必修1第四章第二節(jié)富集在海水中的元素氯課件

1、第二節(jié) 富集在海水中的元素-氯新化三中 王飛雁1、氯氣的物理性質(zhì) 氯氣是黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體；密度比空氣大；可溶于水（12） ；易液化。一、氯氣的性質(zhì)聞氯氣的方法是：用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。2、氯的原子結(jié)構(gòu) 常見化合價：-1，+1，+5，+7思考與討論：寫出氯原子結(jié)構(gòu)簡圖，并據(jù)此推測氯可 能具有的化學(xué)性質(zhì)?Cl +17 2 8 7Cl- +17 2 8 8易得e- 易得電子 具有強氧化性 氯單質(zhì)是強氧化劑預(yù)測氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣和氧氣一樣，是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，預(yù)測氯氣可能具有什么化學(xué)性質(zhì)？并寫出化學(xué)方程式。Cl2+H2=3Cl2+ 2Fe= 2FeCl32

2、HClCl2+Cu=CuCl23、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）、氯氣與金屬反應(yīng)點燃2Na+ Cl2 = 2NaCl氯氣與Na的反應(yīng)Na在Cl2中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙那么，不活潑金屬與氯氣反應(yīng)嗎？氯氣與Fe的反應(yīng)實驗操作： 將鐵絲在酒精燈上加熱至紅熱，伸入盛有Cl2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象： Fe在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，反應(yīng)結(jié)束后向集氣瓶中加入少量的水，可以觀察到溶液呈黃色。 2 Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 點燃 氯氣能與絕大多數(shù)的金屬反應(yīng)，并將金屬氧化成高價態(tài)。強氧化性現(xiàn)象： Cu在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的棕黃色的煙，反應(yīng)結(jié)束后向集氣瓶中加入少量的水，可以觀

3、察到溶液呈藍綠色。Cu + Cl2 = CuCl2 棕黃色的煙點燃實驗操作： 將銅絲在酒精燈上加熱至紅熱，伸入盛有Cl2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。實驗 4-3在空氣中點燃驗純后的H2，然后把導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn) 象化學(xué)方程式蒼白色火焰瓶口有白霧點燃H2 + Cl2 = 2HCl2.與氫氣等非金屬反應(yīng)探究：通過以上實驗，你對燃燒條件和本質(zhì)有什么新的認識？燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有 在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā) 熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。1、 氯氣與金屬反應(yīng)點燃2Fe+3Cl2 2FeCl3(白色的煙) 2Na+Cl2 2NaCl(棕褐色的

4、煙)-(黃色溶液)（棕黃色的煙） （藍綠色溶液）點燃 Cu+Cl2 CuCl2小結(jié)：2、 氯氣與非金屬反應(yīng)H2 + Cl2 = 2HCl點燃（蒼白色火焰，瓶口有白霧）H2 + Cl2 = 2HCl光照（ 爆炸 ） 敬請各位多多指教！1、下列對Cl2的性質(zhì)敘述不正確的是（ ） A黃綠色 B不溶于水 C有毒 D不支持燃燒BD 2、下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來制取的是（ ） A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KClC3、下列物質(zhì)既能由兩種單質(zhì)化合而生成，又能由單質(zhì)與酸反應(yīng)而生成的是 （ ）A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3C（3

5、）與H2O的反應(yīng)氯氣溶于水所得的水溶液叫氯水，溶于水的Cl2有少量與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸0+1-1次氯酸的重要性質(zhì)： HClO是一元弱酸，其酸性比H2CO3還弱 HClO很不穩(wěn)定：2HClO2HCl+O2 H2O+Cl2 HCl+HClO氯氣既作氧化劑又作還原劑光照HClO是一種強氧化劑, 常利用它來消毒或漂白。（3）與H2O的反應(yīng)H2O+Cl2 HCl+HClO新制氯水的成分： H2O、Cl2、HClOH2O、Cl2 、 HCl、HClO2HClO 2HCl+O2光照久置氯水的成分：分子：離子：H、Cl、ClO、OH稀鹽酸（4）氯氣與堿的反應(yīng)：漂白粉的制備及漂白原理2Cl2+2Ca(OH)

6、2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O主要成分： 有效成分：制漂白粉（精）：漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO漂白粉應(yīng)避免與空氣、水分接觸(防止失效) 。氯化鈣和次氯酸鈣 次氯酸鈣3、氯氣的用途： 制鹽酸、漂白粉(精),自來水、游泳池消毒，用于冶金工業(yè)和有機化工。1、氯氣有毒,實驗室制氯氣用NaOH吸收多余的氯氣,而不用Ca(OH)2的原因？學(xué)與問熟石灰溶解度小,吸收不完全。 思考：遇到氯氣發(fā)生泄漏時怎樣進行自救？逆風(fēng)撤離，轉(zhuǎn)移到高處，在沒有防毒面具的情況下，可用濕毛巾捂住眼睛和呼吸道。 在實驗室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取實驗裝置制法原

7、理MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 +2H2O +Cl2 收集裝置：尾氣處理：氣體發(fā)生裝置：固、液加熱向上排氣法（或排飽和食鹽水法）堿液（NaOH)吸收氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物二、氯氣的實驗室制法跟據(jù)舍勒制氯氣原理，寫出化學(xué)方程式。指出氧化劑、還原劑 、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 想一想失2e得2eMnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 Cl2 2H2O氧化劑：MnO2 還原劑：HCl離子方程式MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2OKClO3+6HCl (濃) =KCl+3Cl2+3H2O三、氯離子

8、（Cl-)的檢驗觀察實驗4-6有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：Ag+ + Cl = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O 某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？ 在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。(2)方法和結(jié)論：(1)試劑:AgNO3溶液、稀硝酸 或 在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。小 結(jié) ？1.下列敘述正確的是（ ）A.氯原子和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相同。

9、B.氯離子比氯原子多一個電子。C.氯氣有毒，氯離子也有毒。D.氯氣和氯離子都呈黃綠色。練習(xí)：2.下列氯化物中，能直接利用金屬與稀鹽酸反應(yīng)得到的是（ ）A.氯化鐵 B.氯化銅C.氯化銀 D.氯化亞鐵BD4、下列關(guān)于氯水的說法中正確的是：( )A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺細菌C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D、氯水放置數(shù)天后酸性增強D3、下列物質(zhì)中具有漂白作用是( ) A、干燥氯氣 B、液氯 C、新制氯水 D、久置氯水C5、氯氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙（ ） A、褪色 B、變成紅色 C、先褪色后變紅 D、先變紅后褪色 D6、下列物質(zhì)中含有

10、Cl-的是( ) A.液氯 B.氯水 C.KClO溶液 D.CuCl2溶液 BD氟 F 92 7氯 Cl 17 172 8 7 溴 Br 35碘 I 53砹 At 85352 8 18 7532 8 18 18 7852 8 18 32 18 7鹵素的原子結(jié)構(gòu)四、鹵素 鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點和不同點？由此推測它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？想一想最外層7個電子易得一個電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性氧化性逐漸減弱F2Br2I2Cl2單質(zhì)顏色密度狀態(tài)熔沸點淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣 體氣 體液 體固 體增 大升 高 鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變

11、化規(guī)律F2Br2I2Cl2單質(zhì)顏色密度狀態(tài)熔沸點淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣 體氣 體液 體固 體增 大升 高 鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)對比Cl2，寫出Br2與 Na 、Fe 反應(yīng)的化學(xué)方程式。 1.與金屬反應(yīng):F2 Cl2 Br2 的氧化性強，能把可變化合價 的金屬氧化成高價的金屬鹵化物，I2 的氧化能力最弱， 跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個電子，生成FeI2。對比Cl2，寫出F2 、Br2、I2與 H2 反應(yīng)的化學(xué)方程式。 它們發(fā)生反應(yīng)的條件相同嗎？ 對比Cl2，寫出Br2與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式。 I2 +Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3名稱 反應(yīng)條件 方程

12、式 氫化物穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定 Cl2 光照或點燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定Br2 高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定I2 高溫、持續(xù)加熱 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定 緩慢進行 2. 鹵素與氫氣的反應(yīng)結(jié)論: F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大,（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF HCl HBr HI （3）氧化性： F2 Cl2Br2I2Br2 H2O=HBrHBrO反應(yīng)越來越難以發(fā)生2F22H2O=4HFO2 （特例）Cl2 H2O=HClHClO3.

13、鹵素與水反應(yīng)通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO4.鹵素間的相互置換1. Cl2 2Br =2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br2+ I = BrI2 思考：根據(jù)上述反應(yīng)，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序及 Cl、Br、的還原性強弱順序結(jié)論： 氧化性：Cl2Br2I2 還原性：BrCl小 結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸

14、弱特性碘遇淀粉顯藍色。氟氣和水的反應(yīng)： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 應(yīng)用碘化銀常用于人工降雨三、鹵素單質(zhì)及其化合物的用途1.碘單質(zhì)（2）被用于制作碘酊（別名：碘酒）用于一般皮膚消毒和手術(shù)前手術(shù)局部皮膚的消毒 。2.溴化銀（AgBr）被用于制作感光膠卷和變色玻璃感光膠卷暗紅色 無色透明晶體 黑色小顆粒 2AgBr光照CuO 變色眼鏡變色眼鏡2AgBr2 原理：3.碘化銀（Ag）被用于人工降雨練習(xí)1.下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（ ）AN2BCOCCl2DCO2解析：N2、CO2是無色、無毒氣體；CO有毒但無色；Cl2是黃綠色且有毒的氣體。C2.下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（）

15、A次氯酸不穩(wěn)定，易分解B次氯酸是一種強氧化劑 C次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸D次氯酸能使染料和有機色質(zhì)褪色解析：根據(jù)反應(yīng)Ca（ClO）2CO2H2O=CaCO32HClO可知，HClO的酸性比碳酸弱，故證明次氯酸也是一種弱酸。C3.下列說法中正確的是（）A用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C氯氣有漂白性D自來水常用氯氣來殺菌、消毒解析：氯氣是有毒氣體，聞氯氣的時候，應(yīng)該用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。用排水法收集氯氣會帶有水蒸氣，氯氣本身沒有漂白性。故選D。D4.下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（）A氯化鈉溶液B

16、新制氯水C漂白粉D液氯解析：氯水是一種多組分的混合物，新制的氯水中除了含有較多的水分子外，還含有Cl2、HClO分子及H、Cl、ClO。B5.下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是（ ）A液氯是純凈物，而氯水是混合物B液氯無酸性，氯水有酸性C液氯較氯水的漂白作用更強D液氯無色，氯水呈黃綠色解析：液氯的成分就是氯分子，所以液氯無酸性，也無漂白性；氯水中存在著Cl2、HClO、鹽酸等多種成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故答案選A、B。AB6.下列物質(zhì)中能使干燥的有色布條褪色的是（ ）A氯水B液氯C氯氣D次氯酸7. Cl2可用來消滅田鼠，使用時可將Cl2通過管子灌入洞中，這是利用Cl2下列性質(zhì)中的（

17、）A黃綠色 B密度比空氣大C有毒D較易液化解析：利用了Cl2有毒和密度比空氣大的性質(zhì)。A DB C8.將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的（）A2/3B1/2C1/3D1/4解析：根據(jù)反應(yīng)方程式：C12H2O=2HClHClO和2HClO=2HClO2可知，充分反應(yīng)的結(jié)果剩余氣體是O2，且Cl2與O2之間滿足關(guān)系式：2Cl2O2，故答案選B。B9.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通人澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有（）ACl，SO42-BCl，NO3 CCl，CO32-DCl，OH解析：由已知能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應(yīng)是CO2，又因為加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO32-外，還有Cl。C10.濃鹽酸和Ca（ClO）2能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）24HCl（濃）=CaCl22Cl2十2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（）CO2HClH2OO2ABC D解析：題中提供一條信息：Ca（ClO）2中1價的Cl和濃HCl中1價的Cl可歸到0價的Cl2。漂白粉貯存很久可能