2018年天津第一零九中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、2018年天津第一零九中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )A. CO2與SO2 B. BeCl2與BF3 C. CH4與NH3 D. C2H2與C2H4參考答案：C試題分析：ACO2中C原子雜化軌道數(shù)為1/2（4+0）=2，采取 sp雜化方式，H2O中O原子雜化軌道數(shù)為1/2（6+2）=4，采取 sp3雜化方式，二者雜化方式不同，故A錯誤；BBeCl2中Be原子雜化軌道數(shù)為1/2（2+2）=2，采取 sp雜化方式，BF3中B原子雜化軌道數(shù)為1/2（

2、3+3）=3，采取 sp2雜化方式，二者雜化方式不同，故B錯誤； C CH4中C原子雜化軌道數(shù)為1/2（4+4）=4，采取 sp3雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數(shù)為1/2（5+3）=4，采取 sp3雜化方式，二者雜化方式相同，故C正確；DC2H2分子中碳原子形成1個C-H，1個CC三鍵，C原子雜化軌道數(shù)為（1+1）=2，采取 sp雜化方式，C2H4分子中碳原子形成2個C-H，1個CC雙鍵，C原子雜化軌道數(shù)為（2+1）=3，C原子采取sp2雜化方式，故D錯誤；故選C。【名師點晴】ABm型雜化類型的判斷：中心原子電子對計算公式：電子對數(shù)n=1/2（中心原子的價電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)電荷數(shù)）

3、；注意：當上述公式中電荷數(shù)為正值時取“-”，電荷數(shù)為負值時取“+”當配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數(shù)為零根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；對于有機物利用雜化軌道數(shù)=孤對電子對數(shù)+鍵數(shù)進行判斷。2. 下面的排序不正確的是（ ） A.晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶體硅 C.熔點由高到低:NaMgAl D.晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI參考答案：C略3. 有人認為人體是一架緩慢氧化著的“高級機器”，人體在生命過程中也需要不斷地補充“燃料”。按照這種觀點，你認為人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃

4、料”的是A.淀粉類物質(zhì) B.純凈水 C.脂肪類物質(zhì) D.蛋白質(zhì)參考答案：B4. 下列做法中不符合“綠色化學(xué)”思想的是()A.以水性涂料代替油性涂料B.以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑C.實驗后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類收集、統(tǒng)一處理D.在通風(fēng)櫥中制氯氣時不用NaOH溶液吸收尾氣參考答案：D解析：油性涂料中含有有機溶劑,其揮發(fā)會造成大氣污染。磷元素是營養(yǎng)元素,大量使用含磷洗滌劑會造成水污染。有毒有害物質(zhì)分類收集、統(tǒng)一處理,能夠減少污染。在通風(fēng)櫥中制取Cl2時,尾氣不用NaOH溶液處理,氯氣會逸散到大氣中造成大氣污染。5. 環(huán)境問題是全球共同關(guān)注的問題，環(huán)境污染的發(fā)生、危害與防治都與化學(xué)有關(guān)。根據(jù)有關(guān)的化學(xué)知

5、識，下列措施和理由之間，因果關(guān)系不正確的是A嚴禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水防止水土流失B不允許焚燒農(nóng)作物秸桿防止污染空氣C限制生產(chǎn)含磷洗滌劑防止湖海出現(xiàn)“赤潮”D限制生產(chǎn)不符合尾氣排放標準的氣體防止氮的氧化物及一氧化碳污染空氣參考答案：A略6. 下列措施不能增大反應(yīng)速率的是A增大壓強 B降低溫度 C提高反應(yīng)物濃度 D使用合適的催化劑參考答案：B略7. 泰雅紫是一種貴重染料，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中不正確的是（ ） A. 泰雅紫分子的分子式是C16H8N2Br2O2B. 泰雅紫屬于芳香族化合物C. 1 mol泰雅紫最多可與8 mol H2加成D. 檢驗泰雅紫中溴元素不能用直接加入硝酸銀溶液觀察是否

6、有淺黃色沉淀的方法參考答案：C略8. 下圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是 ( ) A B CD參考答案：B9. 下列有關(guān)電池的說法不正確的是A手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負極參考答案：A略10. 某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，正確的是 A 用25ml量筒量取12.36 ml 鹽酸B 用托盤天平稱取8.75克食鹽C 用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液23.10ml D 用pH試紙測得某溶液的PH為3.5參考答案：C11.

7、已知：H2(g)F2(g) 2HF(g) H270kJ/mol，下列說法正確的是 ( )A1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJB1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量參考答案：CA、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，A錯誤；B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，B錯

8、誤；C、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，C正確；D、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量，D錯誤；選C12. 下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A.不是電解質(zhì)的物質(zhì)就是非電解質(zhì)B.將純水加熱至較高溫度，Kw變大C.BaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以為弱電解質(zhì)D.電解質(zhì)在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電參考答案：B13. 下列試劑的保存方法錯誤的是 A少量的鈉保存在煤油中 B濃硝酸保存在無色玻璃瓶中C新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中參考答案：B略14

9、. 灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅固，可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制成的器皿放在0 、100 kPa的室內(nèi)存放，它會不會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用(已知在0 、100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫反應(yīng)的焓變和熵變分別為H2 180.9 Jmol1，S6.6 Jmol1K1當HTS0時能自發(fā)反應(yīng))A會變 B不會變C不能確定 D升高溫度才會變參考答案：A略15. 化學(xué)方程式正確的是 ACH3CHCH2 + Br2 (水溶液) CH2BrCHCH2 + HBrBnCH3CHCH2 CH3CHCH2 nCCH2CHCHCH2 + Br2 CHBr2 CHCHCH3DCH3CH2OHCH2CH2+

10、H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ，判斷到達滴定終點的依據(jù)是： （2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是 A酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，

11、則起始讀數(shù)為 mL，終點讀數(shù)為 mL；所用鹽酸溶液的體積為 mL（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0 mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol/L（結(jié)果保留小數(shù)點后4位）參考答案：（1）錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不變色；（2）D；（3）0.00；26.10；26.10；（4）0.1044【考點】中和滴定【分

12、析】（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色；（2）根據(jù)c（待測）=分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測量的原理；（4）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HClNaOH來計算出NaOH的濃度【解答】解：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不變色；（2）A酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待

13、測）=分析，測定c（待測）偏大，故A錯誤；B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）無影響，故B錯誤；C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故C錯誤；D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏低，故D正確；故選D；（3）起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；故答案為：0.00；26.10；26.10；（4）第二次數(shù)據(jù)無效，取1

14、、3體積進行計算，所用標準液的平均體積為mL=26.10mL，HCl NaOH 1 1 0.1000mol/L26.10mL c（NaOH）25.00mL解得：c（NaOH）=0.1044，故答案為：0.1044三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 配合物種類繁多，應(yīng)用廣泛按要求完成下列各題：（1）已知含Ti3+的配合物的化學(xué)式為TiCl（H2O）5Cl2?H2O，其中配離子為 ，該配合物的配體是 ，中心原子的配位數(shù)為 （2）已知+3價Co的配合物CoClm?nNH3，中心原子的配位數(shù)為6，若1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成1mol AgCl沉淀，則該配合物的化學(xué)式為 （

15、用配合物形式表示）（3）已知Fe2+與KCN溶液反應(yīng)生成Fe（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物黃血鹽，其配離子呈正八面體結(jié)構(gòu)（如圖）若其中2個CN被Cl取代，所形成配離子的同分異構(gòu)體有 種，上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為 參考答案：（1）TiCl（H2O）52+；H2O、Cl；6；（2）CoCl2（NH3）4Cl或Co（NH3）4Cl2Cl（3）2；Fe（CN）2+4KCN=K4Fe（CN）6【考點】配合物的成鍵情況【分析】（1）配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配

16、位鍵結(jié)合形成，配位體：提供孤電子對的分子或離子；配位原子：配體中，提供電子對的原子；中心原子、金屬原子：一般指接受電子對的原子；配位數(shù)：中心原子周圍的配位原子個數(shù)；（2）配合物中配位離子Cl不與Ag+反應(yīng)，據(jù)此計算出外界離子Cl離子的數(shù)目判斷；（3）正八面體結(jié)構(gòu)為對稱結(jié)構(gòu)，其中2個CN被Cl取代所形成配離子的同分異構(gòu)體有2種，由配離子結(jié)構(gòu)示意圖可知黃血鹽的化學(xué)式為K4Fe（CN）6，據(jù)此寫出化學(xué)方程式【解答】解：（1）TiCl（H2O）5Cl2?H2O中，中心離子是Ti3+，提供空軌道接受孤對電子，H2O、Cl提供孤電子對為配體，2個氨氣分子，所以配位數(shù)為6，外界是Cl，內(nèi)界是：TiCl（H2

17、O）52+，故答案為：TiCl（H2O）52+；H2O、Cl；6；（2）Co顯示+3價，配合物顯電中性，即配合物中，含有3個Cl，1mol該配合物生成1mol AgCl沉淀，則1mol該配合物中含1mol外界離子Cl，即配離子中含有2個Cl，又由于Co3+配位數(shù)為6，則NH3配位數(shù)為4，故該配合物的化學(xué)式可寫為：CoCl2（NH3）4Cl或Co（NH3）4Cl2Cl，故答案為：CoCl2（NH3）4Cl或Co（NH3）4Cl2Cl（3）配合物黃血鹽，其配離子呈正八面體結(jié)構(gòu)，正八面體有8個面，每個面都是全等的正三角形，為對稱結(jié)構(gòu)，其中2個CN被Cl取代所形成配離子的同分異構(gòu)體有2種，由配離子結(jié)構(gòu)

18、示意圖可知黃血鹽的化學(xué)式為K4Fe（CN）6，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe（CN）2+4KCN=K4Fe（CN）6，故答案為：2；Fe（CN）2+4KCN=K4Fe（CN）618. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑。它與我們的生活密切相關(guān)。（1）H2O中心原子O的雜化軌道的類型為 。（2）水分子在特定條件下容易得到一個H，形成水合氫離子（H3O）。下列對上述過程的描述不合理的是 。 A氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B微粒的形狀發(fā)生了改變 C微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D微粒中的鍵角發(fā)生了改變膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上。(3) 寫出硫酸銅水溶液的試管里加入氨水生成沉淀的離子方程式_，(4) 實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有 。A極性鍵 B非極性鍵 C配位鍵 D金屬鍵 E離子鍵(5) 實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4H2O晶體，在該絡(luò)合物中根據(jù)價層互斥理論可知SO42空間形狀為： 。參考答案：每空2分高考資源網(wǎng)(1) SP3（2）A(3) Cu2+ + 2NH3.H2O = Cu(O