分子立體結構

1、關于分子立體結構第一張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月復 習 回 顧共價鍵鍵鍵鍵參數鍵能鍵長鍵角衡量化學鍵穩(wěn)定性描述分子的立體結構的重要因素成鍵方式 “頭碰頭”,呈軸對稱成鍵方式 “肩并肩”,呈鏡像對稱H2O、CO2、NH3、BF3的空間結構是怎樣的？第二張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月閱讀教材P35-36頁第三張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、雙原子分子（直線型）2、三原子分子立體結構（有V形和直線形）第四張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月、四原子分子立體結構（直線形、平面三角形、三角錐形、正四面體）C2H2CH2

2、OCOCl2NH3P4第五張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月、五原子分子立體結構最常見的是正四面體CH4第六張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月C6H6C8H8CH3OH5、其它：第七張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月C60C20C40C70資料卡片：第八張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月第九張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月第十張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 大部分分子由多個原子構成，它們以共價鍵形式結合，它們在空間中的形狀就是空間構型，有直線形(如CO,N2,CO2)，有平面三角形(如BF)，有正四面體(CH4)，有三角錐(NH)分子的立體

3、結構第十一張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 同為三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空間結構卻不同，什么原因？思考:直線形V形第十二張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 同為四原子分子，CH2O與 NH3 分 子的的空間結構也不同，什么原因？思考:三角錐形 平面 三角形第十三張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月探究與討論：1、寫出H、C、N、O等原子的電子式：HO：1234N：C第十四張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 2、寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的電子式、結構式及分子的空間結構：O C O:H O H:H N H:H: H C H:O

4、:H C H:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H-HH無有有無無直線形V 形三角錐 形 平面三角形 正四面體第十五張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 基本要點 ABn 型分子(離子)中的中心原子A周圍的價電子對的幾何構型，主要取決于價電子對數，價電子對（孤電子對、成鍵電子對）空間方向上盡量遠離，使它們之間斥力最小,能量最低,物質才能最穩(wěn)定。二、價層電子對互斥模型 （VSEPR）第十六張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月2 電子對數目與立體 結構435 6 電子對數目與立體 結構VSEPR模型：第十七張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月1、一個分子

5、或離子中的價層電子對在空間的分布（即含孤對電子的VSEPR模型） 2 3 4 5 6 直線形 平面三角形 正四面體 三角雙錐體 正八面體第十八張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月平面三角形1200正四面體109.50MMM直線1800價電子對432n空間構型第十九張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月分子的立體結構為直線型（1）中心原子價電子全部用于成鍵時：例1：BeCl2電子對的空間構型為直線型2、分子的立體結構成鍵電子對間的空間構型電子對的空間構型和分子的立體結構相同第二十張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月分子的立體結構為平面三角形電子對的空間構型為平面三角形2、分子的立

6、體結構成鍵電子對間的空間構型例2：BF3第二十一張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月直線型平面三角型四面體BeCl2 HgCl2BF3 BCl3 CH2OCH4 CCl4 NH4+第二十二張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 中心原子上的價電子都用于形成共價鍵，它們的立體結構可用中心原子周圍的原子數 n 來預測，概括如下： ABn 立體結構 范例 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6直線形平面三角形正四面體形BeCl2 HgCl2BF3 BCl3 CH2OCH4 CCl4 NH4+三角雙錐形PCl5正八面體形SCl6第二十三張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月電子對的空間幾

7、何構型：四面體分子的空間構型： V型中心原子上的孤對電子也要占據中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。（2）中心原子價電子未全部用于成鍵（有孤對電子）時：例3：H2O第二十四張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月三角錐V型H2O H2SNH3 H3O+中心原子有孤對電子第二十五張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月第二十六張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 學生閱讀P37-39頁，分組討論完成學案，然后總結中心原子孤電子對數、價層電子對數的計算方法。第二十七張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月以ABn型分子為例中心原子：A價層電子對= 鍵電子對+中心原子的孤電子對鍵電子對=

8、n中心原子的孤電子對=(a-xb 離子電荷數)/2 陽離子應減去電荷數，陰離子應加上電荷數 a:中心原子價電子數 X：中心原子結合的原子數（即ABn中的 n) b=8-該原子的價電子數（氫為1）（注意是B原子的）3、如何確定價層電子對數第二十八張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月66+2=84+2=62332221102333435-1= 441044第二十九張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月C. .H. .H. .HH. . .N. . . .HHHCHHHHOHHCHHO=NHHHC=O=O23423000O. .HH. . . .21HH. .C. . .O. . . .代

9、表物電子式結構式ABn型分子（n值）中心原子孤對電子對數CO2CH2OCH4H2ONH3VSEPR模 型立體結構VSEPR模型與分子立體結構價層電子對互斥模型解釋化合物分子的空間構形O C O:第三十張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月價層電子對互斥理論對幾種分子或離子立體構型的推測213314303第三十一張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月分子或離子結構式VSEPR模型立體結構模型HCNNH4 +H3O+SO2 BF3NHHHH+H C NBFF FS=O= OOHHH+第三十二張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月一、計算中心原子孤電子對數分子立體構型的求得過程二、計算中心原子的價電子對數三、得到VSEPR模型四、得到分子的立體構型第三十三張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月課堂練習：請完成下表H 2 2 4 V形N