新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)元素周期表　元素周期律學(xué)案

1、第15講元素周期表元素周期律復(fù) 習(xí) 目 標(biāo)1了解電離能的含義、了解電負(fù)性的概念，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)；2.認(rèn)識(shí)元素的原子半徑、元素金屬性、元素非金屬性、第一電離能、電負(fù)性等元素性質(zhì)的周期性變化；3.知道原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因；4.知道元素周期表中分區(qū)、周期和族的元素原子核外電子排布特征；5.認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系，了解元素周期表的應(yīng)用?？键c(diǎn)一元素周期表必備知識(shí)梳理夯實(shí)學(xué)科基礎(chǔ)一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)，稱(chēng)之為原子序數(shù)，原子序數(shù)_。2編排原則3結(jié)構(gòu)(1)周期3短4長(zhǎng)，共7個(gè)周期短周期長(zhǎng)周期序號(hào)

2、一二三四五六七元素種類(lèi)288181832320族元素原子序數(shù)21018365486118(2)族7主族7副族族0族，共16個(gè)族主族列121314151617族AAAAAAA副族列345671112族BBBBBBB族第8、9、10，共3個(gè)縱列0族第18縱列特別提醒(1)所含元素種類(lèi)最多的族為B族(含有錒系、鑭系)，共有32種元素。(2)最外層電子數(shù)為37個(gè)的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。二、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系1原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系周期能層數(shù)(n)每周期中各元素原子價(jià)電子排布特點(diǎn)二_2s12s22p6三_3s13s23p6四_五_六_2.每族元素的價(jià)電子排布

3、特點(diǎn)(1)主族主族AAAAAAA排布特點(diǎn)ns1_(2)0族：ns2np6(其中He為1s2)。(3)過(guò)渡元素(副族和第族)(n1)d110ns12(Pd、鑭系和錒系元素除外)。三、元素周期表的分區(qū)1根據(jù)元素的金屬性與非金屬性分區(qū)可將元素周期表分為金屬元素區(qū)與非金屬元素區(qū)如圖所示(1)分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫(huà)一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。(2)各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。(3)分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。2根據(jù)核外電子排布分區(qū)(1)周期表的分區(qū)(2

4、)各區(qū)價(jià)電子排布特點(diǎn)分區(qū)元素分布價(jià)電子排布元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)_除氫外都是活潑金屬元素p區(qū)_ns2np16(He除外)最外層電子參與反應(yīng)(0族元素一般不考慮)d區(qū)_(鑭系、錒系除外)(n1)d19ns12(Pd除外)d軌道也不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)_(n1)d10ns12金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n2)f014(n1)d02ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近4.元素周期表的應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)對(duì)探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系，研制農(nóng)藥材料等。易錯(cuò)易混辨析(

5、錯(cuò)誤的說(shuō)明錯(cuò)因)(1)長(zhǎng)周期中各周期中的元素均為18種()錯(cuò)因：_。(2)同一周期相鄰主族的原子序數(shù)差一定為1()錯(cuò)因：_。(3)包含元素種數(shù)最多的族是A族()錯(cuò)因：_。(4)最外層電子排布為4s1的元素一定為 A族()錯(cuò)因：_。(5)原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是A族元素()錯(cuò)因：_。(6)正三價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于B族()錯(cuò)因：_。(7)B族的元素均為d區(qū)，B族的元素均為ds區(qū)()錯(cuò)因：_。(8)最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分別為C、Si和O、S()錯(cuò)因：_。(9)價(jià)電子排布式為5s25p

6、1的元素位于第五周期A族，是s區(qū)元素()錯(cuò)因：_。深度思考第四周期中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_(填名稱(chēng))。(1)它位于_族。(2)核外電子排布式是_。(3)它有_個(gè)能層，_個(gè)能級(jí)，_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(4)價(jià)電子排布式：_，價(jià)電子軌道表示式：_。(5)屬于_區(qū)。題組強(qiáng)化訓(xùn)練形成關(guān)鍵能力題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)1根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()A.周期表中第七周期最多容納32種元素B周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類(lèi)最多的在第14列CL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D除過(guò)渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中2如圖為元素周期表中前

7、五周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為()A5x10B5xC5x14 D5x16微點(diǎn)撥(1)元素周期表中元素原子序數(shù)的序差規(guī)律同周期A族與A族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況：第二、三周期(短周期)相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。xAm種元素yBn種元素相鄰周期，同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相鄰周期元素，A、B所在周期分別有m和n種元素(如圖所示)。當(dāng)A、B在A或A族時(shí)，yxm。A、B在A0族時(shí)，yxn。(2)由稀有氣體元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中位置原子序數(shù)最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)Z。若Z0，則

8、與稀有氣體元素同周期，族序數(shù)為8|Z|；若Z0，則在稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為Z。題組二周期表位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系3某元素原子外圍電子排布式為3d54s2，其應(yīng)在()A第四周期A族 B第四周期B族C.第四周期A族 D第四周期B族4周期表中27號(hào)元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷()A.它位于周期表的第四周期A族B.它的基態(tài)核外電子排布式可簡(jiǎn)寫(xiě)為Ar4s2C.Co2的核外價(jià)電子排布式為3d54s2D.Co位于周期表中第9列，屬于d區(qū)題組三元素周期表的應(yīng)用5.部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說(shuō)法不正確的是()A.B只能得電子，不能失電子

9、B.原子半徑：GeSiC.As可作半導(dǎo)體材料D.Po處于第六周期第A族6下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是()A.為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索B.在金屬與非金屬的分界處，尋找半導(dǎo)體材料C.在氟、氯、硫、磷元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素D.在過(guò)渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料考點(diǎn)二元素周期律及應(yīng)用必備知識(shí)梳理夯實(shí)學(xué)科基礎(chǔ)1.元素周期律2元素性質(zhì)的變化規(guī)律(1)原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左右)同主族(上下)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸_(2)元素及對(duì)應(yīng)化合物性質(zhì)的變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左右)同主族(上下)元素化合價(jià)最高正化合價(jià)由_(O、F除外)，最低負(fù)化合價(jià)(

10、8主族序數(shù))相同，最高正化合價(jià)_(O、F除外)金屬性金屬性逐漸_金屬性逐漸_非金屬性非金屬性逐漸_非金屬性逐漸_化合物離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸_陰離子還原性逐漸_陽(yáng)離子氧化性逐漸_陰離子還原性逐漸_氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸_逐漸_最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸_酸性逐漸_堿性逐漸_酸性逐漸_(3)原子半徑影響因素能層數(shù)：能層數(shù)越多，原子半徑_核電荷數(shù)：能層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑_ 變化規(guī)律元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸_；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸_。(4)電離能第一電離能氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的_，符號(hào)：I

11、1，單位：_規(guī)律同周期：第一種元素的第一電離能_，最后一種元素的第一電離能_，總體呈現(xiàn)_的變化趨勢(shì)同族元素：從上至下第一電離能_同種原子：逐級(jí)電離能越來(lái)越大(即I1I2I3)特別提醒(1)金屬活動(dòng)性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序不完全一致，故不能根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷電離能的大小。(2)第二、三、四周期的同周期主族元素，第A族(ns2np0)和第A族(ns2np3)，因p軌道處于全空或半充滿(mǎn)狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的第A族和第A族元素的，如第一電離能：MgAl，PS。(5)電負(fù)性電負(fù)性含義元素的原子在化合物中_能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中_的能力越_

12、標(biāo)準(zhǔn)以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性為_(kāi)作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體未計(jì))變化規(guī)律在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負(fù)性逐漸_，同主族從上至下，元素的電負(fù)性逐漸_電負(fù)性的應(yīng)用特別提醒(1)共價(jià)化合物中，兩種元素電負(fù)性差值越大，它們形成共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)。(2)兩元素電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般形成離子鍵，小于1.7時(shí)，一般形成共價(jià)鍵，如AlCl3中兩元素的電負(fù)性之差為1.5，因此AlCl3含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物。3.元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷金屬性在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越

13、強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)若XnYXYm，則Y比X的金屬性強(qiáng)元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)非金屬性與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)特別提醒(1)判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)的是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。(2)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性是指單質(zhì)在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性PbSn，而金屬活動(dòng)性S

14、nPb。(3)根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。4.對(duì)角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如，Li2CO3、MgCO3都能溶于水，Be(OH)2、AlOH3都具有兩性等。5元素周期律的應(yīng)用(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)比較Ca(OH)2和Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱方法金屬性：MgAl，CaMg，則堿性：Ca(OH)2_Mg(OH)2_Al(OH)3。比較H2O和SiH4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱的方法非金屬性：CSi，OC，則氫化物穩(wěn)定性：H2O_CH4_SiH4。(2)預(yù)測(cè)未知元素的某些性質(zhì)

15、已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2_溶。已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹(At)的化合物的性質(zhì)：HAt_穩(wěn)定，水溶液呈_性，AgAt_溶于水。(3)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)半導(dǎo)體元素在_附近找，如Si、Ge、Ga等。農(nóng)藥中常用元素在周期表_找，如F、Cl、S、P、As等。催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在_元素中找，如Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。易錯(cuò)易混辨析(錯(cuò)誤的說(shuō)明錯(cuò)因)(1)鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能。()錯(cuò)因：_。(2)C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是NOFC。()錯(cuò)因：_。(3)元素的

16、氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。()錯(cuò)因：_。(4)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱。()錯(cuò)因：_。(5)元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大。()錯(cuò)因：_。(6)最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分別為C、Si和O、S。()錯(cuò)因：_。(7)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)，失電子越多，金屬性越強(qiáng)()錯(cuò)因：_。(8)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小()錯(cuò)因：_。深度思考(1)按要求回答下列問(wèn)題：第三周期所有元素的第一電離能(I1)大小順序?yàn)開(kāi)(用元素符

17、號(hào)表示)。Na的逐級(jí)電離能中有_次突躍。分別是哪級(jí)電離能發(fā)生突躍？_。F、Cl、Br、I的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(2)為什么Mg的第一電離能比Al大？P的第一電離能比S大？_。題組強(qiáng)化訓(xùn)練形成關(guān)鍵能力題組一電離能與電負(fù)性的判斷與應(yīng)用113Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A元素Al在周期表中位于第4周期A族B元素P的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為PH4C第一電離能：I1(Al)I1(P)I1(S)D最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H3PO4H2SO4B(n1)CnD(n1)B原子序數(shù)：badcC原子半徑：ABDCD四種元素

18、一定均屬于短周期元素4比較下列粒子半徑的大小，用“”或“”填空。(1)Na_Mg_Cl；(2)H_H_H_Li；(3)O2_F_Mg2_Al3；(4)Fe_Fe2_Fe3；(5)Cl_O2_S2；(6)P_O_F。題組三元素金屬性、非金屬性比較5下列關(guān)于元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱比較的說(shuō)法不正確的是()A將大理石加入稀鹽酸中，能產(chǎn)生CO2氣體，說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于CBSi與H2化合所需溫度遠(yuǎn)高于S與H2化合所需溫度，說(shuō)明S的非金屬性強(qiáng)于SiCNa與冷水反應(yīng)劇烈，而Mg與冷水反應(yīng)緩慢，說(shuō)明Na的金屬性強(qiáng)于MgDFe投入CuSO4溶液中，能置換出Cu，說(shuō)明Fe的金屬性比Cu的強(qiáng)6.元素R、X、T、

19、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()A.非金屬性：ZTXB.R與Q的電子數(shù)相差26C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RTQD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：TXYZB.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸22021山東卷X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以XY4+XY6-的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑：XYB.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：XYC.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種3202

20、1湖南卷W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為21的18e分子。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑：ZXYB.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C.X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：XYD.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性42020天津卷短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是()A元素電負(fù)性：ZWB簡(jiǎn)單離子半徑：WYC元素第一電離能：ZWD簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X(2)難不酸難(3)金屬與非金屬的分界線右上方過(guò)渡易錯(cuò)易混辨析答案：(1)鈉元素的第二電

21、離能大于鎂元素的第二電離能(2)C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是FNO C(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)(4)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性與還原性沒(méi)有關(guān)系(5)如電負(fù)性O(shè)N，非金屬性O(shè)N，而第一電離能NO(6)(7)元素的原子金屬性、非金屬性強(qiáng)弱與得失電子多少無(wú)關(guān)，只與得失電子的難易程度有關(guān)(8)同周期元素若均形成陽(yáng)離子或均形成陰離子，則原子序數(shù)越大，離子半徑越小深度思考答案：(1)NaAlMgSiSPClAr2I2I1、I10I9FClBrIFClBrI(2)鎂原子的電子排布式為1s22s22p63s2

22、，磷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3，鎂原子、磷原子最外層的3s2、3p3能級(jí)中，電子分別處于全充滿(mǎn)、半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，失電子較難，則其第一電離能較同周期相鄰元素要大。題組強(qiáng)化訓(xùn)練形成關(guān)鍵能力1解析：Al為13號(hào)元素，位于周期表中第3周期A族，故A錯(cuò)誤；P位于第A族，最低負(fù)價(jià)為3價(jià)，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為PH3，故B錯(cuò)誤；P的3p能級(jí)軌道半滿(mǎn)，較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，即I1(P)I1(S)，故C錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性PSCl，所以酸性：H3PO4H2SO4SeAsBrAsSe(2)Cu失去一個(gè)電子變成電子結(jié)構(gòu)為Ar3d10的Cu

23、，能量較低，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大(或Zn失去一個(gè)電子變成電子結(jié)構(gòu)為Ar3d104s1的Zn，易再失去一個(gè)電子，所以Zn的第二電離能相對(duì)較小或Cu原子失去一個(gè)電子后，核外電子排布式為Ar3d10，而鋅原子失去1個(gè)電子后的核外電子排布式變?yōu)锳r3d104s1，銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大)3解析：由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可以推知四種元素在周期表中的位置關(guān)系如圖。A項(xiàng)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：D(n1)CnAnB(n1)；B項(xiàng)，原子序數(shù)：bacd；C項(xiàng)，原子半徑：ABDC；D項(xiàng)，四種元素也可以為長(zhǎng)周期元素。DC

24、AB答案：C4答案：(1)(2)(3)(4)(5)5解析：鹽酸中的溶質(zhì)HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，雖然HCl的酸性比碳酸的強(qiáng)，但不能作為Cl、C非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，A錯(cuò)誤；單質(zhì)與H2越易化合，元素的非金屬性越強(qiáng)，B正確；單質(zhì)與水越易反應(yīng)生成堿和H2，其金屬性越強(qiáng)，C正確；較活潑的金屬單質(zhì)可將較不活潑的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，D正確。答案：A6解析：Z、T、X分別是Ar、Cl、S，稀有氣體元素性質(zhì)很穩(wěn)定，同周期主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：ArSCl即ZXClBr，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HFHClHBr，即RTQ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；T、Q分別

25、是氯、溴，非金屬性：氯溴，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，則高氯酸(HClO4)的酸性比高溴酸(HBrO4)的酸性強(qiáng)，即TQ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B情 境 創(chuàng) 新 設(shè) 計(jì)(1)提示：元素甲與硼、鋁在同一主族，且在鋁的下方，故元素甲位于周期表第四周期第A族，是鎵(Ga)元素。乙與Si在同一主族且相鄰，故乙位于周期表第四周期A族，是鍺(Ge)元素。(2)提示：金屬性：AlGa，故元素甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)于Al(OH)3；因非金屬性：GeY，A項(xiàng)不符合題意；兩者對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別是PH3和HCl，半徑是P3Cl，所以PH3的失電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)，即XY，B項(xiàng)不符合題意；

26、同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以Cl2的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D項(xiàng)符合題意。答案：D3解析：Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z的最外層電子數(shù)為1，又W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則Z不可能為氫、鋰元素，故Z為第三周期的Na元素。Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，且Y的原子序數(shù)小于11，又W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2

27、1的18e分子，分析可知N2H4符合題意，故W為氫元素、X為氮元素，則Y為氧元素。Z、X、Y的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，即簡(jiǎn)單離子半徑：XYZ，A錯(cuò)誤；W與Y能形成H2O2，既含有極性鍵又含有非極性鍵，B正確；X和Y形成的最簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3和H2O，常溫下，NH3為氣態(tài)，H2O為液態(tài)，故H2O的沸點(diǎn)更高，C錯(cuò)誤；由氫、氮、氧三種元素所組成的化合物NH3H2O的水溶液呈堿性，D錯(cuò)誤。答案：B4解析：從Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式和W的最高價(jià)氧化物的水化物的pH可知，Z、W是磷、硫元素，結(jié)合X、Y的最高價(jià)氧化物水化物的0.1 molL1溶液的pH，可知X、Y是氮、鈉元素。電負(fù)性：P Na，B項(xiàng)錯(cuò)誤；磷的3p軌道為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于硫，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于PH3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A5答案：B隨堂過(guò)關(guān)訓(xùn)練提升學(xué)科素養(yǎng)1答案：C2解析：由鍶(Sr)原子序數(shù)為38，可知鍶位于周期表中第五周期A族，金屬性：CaSrBa，則Sr(OH)2的堿性強(qiáng)于Ca(OH)2，弱于Ba(OH)2；Sr是活潑金屬，能與水反應(yīng)，所以Sr不能從Mg