高中化學(xué)人教 物質(zhì)含量的測(cè)定部?jī)?yōu)課件

1、高中化學(xué)選修六 第三單元 課題二物質(zhì)含量的測(cè)定歸納與整理綏中縣第一高級(jí)高中學(xué) 姜海燕考 試 大 綱（6）根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和要求，做到：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；正確選用實(shí)驗(yàn)裝置;掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法;預(yù)測(cè)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)， 得出合理結(jié)論評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鲈頂M定方案1優(yōu)化方案實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般步驟:擬定方案2具體設(shè)計(jì)方案結(jié)論 已知工業(yè)純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出可行的實(shí)驗(yàn)方案？（假設(shè)樣品不含其它雜質(zhì)。）（Na2CO3）=m(Na2CO3）/m(樣品) 100%目的分析： 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)案例：如何設(shè)計(jì)獲得m(Na2CO3）實(shí)驗(yàn)方案，并說(shuō)明你要測(cè)

2、定的數(shù)據(jù)？思 考：量氣法滴定法氣體質(zhì)量法方案1：方案2：方案3：方案4： 沉淀法試樣溶液稀H2SO4裝置1堿石灰堿石灰裝置2稀H2SO4裝置3稀H2SO4堿石灰濃H2SO4裝置4堿石灰濃H2SO4稀H2SO4加壓氮?dú)饧訅嚎諝?方案一：氣體法（ 測(cè)定CO2的質(zhì)量） 原理： 2H+CO32-=H2O+CO2步驟:測(cè)定CO2的質(zhì)量為m2 g稱(chēng)m1g量樣品溶于水加入過(guò)量強(qiáng)酸（H2SO4）用堿石灰吸收CO2氣體裝置:方法指導(dǎo)測(cè)量氣體質(zhì)量法 將待測(cè)物質(zhì)或雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體，利用合適的吸收劑吸收氣體，測(cè)定反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量，從而求得物質(zhì)含量。主要注意事項(xiàng)：必須保證氣體吸收劑只吸收一種氣體(排除裝置內(nèi)空氣干擾、排

3、除裝置外空氣的干擾)；(有什么方法？)確保反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出且被吸收劑吸收；(有什么方法？)通過(guò)稱(chēng)量可以判斷氣體是否已經(jīng)被完全吸收。測(cè)CO2的氣體體積為VmL稱(chēng)m1g量樣品溶于水加入過(guò)量強(qiáng)酸H2SO4排某種液體進(jìn)行量氣稀H2SO4（1）稀H2SO4（2）稀H2SO4（3）量氣管平衡管方案二：氣體法（ 測(cè)定CO2氣體的體積） 步驟:裝置:（常見(jiàn)量氣裝置）原理： 2H+CO32-=H2O+CO2方法指導(dǎo) 測(cè)量氣體的體積 將待測(cè)物質(zhì)或雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體，測(cè)定反應(yīng)放出氣體的體積大小，從而求得物質(zhì)含量。測(cè)定氣體體積主要注意事項(xiàng)：必須冷卻到常溫時(shí)才能進(jìn)行讀數(shù)；必須使量器裝置內(nèi)外氣壓相等(即內(nèi)外液面相平)再

4、讀數(shù)；讀數(shù)時(shí)眼睛視線、量器刻度、量器內(nèi)液面最低點(diǎn)成水平線。1、為了測(cè)量結(jié)果準(zhǔn)確，B中溶液 應(yīng)采用_飽和NaHCO3溶液2、加入硫酸還是鹽酸?4、如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，減 小A中滴加硫酸而引 起的誤差？3、若讀數(shù)時(shí),裝置中液面如圖所示，所測(cè)體積 。 （填偏大、偏小、無(wú)影響）氣體法問(wèn)題思考：(A)1、為何加入過(guò)量的沉淀劑？問(wèn)題與思考：2、如何判斷沉淀是否完全？3、如何洗滌沉淀？4、如何判斷沉淀已洗滌干凈？ 若未洗滌干凈，所測(cè)得的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 。 靜置后，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明沉淀劑已過(guò)量，沉淀已完全。往過(guò)濾器中繼續(xù)加蒸餾水，沒(méi)過(guò)沉淀物，讓水自然濾出，重復(fù)23次至洗凈。取最后一

5、次洗滌液于試管中，滴加少量Na2SO4溶液，若無(wú)沉淀生成，則表明沉淀已洗凈。稱(chēng)m1 g樣品溶于水加入過(guò)量Ba（OH)2溶液稱(chēng)量濾渣的質(zhì)量為m2 g過(guò)濾干燥洗滌方案三：沉淀法 （沉淀CO32）方法指導(dǎo)沉 淀 法 將待測(cè)物質(zhì)或雜質(zhì)轉(zhuǎn)化難溶于水的沉淀，測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量，從而求得物質(zhì)含量。注意事項(xiàng)：生成的沉淀物質(zhì)的摩爾質(zhì)量盡可能大，可以減小誤差；生成的沉淀物一般應(yīng)該不容易被氧化、不容易分解；通常使用重復(fù)干燥和稱(chēng)量的方法來(lái)確認(rèn)沉淀已經(jīng)干燥。方案四：滴定分析法 方法： 實(shí)驗(yàn)室中可用鹽酸滴定的方法測(cè)定Na2CO3的含量，記 錄消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積原理： 2H+CO32-=H2O+CO2思考：1、選擇什么指示劑

6、？2、判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象？明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?確定實(shí)驗(yàn)原理 (根據(jù)物質(zhì)特性與題設(shè)條件） 推敲實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié) （優(yōu)化方案減小偶然誤差 ） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（獲得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的途徑） 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)常見(jiàn)思路：分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出結(jié)論課堂小結(jié)安全科學(xué)簡(jiǎn)約環(huán)保經(jīng)濟(jì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的原則 實(shí)驗(yàn)室用SO2制備SO3.已知制取SO2的反應(yīng)原理為： Na2SO3H2SO4（濃）=Na2SO4SO2H2O。 請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)制備SO3。探究練習(xí)（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是 （填各接口的編號(hào)）。 a h i b c f g d （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是 。（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是 。（4）處觀察到的現(xiàn)象是 。（5）在處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì) （填“增大”“不變”或“減小”）。作用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐?；原理是維持燒瓶?jī)?nèi)與分液漏斗壓強(qiáng)相等。 先加熱V2O5后緩緩滴入