上海高一化學(xué)知識點全總結(jié)(附經(jīng)典練習(xí)題)

1、.氯氣【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2、理解氯水和漂粉精的消毒原理【學(xué)習(xí)內(nèi)容】一.氯氣學(xué)習(xí)元素及化合物知識，首先要明確，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。氯原子最外電子層有7個電子，決定了它易得1個電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此Cl具有強氧化性。21.氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)，Cl均作氧化劑，得電子變成Cl離子。金屬都作還原劑失電子。變價金屬鐵、銅2與Cl反應(yīng)都生成較高價態(tài)。2點燃2Fe3Cl2FeCl23還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物(Fe3)還原產(chǎn)物(Cl)CuClCuCl2燃22P3Cl(不足量)2PClCl2HOHClHClO還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物(Cu2)還原產(chǎn)物(Cl)（2）與非金屬反應(yīng)C

2、l與非金屬除F、O之外，非金屬均作還原劑被氧化，Cl作氧化劑被還原。22點燃HCl2HCl22點燃2P5Cl(足量)2PCl(白色煙霧)25燃23（3）與水與堿反應(yīng)Cl與水的反應(yīng)屬于自氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng)。在歧化反應(yīng)中，不僅氧化劑與還原劑是同一種物2質(zhì)，還必須是同種元素的中間價態(tài)物質(zhì)。0112氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原劑O光照HClO不穩(wěn)定，光照會分解放出氧氣。2HCl2HClO2Cl與堿溶液之間的反應(yīng)也是歧化反應(yīng)。方程式不用記憶。只要用堿去中和Cl與水反應(yīng)生成的HCl和22HClO就能寫出生成產(chǎn)物。完美格式可編輯版.Cl2NaOHNaClNaClOHO222Cl2Ca(OH)CaClCa

3、(ClO)2HO22222漂白粉2、氯氣的實驗室制法（1）藥品：濃鹽酸和MnO2?；驖恹}酸和KMnO4。（2）反應(yīng)原理：用氧化劑（MnO2或KMnO4）氧化濃鹽酸中的HCl而生成Cl2，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O2KMnO2+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（3）發(fā)生裝置：制取氯氣時所用的MnO2為固態(tài)粉未，所用的濃鹽酸為液態(tài)，且需要在加熱的條件下才能反應(yīng)。故制取氯氣的發(fā)生裝置使用的儀器主要有圓底燒瓶、分液漏斗、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈。（4）收集方法：因氯氣的密度（約3.2g/L）比空氣大，且能溶于水，故可用向上排空氣法收集氯氣。

4、又因為Cl2難溶于飽和食鹽水，所以也可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。（5）驗滿方法：因Cl2是黃綠色氣體，可觀察到整個集氣瓶內(nèi)都已充滿黃綠色氣體，則已收集滿氯氣?？稍诩瘹馄靠诜乓粷駶櫟牡矸鄣饣浽嚰?，若底紙變藍(lán)則說明集氣瓶內(nèi)已收集滿氯氣。2KI+Cl2=2KCl+I2（I2遇淀粉變藍(lán)色）（6）尾氣的吸收：氯氣不毒，為防止污染，多余的氯氣可用堿溶液來吸收。一般用NaOH溶液吸收多余的氯氣，而不用石灰水吸收，這是因為Ca(OH)2溶解度小，吸收氯氣的能力小。注意：不能用水吸收多余的氯氣，因為氯氣不易溶于水。（7）氯氣的凈化：因為濃鹽酸有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣，在加熱時揮發(fā)加劇。因此，用MnO2與

5、濃鹽酸反應(yīng)生成的氯氣中?；煊新然瘹錃夂退魵?。為了得到純凈而又干燥的氯氣應(yīng)將氣體先通入盛有飽和食鹽水或水的洗氣瓶，以除去氯氣中混有的氯化氫氣；再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，以除去氯氣中混有的水蒸氣。然后再用向上排空氣法收集，便可得到純凈而又干燥的氯氣。由上列敘述可知，在實驗室一套完整的制取氯氣的裝置如下圖所示：這是實驗室制取氣體的三種典型裝置之一，它適用于固體和液體或液體和液體加熱制取氣體。除制取Cl2外，還可用于制取HCl、HBr等氣體。一套完整的制取氣體的裝置，應(yīng)當(dāng)由四部分組成：對于這套制取氣體的裝置，一定要認(rèn)識各儀器并準(zhǔn)確叫出名稱，還要明確各裝置的作用、原理及注意事項。A分液漏斗，用來往燒瓶

6、中加濃鹽酸B圓底燒瓶，MnO2與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)器。加熱時要墊上石棉網(wǎng)。完美格式可編輯版.甲洗氣瓶，內(nèi)盛飽和食鹽水。乙洗氣瓶，內(nèi)盛濃硫酸。丙集氣瓶，收集Cl2，進(jìn)氣管伸入瓶底。丁尾氣吸收裝置，內(nèi)盛NaOH溶液。3.氯氣用途氯氣的性質(zhì)決定了氯氣的用途。Cl具有強氧化性，Cl與HO反應(yīng)生成的HClO氧化能力更強。因222此Cl用于殺菌消毒，漂白以及處理工業(yè)上具有還原性物的廢水（含HS或含酚、氰化物等）。22【知識詳解】氯水的多重性（1）新制氯水的成分與長期放置的氯水的成分新制氯水的成分：lClHOHCHClO22lHCHClHClOHClO(*HOHOH)2注：“”號式只存在生成物；“”號式前

7、后物質(zhì)共存。新制氯水的成分為：分子：Cl、HO、HClO（三分子）22離子；H、Cl、ClOO、H（四離子）長期放置的氯水；由于HClO分解，Cl全部反應(yīng)掉，這長期放置的氯水已變成HCl水溶液，即鹽酸，2則所含成分為：HC、l、OHH、O2（2）氯水是一種常見試劑，圍繞氯水而出現(xiàn)的各類問題也較多。因為氯水成分比較復(fù)雜，一時抓不住要點，答題時常感困惑，錯誤較多，對于什么情況下考虛Cl的性質(zhì)，什么情況下考慮HClO的性質(zhì)，2什么情況下考慮H、Cl的性質(zhì)，很多同學(xué)拿不準(zhǔn)，下面針對這個問題作一分析：1考慮氯氣的性質(zhì)：新制氯水中存在著大量Cl分子，Cl是新制氯水的主要成分，為了方便，有時實驗室中常用氯水

8、代22替Cl，如將新制氯水滴加到淀粉碘化鉀溶液中和通入Cl的效果一樣，都是Cl分子將I氧化成I使淀2222粉變藍(lán)。Cl22KI2KClI2。類似的還有KBr、FeCl2、H2S，但Na2SO3、SO2、H2SO3等與氯水2的反應(yīng)，Cl2和HO都參加反應(yīng)。2考慮HClO的性質(zhì)HClO表現(xiàn)有三性：見光受熱分解的不穩(wěn)定性、強氧化性及極弱的酸性，出題多考查不穩(wěn)定性和強氧化性。如不穩(wěn)定性有：將新制氯水光照有何現(xiàn)象？長期放置的氯水跟新制氯水成分有何不同？關(guān)于強氧化性的有：為什么Cl能用于自來水的消毒？為什么氯水能漂白？為什么將石蕊試液滴加到新制氯水中先變2完美格式可編輯版.紅后又褪色了？3考慮H的性質(zhì)：將

9、NaHCO、CaCO等加入到新制氯水中有何現(xiàn)象；要考慮鹽酸電離出的H跟33NaHCO、CaCO等發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO氣體。332NaHCOHClNaClCOHO322CaCO2HClCaClCOHO3222再如將石蕊試液滴加到新制氯水中為什么變紅等，需考慮H的性質(zhì)。4考慮Cl的性質(zhì)：向新制氯水中滴加AgNO溶液有何現(xiàn)象？這個問題需考慮Cl的性質(zhì)，3llAgClAgC（AgNOHClAgCHNO）產(chǎn)生AgCl的白色沉淀。33注意：AgClO不是沉淀。注意：氯水與液氯的區(qū)別氯水液氯含有微粒H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OHCl2類別混合物制法把氯水通入水中保存棕色瓶冷暗處純凈物氯氣經(jīng)加壓

10、或降溫鋼瓶某溫度下，將Cl通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO的混合液，經(jīng)測定ClO與【疑難解答】23ClO的離子數(shù)之比為1:3，則Cl與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的Cl元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量比為32（）A.21:5B.11:3C.3:1D.4:1解析：Cl與NaOH溶液在加熱的條件下也能歧化為+5價氯NaClO和1價氯。23寫出并配平下列兩個歧化反應(yīng)方程式：Cl2NaOHNaClNaClOHO22153Cl6NaOH5NaClNaClO3HO232NaClO電離出的ClO數(shù)是NaClO電離出的ClO離子數(shù)的3倍，因此要將后邊的方程式系數(shù)擴(kuò)大333倍。l9Cl18Na

11、OH15NaC3NaClO9HO232反應(yīng)中被還原的氯元素是指作氧化劑得電子的氯元素，反應(yīng)后必然變成NaCl中的Cl離子。反應(yīng)中被完美格式可編輯版3）。.氧化的氯元素是指作還原劑失電子的氯元素，反應(yīng)后必然要變成NaClO（ClO）和NaClO（ClO3因此被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量比應(yīng)為兩方程式中NaCl系數(shù)之和與NaClO與NaClO系3)數(shù)之和比。(115):(134:1。故D為正確選項?！纠}分析】例1.下列有關(guān)氯水的敘述中，正確的是（）A.新制氯水中只含Cl和HO分子22B.新制氯水能消毒殺菌是因為其中含有Cl有毒，能消毒、殺菌2C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D.氯水

12、放置數(shù)天后酸性增強解析：本題是通過氯水中含有氯氣，以及少量Cl與HO反應(yīng)生成的HClO這一知識點變換形式進(jìn)22行發(fā)散思維。A.新制的氯水中還含有HClO分子。B.是HClO殺菌、消毒，而不是Cl分子。C.逸出2的氣體應(yīng)為O；由于氯水放置數(shù)天后HClO的分解，生成更多的鹽酸，所以酸性增強，需要注意的是即2使HClO全部分解，由于氯水的濃度不大，得到的也僅是很稀的鹽酸。答案：D例2.當(dāng)不慎有大量Cl逸出周圍空間時，可以用浸有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)2最適宜采用的是：A.NaOHB.NaClC.KBrD.NaCO23（解析：選擇合適的物質(zhì)時必須同時比較兩個方面，一是要能夠吸收氯

13、氣；二是本身無毒無腐蝕性，對人體無害，同時吸收氯氣時的產(chǎn)物也應(yīng)對人體無害。從以上兩點可以得出（A）NaOH有腐蝕性；B）NaCl不能吸收氯氣；（C）生成Br有毒；（D）綜合考慮兩個方面，NaCO可用。223答案：D例3.下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是（）A.活性炭B.二氧化碳C.NaCl溶液D.酸化了的NaClO溶液解析：通過比較：活性炭具有吸附作用，吸附色素而使紅墨水褪色；CO和NaCl溶液不能使紅墨水2褪色；NaClO酸化后有HClO生成，HClO具有漂白性，使紅墨水褪色。答案：D例4.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有：（1）將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上；（2）把酒精燈放在鐵架臺上，

14、根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度、固定鐵圈放好石棉網(wǎng)；（3）用藥匙向蒸餾燒瓶中加入MnO，再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導(dǎo)管放入集氣瓶中；2完美格式可編輯版.（4）檢查裝置的氣密性；（5）在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連結(jié)好導(dǎo)氣管，最好的實驗操作順序是A.（2）（3）（4）（1）（5）B.（2）（1）（3）（5）（4）C.（2）（1）（5）（4）（3）D.（2）（1）（3）（4）（5）解析：裝置的安裝順序為“由下而上”，另外需注意的是，加入藥品前檢查裝置的氣密性，則這兩點不難得出選C。答案：C例5.今有H、Cl混合氣體100mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中一種氣體體積為45mL，另一種氣體為55mL。22光照使兩種氣

15、體發(fā)生反應(yīng)后，恢復(fù)到標(biāo)態(tài)，氣體體積為_mL。為了證明反應(yīng)后氣體中H和Cl有22剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)態(tài)，若：（1）剩余_mL氣體，證明有_剩余，理由是：_。（2）溶液有_性質(zhì)，證明有_剩余，理由是：_。解析：由HCl2HCl，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，在相同狀況下，反應(yīng)前后氣體體積不變，22所以反應(yīng)后的體積不變?nèi)詾?00mL；使反應(yīng)后的氣體通過水后，氯化氫全部被吸收，如果仍有10mL氣體，說明H過量，因為H難溶于水，若氯氣過量，溶于水后使溶液有漂白性。22答案：100mL（1）10mLH2H難溶于水；2（2）漂白性Cl2Cl與HO反應(yīng)生成具有漂白性的HClO。2

16、2氯化氫學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解氯化氫的物理性質(zhì)，理解并掌握氯化氫的實驗室制法。2了解制取并收集氣體的一般實驗過程，學(xué)會相關(guān)實驗的基本操作。學(xué)習(xí)內(nèi)容一、氯化氫的分子結(jié)構(gòu)氯化氫分子是由1個氫原子和1個氯原子共用一對電子形成的共價分子。因氯原子吸引電子能力比氫原子大，故電子對偏向于氯原子。二、氯化氫的物理性質(zhì)1、無色，有刺激性氣味的氣體。12、極易溶于水。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積水約能溶解500體積氯化氫。用氯化氫可做噴泉實驗。氯化氫的水溶液是鹽酸，因此氯化氫在潮濕的空氣中會形成白霧，這是氯化氫與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸的小液滴所致。3、氯化氫的密度比空氣的密度大。三、氯化氫的實驗室制法1、藥品：濃H2SO4和

17、食鹽（固體）。2、反應(yīng)原理：用高沸點酸與低沸點酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來制取低沸點酸。或者說，用難揮發(fā)酸與易揮發(fā)酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來制取易揮發(fā)酸。濃H2SO4是高沸點酸，難揮發(fā)酸。鹽酸是低沸點酸，易揮發(fā)酸。濃H2SO4與食鹽發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：完美格式可編輯版NaCl（固）+H2SO4（濃）微NaHSO4+HClNaHSO4（固）+NaCl（固）加Na2SO4+HCl（500600）2NaCl（固）+H2SO4（濃）加Na2SO4+2HCl（500600）.熱熱熱注意：反應(yīng)物的狀態(tài)，一定要是NaCl固體與濃H2SO4反應(yīng)才能生成氯化氫，若是NaCl溶液與稀H2SO4則不發(fā)生反應(yīng)。注意反應(yīng)條件

18、對產(chǎn)物的影響。反應(yīng)物相同，反應(yīng)時溫度不同，所得產(chǎn)物也可能不同。濃H2SO4與NaCl固體的反應(yīng)中，微熱或不加熱時生成NaHSO4和HCl氣，加熱到500600時生成Na2SO4和HCl氣。3、發(fā)生裝置：實驗室制取氯化氫與制取氯氣時，所用反應(yīng)物的狀態(tài)相同（都是固體與液體）且反應(yīng)時都需要加熱，因此制取氯化氫與制取Cl2的發(fā)生裝置相同。4、收集方法：因氯化氫密度比空氣大，且極易溶于水，因此收集HCl氣體只能用向上排空氣法。5、驗滿方法：當(dāng)觀察到集氣瓶口有白霧出現(xiàn)時，可證明集氣瓶內(nèi)已收集滿HCl氣體。將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在集氣瓶口附近，若藍(lán)試紙變紅時，證明已收集滿HCl氣體。將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近

19、集氣瓶口，若有白煙（NH4Cl固體）生成，則證明集氣瓶內(nèi)已收集滿HCl氣體。6、尾氣吸收：可用水吸收多余的氯化氫氣，但吸收裝置與Cl2的吸收裝置不相同。用水吸收多余的HCl氣體或用水吸收HCl氣制鹽酸時，應(yīng)加一個倒扣的漏斗，如下圖中的A所示：4HCl+O222H2O+Cl2（地康法制Cl2）AB這樣，一方面擴(kuò)大了HCl氣體與水的接觸面積，有利用HCl氣體的充分吸收；另一方面，更得要的是可以防止倒吸。因為漏斗內(nèi)容積較大，當(dāng)漏斗內(nèi)液面上升時，燒杯中的液面就會下降，漏斗口便脫離液面，由于重力的作用使漏斗內(nèi)的液體又回落到燒杯內(nèi)，從而防止了倒吸。凡極易溶于水的氣體，如HBr、NH3等都可用這種裝置來進(jìn)行

20、吸收。四、氯化氫與鹽酸的比較1、組成：氯化氫是純凈物，只含有一種分子氯化氫分子。鹽酸是氯化氫氣的水溶液，是混合物，由H+、Cl、H2O等多種微粒組成。2、狀態(tài)：氯化氫在常溫下為氣態(tài)。鹽酸在常溫下為元色液態(tài)。3、導(dǎo)電性：氯化氫無論在氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)時均不能導(dǎo)電。鹽酸中有自由移動的離子，因此鹽酸能夠?qū)щ姟?、與石蕊試紙：氯化氫不能使干燥的石蕊試紙變紅，但能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t。鹽酸可使石蕊試紙變紅。5、化學(xué)性質(zhì)：氯化氫的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在高溫下表現(xiàn)出還原性。例如：CuCl500C鹽酸的化學(xué)性質(zhì)活潑，溶于水氯化氫電離出H+、Cl，故鹽酸具有酸類的通性，H+的氧化性及Cl的完美格式可編輯版MnO2+4

21、HCl（濃）加熱MnCl2+2H2O+Cl2.還原性。例如：HCl+NaOHNaCl+H2O（酸性）Zn+2HClZnCl2+H2（氧化性）（還原性）【例題精選】：例1怎樣用化學(xué)方法證明氯酸鉀中含有氯元素？簡述實驗步驟、現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析：因為KClO3溶于水后發(fā)生電離：KClO3K+ClO3，所以溶液中并無Cl，向溶液中加入AgNO3溶液也無沉淀產(chǎn)生（AgClO3可溶），無法檢驗出氯元素的存在。根據(jù)我們掌握的知識，只能先將KClO3分解，使KClO3中的氯元素轉(zhuǎn)化成含Cl的化合物再加以檢驗即可證明。答：取少量氯酸鉀固體加MnO2后加熱，充分反應(yīng)，待不產(chǎn)生氣體后停止加熱，冷

22、卻后將殘留物溶于水過濾，棄去沉淀物，在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加少量稀HNO3，沉淀不消失，即說明原KClO3中含有氯元素。2KClO32KCl+3O2KCl+AgNO3AgCl+KNO3例2如何利用氯酸鉀與二氧化錳的混合物，通過適當(dāng)反應(yīng)來制取氯氣？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析：KClO3與MnO2的混合物充分加熱后的殘渣成分為KCl和MnO2，MnO2與濃鹽酸共熱可產(chǎn)生Cl2，但無濃鹽酸，這時可利用KCl與濃H2SO4反應(yīng)來制取即可達(dá)到目的。答：向KClO3和MnO2混合物充分加熱分解后的殘渣中加入濃H2SO4，共熱，即可制出Cl2。2KClO32KCl+3O22KCl+

23、H2SO4(濃)MnO2+4HClK2SO4+2HClMnCl2+2H2O+Cl2例3食鹽和足量濃硫酸混和并加強熱，將生成的氣體用100毫升水吸收制成溶液，向該溶液中加足量硝酸銀充分反應(yīng)后，得沉淀28.7g，求食鹽的質(zhì)量。解析：據(jù)題意分析發(fā)生的反應(yīng)首先生成的氣體是氯化氫，溶于水則成鹽酸，向該溶液加AgNO3溶液后生成的沉淀是AgCl，應(yīng)根據(jù)有關(guān)反應(yīng)方程式，利用起始物（食鹽）與最終物（AgCl）之間的質(zhì)量關(guān)系建立關(guān)系式求解，就可將多步反應(yīng)的運算轉(zhuǎn)化成一步計算，可簡化其運算過程。解：設(shè)需食鹽的質(zhì)量為x2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HClHCl+AgNO3AgCl+HNO3關(guān)系式NaC

24、lHClAgCl58.5143.5x28.7g58.5x=143.528.7gx=11.7g答：略完美格式可編輯版質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移即得失與偏移)實特征：反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化及轉(zhuǎn)化關(guān)系及轉(zhuǎn)化：氧化劑還原劑還原產(chǎn)物雙線橋表示法表示電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果，箭號連接變化前后的同種元素。表示轉(zhuǎn)移電子數(shù)時，需標(biāo)明“得”或.氧化還原反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握氧化還原反應(yīng)的原理及反應(yīng)規(guī)律,以及氧化還原規(guī)律的應(yīng)用。【學(xué)習(xí)內(nèi)容】1.氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(化合價降低，得電子，被還原發(fā)生還原反應(yīng))氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念概念氧化產(chǎn)物(氧化性)(還原性)化合價升高，失電子，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）單線橋表示法表示電子轉(zhuǎn)移的過程，箭號

25、由失電子元素指向得電子元素，表示轉(zhuǎn)移電子數(shù)時，無需“得”、氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念“失”二字及轉(zhuǎn)化關(guān)系電子轉(zhuǎn)移表示法“失”原則：氧化劑化合價降低總數(shù)還原劑化合價升高總數(shù)方程式配平步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四平、五查”即“標(biāo)好價、找變化、定總數(shù)、氧化還原反應(yīng)配系數(shù)、再檢查”有關(guān)計算：關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式求解2.物質(zhì)氧化性或還原性強弱的比較（1）由元素的金屬性或非金屬性比較金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強而減弱單質(zhì)的還原性逐漸減弱、(H、K、CaNaMgAl、ZnFe、SnPb、)CuHgAgPt、Au對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱非金屬陰離子的還原性隨其

26、單質(zhì)的氧化性增強而減弱單質(zhì)的氧化性逐漸減弱F、Cl、Br、I對應(yīng)陰離子的還原性逐漸減弱完美格式可編輯版.（2）由反應(yīng)條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強。如：2KMnO16HCl2KCl2MnCl5Cl8HO（常溫）4222MnO4HCl(濃)2MnClCl2HO（加熱）222前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性：KMnOMnO。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反42應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強。（3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如2FeC3l2FeCl

27、,FeSFeS，根據(jù)鐵被氧化程度的不同(Fe3、Fe2)，可判斷氧化性：23ClS。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越2強。（4）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物（5）根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較一般地，氧化性：上下，右左；還原性：下上，左右。（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。酸堿性：如中性環(huán)境中NO不顯氧化性，酸性環(huán)境中NO顯氧化性；又如KMnO溶液的氧化性隨334溶液的酸性

28、增強而增強。注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。如還原性：NaMgAl，氧化性：濃HNO稀HNO。33【知識詳解】氧化還原反應(yīng)中的幾條基本規(guī)律。（1）守恒關(guān)系：化合價升降總數(shù)相等，電子得失數(shù)目相等。（2）元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性；元素處于最低價態(tài)時，只有還原性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。如硫元素：濃HSO中的S處于+6價，是最高價，只有氧化性；HS、NaS中2422的S處于2價，是最低價，只有還原性；SO、2NaSO中的S為中間價態(tài)+4價，既具有氧化性，又具有還原性。23（3）強氧化劑與強還原劑之間一般都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

29、中學(xué)化學(xué)中常見的強氧化劑有濃HSO、HNO、KMnO、Cl、Br、O、HClO、KClO、HO、2434222322NaO、O等；常見的強還原劑有活潑金屬單質(zhì)、C、H、CO、HS、Fe2、SO等。223222（4）同一氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物間氧化性與還原性強弱對比的一般規(guī)律是：完美格式可編輯版原反應(yīng)還原產(chǎn)物”確定有關(guān)概念。CaCO2HCNCaCNCOHCO（注意生成物COCHO(CHOH)CHO(CHCHO)，顯然CHOH是還原劑。由于CrOCr(SO)，.氧化性氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性還原劑還原產(chǎn)物。即強氧化劑和強還原劑生成弱氧化劑和弱還原劑。（5）金屬單質(zhì)還原性越強，其對應(yīng)陽離子的氧

30、化性越弱；非金屬單質(zhì)氧化性越強，其對應(yīng)陰離子的還原性越弱。（6）氧化還原反應(yīng)中，元素以相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易發(fā)生；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！镜湫屠}】例1.制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO2HCNCaCNCOHCO，在反應(yīng)中（）3222A.氫元素被氧化，碳元素被還原B.HCN既是氧化劑又是還原劑C.CaCN是氧化產(chǎn)物，H是還原產(chǎn)物22D.CO為氧化產(chǎn)物，H為還原產(chǎn)物2解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。解題時要仔細(xì)分析反應(yīng)物和生成物的分子式，正確標(biāo)出化合價，然后根據(jù)“價升高失電子還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物；價降低得電子

31、氧化劑還124032222中碳元素來自CaCO，它的化合價在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化），即氫元素化合價降低，碳元素化合價升高，3故HCN既是氧化劑又是還原劑，CaCN是氧化產(chǎn)物，H是還原產(chǎn)物。22答案：B、C。點評：此類結(jié)合實例確定氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的試題，其解題方法是：找變價判類型分升降定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)（如本題反應(yīng)物均含有碳元素），必須弄清它的變化情況。例2.對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進(jìn)行檢驗而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：2CrO(紅色)3CHOH3HSOCr(SO)(綠色)3CHCHO6HO3252424332被檢測的

32、氣體成分是_，上述反應(yīng)中氧化劑是_，還原劑是_。解析：氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的確定都是從分析元素化合價有無變化及其升降情況入手，有機反應(yīng)也不例外。本題的關(guān)鍵是如何確定有機物中各元素的價態(tài)，通常的處理方法是：把H、O的價態(tài)分別定為+1、2（即它們的價態(tài)不變），碳元素價態(tài)可變，其價態(tài)根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為零進(jìn)行推算，據(jù)此有：21632625243253243故CrO是氧化劑。3答案：CHOHCrO253CHOH25點評：本題也可依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行推理得解，即：在CrO、HSO兩反應(yīng)物中，只有Cr324完美格式可編輯版A.含金屬元素的離子不一定是陽離子。如AlO、CrOM、nO等。A正確

33、。等；處于中間價態(tài)的元素，如S、H、Cl等既有氧化性又有還原性，當(dāng)遇強氧化劑時，它做還原劑，F(xiàn)eCuSOFeSOCu和Cl2NaBr2NaClBr，因此該元素可能被還原，也可能被氧被較弱的還原劑還原時，可被還原成低價態(tài)的金屬陽離子：2FeCu2FeCu。D正確。.的化合價降低，而任何氧化還原反應(yīng)中元素的化合價有升有降，故CHOH中必含化合價升高的元素，25CHOH是還原劑。25例3.下列敘述正確的是（）A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)解析：本題主要是考查氧化還原

34、反應(yīng)概念正誤的判斷。22274B.物質(zhì)的氧化性、還原性與元素的價態(tài)有關(guān)。一般地，處于最低價態(tài)的元素不能再得電子，只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl、S2等；處于最高價態(tài)的元素不能再失電子，只有氧化性，如Fe3、Cu2、Ag00022加熱當(dāng)遇強還原劑時，它做氧化劑，如2NaSNaS,S是氧化劑，SOSO,S是還原劑，B222不正確。C.元素處于化合態(tài)，其價態(tài)本身有高、低價態(tài)之分，所以從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，其價態(tài)可能是從高價態(tài)降為0價，也可能是從低價態(tài)升為0價，如20104422化。C不正確。D.金屬陽離子被還原，只表明金屬陽離子的化合價降低，其產(chǎn)物不一定是單質(zhì)，如高價金屬陽離子322答案：A、D。點評：

35、解此類有關(guān)概念辨析的試題應(yīng)遵循“理解概念抓實質(zhì)”的原則，若是再輔以具體實例，會使抽象的問題具體化，其判斷結(jié)果更具有可靠性。例4.已知I、Fe2、SO和HO均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為222ISOHOFe2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（222）A.2Fe3SO2HO2Fe2SO24H224B.ISO2HOHSO2HI22224C.HOHSOSOO2HO2224222D.2Fe2I2Fe32I2解析：解題時可先假設(shè)各選項反應(yīng)均能發(fā)生，推出選項中相應(yīng)微粒還原性的強弱順序，然后對照已知微粒還原性強弱順序，從而確定反應(yīng)能否發(fā)生。完美格式可編輯版.由還原性強弱順序的判斷規(guī)律可知，各選項有關(guān)微

36、粒還原性強弱順序為：A.SOFe2；B.2ISOI；C.HOSO；D.Fe2I，對比SOHOFe2，C、D與此相違背，故2222222C、D反應(yīng)不能發(fā)生。答案：C、D。點評：氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，其規(guī)律是：強氧化劑+強還原劑弱氧化劑+弱還原劑，或者說氧化性、還原性體現(xiàn)“以強制弱”的原則。例5.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（）（1）HSOIHO2HIHSO232224（2）2FeCl2HI2FeCl2HClI322（3）3FeCl4HNO2FeClNO2HOFe(NO)233233A.HSOIFe2NO23B.IFe2HSONO23C.Fe2IHSONO23D.NOFe2HSO

37、I23+解析：本題是根據(jù)物質(zhì)氧化性或還原性強弱的規(guī)律解題。在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，概括為：左右。據(jù)此規(guī)律，由反應(yīng)式（1）可知還原性HSOHI，由（2）可知還原性HIFeCl，由（3）可知還原性FeClNO。2322綜合（1）（2）（3）得：HSOIFe2NO。23答案：A點評：根據(jù)氧化還原反應(yīng)，判斷有關(guān)微粒的氧化性、還原性的強弱是化學(xué)中的一條重要規(guī)律的應(yīng)用，也是高考考查的熱點知識。氧化還原反應(yīng)反應(yīng)方程式配平學(xué)習(xí)目標(biāo)1氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則。2掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。學(xué)習(xí)內(nèi)容一、氧化還原反應(yīng)的配平

38、依據(jù)：1化合價升降規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等，表現(xiàn)在化合價上就有被氧化元素化合價升高的價數(shù)必定跟被還原元素化合價降低的價數(shù)必定相等。2質(zhì)量守恒定律：任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素原子個數(shù)必定守恒。完美格式可編輯版CHNONOCO+HOOC4HN4NOCO+HOOC4HN4NOCO+HO但有時候，對于氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物來說，只有一部分參加了氧化還原反應(yīng)，此時，應(yīng)先用化合(稀)3Cu(NO)3Cu+2HNO+2NO+H2OCHNONOCO+HO.二、配平的一般步驟：（1）找出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素；（2）分析各變價元素的化合價升、降的價數(shù)；（3）以化學(xué)式為單位，求出化合價升

39、、降價數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關(guān)元素的化合價升、降總價數(shù)相等。（4）用觀察法配平其它元素的化學(xué)計量數(shù)。（其中1、2、3是為了保證電子得失數(shù)相等，第4步是保證反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律）三、例題配平下列方程式1標(biāo)價態(tài)觀察分析并標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的各元素反應(yīng)前后的化合價。054432222列變化標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價的變化情況化合價升高405443222化合價降低13令相等，配計量數(shù)找它們的最小公倍數(shù)，這樣就可使化合價升高和降低的總數(shù)相等?；蟽r升高405443222化合價降低144觀察配平，單線變箭頭05443222(或原子團(tuán))數(shù)加到有價升降法確定氧化劑或還原劑的化學(xué)計量數(shù)，然后再將沒有參加氧化還

40、原反應(yīng)的原子關(guān)氧化劑或還原劑的化學(xué)計量數(shù)上。例題配平銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。化合價升高230522332化合價降低32提示在上述反應(yīng)里，3個Cu(NO3)2中的6個NO3并沒有參與氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)在2個HNO3的基礎(chǔ)上加上6個，即HNO3的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為8，由此也可知H2O的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)該為4。3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O1、配平原則：在氧化還原反應(yīng)元素間得失電子總數(shù)（或化合價升降總數(shù)）相等。2、配平方法：一標(biāo)、二找、三定、四平、五查模擬試題完美格式可編輯版.1根據(jù)以上步驟，配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：（eqoac(,1)）Cr3+eqoac(,Na)2

41、O2eqoac(,+)OHeqoac(,-)CrO42-+eqoac(,Na)+eqoac(,H)2O（eqoac(,2)）CrI3+eqoac(,Cl)2+KOHeqoac(,K)2Cr2O7eqoac(,+)KIO4+KCl+eqoac(,H)2O（eqoac(,3)）P4+HNO3+eqoac(,H)2Oeqoac(,H)3PO4eqoac(,+)NO（eqoac(,4)）Mn2+eqoac(,S)2O82-eqoac(,+)H2eqoac(,O)SO42-+MnO4-eqoac(,+)H2O（eqoac(,5)）Zn+eqoac(,H)+eqoac(,+)NOeqoac(,3-)Zn2

42、+eqoac(,+)NO+eqoac(,H)2O（eqoac(,6)）HClO4eqoac(,+)P+eqoac(,H)2eqoac(,O)HCl+eqoac(,H)3PO4鹵族元素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解鹵族元素性質(zhì)變化的規(guī)律。3.對鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘對人體健康等知識有一個大致印象?！緦W(xué)習(xí)內(nèi)容】完美格式可編輯版.元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）原子結(jié)構(gòu)927原子與離子半徑172873528187由小到大532818187單質(zhì)色態(tài)淺黃綠色氣體黃綠色氣體暗紅色液體易揮發(fā)紫黑色有金屬光澤固體易升華的物密度逐步增大理性質(zhì)熔沸點逐漸升高單質(zhì)的氧化性離子的還原性與H2反應(yīng)條件由強到弱FClBrI

43、冷暗處光照下加熱條件下劇烈化合爆炸劇烈化合而爆炸較慢地化合持續(xù)加熱慢慢地化合同時分解氫HF很穩(wěn)定HBr較穩(wěn)定化穩(wěn)定性有腐蝕性易被氧化HCl穩(wěn)定水溶液為強酸物水溶液為弱酸水溶液為強酸水溶液由弱到強酸性使水迅速分解在日光照射下，跟水的反應(yīng)反應(yīng)較氯為弱放出氧氣緩緩放出氧氣HI不穩(wěn)定易被氧化水溶液為強酸只起很微弱的反應(yīng)含氧酸HBrO等HIO、HIO等、HClOHClO、HClO43443含氧酸的強弱活動性比較HClOHBrOHIO444FClBrI2222AgX穩(wěn)定性AgFAgClAgBrAgI（白色、易溶）（白色、難溶）（淺黃、難溶）（黃、難溶）F能與稀有氣體2特性反應(yīng)，HF能腐蝕玻璃Cl易液化唯一

44、的呈液態(tài)非金I遇淀粉溶液變藍(lán)色2屬單質(zhì)22.實驗室制取Cl和HCl比較（二）實驗：1.萃取、分液將兩種不互溶的液體用分液漏斗分開的實驗操作叫分液。萃取是用萃取劑將溶液中的溶質(zhì)提取出來的一種方法。其原理是溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶液中的溶解度。另外萃取劑與原溶液必須不互溶，能用分液漏斗分開。2完美格式可編輯版.（1）制取裝置相同都是用固體與液體在加熱條件下的反應(yīng)，都用分液漏斗和燒瓶。（2）制法原理不同Cl是單質(zhì)氣體，從化合物制單質(zhì)，元素的化合價必定要改變。因此制Cl要利用的是氧化還原反應(yīng)。22HCl是酸性氣體，用酸跟鹽的復(fù)分解反應(yīng)制取，屬于非氧化還原反應(yīng)。（3）氣體收集方法相似不相同Cl

45、和HCl都是比空氣重的氣體，都用向上排氣集氣法收集。不同的是Cl有毒，集氣瓶要加橡膠塞。22Cl與水反應(yīng)，HCl極易溶于水，因此都不能用排水法收集。2（4）氣體干燥方法相同都能用濃HSO進(jìn)行干燥。24（5）氣體檢驗方法不同Cl用濕潤的淀粉KI試紙檢驗。HCl用濃氨水或濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗。23.鹵素單質(zhì)與鹵素離子檢驗方法比較Cl氣、Br蒸氣都用濕的淀粉KI試紙檢驗。鹵素離子用酸化的硝酸銀溶液檢驗，分別生成AgCl白22色沉淀，AgBr淺黃色沉淀，AgI黃色沉淀。這三種沉淀都是強酸銀鹽沉淀，不溶于稀酸。氫氟酸是弱酸，AgF可溶。【例題分析】例1.隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）

46、A.單質(zhì)的熔沸點逐漸降低B.鹵素離子的還原性逐漸增強C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強D.單質(zhì)氧化性逐漸增強解析：鹵族元素均為分子晶體，按原子序數(shù)遞增的順序，單質(zhì)相對分子質(zhì)量逐漸增大，晶體中分子間作用力逐漸增大，物理性質(zhì)表現(xiàn)為顏色逐漸加深、熔沸點逐漸升高。鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)的變化是隨原子結(jié)構(gòu)的有規(guī)律變化而變化的。規(guī)律是：隨著原子序數(shù)的逐漸增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，則單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，離子或氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強，氣態(tài)氫化物形成逐漸變難，穩(wěn)定性逐漸減弱。答案：B例2.砹（At）是核電荷數(shù)最多的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不

47、可能具有的性質(zhì)是（）A.砹化氫HAt很穩(wěn)定C.砹是有色固體B.砹易溶于某些有機溶劑D.AgAt不溶于水，NaAt的熔點較高解析：鹵素氫化物的穩(wěn)定性是隨著非金屬活潑性增強而遞增的，氟的非金屬性最強，所以氟化氫最穩(wěn)定。砹的活潑性較F、Cl、Br、I都差，其氫化物應(yīng)該比碘化氫還不穩(wěn)定。鹵素單質(zhì)有易溶于某些有機溶劑的特性，砹為鹵素，其單質(zhì)也應(yīng)易溶于某些有機溶劑。鹵素單質(zhì)氟、氯、溴碘均有顏色，砹單質(zhì)也必然有顏色。鹵素單質(zhì)隨分子量遞增熔沸點遞增，氟氯單質(zhì)為氣態(tài)，溴單質(zhì)為液態(tài)，碘單質(zhì)為固態(tài)，砹是比碘分子量還大的鹵素，肯定為固態(tài)。AgCl、AgBr、AgI均為不溶于水的固體，依次可推知AgAt也不溶于水。Na

48、Cl、NaBr、NaI等完美格式可編輯版.鹵素的堿金屬鹽都屬于離子晶體，NaAt也屬于離子晶體，因此有較高的熔沸點。答案：A。例3.甲、乙、丙三溶液各含有一種X（X為Cl、Br或I）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有（）A.Br、I、ClC.I、Br、ClB.Br、Cl、ID.Cl、I、Br換生成了Br，由此否定了C、D，再加丙溶液，顏色無明顯變化，說明丙溶液中不含I，否則加入后應(yīng)解析：向甲種加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬瑧?yīng)是Br水的顏色，則甲種必含有Br，被Cl置222被Br所置換，生成I，溶液應(yīng)為藍(lán)色，與題給條件不符，則丙溶

49、液只22含有Cl、I必在乙溶液中。因此甲、乙、丙溶液依次含有Br、I、Cl。答案：A例4.在50g含有1.17g氯化鈉和0.84g氟化鈉的溶液中滴入過量的硝酸銀溶液，充分?jǐn)嚢桁o置、過濾、洗滌、干燥，稱量得到2.87g固體，由此可以得出的正確結(jié)論是（）A.氯離子只有一部分參加反應(yīng)B.氟離子只有一部分參加反應(yīng)C.氟化銀難溶于水D.氟化鈉和硝酸銀在溶液中無沉淀生成解析：從已知條件來看，溶液中既有NaCl，又有NaF。加入AgNO溶液后，NaCl能生成AgCl3沉淀，但不知道AgF是否沉淀。這樣我們應(yīng)計算1.17gNaCl能生成多少克AgCl沉淀，若生成的AgCl質(zhì)量小于2.87g，則AgF是難溶的，

50、若生成的AgCl質(zhì)量等于2.87g，則AgF是可溶的。通過計算，確定生成的AgCl的質(zhì)量正好等于2.87g。例5.向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液，沉淀變?yōu)辄S3色，再滴入一滴硫化鈉溶液，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解程度關(guān)系為（）A.AgClAgIAgS2C.AgClAgIAgS2B.AgClAgIAgS2D.AgIAgClAgS2解析：這是一個信息給予題，在初中我們認(rèn)為鹽和鹽的反應(yīng)一定要兩者均可溶，但事實上這個看法不全面，如本題中所描述的，NaCl溶液中加入AgNO溶液后，首先生成白色AgCl沉淀，再加入NaI，3生成黃

51、色沉淀，顯然是AgI，再加入NaS，生成黑色沉淀，顯然是AgS，由此可簡單說明，肯定發(fā)生22了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)的實際情況，應(yīng)總結(jié)出，在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，總是朝降低離子濃度的方向進(jìn)完美格式可編輯版體，可以和水以任意比例互溶，水溶液為氫氰酸，酸性極弱，所以C不正確；和Cl一樣(CN)可與NaOH.行，所以溶解程度AgClAgIAgS。2答案：C。例6.氰氣分子式為(CN)，它的性質(zhì)和鹵素相似，稱為擬鹵素，對其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述正2確的是（）A.NaCN和AgCN都易溶于水B.HCl和HCN都易形成白霧C.HCl和HCN的水溶液都有極強的酸性D.(CN)和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN，

52、NaCNO和HO22解析：對于(CN)氰氣、(SCN)硫氰和(OCN)氧氰，在自由狀態(tài)時，其性質(zhì)與鹵素222單質(zhì)很相似，所以我們稱之為擬鹵素。同鹵素一樣均可形成負(fù)一價的離子如：氰離子CN，氰酸根離子OCN，硫氰酸根離子SCN。所以我們對比鹵素和擬鹵素時，要注意其共性同時也需注意其差異性。當(dāng)擬鹵素和金屬化合成鹽時，與鹵素相似，它們的銀鹽均難溶于水，所以AgCN難溶；氰化氫是無色氣22反應(yīng)，反應(yīng)式為(CN)2NaOHNaCNNaOCNHO22答案：BD?！疽呻y解答】根據(jù)下圖實驗，填空和回答問題（1）燒瓶中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。裝置（II）的燒杯中冷水所起的作用是_；裝置（III）的燒杯

53、中液體的作用是_。（2）進(jìn)行此實驗時，燒瓶內(nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，這是因為_。（3）裝置（III）的燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡述其原因。答：_完美格式可編輯版.濃硫酸二氧化錳和溴化鈉冷水()()()精析：本題綜合性強，首先要仔細(xì)觀察分析所給的實驗圖示，明確實驗?zāi)康?，意圖和裝置的作用、原理等。進(jìn)入題設(shè)的情境，接受所得的信息，并結(jié)合所要回答的問題，遷移、聯(lián)想、重組所學(xué)過的有關(guān)知識，深入思考分析，從而得出正確結(jié)論。（1）由所給物質(zhì)（濃HSO、MnO、NaBr）可知，在加熱條件下，濃HSO、MnO都有氧化242242性，特別是在強酸性條件下MnO氧化性

54、很強，NaBr中的Br有還原性，因此一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2把Br離子氧化成溴單質(zhì)。酸性條件下MnO作氧化劑，還原產(chǎn)物是Mn2。方程式可以寫總的反應(yīng)的方2程式，也可以分兩步寫，先寫出NaBr與濃HSO反應(yīng)制HBr，然后再寫HBr被MnO氧化制溴單質(zhì)。242由于主要產(chǎn)物是溴蒸氣，結(jié)合常溫下Br是液態(tài)，就可知（II）燒杯中冷水的作用是冷凝?？紤]未冷2凝的溴蒸氣和少量HBr（甚至有少量SO）等將成為尾氣，因此（III）燒杯中液體應(yīng)該是堿液，起的是2吸收未冷凝氣體的作用。（2）題中給出橡皮塞、橡皮管，產(chǎn)生的氣體又主要是溴蒸氣，聯(lián)想到橡膠的主要成分是聚異戊二烯等，其中有雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，從而可

55、得出溴蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡膠管的結(jié)論。（3）題設(shè)是防止液體倒吸的裝置，要簡述其原因。應(yīng)從所給裝置與防止倒吸兩方面來考慮。吸收的條件是吸收液能跟氣體反應(yīng)，或是氣體在該吸收液中溶解度很大。這兩種情況下，體系的壓力都減小，很容易造成體系負(fù)壓，使得外界氣壓大于體系的壓力，因而發(fā)生倒吸。題目所給的裝置是倒置的漏斗，又是漏斗口剛剛沒入吸收液中，從而明確當(dāng)氣體被吸收時，液體上升到漏斗中。由于漏斗的容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面明顯下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回?zé)瓋?nèi)，從而防止了倒吸。答案：（1）2NaBr3HSOMnO242完美格式可編輯版2NaHSOMnSO2HOBr4422.或2NaBr2HSOM

56、nO242分步方程式為：NaSOMnSO2HOBr24422NaBrHSO（濃）24NaHSOHBr4活潑非金屬XXm（或2NaBrHSO（濃）NaSO2HBr）24244HBrMnOMnBr2HOBr2222冷凝；吸收未冷凝的氣體。（2）溴蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡膠管。（3）當(dāng)氣體被吸收時，液體上升到漏斗中。由于漏斗容積大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回?zé)校瑥亩乐沽说刮??；瘜W(xué)鍵【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成2.了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)【學(xué)習(xí)內(nèi)容】一、離子鍵使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

57、從下列幾個方面掌握離子鍵：1、成鍵的微粒：陰離子和陽離子2、鍵的本質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用。3、鍵的形成條件：ne活潑金屬MMn化合排,斥吸引離子鍵me達(dá)到平衡4、成鍵的主要原因：原子容易相互得、失電子形成陰、陽離子；離子間的吸引和排斥達(dá)到平衡；成鍵后體系的能量降低5、通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物等。6、離子鍵的強弱及其意義：影響離子鍵強弱的因素有：離子的半徑和電荷，即離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用就越強。強弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。例如：r（Na）r（K），所以離子鍵NaCl較KCl強，熔點Na

58、Cl比KCl高；又如AlO和MgO，它們均由半徑小、高電荷（Al3、23Mg2、O2）的離子構(gòu)成，離子鍵很強，所以它們均為高熔點物質(zhì)，常用作耐火材料。7、電子式：用來表示原子、離子或分子的一種化學(xué)符號。完美格式可編輯版例如：硫原子：S鉀原子：K氖原子：:Ne:.原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“”或小叉“”來表示。.陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號“”括起來，并在右上角標(biāo)出“n”電荷字樣。例如：氧離子：O.2氟離子：:F:.陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素符號右上角標(biāo)出“n”電荷字樣。例如：鈉離子：Na鎂離子：Mg2鋇離子：Ba2“原子團(tuán)的電

59、子式：不僅要畫出各原子最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號”括起來，并在右上角標(biāo)出“n”或“n”電荷字樣。例如：H銨根離子：H:N:H氫氧根離子：:O:HH.離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同的離子不得合并。例如：KS：K.S.2KCaO：Ca2O:.2.CaF：:FCa2.F:NaO：NaO:O2Na.:Cl.MgCl.:MgCl：Mg2Cl:.2.Ca2.Cl:（錯）:Cl.Ca2.Cl:（對）.陽離子隔開，再在括號外的右上角注明陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。如溴離子:Br.。.222.離子鍵形成的表示法：NaH：NaHNa.H.2(原子電子式)(化合物電子式)8、書寫離子化合物的電子

60、式的方法：每個離子都要單獨寫，如.2在陽離子元素符號的外面不需再寫出新成為最外層的8個電子，而應(yīng)在右上角注明陽離子所帶的正電荷數(shù)。如鎂離子Mg2。在陰離子元素符號的周圍應(yīng)用小黑點畫其最外層的8個電子（H最外層2個電子），并用方括號跟.離子的電荷數(shù)要注意與化合價相區(qū)別。如：完美格式可編輯版.O.2（錯）O2（對）.Na.O.2Na（對）.NaO.2Na（錯）.MgN.Mg.NMg（錯）Mg2N.3Mg2.N3Mg2（對）LiF:（錯）Li.F:（對）離子要標(biāo)出離子電荷數(shù)，陰離子、原子團(tuán)要加括號。如：.二、共價鍵原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。從下面幾個方面掌握共價鍵：1、成鍵的