共有個 7 周期, 3 是短周期, 4 是長周期；收集于網(wǎng)絡,如有侵權請聯(lián)系治理員刪除精品文檔2、在元素周期表中,A-A 是主族元素,主族和 0族由短周期元素、 長周期元素 共同組成；B - B 是副族元素,副族元素完全由長周期元素 構成；3、元素所在的周期序數(shù)= 電子層數(shù),主族元素所在的族序數(shù) = 最外層電子數(shù),元素周期表是元素周期律的詳細表現(xiàn)形式；在同一周期中,從左到右,隨著核電荷數(shù)的遞增,原子半徑逐步減小,原子核對核外電子的吸引才能逐步增強,元素的金屬性逐步減弱,非金屬性逐步增強 下,隨著核電荷數(shù)的遞增,原子半徑逐步增大；在同一主族中,從上到,電子層數(shù)逐步增多,

9、原子核對外層電子的吸引才能逐步 減弱 ,元素的金屬性逐步增強,非金屬性逐步減弱；4、元素的結構打算了元素在周期表中的位置,元素在周期表中位置的反映了原子的結構和元素的性質(zhì)特點；我們可以依據(jù)元素在周期表中的位置,估計元素的結構,猜測元素的性質(zhì)；元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相像,人們可以借助元素周期表討論合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)；例如,在金屬和非金屬的分界線鄰近查找半導體材料,在過渡元素中查找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕材料；其次單元微粒之間的相互作用化學鍵是直接相鄰兩個或多個原子或離子間猛烈的相互作用；1. 離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結合成化合物的靜電原子之間通過共用電

10、子對所形成的成鍵方式作用叫離子鍵相互作用叫做共價鍵通過得失電子達到穩(wěn)固結構通過形成共用電子對達到穩(wěn)固結構成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之非金屬元素之間間（特別： NH4Cl 、NH4NO 3 等銨收集于網(wǎng)絡,如有侵權請聯(lián)系治理員刪除精品文檔鹽只由非金屬元素組成,但含 有離子鍵）離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物；（肯定有離子鍵,可能 有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物；（只 有共價鍵肯定沒有離子鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成,AB 型,如, HCl ；共價鍵 非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成,

11、AA 型,如,Cl Cl；2. 電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結構與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結構的 不同點：（ 1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結構不能標電荷；（2） （方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來,而共價鍵形成的物質(zhì) 中不能用方括號；3、分子間作用力定義把分子集合在一起的作用力；由分子構成的物質(zhì),分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點和溶解性 的重要因素之一；4、水具有特別的物理性質(zhì)是由于水分子中存在一種被稱為氫鍵的分子間作用 力；水分子間的 氫鍵 ,是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間所形成的

12、分子間作用力,這種作用力使得水分子間作用力增加,因此水具有較高的熔沸點；其他一些能形成氫鍵的分子有 HF H2O NH3；收集于網(wǎng)絡,如有侵權請聯(lián)系治理員刪除精品文檔項目離子鍵共價鍵概念陰陽之間的強原子通過共用電子對形成的形成化合物烈相互作用猛烈相互作用離子化合物判定化學鍵方 法形成晶體離子晶體分子晶體原子晶體判定晶體方法熔沸點高低很高融解時破壞作離子鍵物理變化分子間共價鍵用力作用力化學變化共價鍵 硬度導電性概念討論對象相像點不同點第三單元從微觀結構看物質(zhì)的多樣性同系物同位素同分異構體組成相像,結構質(zhì)子數(shù)相同中分子式相同結上相差一個或多子屬不同的原構不同的化合個“CH2” 原子團的子互成稱同位

13、物素有機物有機化合物之間原子之間化合物之間結構相像通式相質(zhì)子數(shù)相同分子式相同同相差 n 個 CH2原中子數(shù)不同原子排列不同子團 n1 乙醇與二甲醚代表物烷烴之間氕、氘、氚正丁烷與異丁烷專題二 化學反應與能量變化第一單元 化學反應的速率與反應限度1、化學反應的速率收集于網(wǎng)絡,如有侵權請聯(lián)系治理員刪除精品文檔（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的削減量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示；運算公式： vB c B Vn Bt.t單位： mol/Ls或 mol/Lmin B 為溶液或氣體,如 B 為固體或純液體不運算速率；以上所表示的是平均速率,而不是瞬時速率；重要規(guī)律：（ i）速率

14、比方程式系數(shù)比（2）影響化學反應速率的因素：（ii ）變化量比方程式系數(shù)比內(nèi)因：由參與反應的物質(zhì)的結構和性質(zhì)打算的（主要因素）；外因：溫度：上升溫度,增大速率 催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）濃度：增加 C反應物的濃度 ,增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強：增大壓強,增大速率（適用于有氣體參與的反應）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻锏臓顟B(tài)（溶 劑）、原電池等也會轉變化學反應速率；2、化學反應的限度化學平穩(wěn)（1）在肯定條件下,當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時,反 應物和生成物的濃度不再轉變,達到表面上靜止的一種“ 平穩(wěn)狀態(tài)” ,這就是這個反應所

15、 能達到的限度,即化學平穩(wěn)狀態(tài)；化學平穩(wěn)的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響；催化劑只轉變化學反應 速率,對化學平穩(wěn)無影響；在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應；通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應；而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應；在任何可逆反應中,正方應進行的同時,逆反應也在進行；可逆反應不能進行究竟,即是說可逆反應無論進行到何種程度,任何物質(zhì)（反應物和生成物）的物質(zhì)的量都不行能為 0；（2）化學平穩(wěn)狀態(tài)的特點：逆、動、等、定、變；逆：化學平穩(wěn)討論的對象是可逆反應；收集于網(wǎng)絡,如有侵權請聯(lián)系治理員刪除精品文檔動：動態(tài)平穩(wěn),達到平穩(wěn)狀態(tài)時,正逆反應

16、仍在不斷進行；等：達到平穩(wěn)狀態(tài)時,正方應速率和逆反應速率相等,但不等于 0；即 v正v逆 0；定：達到平穩(wěn)狀態(tài)時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一 定；變：當條件變化時,原平穩(wěn)被破壞,在新的條件下會重新建立新的平穩(wěn)；（3）判定化學平穩(wěn)狀態(tài)的標志： VA（正方向） VA（逆方向）或 nA（消耗） nA（生成） （不同方向同一 物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變 借助顏色不變判定（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用,即如對于反應xAyBzC,xyz ）其次單元化學反應中的熱量1、在任何的化學反應

17、中總伴有能量的變化；緣由：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要吸取能量,而形 成生成物中的化學鍵要放出能量；化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化 的主要緣由；一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸取能量仍是放出能量,決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大??；E 反應物總能量 E 生成物總能量,為放熱反應； E 反應物總能量 E 生成物總能量,為吸熱反應；2、常見的放熱反應和吸熱反應 常見的放熱反應：全部的燃燒與緩慢氧化 大多數(shù)的化合反應 酸堿中和反應 金屬與酸的反應 生石灰和水反應（特別： CCO2 2CO 是吸熱反應） 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等常見的吸熱反應：銨鹽和堿的反應

18、收集于網(wǎng)絡,如有侵權請聯(lián)系治理員刪除精品文檔 如 BaOH28H2ONH 4ClBaCl22NH3 10H2O 大多數(shù)分解反應如KClO 3、KMnO 4、CaCO3的分解等 以 H2、CO、C 為仍原劑的氧化仍原反應如： CsH2OgCOgH2g； 銨鹽溶解等3. 產(chǎn)生緣由：化學鍵斷裂 吸熱化學鍵形成 放熱放出熱量的化學反應； 放熱吸熱 H 為“ - ” 或 H 放熱） H 為“ +”或 H 0 4、放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關系放熱反應： E（反應物） E（生成物）其實質(zhì)是,反應物斷鍵吸取的能量生成物成鍵釋放的能量,0 ；可懂得為,由于放出熱量,整個體系能量降低吸熱反應： E（反應物

19、） E（生成物 其實質(zhì)是：反應物斷鍵吸取的能量生成物成鍵釋放的能量,H0 ；可懂得為,由于吸取熱量,整個體系能量上升；第三單元 化學能與電能的轉化原電池：1、概念：將化學能轉化為電能的裝置叫做原電池收集于網(wǎng)絡,如有侵權請聯(lián)系治理員刪除精品文檔2、組成條件：兩個活潑性不同的電極電解質(zhì)溶液 電極用導線相連并插入電解液構成閉合回路某一電極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化仍原反應 原電池的工作原理：通過氧化仍原反應（有電子的轉移）把化學能轉變?yōu)殡?能；3、電子流向：外電路：負 極導線正 極 內(nèi)電路：鹽橋中 陰 離子移向負極的電解質(zhì)溶液,鹽橋中 陽 離子移向 正極的電解質(zhì)溶液；電流方向：正極導線負極 4、電極反應：

20、以鋅銅原電池為例：負極： 氧化 反應： Zn 2eZn2（較活潑金屬）較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應,電極反應式：較活潑金屬ne金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解,負極質(zhì)量削減；正極： 仍原 反應： 2H2eH 2（較不活潑金屬）較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生仍原反應,電極反應式：溶液中陽離子ne單質(zhì),正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加；總反應式： Zn+2H+=Zn2+H 25、正、負極的判定：（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極,非金屬為正極；（2）從電子的流淌方向 負極流入正極（3）從電流方向 正極流入負極（4）依據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向陽離子流向正極,陰

21、離子流向負極（5）依據(jù)試驗現(xiàn)象溶解的一極為負極增重或有氣泡一極為正極 6、原電池電極反應的書寫方法：收集于網(wǎng)絡,如有侵權請聯(lián)系治理員刪除精品文檔（i）原電池反應所依靠的化學反應原理是氧化仍原反應,負極反應是氧化反應,正極 反應是仍原反應；因此書寫電極反應的方法歸納如下：寫出總反應方程式；仍原反應；把總反應依據(jù)電子得失情形,分成氧化反應、氧化反應在負極發(fā)生,仍原反應在正極發(fā)生,反應物和生成物對號入座,留意酸堿 介質(zhì)和水等參與反應；（ii ）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得；7、原電池的應用：加快化學反應速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快；比較金屬活動性強弱；設計原電池；金屬的腐蝕

22、；化學電池：1、電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池 2、化學電池：借助于化學能直接轉變?yōu)殡娔艿难b置3、化學電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池一次電池 1、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等 二次電池 1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生,可以多次重復使用,又 叫充電電池或蓄電池；2、電極反應：鉛蓄電池 放電：負極（鉛）： Pb SO 4 2- 2e PbSO4正極（氧化鉛）： PbO24H+ SO 4 2- 2e PbSO4 2H2O 充電：陰極： PbSO42H2O2e PbO24H + SO 4 2-2-陽極： PbSO42e Pb SO 4放電兩式

23、可以寫成一個可逆反應： PbO2Pb2H2SO4 2PbSO4 2H2O 收集于網(wǎng)絡,如有侵權請聯(lián)系治理員刪除精品文檔目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池 三、燃料電池 1、燃料電池： 是使燃料與氧化劑反應直接產(chǎn)生電流的一種原電池 2、電極反應：一般燃料電池發(fā)生的電化學反應的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同,可依據(jù)燃燒反應寫出總的電池反應,但不注明反應的條件；,負極發(fā)生氧化反 應,正極發(fā)生仍原反應,不過要留意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應；以氫氧 燃料電池為例,鉑為正、負極,介質(zhì)分為酸性、堿性和中性；當電解質(zhì)溶液呈酸性時：負極： 2H24e =4H+ 正極：

24、24 e 4H+ =2H2O 當電解質(zhì)溶液呈堿性時：負極：2H24OH4e 4H2O 正極：22H2O4 e 4OH另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH 溶液作電極,又在兩極上分別通甲烷燃料 和氧氣 氧化劑；電極反應式為：負極： CH410OH8e7H2O；正極： 4H2O2O28e-8OH-；電池總反應式為： CH42O22KOHK 2CO33H2O 3、燃料電池的優(yōu)點：能量轉換率高、廢棄物少、運行噪音低四、廢棄電池的處理：回收利用五、金屬的電化學腐蝕（1）金屬腐蝕內(nèi)容：（2）金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子（3）金屬腐蝕的分類：失去 電子而被氧化的過程收集于網(wǎng)絡,如有侵權請聯(lián)系治理員刪除精品文

25、檔化學腐蝕金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕電化學腐蝕不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時,會發(fā)生原電池反應；比較活潑的金屬失去電子而被氧化,這種腐蝕叫做電化學腐蝕；化學腐蝕與電化腐蝕的比較條件電化腐蝕化學腐蝕不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液金屬與非電解質(zhì)直接接觸接觸現(xiàn)象 有柔弱的電流產(chǎn)生 無電流產(chǎn)生本質(zhì) 較活潑的金屬被氧化的過程 金屬被氧化的過程關系 化學腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生,但電化腐蝕更加普遍,危害更嚴重（4）、電化學腐蝕的分類：析氫腐蝕腐蝕過程中不斷有氫氣放出條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強（水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體）電極反應：負極 : Fe 2e- = Fe 2

26、+正極 : 2H + + 2e- = H2 總式： Fe + 2H + = Fe 2+ + H2 吸氧腐蝕反應過程吸取氧氣條件：中性或弱酸性溶液電極反應：負極 : 2Fe 4e- = 2Fe 2+正極 : O2+4e- +2H2O = 4OH- 總式： 2Fe + O2 +2H2O =2 FeOH2離子方程式： Fe2+ + 2OH- = FeOH2 生成的 FeOH2 被空氣中的 O2 氧化,生成 FeOH3 , FeOH2 + O2 + 2H2O = 4FeOH3收集于網(wǎng)絡,如有侵權請聯(lián)系治理員刪除精品文檔FeOH3 脫去一部分水就生成Fe2O3x H 2O（鐵銹主要成分）專題三 有機化合

27、物的獲得與應用 絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物,簡稱有機物；像 CO、CO2、碳 酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物,由于它們的組成和性質(zhì)跟無機化合物相像,因而一 向把它們作為無機化合物；烴 1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物,也稱為烴；2、烴的分類：飽和烴烷烴（如：甲烷）脂肪烴 鏈狀 烴 不飽和烴烯烴（如：乙烯）芳香烴 含有苯環(huán) （如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷 CH4 乙烯 C2H4 苯C6H6 結構簡式CH4 CH2CH2或官能團 CC 單鍵,一種介于單鍵和雙鍵之CC 雙鍵,結構特點鏈狀,飽和烴鏈狀,不飽

28、和烴間的特殊的鍵,環(huán)狀空間結構正四周體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無 色 無 味 的 氣 體 ,無色稍有氣味的氣體,無 色 有 特 殊 氣 味 的 液比 空 氣 輕 , 難 溶 于比空氣略輕,難溶于水體,比水輕,難溶于水水用途有機物烷烴：甲烷優(yōu)良燃料,化工原石化工業(yè)原料,植物生溶劑,化工原料料長調(diào)劑劑,催熟劑主 要 化 學 性 質(zhì) 氧化反應（燃燒）CH4+2O2 CO2+2H2O（淡藍色火焰,無黑煙）取代反應 （留意光是反應發(fā)生的主要緣由,產(chǎn)物有5 種）收集于網(wǎng)絡,如有侵權請聯(lián)系治理員刪除精品文檔CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl

29、2 CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl2 CCl4+HCl 在光照條件下甲烷仍可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應,甲烷不能使酸性 KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色；高溫分解烯烴：反應 （）燃燒 乙烯 C2H4+3O2 2CO2+2H2O（火焰光明,有黑煙）（）被酸性 KMnO4溶液氧化 ,能使酸性 KMnO 4 溶液褪色（本身氧 化成 CO2）；CH2CH2Br2CH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液 反應 褪色）應在肯定條件下,乙烯仍可以與H2、Cl2、HCl、H2O 等發(fā)生加成反CH2CH2H2 CH3CH3 CH2CH2HClCH3CH2Cl（氯乙烷）CH2CH2H2O

30、 CH3CH2OH（制乙醇）反應 乙烯能使酸性 KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色；常利用該 反應鑒別烷烴和烯烴,如鑒別甲烷和乙烯；（）加聚反應 nCH2CH2 CH2CH2 n（聚乙烯）氧化反應（燃燒）苯 2C6H615O2 12CO26H2O（火焰光明,有濃煙）取代反應 苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代；Br2HBr Br HNO 3 H2O NO2加成反應 苯不能使酸性 KMnO 4 溶液、3H2溴水或溴的四氯化碳溶液褪色；4、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較；概念 同系物 同分異構體 同位素定義結構相像,在分分子式相同質(zhì)子數(shù)相同而中分子式子組成上相差一而結構式不子數(shù)

31、不同的同一個或如干個 CH2同的化合物元素的不同原子原子團的物質(zhì)的互稱的互稱不同相同結構相像不同研 究 對化合物化合物原子象6、烷烴的命名：收集于網(wǎng)絡,如有侵權請聯(lián)系治理員刪除精品文檔（1）一般命名法：把烷烴泛稱為“ 某烷 ” ,某是指烷烴中碳原子的數(shù)目；110 用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸；11 起漢文數(shù)字表示；區(qū)別同分異構體,用 “ 正” ,“ 異” ,“ 新” ；二、食品中的有機化合物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機物飽和一元 醇飽和一元 醛飽和一元 羧酸通式CnH2n+1OH CnH2n+1COOH 代表物乙醇乙醛乙酸結 構 簡CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 式

32、或 C2H5OH醛基： CHO 羧基： COOH 官能團羥基： OH 物 理 性無色、有特別香味的液有猛烈刺激性氣味的無色質(zhì)體,俗名酒精,與水互液體,俗稱醋酸,易溶于溶,易揮發(fā)水和乙醇,無水醋酸又稱用途（非電解質(zhì)）冰醋酸；作燃料、飲料、化工原有機化工原料,可制得醋料；用于醫(yī)療消毒,乙醇酸纖維、合成纖維、香溶液的質(zhì)量分數(shù)為75料、燃料等,是食醋的主要成分有機物 乙醇主 要 化 學 性 質(zhì) 與 Na 的反應 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2乙醇與 Na 的反應（與水比較）：相同點：都生成氫氣,反應都放熱 不同點：比鈉與水的反應要緩慢 結論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的

33、氫原子活潑,但沒有水 分子中的氫原子活潑；氧化反應 （）燃燒 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O （ ） 在 銅 或 銀 催 化 條 件 下 ： 可 以 被 O2 氧 化 成 乙 醛（CH 3CHO ）消去反應2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3CH2OH CH2CH2 +H2O 收集于網(wǎng)絡,如有侵權請聯(lián)系治理員刪除精品文檔乙酸具有酸的通性： CH3COOHCH3COOH使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬,堿,弱酸鹽反應,如CaCO3、Na2CO3弱）酸性比較： CH3COOH H2CO3 2CH3COOH CaCO3 2CH3COO2Ca CO2 H2O（強制酯化

34、反應 CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O 酸脫羥基醇脫氫基本養(yǎng)分物質(zhì)糖類食物中的養(yǎng)分物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水；人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本養(yǎng)分物質(zhì)；種類單元素組成代表物代表物分子葡萄糖和果糖互為同分異構C H O 葡萄糖C6H12O6 糖類糖C H O 果糖C12H22O11體單糖不能發(fā)生水解反應雙蔗糖蔗糖和麥芽糖互為同分異構糖麥芽糖體能發(fā)生水解反應油脂多C H O 淀粉C6H10O5n 淀粉、纖維素由于n 值不糖纖維素同,所以分子式不同,不能油C H O 植物油不飽和高級互稱同分異構體能發(fā)生水解反應含有 CC 鍵,能發(fā)生加成脂肪酸甘油反應,蛋白質(zhì)脂C H O 動物脂酯能發(fā)生水解反應飽和高級脂CC 鍵,肪肪酸甘油酯能發(fā)生水解反應C H O 酶、肌氨基酸連接能發(fā)生水解反應N S P等肉、成的高分子毛發(fā)等 主 要 化 學 性 質(zhì)葡萄結構簡式： CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO 糖或 CH2OHCHOH 4CHO （含有羥基和醛基）醛基：使新制的CuOH