2023學年北京市達標名校化學高一上冊期中聯(lián)考模擬試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷答卷須知：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是( )A稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水B稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C稱取8.0 g硫酸銅，加入500

2、mL水D稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液2、常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應：16H10Z2XO4-=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B 2BZ2=B22Z由此判斷下列說法正確的是 ()A反應Z22A2=2A32Z不能進行BZ元素在反應中均被氧化C氧化性由弱到強的順序是XO4-、Z2、B2、A3D還原性由強到弱的順序是A2、B、Z、X23、常溫下，下列三個反應都能進行：2NaW+X2=2NaX+W22NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正確的結論是AX、Y、Z、W 中Z的還原性最強BX2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最強C還原性XYD2Z+Y2

3、= 2Y+Z2能進行4、將過氧化鈉粉末加入滴加含酚酞的水中，反應后的最終現(xiàn)象是( )A水溶液變紅B水溶液變紅，但無氣體生成C水溶液變紅，反應過程有氣體生成D先變紅后褪色，有氣體生成5、下面四幅圖中，與膠體性質有關的是( )ABCD全部6、下列物質互為同素異形體的是( )AH2O2 和 H2OBCO2 和COCO2 和O3DFe2+和 Fe3+7、在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應后最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為（ ）A89.6mLB112mLC168mLD224mL8、配制250mL 0.10mol/L的鹽酸溶液時，下列實驗操作會

4、使配制的溶液濃度偏高的是A容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理B定容時，仰視刻度線C用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒23次，洗滌液倒入燒杯中D定容后倒轉容量瓶幾次， 發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線9、下列分離混合物常見的儀器：從左至右，用于分離操作正確的是()A蒸發(fā)、萃取、蒸餾、過濾B蒸餾、過濾、蒸發(fā)、蒸發(fā)C萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A標況下，22.4 L氧氣的分子數(shù)為NAB100 g質量分數(shù)為98的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NAC常溫常壓下，42 g C2H4和C3H6的混合氣體含有的H原子數(shù)為6NAD18 g

5、 NH4含有的電子數(shù)為10NA11、已知反應2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-，5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl，+5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物質氧化能力強弱順序正確的是ACl2BCl2CCl2DCl212、1.28 g某氣體含有的分子數(shù)目為1.2041022，則該氣體的摩爾質量為()A64 gB64C64 gmol-1D32 gmol-113、在一個密閉容器中，中間有一個可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4：1(兩側溫度、壓強均相同)。

6、則混合氣體中CO和CO2的物質的量比為()A1：1B1：3C3：1D2：114、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：下列判斷正確的是 AK2SO4、CuSO4一定不存在BBaCl2一定不存在CK2SO4、CaCO3、BaCl2一定存在D濾液C中只含有BaCl215、在標準狀況下，與14 g氫氣的體積相等的氮氣的()A質量為14 gB物質的量為7 molC體積為22.4 LD物質的量為14 mol16、RO4n-離子在一定條件下可以把CI-離子氧化為ClO-，若RO4n-離子變?yōu)镽O32-離子，又知反應中

7、RO4n-與Cl-的物質的量之比為1:1，則RO4n-中R元素的化合價為 ( )A+4 B+5 C+6 D+7二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質。(1)在這8種物質中，屬于電解質的有_(用相應的化學式表示，下同)。(2)這8種物質中的某5種存在下面的相互關系，選擇適當?shù)奈镔|填入，使有連線的兩種物質能發(fā)生反應，并回答下列問題。它們的化學式分別為：_；_；_。如果連線對應的反應分別用A、B、C、D、E表示。五個反應中屬于氧化還原反應的有_個；反應A的離子方程式為_，反應D的化學方程式為_。18、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、

8、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實驗：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_。（2）有的同學認為實驗可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）_，說明理由_。19、海帶含有大量的碘，每1000g海帶中含碘5g左右。實驗室中，從海藻里提取碘的部分流程如下圖。(1)的操作名稱是_，的操作名稱是_。(2)試劑b可以是四氯化碳，還可以是_(填名稱)。(3)關于的操作步驟，下列說法正確的是_(填字母)。A振蕩液體時，需要倒轉分液漏斗B

9、充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺上，立即分液C分液時，上下層液體都要從分液漏斗下口沿著燒杯內(nèi)壁流入不同的燒杯D分液時，需要塞進分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封(4)試劑a可選用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，補全步驟反應的離子方程式：_I +_H2O2+_=_I2+_。(系數(shù)為“1”時，要寫“1”)(5)某興趣小組設計實驗方案，從含I2的CCl4溶液中分離I2和CCl4。已知：熔點沸點I2114184CCl4-2377小組同學根據(jù)資料，采用了蒸餾的方法，組裝了如下圖裝置，儀器B的名稱是_，圖中有一個明顯錯誤，應改正為_。該小組同學改正裝置錯誤后，進行實驗。用80水浴加熱片刻，觀察到燒瓶中出

10、現(xiàn)紫色蒸氣，錐形瓶中也開始收集到淺紫紅色溶液，最終燒瓶中殘留少量的I2。通過實驗得出結論，常壓下的蒸餾_(填“適合”或“不適合”)分離I2和CCl4。20、如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，某學生興趣小組需要用80 mL0.5 mol/L稀鹽酸。試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該學生需要量取_ mL上述濃鹽酸進行配制。（2）配制時應除選用量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器 A是_；（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_；A用約30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入A，振蕩B用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯

11、中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入A中D將A蓋緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往A內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12cm處（4）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏高的是_。(可多選)A未將洗滌液轉入容量瓶； B定容時俯視刻度線；C容量瓶洗凈后底部有蒸餾水而未作干燥處理；D溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容；E.定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線21、（1）有一無色透明的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、NO3、CO32-、SO42-，現(xiàn)取出三份該溶液分別進行下列實

12、驗：第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；第二份中加入足量NaOH溶液加熱后，只收集到刺激性氣味的氣體，無其他明顯現(xiàn)象；第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。將白色沉淀轉移入足量的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。則該混合溶液中，一定存在的離子有_，肯定不存在的離子有_，（填離子符號），寫出實驗中沉淀部分溶解的離子方程式為_。（2）今有下列三個氧化還原反應： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ， 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ， 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2。反應的離子方程式為：_，其中_

13、是氧化劑，_是氧化產(chǎn)物； 當反應中有14.6gHCl消耗掉時，反應中轉移的電子數(shù)為_ 個。從上述三個反應可判斷出 Fe2+、Cl、I、Mn2+ 的還原性由強到弱的順序是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL容量瓶進行配制，溶液體積為500mL，結合m=cVM計算。【題目詳解】A.加入500 mL水，水是溶劑，溶液體積不是500mL，A錯誤；B.若配制溶液使用膽礬，根據(jù)Cu元素守恒，可知需要稱量CuSO45H2O的質量m(CuSO45H2O)=0.5L0.1mol/L25

14、0g/mol=12.5g，配成500mL溶液，B錯誤；C.需要硫酸銅的質量m(CuSO4)=0.5L0.1mol/L160g/mol=8.0g，溶劑體積是500mL，得到的溶液的體積不是500mL，C錯誤；D. 若配制溶液使用膽礬，根據(jù)Cu元素守恒，可知需要稱量CuSO45H2O的質量m(CuSO45H2O)=0.5L0.1mol/L250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，D正確；故合理選項是D?！敬鸢更c睛】本題考查配制一定物質的量濃度的溶液，把握配制溶液的操作、質量的計算為解答的關鍵。注意溶液體積的判斷及溶質成分的確定。對于硫酸銅溶液，溶質為CuSO4，若用CuSO45H2O配制，

15、注意根據(jù)元素守恒，250份CuSO45H2O中含有160份CuSO4，結晶水會進入溶液，變?yōu)槿軇┧?、C【答案解析】根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析，還原性順序為：A2+B-Z-X2+，氧化性順序為：XO4-Z2B2A3+?！绢}目詳解】A、反應中氧化性順序為：Z2A3+，與題目中的信息相符，能反應， A錯誤；B、Z元素在反應中被氧化，在反應中被還原， B錯誤；C、根據(jù)以上分析，氧化性由弱到強的順序是XO4-、Z2、B2、A3，C正確；D、根據(jù)以上分析，A2+B-Z-X2+，D錯誤。故選C?！敬鸢更c睛】氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑

16、的還原性大于還原產(chǎn)物，可以通過反應確定性質強弱，也能通過性質強弱確定是否發(fā)生反應。3、B【答案解析】根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性進行判斷?！绢}目詳解】A. 2NaW+X2=2NaX+W2，還原性W X；2NaY+W2=2NaW+Y2，還原性Y W；2KX+Z2=2KZ+X2，還原性X Z；所以還原性Y W X Z，故A錯誤；B. 2NaW+X2=2NaX+W2，氧化性X2 W2；2NaY+W2=2NaW+Y2，氧化性W2 Y2；2KX+Z2=2KZ+X2，氧化性Z2 X2；所以氧化性Z2 X2 W2 Y2，故B正確；C. 2NaW+X2=2NaX+

17、W2，還原性W X；2NaY+W2=2NaW+Y2，還原性Y W；2KX+Z2=2KZ+X2，還原性X Z；所以還原性Y W X Z，故C錯誤；D.氧化還原反應必須滿足氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性才可以發(fā)生，根據(jù)以上分析可知還原性Y W X Z，氧化性Z2 X2 W2 Y2，所以2Z+Y2 = 2Y+Z2不能進行，故D錯誤；正確答案：B。4、D【答案解析】過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣，滴有酚酞的水變紅，同時過氧化鈉有強氧化性，能將溶液漂白，故現(xiàn)象為水溶液先變紅后褪色，有氣體生成。答案選D。5、D【答案解析】膠體具有的性質有丁達爾效應、聚沉、電泳，

18、則長江三角洲的形成是膠體聚沉的作用，與膠體性質有關，故正確；夜景中會觀察到光束，屬于丁達爾效應，與膠體有關，故正確；樹林中的晨曦形成光束，屬于丁達爾效應，與膠體有關，故正確；明礬用于凈水原理為：鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附懸浮雜質，與膠體有關，故正確；故答案選D。6、C【答案解析】同素異形體為由同種元素形成的不同單質?！绢}目詳解】AH2O2和H2O均為化合物，A與題意不符；BCO2和CO均為化合物，B與題意不符；CO2和O3由同種元素形成的不同單質，互為同素異形體，C符合題意；DFe2+和Fe3+均為化合態(tài)，D與題意不符；答案為C。7、D【答案解析】銅與稀硝酸反應的實質是

19、3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應生成2molNO氣體?；旌先芤褐泻琀+物質的量0.02mol2+0.02mol0.06molH+，0.96g銅的物質的量0.96g64g/mol0.015mol。根據(jù)離子方程式可知3Cu8H+2NO，因此氫離子過量，銅離子完全反應，則生成的NO氣體的物質的量0.01mol，標準狀況下的體積為224mL，答案選D。8、C【答案解析】分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進行誤差分析【題目詳解】A由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未經(jīng)干燥處理不會影響所配溶液的濃度，故A不選；B

20、定容時仰視刻度線，會造成溶液體積偏高，使?jié)舛绕?，故B不選；C量筒在量取液體體積時，已經(jīng)將附著在筒壁上的液體體積考慮在內(nèi)，所以倒出液體后，不能再用水洗滌否則會造成溶質的質量增加，濃度偏高，故C選；D定容后搖勻，會使一部分液體殘留在瓶塞處，使液面雖低于刻度線，如果再加水，就會使液體體積增大，濃度偏低，故D不選；故選C。9、B【答案解析】【題目詳解】因蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因普通漏斗用語分離互不相溶的固體和液體，即過濾；因酒精燈通過加熱用來提純?nèi)芤褐械娜苜|，或通過加熱分離沸點相差較大的兩種液體的分離，即蒸發(fā)或蒸餾；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體

21、的分離，即蒸發(fā)，所以從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過濾、蒸發(fā)或蒸餾、蒸發(fā)，故選B。10、B【答案解析】A. 標準狀況下，22.4L氧氣的物質的量為22.4L22.4L/mol=1mol，分子數(shù)為NA，故A正確；B. 100 g質量分數(shù)為98的濃硫酸中，硫酸的物質的量為100g98%98g/mol=1mol，水的物質的量為100g2%18g/mol=mol，氧原子的物質的量為1mol4+mol1=(4+)mol，氧原子的數(shù)目為(4+) NA，故B錯誤；C. C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，則42g CH2的物質的量為42g14g/mol=3mol，氫原子的物質的量為3mo

22、l2=6mol，個數(shù)為6 NA，故C正確；D. 一個NH4中含有10個電子，18 g NH4的物質的量為18g18g/mol=1mol，所含電子的物質的量為1mol10=10mol，個數(shù)為10 NA，故D正確，答案選B。11、C【答案解析】中BrO3-是氧化劑，ClO3-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3-ClO3-；中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2IO3-；中ClO3-是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3-Cl2，則氧化能力強弱順序為BrO3-ClO3-Cl2IO3-，故答案為C。12、C【答案解析】1.28g某物質中含有1.2041023個分子，其物質的量為mo

23、l=0.02mol，則摩爾質量為1.28g0.02mol=64g/mol，故選C。13、C【答案解析】在同溫同壓下，氣體的物質的量之比等于體積之比，所以8gCO和CO2的混合氣體的物質的量是氮氣的四分之一，即0.25mol；根據(jù)題意可得n(CO)+n(CO2)=0.25mol，28g/moln(CO)+44g/moln(CO2)=8g，解得n(CO)=0.1875mol,n(CO2)=0.0625mol，所以n(CO)：n(CO2)=3:1，故選C。14、A【答案解析】由流程可以知道，白色粉末溶于水得無色溶液，則一定不含CuSO4，濾渣A與鹽酸反應生成氣體B，且濾渣全部溶解，則A為CaCO3，

24、B為CO2，原固體一定不含BaCl2、K2SO4中的一種，且濾液C與二氧化碳反應生成白色沉淀，可以知道C中含BaCl2、NaOH，以此來解答?！绢}目詳解】A. 由上述分析可以知道K2SO4、CuSO4一定不存在，所以A選項是正確的；B.由上述分析可以知道，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故B錯誤；C. NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C錯誤；D.氯化鋇與二氧化碳不反應，而C與二氧化碳反應生成白色沉淀，可以知道C中溶質為BaCl2、NaOH，故D錯誤。所以A選項是正確的。15、B【答案解析】試題分析：氫氣的摩爾質量為2g/mol，故14 g

25、氫氣的物質的量為7mol。14g氮氣為0.5molA錯誤；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在標準狀況下，與14 g氫氣的體積相等的氮氣的物質的量同樣也是7 mol， B正確；標準狀況下22.4L氮氣為0.5mol，C錯誤；相同條件下，14mol氮氣與14g氫氣物質的量不同，體積不等，D錯誤。本題選B。16、C【答案解析】根據(jù)題意可知Cl-離子氧化為ClO-，失電子2e-，發(fā)生氧化反應，做還原劑；設R元素的化合價為+x價，則 RO4n-RO32-，得電子（x-4）e-，又知反應中RO4n-與Cl-的物質的量之比為1:1，所以根據(jù)電子得失守恒規(guī)律：12=（x-4）1，x=6，則RO4n-中R元素的化合價為

26、+6， C正確；綜上所述，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）Fe H2SO4CO2CaO Na2CO31 Fe2H=Fe2H2不屬于 H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2【答案解析】試題分析：（1）電解質指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，因此屬于電解質的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質能夠和酸，則單質為Fe，酸為H2SO4；鹽能夠和H2SO4反應，因此鹽為Na2CO3；氧化物能夠和H2SO4反應，因此氧化物為堿性氧化物CaO；氧化物能夠和CaO反應，則氧化物為CO2；故答案：Fe H2SO4CO2CaO

27、Na2CO3；有化合價升降的反應為氧化還原反應，在五個反應中，只有反應A為氧化還原反應；反應A的離子方程式為Fe2H=Fe2H2；反應B為CO2和CaO的反應，不屬于離子反應；反應D是Na2CO3和H2SO4的反應，反應的化學方程式為：H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2?？键c：考查物質的分類與性質。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-【答案解析】.題目所給的六種離子中，只有Mg2遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2；向原溶液中加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定沒有

28、CO32和SO42；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Cl，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO42-，則一定含有Cl，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-。19、過濾 萃取分液 苯或汽油 A 2 1 2H+ 1 2H2O 冷凝管 溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處 不適合 【答案解析】本題主要考查海水中提取

29、碘單質的實驗流程與相關操作。（1）操作為固液分離操作；操作為液液不相溶分離操作；（2）根據(jù)常見萃取實驗中萃取劑的選擇原則分析；（3）根據(jù)分液的具體操作解答即可；（4）根據(jù)氧化還原反應化合價升降相等以及原子守恒、電荷守恒配平；（5）根據(jù)實驗室常見儀器名稱填寫；根據(jù)蒸餾實驗中溫度計的水銀球位置填寫；碘單質受熱易升華，80時會隨著CCl4一起進入錐形瓶中，由此做出判斷?！绢}目詳解】（1）操作為固液不相溶分離操作，故操作名稱為過濾；操作為液液不相溶分離操作，故操作名稱為分液；（2）試劑b為萃取劑，本實驗中還可選用苯、汽油；（3）操作為分液，A.振蕩液體時，需要倒轉分液漏斗，以保證萃取劑與溶質完全接觸，

30、提高萃取率，正確；B.充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺上，靜置，待溶液完全分層時，再進行分液，錯誤；C.分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從分液漏斗下口流出，避免試劑被污染，錯誤；D.分液時流出下層液體過程中，需將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證下層液體能順利流出，錯誤；（4）該反應中H2O2做氧化劑，其中O全部從-1價降低為-2價，I-從-1價升高為0價，該反應是在酸性環(huán)境下進行，根據(jù)氧化還原反應化合價升降相等可知，該反應的離子方程式為：2I- + H2O2 + 2H+ =I2 + 2H2O；（5）儀器B為冷凝管；蒸餾實驗中，其原

31、理是根據(jù)液體的沸點差異進行分離，故需通過溫度計測量餾出液的蒸汽溫度，故溫度計的水銀球應與支管口相平行；由題干信息可知，CCl4在80時為氣態(tài)，而I2受熱易升華，隨CCl4蒸汽一起進入錐形瓶，不能達到分離I2和CCl4的實驗目的。【答案點睛】萃取劑選擇三原則：萃取劑和原溶劑互不相溶；萃取劑和溶質不發(fā)生反應；溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在水中的溶解度；常用的有機萃取劑有四氯化碳、苯、汽油、酒精、丙酮等，但本實驗中酒精和丙酮能與水混溶，不符合萃取劑的選擇標準，故無法選擇。分液操作的答卷須知：(1)振蕩時，要不時地旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)壓強過大造成危險；(2)分液時，分液漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁

32、，以防液滴飛濺；(3)旋開活塞，用燒杯接收下層液體時，要注意待下層液體恰好流出時及時關閉分液漏斗的活塞，注意不能讓上層液體流出，上層液體應從上口倒出。20、4.2 100mL容量瓶 B C A F E D B D 【答案解析】配制一定物質的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻。在誤差分析時可由濃度的計算式c=來進行分析，若配制過程中溶質有損失，則濃度偏??；溶液的體積偏大，則濃度偏小，據(jù)此分析解答。【題目詳解】（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為：c=mol/L=11.9mol/L。配制80mL物質的量濃度為0.5 mol/L稀鹽酸，需要選用100mL容量瓶，實際上需要

33、配制100mL物質的量濃度為0.5 mol/L稀鹽酸，根據(jù)稀釋過程中溶質的物質的量保持不變可知，需要濃鹽酸的體積為：0.0042L=4.2mL，故答案為4.2；（2）配制時應除選用量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器是100ml容量瓶，故答案為100ml容量瓶；（3）配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：B C A F E D，故答案為B C A F E D；（4）A.未將洗滌液轉入容量瓶，造成溶質損失，溶液濃度偏??；B.定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，溶液濃度偏大；C.容量瓶洗凈后底部有蒸餾水而未作干燥處理，沒有對溶質和溶液的體積造成影響，對實驗結果無影響；D.溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容，則