新教材人教版高中化學(xué)必修第二冊(cè) 6.2.2 第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 教學(xué)課件

1、第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素素養(yǎng)目標(biāo)學(xué)法指導(dǎo)1通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了解外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)科核心素養(yǎng)2結(jié)合生活、生產(chǎn)中的實(shí)例，初步了解控制化學(xué)反應(yīng)速率的常用方法。培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的學(xué)科核心素養(yǎng)1通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，特別是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，深刻認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素溫度、反應(yīng)物濃度2通過(guò)教材圖616的模型，認(rèn)識(shí)增大壓強(qiáng)對(duì)物質(zhì)濃度的影響，從而理解壓強(qiáng)改變對(duì)速率的影響原理3通過(guò)教材第46頁(yè)“神奇的催化劑”，了解催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響知識(shí)導(dǎo)圖課前新知導(dǎo)學(xué)1溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素最慢較快最快快2

2、外界條件對(duì)速率的影響一般條件下，當(dāng)其他條件相同時(shí)：(1)溫度：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_。(2)濃度：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率_；降低反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率_。增大減小增大減小(3)催化劑：催化劑可以_化學(xué)反應(yīng)速率。(4)壓強(qiáng)：對(duì)于有_參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)(減小容器體積)，相當(dāng)于_反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率_；減小壓強(qiáng)(增大容器體積)相當(dāng)于_反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率_。改變氣體增大增大減小減小塊狀大理石與粉末狀大理石分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，哪個(gè)產(chǎn)生氣泡的速率快？為什么？微思考【答案】粉末狀大理石與鹽酸反應(yīng)速率快，因?yàn)樵龃罅朔磻?yīng)物的接觸面積。 在下列

3、事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸。_(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒。_(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體。_(4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂粒，產(chǎn)生氣體有快有慢。_(5)同樣大小的石灰石分別與0.1 molL1鹽酸和1 molL1鹽酸反應(yīng)，速率不同。_(6)夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象。_【答案】(1)光(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)催化劑(4)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(5)反應(yīng)物的濃度(6)反應(yīng)溫度【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外，光、電磁波、超

4、聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。課堂素養(yǎng)初培 任務(wù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑變化觀念與平衡思想有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在各類考題中都有考查，特別是溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等外界因素對(duì)速率的影響古代皇室專用版冰箱“冰鑒”在周朝的時(shí)候，古人就發(fā)明了一種東西，專門用來(lái)保存“冰”。最開始的時(shí)候，冰鑒只是用來(lái)保存冰，讓皇帝解暑用的。后來(lái)，有個(gè)御膳房的廚師發(fā)現(xiàn)：在北方，冬天下雪的時(shí)候，寒氣可以讓食物“更長(zhǎng)久”地保鮮，而冰也是一種寒氣，所以就發(fā)明了用冰鑒進(jìn)行保鮮。情境導(dǎo)入(1)古代的“冰鑒”和現(xiàn)代的冰箱能夠較長(zhǎng)時(shí)間保存食物的原理是什么？【答案】通過(guò)降低

5、溫度，降低化學(xué)反應(yīng)的速率，起到延長(zhǎng)食品保存時(shí)間的作用。(2)生活中用煤粉代替煤塊并向爐膛鼓風(fēng)，可以使?fàn)t火更旺，原理是什么？【答案】增大煤與空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率。1影響化學(xué)反應(yīng)的主要因素(內(nèi)因)不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的反應(yīng)速率，因此，參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。2影響化學(xué)反應(yīng)的外界因素(外因)(1)溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。(2)催化劑：當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┩ǔＤ軜O大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。深化理解(5)固體表面積：固體顆粒越小，其單位質(zhì)量的表面積越大，與其他反應(yīng)物的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率

6、越快。(6)反應(yīng)物狀態(tài)：一般來(lái)說(shuō)，配成溶液或反應(yīng)物是氣體，都能增大反應(yīng)物之間的接觸面積，有利于增大反應(yīng)速率。(7)形成原電池，可以增大氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率。 (2019山東淄博檢測(cè))下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，可改用98%的濃硫酸增大生成氫氣的速率B100 mL 2 molL1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變典例精練CSO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小D汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小【答案】D【解析】Fe在98%的濃硫酸中發(fā)生鈍化，不生成H2，A錯(cuò)誤；鹽酸中加入Na

7、Cl溶液相當(dāng)于把鹽酸稀釋，c(H)減小，反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)誤。 化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是()A增大反應(yīng)物的量B增大壓強(qiáng)C升高溫度D使用催化劑【答案】C 【解析】增大反應(yīng)物的量不一定改變反應(yīng)物的濃度(如加入的是某種固體反應(yīng)物)，反應(yīng)速率不一定增大，A錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)只可能對(duì)有氣體參加或生成的反應(yīng)速率有影響，B錯(cuò)誤；無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都會(huì)加快反應(yīng)速率，C正確；催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分，故使用催化劑不一定增大反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下AD四個(gè)實(shí)驗(yàn)

8、，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大B在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快C將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D在兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同【答案】A【解析】A中Mg、Al性質(zhì)不同，在相同外界條件下反應(yīng)速率不同。辨析易錯(cuò)易混 錯(cuò)誤應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素例 對(duì)于吸熱反應(yīng)：C(s)CO2(g)=2CO(g)，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()A將塊狀炭進(jìn)行粉碎B升高反應(yīng)的溫度C增加炭的量D通入少量CO2氣體

9、錯(cuò)因分析：A中塊狀炭變成炭粉，可增大接觸面積，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率；B中升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；C中增加炭的量，不能改變其濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變；D中通入少量CO2氣體，c(CO2)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。滿分策略：增加某物質(zhì)的用量，必須引起該物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，才能影響化學(xué)反應(yīng)速率。增加固體物質(zhì)的用量時(shí)，不能認(rèn)為固體物質(zhì)的表面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響與反應(yīng)物狀態(tài)無(wú)關(guān)。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)。無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率均增大，溫度降低，反應(yīng)速率均減小。正解：C小練素養(yǎng)達(dá)成1通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行

10、，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中，是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()A BCD 【答案】C【解析】A為防止鐵門生銹，B為防止橡膠老化；D為防止木頭腐爛，三者均為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率。2下列說(shuō)法正確的是()A對(duì)于反應(yīng)：2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或降低溫度都能加快O2的生成速率B由于固體濃度為一常數(shù)，所以塊狀CaCO3和粉狀CaCO3與等濃度的鹽酸反應(yīng)速率一樣快CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變不相同D使用催化劑均能加快反應(yīng)速率【答案】C3NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?/p>

11、碳?xì)怏w：2NO2CO=N22CO2。對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是()A使用催化劑一定能加快反應(yīng)速率B壓強(qiáng)增大不影響化學(xué)反應(yīng)速率C升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快D無(wú)論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響【答案】C4兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應(yīng)：一只燒杯中反應(yīng)為AB=CD，反應(yīng)溫度為T1；另一只燒杯中反應(yīng)為MN=PQ，反應(yīng)溫度為T2，T1T2，則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為()A前者快B后者快C一樣快D無(wú)法確定【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，兩只燒杯中反應(yīng)物不同，所以無(wú)法判斷反應(yīng)速率的快慢。5(2019河南平頂山檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是()A0.1 molL1鹽酸和0.1

12、 molL1硫酸與2 molL1 NaOH溶液反應(yīng)的速率相同B大理石塊和大理石粉與0.1 molL1鹽酸反應(yīng)的速率相同C等量的Mg粉、Al粉和0.1 molL1鹽酸反應(yīng)的速率相同D0.1 molL1鹽酸和0.1 molL1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同【答案】D 【解析】硫酸的H濃度是鹽酸的2倍，所以速率不同，A錯(cuò)誤；大理石塊與鹽酸接觸面小，反應(yīng)慢，B錯(cuò)誤；Mg比Al活潑，反應(yīng)速率快，C錯(cuò)誤。6某化學(xué)興趣小組為了研究在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)ABCD的反應(yīng)速率，他們將A、B在一定條件下反應(yīng)并測(cè)定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線。據(jù)此，請(qǐng)完成以下問(wèn)題：(1)在0t1 min、t1t2 min、t2t3 min各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_，生成C的量最多的時(shí)間段是_。(2)從反應(yīng)速率的變化可看出該反應(yīng)可能是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)?！敬鸢浮?/p>