2022屆陜西省寶雞中學高三上學期第一次教學質(zhì)量檢測化學試題（解析版）

1、PAGE PAGE 17第頁2022屆陜西省寶雞中學高三上學期第一次教學質(zhì)量檢測化學試題一、單選題1寶雞是青銅器的故鄉(xiāng)，青銅是我國較早使用的金屬材料，下列與銅有關的說法正確的是（）A青銅的主要成分為銅、鋅合金，博物館中貴重青銅器常放在銀質(zhì)托盤上B銅的氧化物有CuO和Cu2O，它們在稀硫酸中反應原理相同C本草綱目中載有一藥物，名“銅青”，銅青是銅器上的綠色物質(zhì)，則銅青就是青銅D淮南萬畢術中記載“曾青得鐵則化為銅”，是古代濕法煉銅的方法，膽礬可作為濕法煉銅的原料2宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，能符合題意表示下列化學反應的離子方程式的是（）A氯氣通入水中：B漂白粉的漂白原理：C少量CO2

2、通入飽和Na2CO3溶液：D向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：32018年11月13日第26屆國際計量大會對國際單位制進行修改，規(guī)定1摩爾物質(zhì)包括阿伏加德羅常數(shù)(NA)個基本單元，下列有關阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（）A1L0.1mol/LHNO3溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.3NAB1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子C在標準狀況下，22.4LSO3所含的氧原子數(shù)目為3NAD100mL1mol/LAlCl3溶液中所含Al3+的數(shù)目為0.1NA4企鵝酮因其結(jié)構(gòu)簡式像企鵝而得名，結(jié)構(gòu)簡式如下，下列關于企鵝酮的說法正確的是（）A不能使酸性高錳酸鉀

3、溶液褪色B存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體C分子中所有碳原子共平面D該分子的一氯代物有4種5根據(jù)下列實驗操作，預測的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論或解釋均正確的是（）實驗操作預測實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或解釋A相同溫度下，同時向酸性溶液和酸性溶液中分別加入溶液中溶液先褪色該實驗條件下，濃度越大，反應速率越快B向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水產(chǎn)生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量C白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴入幾滴溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生原電池反應D分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的與溶液的pH后者較大證明非金屬性：SCAABBCCDD6一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中

4、，的原子核只有1個質(zhì)子；元素、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個電子。下列說法錯誤的是（）A是一種強酸B非金屬性：C原子半徑：D中，的化合價為+2價7已知298K時，Ksp(NiS)=1.010-21，Ksp(NiCO3)=1.010-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動

5、C對于曲線，在b點加熱，b點向c點移動DP為3.5且對應的陰離子是CO二、綜合題8寶雞被稱為中國的鈦谷，金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕、高強度、低密度、鈦合金與人體具有很好的“相容性”，而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示。已知：鈦酸亞鐵和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成。請回答下列問題：（1）金屬、金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途，下列關于鈦及其合金的說法正確的是_。A制造人造骨骼B用作保險絲C用作航空航天材料D鈦可以與金屬鈉熔合形成合金（2）鈦

6、酸亞鐵(用R表示)與碳在高溫下反應的化學方程式為：2R+C2Fe+2TiO2+CO2，鈦酸亞鐵的化學式為 （3）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是 ，此時溶液I中含有Fe2+、TiO和少量Mg2+等陽離子，常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.010-161.010-291.810-11常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.18 mol/L，當溶液的pH值等于 時，Mg(OH)2開始沉淀。若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為 溶液經(jīng)過冷卻、結(jié)晶、過濾，得到副產(chǎn)物甲的

7、化學式是 ，過濾需要的玻璃儀器有 。（4）Mg還原TiCl4過程必須在1070 K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是 9抗擊“疫情”期間，過氧乙酸是常用的消毒劑之一，實驗室擬合成過氧乙酸并測定其含量。（1）濃縮H2O2在圖示裝置(加熱裝置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%H2O2溶液，最終得到質(zhì)量分數(shù)約68%的H2O2溶液。冷凝管1、冷凝管2中進水接口依次為、 (填字母)。加熱溫度不宜超過60的原因是 。（2）合成過氧乙酸向帶有攪拌裝置及溫度計的500mL三口燒瓶中先加入16g冰醋酸，在攪拌下滴加90g68%H2O2溶液，最后加入4.1mL濃硫酸，攪拌5h，靜置20h。(已知

8、CH3COOH+H2O2=+H2O)用濃縮的68%H2O2溶液代替常見的30%H2O2溶液的目的是 。充分攪拌的目的是 。（3）過氧乙酸含量的測定步驟a：稱取5.0g過氧乙酸試樣(液體)，配制成100mL溶液A。步驟b：在碘量瓶中加入5.0mL溶液、3滴溶液、5.0mL溶液A，搖勻，用0.01mol/L的溶液滴定至溶液呈微紅色。步驟c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI()，搖勻，置于暗處5min，用蒸餾水沖洗瓶蓋及四周，加鉬酸銨催化劑20mL，搖勻，用淀粉溶液作指示劑，用0.05mol/L的標準溶液滴定至藍色剛好褪去()。重復步驟b，步驟c三次，測得平均消耗標準溶液的體積為20.00mL。步驟

9、a中配制溶液A時，需要用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和量筒外，還需要 。設計步驟b的目的是 。過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)為 %。10研究含氮元素物質(zhì)的反應對生產(chǎn)、生活、科研等方面具有重要的意義。（1）發(fā)射“神舟十三”號的火箭推進劑為液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)，N2O4與偏二甲肼燃燒產(chǎn)物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量熱。已知：C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l) H12O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H2H2O(g)=H2O(l) H3請寫出上述反應的熱化學方程式： 。（2）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分

10、解速率，反應歷程為：第一步：I2(g)2I(g) (快反應)第二步：I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g) (慢反應)第三步：IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I2(g) (快反應)實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=kc(N2O)c(I2)0.5 (k為速率常數(shù))。下列表述正確的是_。AN2O分解反應中，k值與碘蒸氣濃度大小有關B第二步對總反應速率起決定作用C第二步活化能比第三步大DIO為反應的催化劑（3）為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=746.8

11、kJmol-1。實驗測得：v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關)。達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù) (填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。若在2L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，達平衡時總壓為起始時的0.9倍，則k正/k逆= 。(保留小數(shù)點后兩位)（4）實驗室用NaOH溶液處理NOx，已知Ksp(AgNO2)=210-8，某吸收液中溶質(zhì)只含NaNO2，溶液中c()=1.010-4molL-1，取該溶液5mL，加1滴0.1molL-1的AgNO3溶液混合均勻(20滴約為1mL

12、)，估算 (填“能”或“不能”)產(chǎn)生AgNO2沉淀。當完全沉淀時，c(Ag+)= （5）一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達700900時，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質(zhì)。請寫出負極電極反應式： 。11磷酸氯喹在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(SARS-CoV-2)的感染。磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示，據(jù)此回答下列問題。（1）基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為 ，基態(tài)N原子核外有 種運動狀態(tài)不同的電子。（2）C、N、O三種元素電負性從大到小的順序為 ；第一電離能(P) (Cl)(

13、填“”或“”)。（3）磷酸氯喹中N原子的雜化方式為 ，NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點比AsH3的沸點高，其原因是 。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體碳化硅類似，熔點如表所示，GaNGaPGaAs熔點/170014801238GaN、GaP、GaAs的熔點變化原因是 。砷化鎵晶體中含有的化學鍵類型為 (填選項字母)。A離子鍵 B配位鍵 C鍵 D鍵 E.極性鍵 F.非極性鍵以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置。稱作原子分數(shù)坐標。如圖為沿y軸投影的磷化鎵晶胞中所有原子的分布圖。若原子1的原子分數(shù)坐標為(0.25，0.25，0.75)，則原

14、子2的原子分數(shù)坐標為 ；若磷化鎵的晶體密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為 pm(用代數(shù)式表示)。12乙酸香蘭酯是一種食用香精，常用于調(diào)配奶油、冰淇淋。如圖是用一種苯的同系物A為原料合成乙酸香蘭酯的流程?；卮鹣铝袉栴}。（1）A的分子式為C7H8，其化學名稱為 ，F(xiàn)中的含氧官能團是 。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）寫出由G合成乙酸香蘭酯的化學方程式 ；該反應的類型是 。（4）H是G的同分異構(gòu)體，具備以下條件，則滿足條件的H有 種；其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為 (不考慮立體異構(gòu))。含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個取代基；遇

15、到FeCl3溶液會顯紫色；能發(fā)生水解反應。（5）請參照上述合成路線，以苯和CH3COCl為原料，設計制備的合成路線，其他所需試劑任選 。答案1【答案】D【解析】【解答】A將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，青銅器容易生成銅綠，A不符合題意；BCu2O 在稀硫酸中發(fā)生歧化反應：Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2O，CuO在稀硫酸中發(fā)生反應，化合價無變化，故原理不同，B不符合題意；C銅青是堿式碳酸銅，和青銅不是一種物質(zhì)，C不符合題意；D濕法煉銅利用單質(zhì)鐵置換出銅，故膽礬可用作原料，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥繚穹掋~：Fe+CuSO4FeSO4+Cu2【答案】C【解析】【解答】

16、A氯氣與水反應生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不拆，反應的離子方程式為，A不符合題意；B碳酸的酸性強于次氯酸，漂白粉的漂白原理是次氯酸鈣、二氧化碳、水反應生成具有漂白性的HClO和碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為，B不符合題意；C碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，少量CO2通入飽和Na2CO3溶液會產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，反應的離子方程式為，C符合題意；DFeCl3可作過氧化氫分解的催化劑，向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，發(fā)生，D不符合題意；故答案為：C。【分析】離子方程式中可拆的：強酸、強堿和可溶性鹽。3【答案】B【解析】【解答】A1L0.1mol/LHNO3溶液中含有0.1mol HNO3

17、，HNO3中含0.3mol氧原子，溶劑水也含氧原子，故含有的氧原子數(shù)目大于0.3NA，A不符合題意； BNa與氧氣反應無論生成Na2O還是Na2O2，均由0價升高為+1價，故1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去1mol電子，即失去NA個電子，B符合題意；C在標準狀況下，SO3不是氣體，無法計算，C不符合題意；D100mL1mol/LAlCl3溶液中含0.1mol AlCl3，但Al3+會水解，Al3+數(shù)目小于0.1NA，D不符合題意；故答案為：B。 【分析】22.4L/mol適用條件：標準狀況，氣體。4【答案】B【解析】【解答】A該物質(zhì)分子中含有不飽和的碳碳雙鍵

18、，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A不符合題意；B該物質(zhì)分子式是C10H14O，其芳香族化合物可能為 等，故該物質(zhì)存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，B符合題意；C該物質(zhì)分子中含有飽和C原子，該飽和C原子與4個C原子相連，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中所有碳原子不可能共平面，C不符合題意；D該物質(zhì)分子中含有3種不同的H原子，因此它們被Cl原子取代產(chǎn)生的一氯代物有3種，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥渴顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色的有機物有：（1）不飽和烴；比如,含有碳碳雙鍵或者碳碳三鍵的烴類.（2）苯的同系物；甲苯,二甲苯,乙苯等.（3）部分醇類有機物；比如,丙烯醇.（4）含醛基

19、的有機物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽。5【答案】A【解析】【解答】A相同溫度下，同時向4mL0.1molL-1KMnO4酸性溶液和4mL0.2molL-1KMnO4酸性溶液中，分別加入4mL1molL-1H2C2O4溶液，根據(jù)影響化學反應速率的因素，增大反應物的濃度，化學反應速率加快，所以中溶液先褪色，故A符合題意；B向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水，發(fā)生了C+H2OCO+H2，產(chǎn)物均為可燃性氣體，燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰，根據(jù)蓋斯定律煤炭放出的熱量不會改變，故B不符合題意；C白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，形成原電池后，鋅作負極，鋅被腐蝕，所以一段時間后滴入幾滴溶液檢驗不到亞鐵離子，無明

20、顯現(xiàn)象，故C不符合題意；D最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，Na2SO3的S不是最高價，則室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大，不能證明非金屬性SC，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼反應物的濃度越大，化學反應速率越快；B向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水，會生成CO和H2，所以放熱更多；C發(fā)生吸氧腐蝕；D最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性越強。6【答案】C【解析】【解答】A氯元素非金屬性較強，其最高價氧化物的水化物HClO4是一種強酸，故A不符合題意；B同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：FOC，故B不符合題意； C同一周期從左到右原

21、子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：ClCF，故C符合題意； DOF2中，F(xiàn)為-1價，則O的化合價為+2價，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥縓原子核只有1個質(zhì)子，推出X為H，元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均在H原子的下一周期，即Y、Z、W元素位于第二周期，根據(jù)該分子結(jié)構(gòu)，W只形成一個共價鍵，因此W為F，Z形成2個共價鍵，即Z為O，Y形成4個共價鍵，推出Y為C，元素E的原子比W原子多8個電子，說明E和W位于同一主族，即E為Cl，據(jù)此分析；7【答案】C【解析】【解答】A常溫下Ksp(NiS)=1.010-21，Ksp(NiCO3)=1.01

22、0-7，Ksp(NiS)Ksp(NiCO3)，NiS和NiCO3屬于同種類型，則常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度，A項不符合題意；BKsp(NiS)Ksp(NiCO3)，則曲線代表NiS，曲線代表NiCO3，在d點溶液中存在溶解平衡NiS(s)Ni2+(aq)+S2-(aq)，加入Na2S，S2-(aq)濃度增大，平衡逆向移動，Ni2+(aq)濃度減小，d點向b點移動，B項不符合題意；C對曲線在b點加熱，NiS的溶解度增大，S2-(aq)和Ni2+(aq)濃度濃度增大，b點向a點方向移動，C項符合題意；D曲線代表NiCO3，a點c(Ni2+)=c(CO)，Ksp(NiCO3)=c(N

23、i2+)c(CO)=1.010-7，c(Ni2+)=c(CO)=10-3.5，p(Ni)=p(B)=3.5，且對應的陰離子為CO，D項不符合題意。故答案為：C?！痉治觥縫(Ni)=lgc(Ni2+)，p(B)=lgc(S2-)或lgc(CO32-)，故p(Ni)的值越大，則c(Ni2+)越小，p(B)越大，則對應的離子濃度越小。因為Ksp(NiS)=1.010-21 Ksp(AgNO2)=210-8，能產(chǎn)生AgNO2沉淀。當完全沉淀時，即c()1.010-5molL-1，則c(Ag+)=mol/L 。（5）氧氣在正極反應，液態(tài)肼在負極反應，根據(jù)圖示，負極電極反應式為N2H4+2O2-4e-=N

24、2+2H2O。【分析】基元反應活化能越大，反應速率越慢，活化能越小，化學反應速率越快，一個化學反應的化學反應速率取決于速率最慢的基元反應。11【答案】（1）3p；7（2）ONC；（3）sp2、sp3；NH3中N的電負性比AsH3中As的大得多，故NH3易形成分子間氫鍵，從而使其沸點升高；也容易與H2O形成分子間氫鍵，使其在水中溶解度增大（4）結(jié)構(gòu)相似的前提下，原子晶體的熔沸點與成鍵原子的半徑呈反比，原子半徑大小為N；BCE；（，）；1010【解析】【解答】(1)基態(tài)P原子價電子排布式為3s23p3，則電子占據(jù)最高能級符號為3p；基態(tài)N原子核外共有7個電子，運動狀態(tài)都不同，故共有7種；(2)同周

25、期元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性增強，電負性增強，所以電負性：ONC；同周期元素隨核電荷數(shù)增大，半徑減小，第一電離能增大，但P的價電子排布為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能偏大，故第一電離能：(P)(Cl)；(3)環(huán)上N原子形成2個鍵，另外2個N原子均形成3個鍵，N原子均有1對孤對電子，N原子雜化類型分別為sp2、sp3；NH3中N的電負性比AsH3中As的大得多，故NH3易形成分子間氫鍵，從而使其沸點升高；也容易與H2O形成分子間氫鍵，使其在水中溶解度增大，故答案為：sp2、sp3；NH3中N的電負性比AsH3中As的大得多，故NH3易形成分子間氫鍵，從而使其沸點升高；也容易與H2O形成分子間氫鍵，使

26、其在水中溶解度增大；(4)GaN、GaP、GaAs都屬于共價晶體，N、P、As屬于同主族元素，自上而下原子半徑增大，結(jié)構(gòu)相似的前提下，共價晶體的熔沸點與成鍵原子的半徑呈反比，原子半徑大小為N，因此GaN的熔點最高，GaAs的熔點最低；As原子與Ga原子之間形成共價鍵，該共價鍵屬于鍵、極性鍵。由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ga原子與4個As原子形成4條鍵，As原子與4個Ga原子也形成4條鍵，而Ga原子價電子為3，As原子價電子為5，可知As原子提供1對孤電子對給Ga原子形成配位鍵，故答案為：BCE，故答案為：BCE；原子1的原子分數(shù)坐標為（0.25，0.25，0.75），根據(jù)投影圖可知晶胞在三維坐標的位置如圖，可知原子1、原子2的x參數(shù)相同，在y軸、z軸方向的參數(shù)之和為1，故其y參數(shù)為0.75，z參數(shù)為0.25，故原子2的坐標參數(shù)為（，），晶胞中P原子數(shù)為4，Ga原子數(shù)為8+6=4，晶胞的質(zhì)量m=4g，設晶胞邊長為a pm，則4g=gcm-3（