湖南省常德市津市白衣鎮(zhèn)聯(lián)校高一化學(xué)期末試題含解析

1、湖南省常德市津市白衣鎮(zhèn)聯(lián)校高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 甲、乙是周期表中同一主族兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 A、x+2 B、x+4 C、x+8 D、x+18參考答案：B略2. 元素R有如下反應(yīng)：RO5R6H=3R23H2O，下列說法正確的是（ ） A元素R位于周期表中第A族 BRO中的R只能被還原 C每反應(yīng)消耗1 mol RO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol DR2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：C3. 燃料電池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將化

2、學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解液為強(qiáng)堿溶液。下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是（ ）A負(fù)極反應(yīng)為CH4+100H-CO32-+7H2O+8e-B負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-C隨著放電進(jìn)行。溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)D隨著放電進(jìn)行，溶液的pH不變參考答案：AA甲烷堿性燃料電池中，負(fù)極甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O，故A正確；B負(fù)極反應(yīng)失電子，故B錯(cuò)誤；C隨著放電進(jìn)行，溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D總反應(yīng)消耗氫氧化鉀，KOH濃度降低，pH減小。故本題選A。4. 將m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度

3、為1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是 ()A. (m16)g B. (m16)gC. (m32)g D. 16g參考答案：A試題分析：2L 1mol/L的鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：n(HCl)=1mol/L2L=2mol，F(xiàn)e2O3、CuO或FeO與鹽酸反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2、FeCl2，根據(jù)化合物中總化合價(jià)為0，金屬氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧離子所帶負(fù)電荷一定與FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量相等，即2n(O2-)=n(Cl-)=2mol，則Fe2O3、CuO和

4、FeO中氧離子的物質(zhì)的量為：n(O2-)= n(Cl-)=2mol=1mol，金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為：16g/mol1mol=16g，則Fe2O3、CuO和FeO金屬元素的質(zhì)量為：mg-16g=(m-16)g，根據(jù)質(zhì)量守恒，該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是(m-16)g，故選A?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了混合物的計(jì)算。氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅，根據(jù)化合物中總化合價(jià)為0可知，金屬的氯化物中含有的氯離子所帶電荷與氧元素所帶電荷相等，根據(jù)鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量、

5、質(zhì)量，從而得出金屬元素的質(zhì)量。明確金屬氧化物中氧元素與對(duì)應(yīng)的氯化氫中氯離子的物質(zhì)的量關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。5. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ） A常溫常壓下，16g甲烷所含的質(zhì)子數(shù)為10NA B常溫常壓下，22.4L 氮?dú)獾姆肿訑?shù)大于NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳所含有的分子數(shù)為NA D常溫常壓下，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為4NA參考答案：A略6. 以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（）A第A族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C第A族元素從上到

6、下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案：B試題分析：A第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)中子，質(zhì)子數(shù)相同，錯(cuò)誤；B同周期元素（除0族元素外）從左到右，隨著原子序數(shù)的增大，原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，正確；C第A族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯(cuò)誤；D堿金屬元素形成的是金屬晶體，由于從上到下晶體的金屬鍵逐漸減弱，所以單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸減弱；第七主族的元素形成的單質(zhì)都是分子晶體，由于分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng)，所以從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，而第四主族的元素單

7、質(zhì)，熔點(diǎn)：金剛石晶體硅；Ge、Sn、Pb都是金屬，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律與堿金屬類似而逐漸減小，因此該說法要具體情況具體分析，錯(cuò)誤。7. 對(duì)于反應(yīng)2HI（g）H2（g）I2（g,紫色），下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）A. 混合氣體的質(zhì)量不再變化B. 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C. 1molHH鍵斷裂的同時(shí)有2molHI鍵斷裂D. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為211參考答案：C【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)可知，反應(yīng)物、生成物全部為氣體，氣體的質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)兩邊氣體的體積不變，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，無法判斷是

8、否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.1molHH鍵斷裂體現(xiàn)正反應(yīng)，斷裂2molHI鍵體現(xiàn)逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D.由于反應(yīng)起始的各物質(zhì)的量沒有給出，因此平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比不確定，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志可概括為“一等五不變”：“一等”即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；“五不變”即反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,其意義是指各組分的物質(zhì)的量不變；各組分的濃度不變；各組分的百分含量不變；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變。8. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下LHCl溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，

9、則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A. mo1/L B. mo1/LC. mo1/L D. mo1/L參考答案：C【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下LHCl的物質(zhì)的量n(HCl)=a/22.4 mol，質(zhì)量是36.5a/22.4 g，溶液的質(zhì)量是(1000+36.5a/22.4)g，則溶液的體積V=m/=(36.5a/22.4+1000)/1000b L，所以鹽酸的濃度c(HCl)=n(HCl)/V= molL-1，答案選C。【點(diǎn)睛】解此題最容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是思維不嚴(yán)密，易把1000g水的體積當(dāng)做溶液的體積，忽視了HCl溶于水后使溶液體積發(fā)生變化，事實(shí)上，試題給出了溶液密度，無疑提示考生求溶液體積應(yīng)用V=m/進(jìn)行計(jì)算。9

10、. 下列溶液中的Cl- 濃度與50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl- 濃度相等的是A. 150mL 1mol/L NaCl溶液 B. 75mL 2mol/L CaCl2溶液C. 150mL 2mol/L MgCl2溶液 D. 75mL 3mol/L KCl溶液參考答案：D【分析】50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol/L，和溶液的體積無關(guān)，取決于溶質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度?！驹斀狻緼項(xiàng)、150mL1mol?L-1的NaCl溶液中Cl-濃度是1mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度3mol/L不相等，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、75mL2mol?L-1 Ca

11、Cl2溶液中Cl-濃度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度不相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、150mL 2mol/L MgCl2溶液中Cl-濃度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度不相等，故C錯(cuò)誤；D、75mL3mol/L KCl溶液中Cl-濃度是3mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度相等，故D正確。故選D。10. 在實(shí)驗(yàn)室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4+16HCl（濃）= 2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（ ）A反應(yīng)中KMnO4被氧化 B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為52 C每生成

12、0.5 mol Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 molD氧化劑和還原劑的比例是1:8參考答案：C11. 有機(jī)物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對(duì)A、B的判斷一定錯(cuò)誤的是 AA與B互為同分異構(gòu)體 BA與B的分子組成相差n個(gè)“CH2”CA與B的分子組成相差n個(gè)“CO2” DA與B的分子組成相差n個(gè)“H2O參考答案：B略12. 北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是A. K3C60中只含離子鍵

13、，不含有共價(jià)鍵 B. 1 mol K3C60中含有的離子數(shù)目為636.021023個(gè)C. 該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D. 該物質(zhì)的化學(xué)式可定為KC20參考答案：C略13. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（ ）YZXWA. 原子半徑：XYZC. 非金屬性：YZ D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W Y參考答案：D由元素在周期表的位置可知，X為Si元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Cl元素，A、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，所以原子半徑的大小順序?yàn)椋篨YZ,故A錯(cuò)誤；B、同一周期中，元素的非金

14、屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，X是Si元素，Z是N元素，N元素的非金屬性大于P元素，P元素的非金屬性大于Si，所以N元素的非金屬性大于Si元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZX，故B錯(cuò)誤；C、同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，非金屬性：YZ，故C錯(cuò)誤；D、同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，Y的非金屬性小于W，所以W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性大于Y，故D正確。故選D。14. 下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一個(gè)轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)的

15、是（ ） 選項(xiàng)甲乙丙丁ASSO2H2SO4SO3BCO2Na2CO3NaHCO3CaCO3CN2HNO3NO2NH3DSiO2Na2SiO3H2SiO3CaSiO3參考答案：B15. 如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是( )參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a的主要成分是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是 。（2）實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_。（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不符合“綠色化學(xué)”的要求，若要使實(shí)驗(yàn)符合要求，應(yīng)在裝置_（填寫裝置代號(hào)）后面添加

16、 裝置。參考答案：（10分）（1）除去氯氣中的水蒸氣，干燥氯氣（2分）（2）裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色（2分） （3）Cl2+H2OCl-+H+ HClO （2分） （4）C（2分）尾氣吸收（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體。 Y單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色； 化合物YZ的水溶液可使藍(lán)色的石蕊試紙變紅； 每1mol X2可與2mol Y2 化合生成2mol Y2X, Y2X在常溫下為液體； Z單質(zhì)溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。試推斷：(1) 元素符號(hào) X： ，Y： Z： (2) 化學(xué)式 YZ： Y2X: (3) 寫出Z單質(zhì)與化合物Y2X反應(yīng)的方程式： 。參考答案：(1) X： O ，Y： H Z： Cl （每空1分）(2) YZ： HCl Y2X: H2O （每空2分）(3) Cl2+H2O=HCl+HClO 。（2分）18. 某元素原子序數(shù)為21，試問：（1）它有多少個(gè)能層？多少個(gè)能級(jí)？占有多少個(gè)原子軌道？（2）此元素有多少個(gè)未成對(duì)電子？它的價(jià)電子數(shù)是多少？參考答案：（1）4、7、11（2）1、319. （10分）A、B、C是三種中學(xué)化學(xué)常見的固體化合物，焰色反應(yīng)