復(fù)分解反應(yīng)多媒體教學(xué)課件

1、課題一 幾種常見(jiàn)的鹽（第二課時(shí)） 復(fù)分解反應(yīng)本節(jié)課你應(yīng)該知道 一、什么是復(fù)分解反應(yīng)二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件明確目標(biāo) 一、什么是復(fù)分解反應(yīng)學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng) 定義 類(lèi)型 特點(diǎn) 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)A+BABABA+B+ .AB + CA +CB反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一” 反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多” 反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物知識(shí)回顧 CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3 CO2 + H2

2、O Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2CO3 CO2 + H2O NaHCO3 + 2HCl NaCl + H2CO3 CO2 + H2O Na2CO3 + Ca(OH) 2 CaCO3 + 2NaOH 下面的化學(xué)反應(yīng)是不是我們前面所學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型？它們有什么特點(diǎn)？ 新知探究 想一想反應(yīng)物為兩種化合物生成物為兩種化合物一、什么是復(fù)分解反應(yīng) 上述物質(zhì)的反應(yīng)，是怎樣發(fā)生的？HCl+Na2CO3 + Na H 例Na2CO3 + HCl 22H2O+CO2CO3Cl2新知探究 思 考一、什么是復(fù)分解反應(yīng)1、定義：由兩種化合物互相交換成分生成 另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。新知探究

3、 三要素： 1、反應(yīng)物：兩種化合物 2、互相交換成分 3、生成物：兩種化合物一、什么是復(fù)分解反應(yīng)新知探究 2、公式：AB + CD+-+-正負(fù)結(jié)合價(jià)不變，亦里應(yīng)外合價(jià)不變3、書(shū)寫(xiě)：BaCl 2+H2SO4 = Al(OH)3 +3HCl=BaSO4+2HClAD+CB+3H2OAlCl 3一、什么是復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)一般發(fā)生在酸、堿、鹽和金屬氧化物之間，那么是不是酸、堿、鹽和金屬氧化物之間就一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件思考新知探究 實(shí)驗(yàn)CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式 向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶

4、液，觀察現(xiàn)象并填寫(xiě)下表。產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生白色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件討論分析討論1.上述兩個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？2.前面學(xué)過(guò)的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？屬于；屬于；都有氣體生成。水。都有沉淀生成。二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件總結(jié)歸納復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 并不是任何酸、堿、鹽和金屬氧化物之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物相互交換成

5、分，且有沉淀、氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。歸納那些物質(zhì)是沉淀？二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 哪些物質(zhì)是沉淀呢？ 三、常見(jiàn)鹽的溶解性新知探究 想一想怎樣記住部分堿、鹽溶解性？鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、皆可溶；硝酸鹽入水影無(wú)蹤鹽酸除去銀亞汞，硫酸除去鋇和鉛；碳酸只溶鉀鈉銨，溶堿只溶鉀鈉鋇銨。新知探究 思 考三、常見(jiàn)鹽的溶解性復(fù)分解反應(yīng)的條件：反應(yīng)物：一般都要可溶于水(有酸參加時(shí)，另一種物質(zhì)可以是難溶于水的，但必須可溶于酸)生成物：有水或有氣體或有沉淀生成。 四、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件歸納收獲總結(jié) 復(fù)分解反應(yīng)的條件 (flash動(dòng)畫(huà)） 收獲總結(jié) 微觀本質(zhì)五、判斷能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，

6、判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液是否能發(fā)生反應(yīng)。 NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判斷依據(jù)能有水生成不能能能無(wú)氣體、無(wú)沉淀、無(wú)水生成有氣體生成有沉淀生成學(xué)以致用思 考五、判斷能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷以下物質(zhì)是否能發(fā)生反應(yīng)？ 學(xué)以致用思 考 H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH不能BaSO4+ 2NaCl 2KNO3 + CO2+H2O不能 學(xué)以致用思 考 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、

7、Na2SO4 + HCl -5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -AgCl+HNO3CaCO3+ KOHCaCO3+ NaClBaSO4 + HClNaNO3 + H2O根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷以下物質(zhì)是否能發(fā)生反應(yīng)？五、判斷能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)六、復(fù)分解反應(yīng)歸納歸納總結(jié) 復(fù)分解反應(yīng)的五種情況： 金屬氧化物 酸堿鹽金屬氧化物+酸鹽+水酸+堿鹽+水（中和反應(yīng)）酸+鹽新酸+新鹽堿+鹽新堿+新鹽鹽+鹽兩種新鹽總結(jié)學(xué)完本節(jié)課你知道了什么？鞏固成果 本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了：1.復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體或水。2.鹽的溶解性學(xué)以致用 練習(xí)練習(xí)與應(yīng)用(P78)課后反饋總結(jié)課本習(xí)題3.下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）A. H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO