儀器說明書電位滴定儀課件

1、電位滴定儀2012年3月主講內(nèi)容儀器及原理介紹儀器操作步驟測量方法介紹儀器的相關(guān)內(nèi)容和注意事項一、儀器及原理介紹我們所用的電位滴定儀是瑞士產(chǎn)的梅特勒-托利多T50型電位滴定儀。是瑞士梅特勒-托利多公司最新推出的自動識別與查找電極、滴定劑和附件的智能化超越系列自動電位滴定儀系列之一。具有中/英/德/法/俄/意大利/西班牙/葡萄牙等8種語言，這是全球第一款中文操作界面的高端全自動電位滴定儀。梅特勒-托利多T50T50標(biāo)準(zhǔn)型中文滴定儀技術(shù)參數(shù)mv/pH電勢測量電極接口測量范圍 2,000 mv分辨率0.1 mv最大的可能誤差0.2 mv極化電極接口測量范圍0 - 2,000 mv / 0 200 A

2、分辨率0.1 mv / 0.1A最大的可能誤差0.2 mv / 0.3APT 1000 溫度電極接口分辨率0.1 最大的可能誤差0.2 滴定管驅(qū)動器滴定管的分辨率（10 mL滴定管為例）0.5 L (1/20,000的滴定管體積)最大的可能誤差:(100%體積時驅(qū)動器的行程:50mm)10%體積：15m；30%體積：15m；50%體積：25m；100%體積：50m；滴定管排空和充滿的時間20秒（100充液速度）滴定儀的尺寸大小長x 寬x 高 （標(biāo)準(zhǔn)配置）約246 x 210 x 250 mm重量（標(biāo)準(zhǔn)配置）約4.3 公斤控制終端控制終端彩色觸摸屏屏幕顯示1/4 VGA 5.7英寸彩色TFT顯示

3、屏幕角度3種角度可調(diào)滴定分析將已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液），由滴定管滴加到欲測物質(zhì)的溶液中，直到所加試劑與欲測物質(zhì)按化學(xué)計量定量反應(yīng)為止，由濃度和消耗體積求出欲測組分的含量電位滴定法電位滴定法：在滴定過程中通過測量電位變化以確定滴定終點的方法。還有用顏色變化確定終點的，如指示劑、物質(zhì)的顏色變化等。工作原理：確定終點的一種方法。電位滴定法是靠電極電位的突躍來指示滴定終點。 在滴定到達(dá)終點前后，滴液中的待測離子濃度往往連續(xù)變化n個數(shù)量級，引起電位的突躍，被測成分的含量仍然通過消耗滴定劑的量來計算。 酸堿滴定中，利用指示電極指示把溶液中氫離子濃度的變化轉(zhuǎn)化為電位的變化來指示滴定終點。二、儀器操

4、作步驟開啟儀器，預(yù)熱。準(zhǔn)確稱取0.5克左右樣品，一般要求是大于0.4克，小于0.5克。加入約60ml超純水。用NaOH沖洗管道3至5秒，在用超純水沖洗電極，至少沖洗15次左右。選擇方法并輸入質(zhì)量，把杯子放入電極和攪拌器下方，開始測量。讀取數(shù)據(jù)并做好相關(guān)記錄。沖洗電極和管路，將電極擦干放入補充液中。關(guān)閉儀器。三、測量方法介紹pH測量功能1、 標(biāo)定 儀器在進行pH測量之前，先要進行標(biāo)定。儀器在連續(xù)使用時，每天要標(biāo)定一次。標(biāo)定步驟如下：a、 “設(shè)置”開關(guān)置“測量”，“pH/mV”選擇開關(guān)置“pH”；b、 調(diào)節(jié)“溫度”旋鈕，使旋鈕指向?qū)?yīng)的溶液溫度值；c、 將“斜率”旋鈕順時針旋到（100%）；d、

5、將清洗過的電極用濾紙小心擦干后插入pH值為6.86的緩沖溶液中；e、 調(diào)節(jié)“定位”旋鈕，使儀器顯示數(shù)值與該緩沖溶液當(dāng)時溫度下的pH值相一致；f、用蒸餾水清洗電極并擦干后，再插入pH值為4.01（或pH值為9.18）的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中，調(diào)節(jié)“斜率”旋鈕，使儀器顯示數(shù)值與該緩沖溶液當(dāng)時溫度下的pH值相一致； g、重復(fù)(e)(f)直至不用再調(diào)節(jié)“定位”或“斜率”調(diào)節(jié)旋鈕為止，至此，儀器完成標(biāo)定。標(biāo)定結(jié)束后，“定位”和“斜率”旋鈕不應(yīng)再動，直至下一次標(biāo)定。2、PH值的測量： “設(shè)置”開關(guān)置“測量”，“pH/mV”選擇開關(guān)置“pH”； 用蒸餾水清洗電極頭部用濾紙小心擦干后，再用被測溶液清洗一次； 用溫度計

6、測出被測溶液的溫度值； 調(diào)節(jié)“溫度”旋鈕，使旋鈕指向?qū)?yīng)的溶液溫度值； 將電極插入被測溶液中，將溶液攪拌均勻后，讀取該溶 液的pH值。電極電位測量功能設(shè)置將“設(shè)置”開關(guān)置“測量”，“pH/mV”選擇開關(guān)置“mV”；將電極插入被測溶液中，將溶液攪拌均勻后，即可讀取電極電位（mV）值；電位滴定測量功能根據(jù)滴定的反應(yīng)選擇電極，如果是氧化還原反應(yīng)，可采用鉑電極和甘汞電極；如屬于中和反應(yīng)，可用pH復(fù)合電極或玻璃電極；如果屬于銀鹽與鹵素反應(yīng)，可采用銀電極和特殊甘汞電極。將“設(shè)置”開關(guān)置“測量”，“pH/mV”選擇開關(guān)置“mV”；滴定管內(nèi)加入標(biāo)準(zhǔn)滴定試劑，并將被滴定試劑置于燒杯中，放入干凈的攪拌子，將燒杯置

7、于攪拌器上調(diào)節(jié)轉(zhuǎn)速；將電極清洗后擦干放入燒杯中，調(diào)整滴定管，慢慢將標(biāo)準(zhǔn)滴定液滴入燒杯中，到達(dá)滴定終點電位時，記錄下滴定管的讀書。處理所記錄的數(shù)據(jù)。電位滴定儀的使用流程圖四、儀器的相關(guān)內(nèi)容和注意事項1、電極介紹2、名詞解析3 、使用儀器時應(yīng)注意事項4 、培訓(xùn)考核1、電極介紹我們目前采用的電極是DGi113-SC復(fù)合玻璃pH智能電極，它的特征是：1、電極芯片 2、采用A41玻璃膜改善化學(xué)阻抗 3、活動的PTFE套筒 4、一體化的玻璃套筒保證電極固定在滴定臺上 5、ARGENTHAL/LiCl 參比系統(tǒng) 6、標(biāo)配參比電極的補充液（1mol/L LiCl）DGi113-SC復(fù)合玻璃pH智能電極應(yīng)用 非

8、水溶液中酸堿滴定長度 149.5 mm測量范圍 pH 0-12電極體直徑 12 mm溫度范圍 0-60 C試驗結(jié)束后電極的保養(yǎng)實驗結(jié)束后，應(yīng)當(dāng)用濾紙把電極擦干，蓋上電極蓋，把電極儲藏在相應(yīng)的保護液里面。pH電極的校正 電極校正是通過方法中的校正模板修改方法，用戶根據(jù)自己的滴定劑選擇緩沖液類型或者手動輸入緩沖液類型，在校正時，一般選用三點校正，同時將緩沖液當(dāng)作三個樣品的嚴(yán)格系列來輸入。電極的比較名稱 類型 溫度范圍 液絡(luò)部類型 電解液DG101-SC pH 玻璃復(fù)合電極 0-70 陶瓷芯 3M KCl溶液DG111-SC pH 玻璃復(fù)合電極 0-70 陶瓷芯 3M KCl溶液DG113-SC p

9、H 玻璃復(fù)合電極 0-60 可移動開啟式 1M LiCl EtOHDG114-SC pH 玻璃復(fù)合電極 0-70 可移動開啟式 3M KCl溶液DG115-SC pH 玻璃電極 0-100 固定開啟式 3M KCl溶液DM140-SC 鉑環(huán)復(fù)合電極 0-70 陶瓷芯 3M KCl溶液DM141-SC 鍍銀環(huán)復(fù)合電極 0-70 陶瓷芯 2M KNO3溶液DM142/143 鉑金雙針 無要求 無 無DP550 光度電極555 5 nm 0-75 無 無DP660 光度電極660 5 nm 0-75 無 無DP5 光度電極520-660nm 0-75 無 無名詞解析終點滴定（E P ）指實驗之前已知

10、終點的滴定。對于全自動電位滴定儀來說，持續(xù)滴定樣品直至達(dá)到原先設(shè)定的某值，如pH=8.2。等當(dāng)點滴定(EQP)是用被分析物和試劑的物質(zhì)的量正好相同的那個點。多數(shù)情況下，該點完全等同于滴定曲線的回歸點。全自動電位滴定儀根據(jù)滴定曲線應(yīng)用專用數(shù)學(xué)評估步驟評估測量點，然后再依據(jù)這條評估后的滴定曲線計算出等當(dāng)點 手動滴定 手動滴定是根據(jù)顏色變化來確定終點的，是根據(jù)顯色劑的變色范圍確定終點的，在一定時候可以等同于自動滴定中的終點滴定，所以不能將手工滴定的結(jié)果與儀器通過等當(dāng)點得到的結(jié)果等同，只能作為參考結(jié)果；等當(dāng)點是根據(jù)溶液系統(tǒng)中的電位變化來得到的突躍點。滴定度 此處的滴定度實際上就是標(biāo)準(zhǔn)溶液的f值，也是滴

11、定劑的實際濃度比上滴定劑的理論濃度的值 t=實際濃度/標(biāo)識濃度 真實濃度(標(biāo)定后) 使用該滴定液進行試驗時滴定儀會自動引用標(biāo)定之后的濃度代入計算。 滴定劑： 已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液。滴 定： 將滴定劑從滴定管中逐滴加到盛有欲測物質(zhì)溶液的錐形瓶（或燒杯）中進行測定的過程。化學(xué)計量點：加入滴定劑的量（摩爾）與欲測物質(zhì)的量（摩爾）正好符合化學(xué)反應(yīng)式所表示的化學(xué)計量關(guān)系的時刻，即反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)計量點?；瘜W(xué)計量點通常依據(jù)指示劑的變色來確定。滴定終點： 在滴定過程中，指示劑恰好發(fā) 生顏色變化的轉(zhuǎn)變點。終點誤差： 滴定終點與化學(xué)計量點不一定一致，由此而引起的分析誤差為終點誤差。終點誤差是滴定分析誤差的主要來

12、源之一，化學(xué)反應(yīng)越完全，指示劑選擇得越恰當(dāng)，終點誤差就越小。使用儀器時應(yīng)注意事項實驗開始前，一定要將管路用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗。 每次換溶液時，都必須用蒸餾水沖洗電極數(shù)次，并用吸水紙輕輕吸干。開始測量前，首先要將管路中的氣泡排干凈。測量結(jié)束后，要將電極擦拭干凈，放入填充液中。我們一般要求兩個結(jié)果的誤差不大于0.1%，才能判定這兩個結(jié)果平行。 滴定管中為什么會存在有氣泡？ 滴定管中存在有氣泡這通常是由滴定劑中 所溶解的氣體如CO2 SO2或O2造成的 。滴定管中有氣泡無法排除，怎么辦？1滴定劑在使用前應(yīng)有個脫氣過程，如放置在超聲波水浴中脫氣。2將滴定管吸入較多空氣，傾斜滴定管，用大氣泡將小氣泡帶出。3將

13、滴定瓶提升至與滴定管一樣的高度。怎樣更換滴定管中的滴定劑 先排空管路和滴定管內(nèi)的舊滴定劑，用水充滿整個管路，并且排大概5管，排空，更換新的滴定劑后，應(yīng)至少排3個滴定管體積的滴定劑 。滴定可能引起誤差的原因 1.試劑 基準(zhǔn)試劑不適用,不純,潮濕,不均勻,無質(zhì)量保證,受空氣污染2.滴定劑 滴定劑不純，已分解，受污染，見光易分解，pH或離子濃度不正確，濃度太高或太低，溫度變化太大。3.樣品 樣品量不合適，天平稱量不精確，空氣濕度太高或太低。天平受污染，滴定容器向天平轉(zhuǎn)移時的溫度變化，樣品不均勻，取樣方式不正確，副反應(yīng)?；旌喜痪鶆?，沒有溶解。4.容器 滴定容器受污染，不避光，大小不合適等等。滴定可能引

14、起誤差的原因5.管路 饋液管連接不緊密，滴定管體受污染，活塞漏液，滴定頭漏液，導(dǎo)管系統(tǒng)內(nèi)有氣泡，管路不暢通，三通閥漏液。6.溶劑溶劑不純，需要做空白試驗，溶解能力差，不穩(wěn)定，pH環(huán)境或離子濃度不適合。7.電極 測定傳感器類型不對,測量單位不對，電極受污染,接口松動，電纜不通，滴定頭和電極安裝不當(dāng)，電極響應(yīng)時間過長，在下一次滴定前電極及攪拌器清洗不充分8.方法參數(shù) 方法參數(shù)不合適 試驗結(jié)果重復(fù)性差應(yīng)怎么解決1.確保稱取的樣品在溶劑中完全溶解2.將滴定頭電極和攪拌器安排在最佳位置3.重新啟動或放置電4.優(yōu)化滴定參數(shù)見梅特勒- 托利多相關(guān)應(yīng)用手冊5.移去滴定管清潔并在有可能的情況下更換導(dǎo)管及活塞和或滴定管體6.只有在天平滴定容器及樣品間建立了溫度平衡后才給樣品稱量