2022初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)重點(diǎn)

1、Word 2022初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)重點(diǎn) 2022學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)（總結(jié)）重點(diǎn)有哪些你知道嗎?學(xué)校生想要提高化學(xué)成果，除了要對(duì)基本概念、基本理論、基本操作進(jìn)行嫻熟把握外，還要有急躁和毅力將好的學(xué)習(xí)習(xí)慣堅(jiān)持下去，一起來(lái)看看2022學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)重點(diǎn)，歡迎查閱! 學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié) 1.化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化 2.物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化 3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等) 4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5.純潔物：由一種物質(zhì)組成 6

2、.混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì) 7.元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱 8.原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不行再分 9.分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 10.單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物 11.化合物：由不同種元素組成的純潔物 12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13.化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子 14.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 某原子的質(zhì)量(一種碳原子的質(zhì)量的1/12) 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子

3、數(shù) + 中子數(shù) (由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核) 15.相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 16.離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán) 17.原子的結(jié)構(gòu)： 原子、離子的關(guān)系： 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 18.四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：(見(jiàn)文末詳細(xì)總結(jié)) 化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。 如：A + B = AB 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 如：AB = A + B 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 如：A + BC = AC + B 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另

4、外兩種化合物的反應(yīng)。 如：AB + CD = AD + CB 19.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)。 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型) 。 緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不簡(jiǎn)單察覺(jué)的氧化反應(yīng)。 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。 學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn) 一氧化碳 1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。 3、化學(xué)性質(zhì): (H2、CO、C具有相像的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性) 1)可燃性：2CO+O2 (可燃性氣體點(diǎn)燃前肯定要檢驗(yàn)純度) H2 在O2 的燃

5、燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 CO在 O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。 CH4在 O2的燃燒火焰是：發(fā)出光明的藍(lán)色火焰。 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不行依據(jù)火焰顏色) (水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O H2 + CO) 2)還原性： CO+CuO Cu+CO2 (非置換反應(yīng)) 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅漸漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO2(現(xiàn)象：紅棕色粉末漸漸變成黑色，石灰水變渾濁。) 除雜： COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通過(guò)灼熱的氧化銅 Cu+CO2 CaO

6、CaCO3只能煅燒(不行加鹽酸) CaCO2 留意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 初三化學(xué)學(xué)問(wèn)口訣 1、化學(xué)方程式 左寫(xiě)反應(yīng)物，右邊寫(xiě)生成;寫(xiě)對(duì)化學(xué)式，系數(shù)來(lái)配平; 中間連等號(hào)，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來(lái)標(biāo)明。 一找元素見(jiàn)面多，二將奇數(shù)變成偶; 三按連鎖先配平，四用觀看配（其它）; 有氫找氫無(wú)氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙; 消失分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。 2、離子方程式 客觀事實(shí)要遵從，書(shū)寫(xiě)形式分異同; 生成符號(hào)要寫(xiě)對(duì)，質(zhì)量電荷要守恒。 3、干燥氣體 酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原， 中性干燥劑，使用較普遍， 只有不反應(yīng)，干燥就能成

7、。 4、空氣組成 空氣組成別遺忘，主要成分氮氧氣; 氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣; 還有兩個(gè)零點(diǎn)三， 二氧化碳和雜氣; 體積分?jǐn)?shù)要記清，莫要當(dāng)成質(zhì)量比; 還要留意防污染，環(huán)保意識(shí)要樹(shù)立。 5、碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象 紅熱木炭猛烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高;燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色漂亮美麗，生成氣體氣味夠“嗆”; 燃磷入氧現(xiàn)象難忘，深厚白煙冷卻粉狀;鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。 6、氧中燃燒的特點(diǎn) 氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫， 鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真絢爛。 7、氯中燃燒的特點(diǎn) 磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃， 氫燃火焰蒼白色，鈉燃猛烈產(chǎn)白霜。 8、防止鐵生銹 鐵氧水等互作用，發(fā)生簡(jiǎn)單之反應(yīng)，主要生成氧化鐵，還有簡(jiǎn)單的成分; 鐵銹疏松易吸水，加快生